中職職高化學(xué)《弱電解質(zhì)的電離平衡》公開(kāi)課PPT多媒體課件

弱電解質(zhì)的電離平衡遂昌職業(yè)中專(zhuān)周云蓉教學(xué)設(shè)計(jì)策略：1、積極倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與獲取新知識(shí)的能力。特別是通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)回顧，學(xué)生主動(dòng)實(shí)現(xiàn)知識(shí)遷移。從而對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握。2、利用多媒體手段來(lái)突破本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：如加水稀釋過(guò)程平衡的移動(dòng)。一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1）在化學(xué)平衡的基礎(chǔ)上理解弱電解質(zhì)的電離平衡；能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析、推理能力。（2）在化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的基礎(chǔ)上理解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和電離度。（3）掌握電離平衡的特點(diǎn)。（4）使學(xué)生理解外界條件對(duì)電離平衡的影響。2、過(guò)程與方法：（1）充分利用學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的概念，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力；（2）通過(guò)數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、創(chuàng)新能力、總結(jié)歸納能力。（3）通過(guò)設(shè)置“問(wèn)題”，培養(yǎng)學(xué)生的思維的嚴(yán)密性和語(yǔ)言表達(dá)的條理性和準(zhǔn)確性。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使學(xué)生在對(duì)比中感受學(xué)習(xí)化學(xué)的輕松與樂(lè)趣。二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：電離平衡的建立、特點(diǎn)及電離平衡的移動(dòng)。電離平衡的影響因素。教學(xué)難點(diǎn)：稀釋對(duì)電離平衡的影響。三、【教學(xué)方法】知識(shí)遷移討論法，對(duì)比法四、【教學(xué)過(guò)程】引入：實(shí)驗(yàn)引入，請(qǐng)學(xué)生做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，講出結(jié)論、原因?qū)嶒?yàn)1：用玻棒分別沾取1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1醋酸的溶液,并沾在新取出的PH試紙上，觀察顏色深淺。投影：ch3cooh^ch3coo_+h+CHgCOO^+ff^CHgCOOH師：?jiǎn)l(fā)學(xué)生得出這也是平衡的一種。師：本節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)在水溶液中的平衡電離平衡。投影：展示醋酸的水溶液中的電離平衡模擬動(dòng)畫(huà)。同時(shí)請(qǐng)學(xué)生分組討論以下兩個(gè)問(wèn)題：1.隨著電離的進(jìn)行,離子化的速率與分子化的速率將如何變化?溶液中各離子的濃度與分子的濃度將如何變化?2.當(dāng)電離達(dá)最大程度后,溶液中離子化的速率與分子化的速率將存在何種關(guān)系?各離子的濃度與分子的濃度是否發(fā)生變化?生：分組討論（回答）師：動(dòng)畫(huà)演示加強(qiáng)理解投影板書(shū)：弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡的定義在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。師：從模擬演示中看到了電離平衡的建立過(guò)程,并發(fā)現(xiàn)在達(dá)到平衡后,離子分子濃度均保持不變,我們已經(jīng)可以得出用于判斷電離平衡是否到達(dá)的兩個(gè)特征：“等”“定”，那么電離平衡是否也有化學(xué)平衡中所說(shuō)的另三個(gè)特征呢？生：（回答）師：歸納投影板書(shū)：2.電離平衡的特點(diǎn)逆：必須是弱電解質(zhì)等：離子化速率=分子化速率定：弱電解質(zhì)分子和離子濃度不變動(dòng)：即動(dòng)態(tài)平衡變：條件改變，平衡也發(fā)生移動(dòng)師：在生產(chǎn)和生活中，人們常常需要知道，一種弱電解質(zhì)當(dāng)它達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)有多少分子轉(zhuǎn)化成了生成物，此時(shí)溶液中的未電離的分子與電離出的離子濃度之間又有怎樣的定量關(guān)系呢？生：填好書(shū)66頁(yè)表3-3(投影)師：根據(jù)結(jié)果引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比學(xué)過(guò)的平衡知識(shí)討論并一起得出：常溫下醋酸的電離是很微弱的，電離平衡中也有“K”，也有“a”,K只與溫度變化有關(guān)，同一溫度下，某電解質(zhì)的K越大，表明該弱電解質(zhì)在水中的電離能力越強(qiáng)。利用這一點(diǎn)可以判斷不同電解質(zhì)電離能力的大小，在實(shí)際應(yīng)用中：如利用同一溫度下的K值來(lái)比較幾種弱酸的酸性強(qiáng)弱?！癒”只能體現(xiàn)溫度對(duì)弱電解質(zhì)電離程度的影響，無(wú)法體現(xiàn)濃度對(duì)電離的影響，因此引入“a”這一電離度的概念，因?yàn)椤癮”與溫度濃度都有關(guān),同一溫度下,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離度越小,濃度越小,電離度越大.投影板書(shū)：3.弱電解質(zhì)電離程度的表示電離平衡常數(shù)：“K”(只與溫度有關(guān))電離度：“a”(與溫度濃度均有關(guān))生討論:“你有幾種辦法讓醋酸的電離平衡發(fā)生移動(dòng)?并講出理由”生：(回答)師：歸納,小結(jié)。投影板書(shū):4.影響電離平衡的外界因素(1)溫度:溫度升高,促進(jìn)電離(2)濃度:越稀越電離.課堂練習(xí)：1.移動(dòng)方向n(H+)C(H+)C(Ac-)aKa加少量乙酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫小結(jié)并提醒：平衡移動(dòng)正方向并不一定代表電離程度增大的方向你有幾種辦法驗(yàn)證實(shí)HF為弱電解質(zhì)？0.3mol/L醋酸溶液中c（H+）是O.1mol/L醋酸溶液中c（H+啲三倍嗎？作業(yè)布置：【本節(jié)板書(shū)設(shè)計(jì)】弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡的定義電離平衡的特點(diǎn)：“逆”,“等”,“定”,“動(dòng)