2023屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)雙優(yōu)單元滾動雙測卷化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用B卷

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D．He的摩爾質(zhì)量為2bNA5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAB．39gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．17g羥基與17g氨氣所含電子數(shù)均為10NAD．1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA7．（2020新課標(biāo)Ⅲ）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子8．（2020年7月浙江選考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAD．1L濃度為0.100mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中的數(shù)目為B．與反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．常溫下，1molFe和足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．晶體中含有的離子數(shù)為10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，pH=12的NaClO溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NAB．1mol石墨中含有4NA個C—C鍵C．在含的數(shù)目為NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為2NAD．5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2和O3混合物中，含有的氧原子數(shù)目一定為2NAB．11.2LCH4和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NAC．1mol/L的氨水中，NH3、NH3·H2O、NH的總量為NAD．1molFe和一定量稀硝酸反應(yīng)，得到的Fe3+數(shù)目為NA12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．SO2與H2S完全反應(yīng)產(chǎn)生0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAB．含有2mol共價鍵的石墨中含有的碳原子數(shù)為2NAC．1molMnO2與1L4mol/L鹽酸的反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為2NAD．在0℃下，2.24L液化石油氣中含有的分子數(shù)為0.1NA13．（2017·全國高考真題）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度14．分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說法正確的是A．反應(yīng)過程中化合價改變的元素共有H、O、SB．涉及的反應(yīng)類型只有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C．理論上，每生成16gO2，就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補充32gSO215．（2019新課標(biāo)Ⅱ）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA16．（2018新課標(biāo)Ⅱ）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17．（14分）(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為___________，可能是___________氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為___________。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為___________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為___________(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L-1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。18．（14分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%，質(zhì)量分?jǐn)?shù))，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如圖：(1)實驗中需要1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/mL)來配制，濃硫酸的濃度為_______mol·L-1，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為_______(填寫選項字母)A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO￣+H2O=MnO2↓+2H++Cl￣，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有_______。(4)在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_______。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(單位為g/100g水)如表：溫度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟_______、_______。19．（10分）用教材中的實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)實驗時，存在紙漏斗易燃燒、火星四射等問題，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了解決這些問題將實驗裝置做了如圖改進(如圖A所示)。取磁性氧化鐵在圖A裝置中進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物。(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，原因是_______。(2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B所示裝置，滴入足量溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體的體積以求得樣品中殘留鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試回答下列問題：①量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是_______。②取樣品進行上述實驗，共收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。③圖B裝置中分液漏斗上端和試管用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，則測得的“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會_______(填“偏大”或“偏小”)。20．（2017·天津高考真題，18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過量），使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________mol·L?1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進行的操作為________________________。（7）判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____________________一、選擇題：本題共16個小題，其中1至10題，每小題2分，11至16題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國質(zhì)量新聞網(wǎng)發(fā)布了關(guān)于雙酚基丙烷的公告。雙酚基丙烷常用于來制作塑料制品，遇微熱分解，形成小顆粒，以此污染環(huán)境，被國際衛(wèi)生組織禁止使用，但今天仍有數(shù)以萬計的海洋塑料漂浮物，大多含有雙酚基丙烷。雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)是一種藥物，下列有關(guān)判斷不正確的是A．BPA的摩爾質(zhì)量是228g·mol-1B．1molBPA中含有6.02×1023個分子C．BPA屬于有機化合物D．1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】D【詳解】A．C15H16O2的相對分子質(zhì)量是228，摩爾質(zhì)量是228g·mol-1，A正確；B．1molBPA的分子數(shù)約是6.02×1023個，B正確；C．BPA分子式為C15H16O2，屬于有機化合物，C正確；D．從題給信息判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下BPA不是氣體，1mol的體積不是22.4L，D錯誤；故答案選D。2．（2020·天津高考真題）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD【答案】B【詳解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，錯誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，錯誤。3．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸C．將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5LD．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液【答案】D【詳解】A．40g氫氧化鈉固體溶于1L水所得的溶液的體積已不是1L，物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故A錯誤；B．常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量不是1mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故B錯誤；C．鹽酸是恒沸液，將1L0.5mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過程中，氯化氫和水都受熱揮發(fā)，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L—1，故C錯誤；D．從1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L－1，故D正確；故選D。4．月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個He原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．He比He多一個中子 B．氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3C．He的相對原子質(zhì)量為 D．He的摩爾質(zhì)量為2bNA【答案】C【詳解】A．He比He少一個中子，A錯誤；

B．地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相對原子質(zhì)量更接近4，B錯誤；

C．He的相對原子質(zhì)量為，C正確；

D．He的摩爾質(zhì)量為bNAg·mol-1，D錯誤；

故選C。5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAB．39gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．17g羥基與17g氨氣所含電子數(shù)均為10NAD．1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA，A錯誤；B．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則39gNa2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；C．17g羥基所含的電子數(shù)為9NA，C錯誤；D．未給出溶液的體積，無法計算所含的離子數(shù)，D錯誤；答案為B。6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【詳解】A．常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D．反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤；答案選C。7．（2020新課標(biāo)Ⅲ）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不確定，錯誤；B．重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，錯誤；C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，正確；D．1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，錯誤；故答案為C。8．（2020年7月浙江選考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAD．1L濃度為0.100mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA【答案】A【詳解】A．Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B．電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；C．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O?+OH-、+H2O?H2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯誤；答案選A。9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶液中的數(shù)目為B．與反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．常溫下，1molFe和足量濃反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．晶體中含有的離子數(shù)為【答案】B【詳解】A．會發(fā)生水解，溶液中的數(shù)目小于，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下即為0.1mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，電子轉(zhuǎn)移的都是Na2O2中的O，化學(xué)方程式中2個Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個e-，0.2molNa2O2則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，B正確；C．常溫下濃硝酸于鐵發(fā)生鈍化不能計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，C錯誤；D．的物質(zhì)的量為0.1mol，晶體中含有的離子數(shù)為，D錯誤；答案選B。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，pH=12的NaClO溶液中由水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NAB．1mol石墨中含有4NA個C—C鍵C．在含的數(shù)目為NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的數(shù)目為2NAD．5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【詳解】A．溶液體積未知無法確定離子的數(shù)目，故A錯誤；B．結(jié)合石墨的層狀結(jié)構(gòu)可知，石墨中每一個碳原子與3個碳形成共價鍵，則1mol石墨含有4NA個C—C鍵，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知：，的數(shù)目為NA，含有Na+的數(shù)目大于2NA，故C錯誤；D．鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時，電極反應(yīng)為：，5.6gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA，故D正確；故選：D。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2和O3混合物中，含有的氧原子數(shù)目一定為2NAB．11.2LCH4和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NAC．1mol/L的氨水中，NH3、NH3·H2O、NH的總量為NAD．1molFe和一定量稀硝酸反應(yīng)，得到的Fe3+數(shù)目為NA【答案】A【詳解】A．32gO2和O3混合物中，用通式法On分析，含有的氧原子數(shù)目，故A正確；B．混合氣體沒有說是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．1mol/L的氨水中，沒有說容易的體積，無法計算物質(zhì)的，故C錯誤；D．1molFe和一定量稀硝酸反應(yīng)，硝酸過量與少量沒有說，因此鐵反應(yīng)生成鐵離子還是亞鐵離子，故D錯誤。綜上所述，答案為A。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．SO2與H2S完全反應(yīng)產(chǎn)生0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAB．含有2mol共價鍵的石墨中含有的碳原子數(shù)為2NAC．1molMnO2與1L4mol/L鹽酸的反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為2NAD．在0℃下，2.24L液化石油氣中含有的分子數(shù)為0.1NA【答案】A【詳解】A．SO2與H2S完全反應(yīng)，每生成3molS轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成0.6molS轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA，故A正確；B．由石墨的結(jié)構(gòu)可知每個碳原子與周圍三個原子成鍵，則1mol碳原子形成的共價鍵數(shù)為1.5mol，因此含有2mol共價鍵的石墨中含有的碳原子數(shù)為mol，故B錯誤；C．鹽酸隨反應(yīng)進行濃度變小，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，因此1molMnO2與1L4mol/L鹽酸不能充分反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．壓強未知，不確定22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：A。13．（2017·全國高考真題）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【詳解】A．50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，錯誤；B．碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正確；C．醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，錯誤；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，錯誤。故答案選B。14．分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說法正確的是A．反應(yīng)過程中化合價改變的元素共有H、O、SB．涉及的反應(yīng)類型只有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C．理論上，每生成16gO2，就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補充32gSO2【答案】C【分析】反應(yīng)Ⅰ：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；反應(yīng)Ⅱ：2HIH2↑+I2；反應(yīng)Ⅲ：2H2SO42SO2↑+2H2O+O2↑?！驹斀狻緼．反應(yīng)過程中化合價改變的元素共有H、O、S、I，故A錯誤；B．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，即不是分解反應(yīng)又不是化合反應(yīng)，故B錯誤；C．總反應(yīng)為，理論上每生成0.5molO2，就能得到1molH2，故C正確；D．總反應(yīng)為，反應(yīng)過程中不需要再補充SO2，故D錯誤；選C。15．（2019新課標(biāo)Ⅱ）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA【答案】B【詳解】A．的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，正確；B．磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，錯誤；C．重鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA，正確；D．正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=13NA，正確；答案選B。16．（2018新課標(biāo)Ⅱ）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【答案】C【詳解】A．常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D．反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。17．（14分）(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L-1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為___________，可能是___________氣體。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為___________。(3)在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。①若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為___________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為___________(用含m、d的代數(shù)式表示)。②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L-1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________(用含ρ的代數(shù)式表示)。③若在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚靠?分）64SO264mol6dg·mol-122.4ρg·mol-117a%＋44b%＋18c%【詳解】(1)M=ρ×22.4g·mol-1≈64g·mol-1，可能為SO2；(2)M==64g·mol-1；(3)因為NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①M(混)=2d?n(混)=mol，?M(NH4HCO3)=2d×3g·mol-1=6dg·mol-1；②(混)=22.4ρg·mol-1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)=a%∶b%∶c%，(混)=17a%＋44b%＋18c%。18．（14分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%，質(zhì)量分?jǐn)?shù))，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如圖：(1)實驗中需要1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/mL)來配制，濃硫酸的濃度為_______mol·L-1，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為_______(填寫選項字母)A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO￣+H2O=MnO2↓+2H++Cl￣，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有_______。(4)在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_______。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(單位為g/100g水)如表：溫度(℃)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟_______、_______。【答案】（每空2分）18.4D2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OMnO2、SiO2取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中Fe3+被除盡，如果溶液變紅，說明沒有除盡蒸發(fā)濃縮（高溫濃縮）趁熱過濾【分析】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%，質(zhì)量分?jǐn)?shù))，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，次氯酸鈉具有強氧化性，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，過濾除去濾渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，濾液中含有鈣離子、鎂離子、除鈣后，只剩鎂離子，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體，據(jù)此解答。【詳解】(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=18.4mol/L，應(yīng)配制1000mL，設(shè)濃硫酸的體積為V，18.4mol/LV=1mol/L1L，V=0.0543L=54.3mL，應(yīng)使用100mL量筒量取，故選D，故答案為：18.4；D；(2)溶液中含有Fe2+，具有還原性，可與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，SiO2不反應(yīng)，則濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有MnO2、SiO2，故答案為：MnO2、SiO2；(4)可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在三價鐵離子，方法為：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，如果溶液變紅，說明濾液中含有Fe3+，故答案為：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中Fe3+被除盡，如果溶液變紅，說明沒有除盡；(5)由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，CaSO4的溶解度減小，MgSO4的溶解度增大，要除去CaSO4，應(yīng)蒸發(fā)濃縮（高溫濃縮）、趁熱過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮（高溫濃縮）；趁熱過濾。19．（10分）用教材中的實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)實驗時，存在紙漏斗易燃燒、火星四射等問題，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)為了解決這些問題將實驗裝置做了如圖改進(如圖A所示)。取磁性氧化鐵在圖A裝置中進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物。(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，原因是_______。(2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B所示裝置，滴入足量溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體的體積以求得樣品中殘留鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試回答下列問題：①量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是_______。②取樣品進行上述實驗，共收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，則“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。③圖B裝置中分液漏斗上端和試管用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，則測得的“鐵塊”中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會_