2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（15460分。）即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.蔗參考答案：B略下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是( )A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C略發(fā)射“神六”的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫?zé)o色氣體（CO2、棕紅色氣體的原因是A.NO遇空氣生成NO2 B.高溫下N2遇空氣生成NO2C.CO2與N2反應(yīng)生成CO和NO2 D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2參考答案：A

略下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是CO2 B.NaOH C.CaF2 D.金剛石參考答案：BA、CO2是共價(jià)合物，選項(xiàng)A不符合；B、NaOH是離子化合物，其中氧原子與氫原子以共價(jià)鍵的形式形成氫氧根，含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)B符合；C、CaF2是離子化合物，但不含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C不符合；D、金剛石含有共價(jià)鍵，但是屬于單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)D不符合。答案選B。下列物質(zhì)在足量的空氣中燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等的是A、甲烷 B、乙烯 C、乙D、酒精參考答案：B下列敘述正確的( )①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCO和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.④⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧參考答案：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯(cuò)誤；②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯(cuò)誤；④1gH2物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者體積相等，故正確；⑤28gCO為1mol，但不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯(cuò)誤；⑦在同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故正確，故選C。下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是水沸騰汽化 B．水加熱到1500℃開始分C．熔融的氯化鈉 D．NaOH溶于水參考答案：A下列物質(zhì)互稱為同系物是( )

A.＋＋－―→Z＋＋B.B.3＋X2＋＋2＋XO ＋C.XO ＋2＋＋＋―→2＋3＋＋HOD.2X2＋＋O－―→XO2＋H2O2C4 2 2 4 2 2 ①16H++10Z-+2XO-═2X2++5Z+8HO，氧化性：XO-＞Z，②2A2++B═2A3++2B-，氧化性：B＞A3+4 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 ③2B-+Z═B+2Z-，氧化性：Z＞B，所以氧化性關(guān)系為：XO-＞Z＞B＞A3+。A、A3++Z-→Z+A2+，Z＞A3+矛盾，該反應(yīng)不可能發(fā)生，故2 2 2 2 2 4 2 2 4 4 2 4 2 2 B、根據(jù)反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO-，與氧化性XO-＞Z＞B＞A3+矛盾，所以該反應(yīng)不可能發(fā)生，故B、由于氧化性XO-＞Z＞B＞A3+，所以反應(yīng)4 4 2 4 2 2 2 2 4 +A2++H+→X2++A3++HO可以發(fā)生，故C正確；D、B+X2++OH-→B-+XO-+HO2 2 4 ＞XO-XO-＞B矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生，故D。A、OO

B、HCOOH

COOH

2 4 4 22 3 3H FCH3

點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱比較，判斷規(guī)律為：氧化還原反應(yīng)中還原劑的11.2011311911.20113119級(jí)地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)核內(nèi)中子數(shù)是進(jìn)入大氣。原子C、F—C—F和 F—C—H D、CHCHCHCH和CH—CH—CH3 2 2 3 3 3H H參考答案：B略X、Y、Z的濃度不再變化BamolX3amolYC．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2 D．Z生成的速率與X生成的速率相參考答案：A略

4 2 2A．53 B．78 C．131 D．184參考答案：B9.9.Xg＋3Yg2Zg（）化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的( )繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物為消除碘缺乏病政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中裝還原鐵粉青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：10.10.16＋＋10－＋2XO2－③2－＋2=2=22＋52＋82②22＋2=2＋＋＋2－，則下列反應(yīng)中能進(jìn)行的是（ ）【詳解】A.確；3為消除碘缺乏病政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的含碘元素的化合物，因KI化，所以一般添加KIO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3項(xiàng)正確；B。下列離子方程式書寫正確的是F2++Cl2=F3++2C－Cl2+2O－=C－+Cl－+2OAl+2O－=AlO－+H↑

同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．實(shí)驗(yàn)裝置：2 2D.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑參考答案：B22 2 3 2Fe2＋＋C=2Fe3＋2C－，不正確；、Cl＋2NaOH=NaC＋NaCl2，離子反應(yīng)：Cl＋2O－=Cl－＋Cl＋H，正確；、不符合客觀事2A＋2O－＋22O=2AlO－＋3H，錯(cuò)誤；是：2Al6＋=2Al＋3H22 2 3 25.2g（1g以下用游碼），時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A．25.2g B．25.8g C．24.2g D．24.8g參考答案：D

填寫所示儀器名稱A B連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是略 ；裝置E中足量酸性KMnO4

溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．8

是 ；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是 ；③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 （填“能或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．參考答案：分液漏斗；圓底燒瓶；檢查裝置的氣密性；①Cu+2HSO（濃） CuSO+SO↑+2HO；除去

氣體；

NaOH（mL，g）求：2 4 4 2 2 2Na

溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

①合金中Mg的質(zhì)量2 3③否；SO+2HCO﹣=SO2+HO+2CO．2 3 3 2 2解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；故答案為：檢查裝置的氣密性；SO2 4

②所用HCl的物質(zhì)的量濃度參考答案：①4.8g ②8mol/L（6分）可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）如果密閉容器中充入一定量的O2（濃） CuSO+SO↑+2HO；多余的二氧化硫用酸性

溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，

和SO2，SO2的起始濃度為2mol·1，2min后，SO3的濃度為1.8mol·－1，則：4 2 2 4故答案為：Cu+2HSO（濃） CuSO+SO↑+2HO；除去

氣體；

（1）SO2的化學(xué)反應(yīng)速率為？2 4 4 2 2 2②二氧化碳與NaSiO2 3

的轉(zhuǎn)化率為？素非金屬性強(qiáng)，所以盛有NaSiO溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金 22 3屬性強(qiáng)，

參考答案：故答案為：盛有NaSiO2 3③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管DSO+