安徽省高中化學 專題04 非金屬及其化合物章末復習課件 新人教A必修1

第四章非金屬及其化合物

章末復習安徽省望江中學史滿紅2021/8/8星期日1知識梳理2021/8/8星期日21、二氧化硅和二氧化碳比較2021/8/8星期日32、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2

飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料2021/8/8星期日43、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―

H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2021/8/8星期日54、氯氣的性質(zhì)

2021/8/8星期日65、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大有毒化學性質(zhì)酸性與水反應方程式SO2+H2OH2SO3

與燒堿反應方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

SO2+NaOH=NaHSO3

漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)曾學過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

還原性與氧氣反應方程式2SO2+O2==2SO3與氯水反應方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性與硫化氫反應方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O2021/8/8星期日76、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)

2021/8/8星期日87、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)

氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺激性氣味的氣體比空氣小易溶（1：700）可以形成噴泉，水溶液呈堿性。氨氣的化學性質(zhì)與水反應方程式NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―與鹽酸反應方程式NH3+HCl=NH4Cl實驗室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨水成分NNH3

、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋

銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色_色晶體，能溶于水化學性質(zhì)氯化銨分解反應方程式NH4ClNH3+HCl碳酸氫銨分解反應方程式NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2021/8/8星期日9典例剖析2021/8/8星期日101、與氯氣相關的過量計算步驟：1、寫出有關反應方程式；2、找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比；3、對應計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量；4、進行計算。

【例1

】將30gMnO2

的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(雜質(zhì)不參加反應)。計算：(1)參加反應的濃鹽酸的體積(2)生成氯氣的體積(標準狀況下)【練習1】400mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.6LCl2(標準狀況下)完全反應，計算：(1)生成NaClO的物質(zhì)的量(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

2021/8/8星期日111、與氯氣相關的過量計算【例2】用8.7克MnO2

與100克36.5%的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生氯氣在標況下的體積是多少？未參加反應的HCl的質(zhì)量是多少？【練習2】將8.7克MnO2與100mL6mol/L的濃鹽酸共熱，所得氯氣的體積為多少？被還原的物質(zhì)的量為多少？

2021/8/8星期日12【練習3】已知：2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2

；2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br―

(1)向含有1molFeI2

和2molFeBr2

的溶液中通入2mol氯氣，此時被氧化的離子是_____(2)如果向(1)的溶液中通入3mol氯氣，則對應的氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別是_____(3)若向含amolFe2＋和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氯氣，當I―、Fe2＋、Br―完全被氧化時，c為_______(用含ab的代數(shù)式表示)(4)若向均含有amolFe2＋、amolBr―

、amolI―

且等體積的2份稀溶液，分別通入一定量的氯氣，當?shù)谝环萑芤褐杏幸话氲腎―

被氧化成I2、第二份溶液中有一半的Br―被氧化成Br2時，向2份溶液中通入氯氣的物質(zhì)的量之比是______2021/8/8星期日132、關于濃硫酸的計算

濃硫酸能與不活潑的金屬在加熱條件下發(fā)生反應，但隨著反應的不斷進行，H2SO4溶液降低，當變成稀H2SO4時反應即停止，而活潑的金屬Fe和Al在常溫下會發(fā)生鈍化，而Zn與濃稀硫酸都能發(fā)生反應，與濃H2SO4反應生成SO2，與稀H2SO4反應生成H2

【例3】使一定質(zhì)量的Zn和100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L，將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液c(H＋)=0.1mol/L,求氣體A中各組分和各組分的體積比。

【練習4】將銅片加入到150mL某濃度的濃硫酸中，加熱使之反應，待銅片完全溶解后，冷卻、稀釋、定容至1.00L，取出50.0mL稀釋后的溶液，加入足量鐵粉20.00克。充分反應后，收集到1.68L(標準狀況)氣體，殘余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量減少為16.04克，試計算原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

2021/8/8星期日142、關于濃硫酸的計算【例4】向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L(標準狀況下)氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5克，求在H2SO4的物質(zhì)的量濃度

【練習5】將Cu和CuO的混合物3.40g，加入13.0mL濃H2SO4（過量）中加熱，當混合物完全溶解后，冷卻，加水至500mL。向此溶液中加入24.1g細鐵粉，直至反應放出3.36L氣體（標準狀況），濾出不溶物，洗滌、干燥稱量，質(zhì)量為16.1g。求：（1）最后所的溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量濃度；（2）原混合物中Cu和CuO的質(zhì)量；（3）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。

2021/8/8星期日153、關于HNO3的計算

【例5】為測定某Cu—Ag合金的成份，將30.0克該合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L，并測得溶液的C(H＋

)=1mol/L，假設反應后，溶液的體積仍為80mL，試計算：(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

【練習6】38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用后，共收集到氣體22.4mL，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是多少？2021/8/8星期日163、關于HNO3的計算【例6】14克Cu、Ag合金與足量的某濃度的HNO3的反應，將放出氣體與1.12LO2混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的質(zhì)量【練習7】將32.64克Cu與140mL一定濃度的HNO3反應，Cu完全溶解產(chǎn)生NO和NO2，混合氣體在標準狀況下氣體體積為11.2L，請回答：(1)NO的體積為__