原子結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課件

原子結(jié)構(gòu)1.三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳2.一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；元素周期表元素周期律1.周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；2.七個(gè)周期分長短，三長三短一不全，十八縱列十六族，七主七副八與零；3.同周失減得增遞，同族失增得遞減；全章內(nèi)容回顧

牛牛文庫文檔分享原子結(jié)構(gòu)1.三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳元素周期表1.周期1原子核原子2）原子組成符號AZX質(zhì)子：Z個(gè)中子：A-Z個(gè)核外電子：Z個(gè)3）兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽離子=？）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

微粒質(zhì)量相對質(zhì)量電性意義質(zhì)子中子電子1.6726×10-27kg1.007一個(gè)單位正電荷

1.6743×10-27kg1.008不帶電、中性

9.1095×10-27kg1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷決定元素的種類決定核素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)1）

原子結(jié)構(gòu)及三種微粒

牛牛文庫文檔分享原子核原子2）原子組成符號AZX質(zhì)子：Z個(gè)3）2同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。舉例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素平均相對原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……元素近似相對原子量：A=A’1?x1+A’2?x2+A’3?x3……其中A1A2A3……為各同位素的相對原子量

A’1A’2A’3……為各同位素的質(zhì)量數(shù)

x1x2x3……為各同位素的原子百分組成（豐度）

牛牛文庫文檔分享同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。舉例元3電子層劃分概念：符號：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子2）最外層8個(gè)電子，次外層18個(gè)電子，倒第三層323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫1～20號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————遠(yuǎn)一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律

牛牛文庫文檔分享電子層劃分概念：1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子要求：會畫14比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+

牛牛文庫文檔分享比較微粒大小的依據(jù)（三看）牛牛文5概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的 遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性

牛牛文庫文檔分享概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的6編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行構(gòu)造周期：表中每一橫行。三短三長一不完全族：7主(長短周期元素)、7副(僅有長周期元素)、零族(稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行)鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價(jià)得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)＋／最低負(fù)價(jià)／＝8幾個(gè)相等關(guān)系元素周期表位構(gòu)性

牛牛文庫文檔分享編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列構(gòu)造周期：表中每7位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)

最外層電子數(shù)電子層數(shù)（縱）族（橫）周期原子序數(shù)相似性遞變性1.主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“最高價(jià)氧化物的水化物”的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性

牛牛文庫文檔分享位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)（縱）族原子序數(shù)相似性遞變性1.8

周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價(jià)根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

牛牛文庫文檔分享周期表的應(yīng)用元素名稱元素特征物理或化學(xué)特性www.ni9B、比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)

牛牛文庫文檔分享B、比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>C10（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.電子層數(shù)減小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)5.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系：

牛牛文庫文檔分享（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到11（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.最外層電子數(shù)增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱回憶堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律

牛牛文庫文檔分享（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到12小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)

牛牛文庫文檔分享小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IA13C、尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬

AlO找半導(dǎo)體：在分界線附近SiGeGa制農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh

牛牛文庫文檔分享C、尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬14化學(xué)鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？原子之間必然存在著相互作用離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

牛牛文庫文檔分享化學(xué)鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？原子之間必然存在著相互作151、離子鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵.(1)成鍵的微粒：(2)成鍵的本質(zhì)（作用力）：(3)成鍵的條件：靜電作用（吸引和排斥）。陰離子、陽離子活潑金屬和活潑非金屬之間.物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。

牛牛文庫文檔分享1、離子鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵.(162、離子化合物

一般來說活潑金屬和活潑非金屬之間可形成離子化合物(簡單離子化合物)。

從結(jié)構(gòu)上說，形成離子化合物的金屬元素原子最外層一般為1或2個(gè)電子；非金屬元素原子一般為6或7個(gè)電子。通過離子鍵而形成的化合物叫離子化合物。IA和IIA族VIA和VIIA族

牛牛文庫文檔分享2、離子化合物一般來說活潑金屬173、離子化合物形成過程的表示—電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或x)表示原子的最外層電子的式子。①原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。如：寫出Na、Mg、Al、S、Cl、O、F

幾種原子的電子式

(原子的電子式)(化合物的電子式)..............

:Cl·+×Mg×+·Cl:[:Cl×]-Mg2+[×Cl:]-............Na·+·Cl:Na+[:Cl:]-

牛牛文庫文檔分享3、離子化合物形成過程的表示—電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(18②陽離子的電子式：③陰離子的電子式：

④離子化合物的電子式Na+Ba2+例如：鈉離子：氟離子：如：AB型：KBr：MgO：AB2型：CaBr2:鋇離子：例如：氧離子：A2B型：Na2S：

牛牛文庫文檔分享②陽離子的電子式：③陰離子的電子式：④離子化合物的電子19問題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價(jià)鍵。問題2:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對。3、共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。

牛牛文庫文檔分享問題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間20化學(xué)上常用一根短線來代表一對共用電子對，用元素符號和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N.共價(jià)化合物的電子式表示共價(jià)化合物的形成過程的電子式表示H2、N2

、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2

牛牛文庫文檔分享化學(xué)上常用一根短線來代表一對共用電子對，用元素符號和短線來表21問題4:共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定？離子化合物中元素化合價(jià)等于離子的電荷數(shù)共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由共用電子對偏移的方向和數(shù)目決定的。3、極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵。兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵。例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有

，含有非極性鍵的有

。

H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2

牛牛文庫文檔分享問題4:共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定？離子化合物中元素化22

化學(xué)鍵總結(jié)離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵的微粒離子原子相互作用的實(shí)質(zhì)陰陽離子間的電性作用共用電子對兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成條件活潑金屬跟活潑非金屬化合非金屬元素形成單質(zhì)或化合物舉例NaOH、NH4ClH2、N2

、HCl、CH4、CO2、NH3

牛牛文庫文檔分享化學(xué)鍵總結(jié)離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子間通原子間通過23非極性分子:結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷重心重合的分子；極性分子:正負(fù)電荷重心不重合的分子.4.非極性分子和極性分子

共用電子對偏向Cl原子一邊，整個(gè)HCl分子中的電荷分布不均勻，這樣的分子稱為極性分子。如：

H2O，NH3在H2、Cl2、N2等單質(zhì)分子中共用電子對居中而不向任何原子的一方偏移，這樣的分子是非極性分子。由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷重心重合的分子，也是非極性分子。如：CH4、CCl4、CO2

牛牛文庫文檔分享非極性分子:結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷重心重合的分子；4.非極24非極性分子與極性分子化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性鍵非極性分子如：H2、O2、N2、O3

極性鍵極性分子如HF、HCl、H2O、H2S、NH3、SO2非極性分子因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對稱，如：CH4

CO2

牛牛文庫文檔分享非極性分子與極性分子化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性鍵非極25判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：

雙原子分子極性鍵→非極性鍵→極性分子HCl，CO，NO非極性分子H2，O2，N2多原子分子都是非極性鍵→有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對稱→幾何結(jié)構(gòu)不對稱→非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：NH3，H2O非極性分子P4，C60一般對稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面體分子CCl4、CH4等。

牛牛文庫文檔分享判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：

雙原子分子極性鍵→非極性鍵26相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。例如：氯、溴、碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。

牛牛文庫文檔分享相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑27四、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等影響很大。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需能量不高。

牛牛文庫文檔分享四、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。28分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力氫鍵原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）分子之間影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）作用力遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于范德華力氨氣極易溶于水水結(jié)冰體積膨脹

牛牛文庫文檔分享分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵29由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬分子晶體，其熔、沸點(diǎn)主要與分子間的作用力有關(guān),大小比較規(guī)律是1、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著分子量的增大,分子間作用力增大2、特殊的分子間作用力(氫鍵)最大，(無機(jī)中主要是HF、H2O、NH3之間)3、極性分子間作用力大于非極性分子間作用力

不同類型晶體：原子晶體>離子晶體>分子晶體

牛牛文庫文檔分享由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬分子晶體，其熔、沸點(diǎn)主要1、組成和結(jié)構(gòu)相30HClClH2HHClClCl2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程氫氣和氯氣反應(yīng)的過程演示:H

牛牛文庫文檔分享HClClH2HHClClCl2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是舊的化學(xué)31若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)。例：（1）HCl溶于水，電離成H+、Cl-破壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。

（2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了Na+、Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

牛牛文庫文檔分享若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)32化學(xué)鍵存在于：①

稀有氣體單質(zhì)中不存在；②

多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；③非金屬元素組成的化合物分子中存在共價(jià)鍵（包括酸）；④離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。

牛牛文庫文檔分享化學(xué)鍵存在于：牛牛文庫文檔分享33課堂備選練習(xí)

牛牛文庫文檔分享課堂備選練習(xí)牛牛文庫文檔分享341.“銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中子數(shù)是（）A.77B.114C.191D.2682.136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C表示的碳原子（）A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子BD3.1999年新發(fā)現(xiàn)114號元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素的質(zhì)量數(shù)是（

）A.70B.114C.228D.298D

牛牛文庫文檔分享1.“銥星”計(jì)劃中的銥的一種同位素是19177Ir其核內(nèi)中子354.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A5.178O和168O原子的核外電子數(shù)的比較（）大于B.小于C.等于D.不能確定6.12553I可治療腫瘤，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）

A.72B.19C.53D.125ACB

牛牛文庫文檔分享4.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化367.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨B.D2與H2C.CO與CO2D.3517Cl與3717Cl8.已知銥有兩種同位素191Ir和193Ir，而銥的平均原子量為192.22，則兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11AD9.M電子層與L電子層最多可容納的電子數(shù)的比較（）

A.大于B.小于C.等于D.不能確定10.某元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A.14B.15C.16D.17AA

牛牛文庫文檔分享7.以下互為同位素的是（）AD9.M電子層與L電子層3711.下面的判斷，錯(cuò)誤的是（）A.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C.硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體12.對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（）A.該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB

牛牛文庫文檔分享11.下面的判斷，錯(cuò)誤的是（）ADBwww.niu38原子結(jié)構(gòu)1.三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳2.一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；元素周期表元素周期律1.周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；2.七個(gè)周期分長短，三長三短一不全，十八縱列十六族，七主七副八與零；3.同周失減得增遞，同族失增得遞減；全章內(nèi)容回顧

牛牛文庫文檔分享原子結(jié)構(gòu)1.三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳元素周期表1.周期39原子核原子2）原子組成符號AZX質(zhì)子：Z個(gè)中子：A-Z個(gè)核外電子：Z個(gè)3）兩個(gè)關(guān)系式原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（陰、陽離子=？）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

微粒質(zhì)量相對質(zhì)量電性意義質(zhì)子中子電子1.6726×10-27kg1.007一個(gè)單位正電荷

1.6743×10-27kg1.008不帶電、中性

9.1095×10-27kg1/1836一個(gè)單位負(fù)電荷決定元素的種類決定核素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)1）

原子結(jié)構(gòu)及三種微粒

牛牛文庫文檔分享原子核原子2）原子組成符號AZX質(zhì)子：Z個(gè)3）40同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。舉例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素平均相對原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……元素近似相對原子量：A=A’1?x1+A’2?x2+A’3?x3……其中A1A2A3……為各同位素的相對原子量

A’1A’2A’3……為各同位素的質(zhì)量數(shù)

x1x2x3……為各同位素的原子百分組成（豐度）

牛牛文庫文檔分享同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。舉例元41電子層劃分概念：符號：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子2）最外層8個(gè)電子，次外層18個(gè)電子，倒第三層323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫1～20號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————遠(yuǎn)一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律

牛牛文庫文檔分享電子層劃分概念：1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子要求：會畫142比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大Na>Na+，K>Na二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+

牛牛文庫文檔分享比較微粒大小的依據(jù)（三看）牛牛文43概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的 遞增而呈周期性的變化規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性

牛牛文庫文檔分享概念：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的44編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行構(gòu)造周期：表中每一橫行。三短三長一不完全族：7主(長短周期元素)、7副(僅有長周期元素)、零族(稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行)鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價(jià)得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)＋／最低負(fù)價(jià)／＝8幾個(gè)相等關(guān)系元素周期表位構(gòu)性

牛牛文庫文檔分享編排原則1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列構(gòu)造周期：表中每45位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)

最外層電子數(shù)電子層數(shù)（縱）族（橫）周期原子序數(shù)相似性遞變性1.主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“最高價(jià)氧化物的水化物”的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性

牛牛文庫文檔分享位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)（縱）族原子序數(shù)相似性遞變性1.46

周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素名稱元素特征周期數(shù)、族數(shù)原子序數(shù)原子量物理或化學(xué)特性原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)最高或最低化合價(jià)根據(jù)分子式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

牛牛文庫文檔分享周期表的應(yīng)用元素名稱元素特征物理或化學(xué)特性www.ni47B、比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)

牛牛文庫文檔分享B、比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba>C48（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.電子層數(shù)減小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)5.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系：

牛牛文庫文檔分享（1）在同一周期元素原子的___________相同,從左到49（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_________,原子核對外層電子的引力逐漸________,從而失電子能力逐漸__________,得電子能力逐漸_________,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_______,非金屬性逐漸_________.最外層電子數(shù)增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱回憶堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律

牛牛文庫文檔分享（2）在同一主族元素原子的___________相同,從上到50小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)

牛牛文庫文檔分享小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IA51C、尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬

AlO找半導(dǎo)體：在分界線附近SiGeGa制農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素FeNiPtPdRh

牛牛文庫文檔分享C、尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬52化學(xué)鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？原子之間必然存在著相互作用離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

牛牛文庫文檔分享化學(xué)鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？原子之間必然存在著相互作531、離子鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵.(1)成鍵的微粒：(2)成鍵的本質(zhì)（作用力）：(3)成鍵的條件：靜電作用（吸引和排斥）。陰離子、陽離子活潑金屬和活潑非金屬之間.物質(zhì)中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。

牛牛文庫文檔分享1、離子鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵.(542、離子化合物

一般來說活潑金屬和活潑非金屬之間可形成離子化合物(簡單離子化合物)。

從結(jié)構(gòu)上說，形成離子化合物的金屬元素原子最外層一般為1或2個(gè)電子；非金屬元素原子一般為6或7個(gè)電子。通過離子鍵而形成的化合物叫離子化合物。IA和IIA族VIA和VIIA族

牛牛文庫文檔分享2、離子化合物一般來說活潑金屬553、離子化合物形成過程的表示—電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或x)表示原子的最外層電子的式子。①原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。如：寫出Na、Mg、Al、S、Cl、O、F

幾種原子的電子式

(原子的電子式)(化合物的電子式)..............

:Cl·+×Mg×+·Cl:[:Cl×]-Mg2+[×Cl:]-............Na·+·Cl:Na+[:Cl:]-

牛牛文庫文檔分享3、離子化合物形成過程的表示—電子式在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(56②陽離子的電子式：③陰離子的電子式：

④離子化合物的電子式Na+Ba2+例如：鈉離子：氟離子：如：AB型：KBr：MgO：AB2型：CaBr2:鋇離子：例如：氧離子：A2B型：Na2S：

牛牛文庫文檔分享②陽離子的電子式：③陰離子的電子式：④離子化合物的電子57問題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價(jià)鍵。問題2:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對。3、共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。

牛牛文庫文檔分享問題1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間58化學(xué)上常用一根短線來代表一對共用電子對，用元素符號和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N.共價(jià)化合物的電子式表示共價(jià)化合物的形成過程的電子式表示H2、N2

、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2

牛牛文庫文檔分享化學(xué)上常用一根短線來代表一對共用電子對，用元素符號和短線來表59問題4:共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定？離子化合物中元素化合價(jià)等于離子的電荷數(shù)共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由共用電子對偏移的方向和數(shù)目決定的。3、極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵。兩個(gè)相同的原子間的共價(jià)鍵都是非極性鍵。例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有

，含有非極性鍵的有

。

H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2

牛牛文庫文檔分享問題4:共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)由何決定？離子化合物中元素化60

化學(xué)鍵總結(jié)離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵的微粒離子原子相互作用的實(shí)質(zhì)陰陽離子間的電性作用共用電子對兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成條件活潑金屬跟活潑非金屬化合非金屬元素形成單質(zhì)或化合物舉例NaOH、NH4ClH2、N2

、HCl、CH4、CO2、NH3

牛牛文庫文檔分享化學(xué)鍵總結(jié)離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子間通原子間通過61非極性分子:結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷重心重合的分子；極性分子:正負(fù)電荷重心不重合的分子.4.非極性分子和極性分子

共用電子對偏向Cl原子一邊，整個(gè)HCl分子中的電荷分布不均勻，這樣的分子稱為極性分子。如：

H2O，NH3在H2、Cl2、N2等單質(zhì)分子中共用電子對居中而不向任何原子的一方偏移，這樣的分子是非極性分子。由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷重心重合的分子，也是非極性分子。如：CH4、CCl4、CO2

牛牛文庫文檔分享非極性分子:結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷重心重合的分子；4.非極62非極性分子與極性分子化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性鍵非極性分子如：H2、O2、N2、O3

極性鍵極性分子如HF、HCl、H2O、H2S、NH3、SO2非極性分子因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對稱，如：CH4

CO2

牛牛文庫文檔分享非極性分子與極性分子化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性鍵非極63判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：

雙原子分子極性鍵→非極性鍵→極性分子HCl，CO，NO非極性分子H2，O2，N2多原子分子都是非極性鍵→有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對稱→幾何結(jié)構(gòu)不對稱→非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：NH3，H2O非極性分子P4，C60一般對稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面體分子CCl4、CH4等。

牛牛文庫文檔分享判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：

雙原子分子極性鍵→非極性鍵64相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。例如：氯、溴、碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。

牛牛文庫文檔分享相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑65四、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等影響很大。分子間的作用力不是化學(xué)鍵。例：水的蒸發(fā)破壞的是分子間的作用，所需能量不高。

牛牛文庫文檔分享四、分子間作用力分子間作用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。66分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力氫鍵原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）分子之間影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）作用力遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵略大于范德華力氨氣極易溶于水水結(jié)冰體積膨脹

牛牛文庫文檔分享分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵67由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬分子晶體，其熔、沸點(diǎn)主要與分子間的作用力有關(guān),大小比較規(guī)律是1、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著分子量的增大,分子間作用力增大2、特殊的分子間作用力(氫鍵)最大，(無機(jī)中主要是HF、H2O、NH3之間)3、極性分子間作用力大于非極性分子間作用力

不同類型晶體：原子晶體>離子晶體>分子晶體

牛牛文庫文檔分享由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬分子晶體，其熔、沸點(diǎn)主要1、組成和結(jié)構(gòu)相68HClClH2HHClClCl2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程氫氣和氯氣反應(yīng)的過程演示:H

牛牛文庫文檔分享HClClH2HHClClCl2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：就是舊的化學(xué)69若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)。例：（1）HCl溶于水，電離成H+、Cl-破壞了兩者間的共價(jià)鍵，但沒有形成新的化學(xué)鍵所以不為化學(xué)反應(yīng)。

（2）NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了Na+、Cl-之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

牛牛文庫文檔分享若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)70化學(xué)鍵存在于：①

稀有氣體單質(zhì)中不存在；