2022年福建省連城一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①3、用1molMnO2和含4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下，若不考慮揮發(fā)，得到氯氣的物質(zhì)的量是A．等于2mo1 B．等于1mol C．小于1mol D．大于1mol4、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+5、相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量M可表示為：B．溶液密度ρ可表示為：C．溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為：D．物質(zhì)的量濃度C可表示為：6、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．AlN中氮的化合價為＋3C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g7、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：28、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．非金屬性強弱：I>Br>Cl B．原子半徑大小：Na>P>SC．氧化性強弱：F2>Cl2>Br2 D．金屬性強弱：Na>Mg>Al9、二氧化錳與濃硫酸反應(yīng)有氧氣放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列敘述錯誤的是（）A．濃硫酸作氧化劑B．硫酸錳是還原產(chǎn)物C．二氧化錳既是氧化劑又是還原劑D．氧氣是氧化產(chǎn)物10、實驗中的下列操作正確的是（）A．通過蒸餾分離苯和四氯化碳的實驗中，溫度計水銀球應(yīng)伸入溶液中，冷凝管注水應(yīng)上進下出B．用溶解、過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移11、下列實驗中，所采用的分離或提純與對應(yīng)原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過濾BaSO4難溶A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A．Na置于煤油中B．白磷置于冷水中C．NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D．氯水置于無色玻璃瓶中13、關(guān)于反應(yīng)方程式Fe2O3＋2Al高溫Al2O3＋2Fe下列敘述正確的是A．Al是氧化劑B．Fe2O3被還原C．Fe2O3失去電子D．Al2O3是還原產(chǎn)物14、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個離子B．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC．1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD．若lmolFeCl3在沸水中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目小于NA個15、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是()選項ABCD實驗從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器A．A B．B C．C D．D16、同溫同壓下，相同體積的CO和CO2

①質(zhì)量相等②密度相等③分子數(shù)相等④碳原子數(shù)相等⑤電子數(shù)相等，其中正確的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤17、下列溶液中c(Cl—）與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是()A．60mL1mol·L—1MgCl2溶液B．60mL2mol·L—1ZnCl2溶液C．40mL2mol·L—1AlCl3溶液D．480mL1mol·L—1NaCl溶液18、在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量A．鎂產(chǎn)生的多B．鋁產(chǎn)生的多C．鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多D．無法比較19、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．20、下列溶液中Cl-與50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．100mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．50mL1mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液21、我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是(

)A．與互為同位素 B．與的質(zhì)量數(shù)相同C．與是同一種核素 D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6222、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．氯化鐵溶液:HB．使酚酞變紅的溶液:NaC．稀硫酸溶液:NHD．無色透明的溶液:H二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實驗過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中26、（10分）I.閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填字母序號)：（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。A．蒸餾法B．萃取法C．結(jié)晶法D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。Ⅲ.實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．檢查容量瓶是否漏水。E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。請據(jù)此填寫：①完成上述步驟中的空白處。②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________（D）→（A）→→→→→（F）。（3）下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。A、取用濃硫酸時仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出D、定容時仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線27、（12分）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_____________。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_____________________。（3）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____________________。（4）實驗室需要450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaCl進行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________________（填儀器名稱）。定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：________（填：偏大、偏小、或無影響）。28、（14分）在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。29、（10分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

影響物質(zhì)體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說，微粒本身大小遠小于微粒間的距離，條件不同，距離不同。【詳解】對于氣體來說，溫度和壓強不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠小于微粒間的距離，所以微粒本身大小可忽略不計；微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強、所含微粒數(shù)以及微粒間的距離；①②④可選；綜上所述，本題答案選B?！军c睛】2、C【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案為C?！军c睛】以粗鹽提純?yōu)檩d體，考查混合物的分離提純，注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過濾要放在所有沉淀步驟的最后；除去雜質(zhì)時，鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。3、C【解析】

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2和4molHCl恰好反應(yīng)生成1molCl2，而隨著反應(yīng)進行，鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸跟二氧化錳不反應(yīng)，故生成的氯氣小于1mol；答案選C。4、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析解答?！驹斀狻緼、Fe3+有顏色且不能與CO32-大量共存，故A項錯誤；B、鈣離子、鎂離子和氫氧根離子形成難溶性物質(zhì)，不能大量共存，故B項錯誤；C、在強酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C項正確；D、在強堿性溶液中NH4+、OH-會反應(yīng)生成一水合氨，所以不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。5、A【解析】

A、mg：m（溶質(zhì)）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶質(zhì)）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為，選項A正確；B、由于c=，所以ρ==，選項B錯誤；C、溶質(zhì)的質(zhì)量為×Mg/mol=g，溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以質(zhì)量分數(shù)為=，選項C錯誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的體積為，所以溶液濃度為=mol/L，選項D錯誤；答案選A。6、C【解析】

主要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷?！驹斀狻緼項，制AlN的反應(yīng)中N2得電子變成－3價、C失電子變成+2價，則N2是氧化劑、C是還原劑，A項錯誤；B項，化合物中鋁只有+3價，故AlN中氮為－3價，B項錯誤；C項，反應(yīng)中有6個電子從3C轉(zhuǎn)移到N2，同時生成2AlN，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，C項正確；D項，AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，D項錯誤；本題選C。7、A【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合分子構(gòu)成及公式n==計算得出結(jié)論?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，則n(O2)：n(CH4)=5：2，根據(jù)V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案選A。8、A【解析】

A．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，A錯誤；B．同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小：Na＞P＞S，B正確；C．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性也減弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正確；D．同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，D正確。答案選A。9、A【解析】

A．濃硫酸中元素的化合價不變，不作氧化劑，故A錯誤；B．Mn元素得到電子被還原，則硫酸錳是還原產(chǎn)物，故B正確；C．Mn、O元素的化合價都變化，則二氧化錳既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．O元素失去電子被氧化，則氧氣為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選A?！军c睛】氧化劑和還原劑在反應(yīng)物中尋找，所含元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價既升高又降低的物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。10、D【解析】

A、蒸餾時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管注水應(yīng)下進上出，選項A錯誤；B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進行分離，選項B錯誤；C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固體飛濺；所以正確操作是：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，選項C錯誤；D、容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以溶液稀釋、冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項D正確；答案選D。11、B【解析】

A．乙醇與水互溶，不分層，則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘，故A錯誤；B．碘加熱易升華，而NaCl不能升華，則加熱可分離氯化鈉和碘的固體混合物，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混有的NaCl與溶解度受溫度影響不同有關(guān)，方法與原理不對應(yīng)，故C錯誤；D．加適量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，試劑選擇不合理，故D錯誤；故答案選B。12、D【解析】

A．金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，選項A正確；B．白磷在冷水中保存：可以隔絕空氣，選項B正確；C．因玻璃塞中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)有硅酸鈉（Na2SiO3）生成，硅酸鈉是一種粘合劑，所以氫氧化鈉溶液不能用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，而應(yīng)在帶橡膠塞的玻璃瓶，選項C正確；D．新制氯水中的次氯酸見光容易分解，不能保存在無色玻璃瓶中，應(yīng)該盛放在棕色瓶中，選項D不正確；答案選D。13、B【解析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，以此來解答．【詳解】A、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，是還原劑，故A錯誤；B、氧化劑為Fe2O3，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原，故B正確；C、氧化劑為Fe2O3，得到電子，故C錯誤；D、Al元素的化合價升高，失去電子被氧化，得到Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。14、D【解析】

A、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—；B、1個Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個電子；C、溶液體積不明確；D、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體?！驹斀狻緼項、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，溶于水之后可得到2NA個離子，故A錯誤；B項、24克鎂的物質(zhì)的量為1mol，1個Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個電子，24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C項、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D項、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目小于NA，故D正確。故選D?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷既能考查對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。15、C【解析】

根據(jù)混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置?！驹斀狻緼項：從水溶液（食鹽水）中提取固體溶質(zhì)（NaCl固體）應(yīng)選擇蒸發(fā)裝置而不是灼燒固體裝置。A項錯誤；B項：碘易升華，分離碘和泥沙的混合物應(yīng)采用升華方法。B項錯誤；C項：水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物，使用分液方法分離。C項正確；D項：苯是難溶于水的液體，分離Na2SO4溶液和苯的混合物應(yīng)使用分液法。D項錯誤。本題選C。16、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下等體積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，因此同溫同壓下同體積的氣體，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分子中電子數(shù)目判斷含有電子數(shù)目?！驹斀狻客瑴赝瑝合碌润w積的CO和CO2，二者物質(zhì)的量相同，①CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等，二者密度不相等，故②錯誤；③二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)相等，故③正確；④二者物質(zhì)的量相等，每個分子都含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)相等，故④正確；⑤CO分子與CO2分子含有電子數(shù)目不相等，二者物質(zhì)的量相等，含有電子數(shù)不相等，故⑤錯誤；答案選C。17、A【解析】

電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1，據(jù)此結(jié)合計算判斷．【詳解】A.60mL1mol·L—1MgCl2溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×2=2mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度相等，故A正確；B.60mL2mol·L—1ZnCl2溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×2=4mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故B錯誤；C.40mL2mol·L—1AlCl3溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×3=6mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故C錯誤；D.480mL1mol·L—1NaCl溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×1=1mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故D錯誤；故選A。18、B【解析】

根據(jù)金屬與稀鹽酸的反應(yīng)方程式計算?！驹斀狻繐?jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，鹽酸過量時0.1molMg生成0.1molH2；又據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸過量時0.1molAl生成0.15molH2。鋁生成的氫氣比鎂生成的氫氣多。本題選B。19、D【解析】

A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯，D符合題意；答案選D。20、C【解析】

根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，50mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol/L?！驹斀狻緼、100mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選A；B、50mL1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=1mol/L，故不選B；C、150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2mol/L，故選C；D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3mol/L，故不選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。21、A【解析】

A.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以與互為同位素A正確；B.在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以與的質(zhì)量數(shù)不同，B不正確；C.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，與是兩種核素，C不正確；D.因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以與的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是62、82和62、88，D不正確。答案選A。22、C【解析】

A.氯化鐵溶液中的氯離子與銀離子會生成氯化銀沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞變紅的溶液顯堿性，HSO3-與氫氧根離子會反應(yīng)，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等離子間均不發(fā)生反應(yīng)，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中為墨綠色，故D與題意不符；答案選C?！军c睛】在無色溶液中，一些在水溶液中呈現(xiàn)出顏色的離子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色離子等均不能大量共存。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素。【詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【點睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：⑦定容時，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②④⑦⑤⑥①，故答案為：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對結(jié)果無影響，故B錯誤；C．定容時反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯誤；E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故E錯誤；F．稀釋濃硫酸結(jié)束后，未冷卻立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故F錯誤；故答案為：AC?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯點為(3)中F的誤差分析，要注意濃硫酸的稀釋為放熱過程，稀釋后溶液溫度升高，溶液的體積膨脹。26、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）AC500ml容量瓶膠頭滴管5.4mlCBEGABE【解析】

根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化差異分析，應(yīng)采用結(jié)晶法分離?；ト艿囊后w混合物利用沸點差異采用蒸餾的方法分離。根據(jù)裝置的特點分析，A為蒸餾裝置，B為過濾裝置，C為加熱固體的裝置。根據(jù)配制溶液的過程中溶質(zhì)的變化和溶液的體積的變化進行誤差分析。【詳解】I.(1)碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化加大，所以用結(jié)晶法分離，實驗操作為溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶），過濾，洗滌，干燥。(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A；II.提取過程中有過濾和蒸餾等實驗過程，不涉及加熱固體，所以選C；Ⅲ.(1)根據(jù)溶液的體積選擇500ml容量瓶，另外還需要使用膠頭滴管。(2)①需要的濃硫酸的體積為=5.4ml；②實驗前先檢查容量瓶是否漏水，量取一定體積的濃硫酸進行稀釋，然后將稀釋后的硫酸引流到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒，加水，到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切，蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液故操作順序為：CBEG；(3)A、取用濃硫酸時仰視刻度線，則濃硫酸的體積偏大，濃度偏大，故正確；B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗，造成硫酸增多，濃度偏大；C、轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度偏小；D、定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小；E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作，沒有冷卻，當(dāng)冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。故選ABE?！军c睛】掌握儀器讀數(shù)時的誤差分析，如用量筒量取一定體積的溶液時，仰視則體積偏大，若為容量瓶定容時仰視，溶液的體積偏大，但溶液的濃度偏小。27、AB取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已