高一化學(xué)必修二同步輔導(dǎo)(五)

高一化學(xué)必修二同步輔導(dǎo)(五)高一化學(xué)必修二同步輔導(dǎo)(五)高一化學(xué)必修二同步輔導(dǎo)(五)高一化學(xué)必修二同步輔導(dǎo)(五)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:高一化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練及能力提升練習(xí)題(五)化學(xué)鍵基礎(chǔ)訓(xùn)練1.據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家用普通氧分子與帶正電的氧離子作用，制造出新物質(zhì)O4。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.化學(xué)鍵是原子間的相互作用B.化學(xué)鍵是兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用C.化學(xué)鍵既存在于原子間，又存在于分子間D.化學(xué)鍵是使離子間或原子間相結(jié)合的作用力2.下列電子式書寫正確的是()A.B.C.D.3.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是()4.下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_________________，只含有離子鍵的物質(zhì)是___________，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是____________。5.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是()6.下列變化中化學(xué)鍵不被破壞的是()A.加熱NH4ClB.干冰汽化溶于水固體熔化7.下列電子式書寫正確的是()A.B.C.D.8.下列表達(dá)方式中錯(cuò)誤的是()A.氯化氫分子的電子式：H+［∶Cl∶］-的結(jié)構(gòu)示意圖：—18的原子符號(hào)：分子的結(jié)構(gòu)式：O==C==O9.下列敘述正確的是()A.兩種元素組成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵B.兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵C.含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵10.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是()在水中顯酸性中氫離子的電子層排布與氦原子相同中氫離子半徑比鋰離子半徑大中氫離子被還原為氫氣11.下列性質(zhì)可以證明某化合物一定存在離子鍵的是()A.可溶于水B.具有較高熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是___________________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是__________________。(2)Y單質(zhì)的電子式是____________，Z與鈣形成的化合物的電子式是_____________。13．用電子式表示下列形成過(guò)程Br2CaCl2H2ONa2ONa2O2中的化學(xué)鍵的類型為，其電子式為

；Na2OH

中的化學(xué)鍵的類型為，其電子式為。能力提升1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力D.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用2.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()3.只有化合物中才能存在的化學(xué)鍵是()A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.非極性鍵D.極性鍵4.下列元素原子形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是()5.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()6.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是()易溶于水B.液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C.HCl不易分解D.HCl溶于水能電離，呈酸性7.下列說(shuō)法中正確的是()A.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)B.易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性一定強(qiáng)C.在離子化合物中不可能存在非極性鍵D.離子化合物在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電8.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A.晶體碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.食鹽受熱熔化D.HCl氣體溶于水9.下列判斷不正確的是()具有可燃性是共價(jià)化合物C.純堿是碳酸鹽是離子化合物10.下列表示物質(zhì)形成過(guò)程的電子式正確的是()11.下列電子式正確的是()A.B.C.D.12.下圖是某同學(xué)畫的六種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)你給他認(rèn)真批改，指出其中的錯(cuò)誤。+13.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)其質(zhì)子數(shù).請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該粒子是中性粒子，這種粒子的符號(hào)是__________________。(2)該粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號(hào)是________________。(3)該粒子的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)是________________。(4)該粒子的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，這種粒子的符號(hào)是________________。14.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用生成NH3和氫氧化鈉。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式是____________，該化合物由____________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成____________種鹽。(3)Na3N與水反應(yīng)屬于____________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：Na+____________N3-(填“＞”“＝”或“＜”)、B、C、D、E五種元素，C和D原子序數(shù)分別比E和A的原子序數(shù)大1，B和D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。A元素在其最高價(jià)氧化物中含量是40%，在其氫化物中的含量是%，A元素原子中質(zhì)子、中子、電子數(shù)相等。18gC的單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成L氫氣。C元素原子中有14個(gè)中子。則：(1)A、B、C、D、E各是(填寫元素符號(hào))_________________________________________。(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。(3)A、B、C、D、E中得電子能力最強(qiáng)的元素是_________，失電子能力最強(qiáng)的元素是_______。(4)現(xiàn)行元素周期表中得電子能力最強(qiáng)的元素是_______，失電子能力最強(qiáng)的元素是_______。(5)隨著周期表的逐步完善，用發(fā)展的觀點(diǎn)分析，元素周期表中得失電子能力最強(qiáng)的元素是否會(huì)發(fā)生變化1、答案：D解析：由化學(xué)鍵的概念可知，D項(xiàng)正確。成鍵微?？梢允窃?，也可以是離子；化學(xué)鍵不存在于分子間。2、解析：A項(xiàng)中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子；D項(xiàng)中共用電子對(duì)應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的寫法為。答案：BC3、解析：HF分子含有10個(gè)電子，CO2分子含有22個(gè)電子，NH3、H2O、CH4分子中雖然都含有10個(gè)電子，但只有水分子含有兩個(gè)極性共價(jià)鍵。答案：C4、解析：N2、H2O中只含有共價(jià)鍵；CaCl2、NaF中只含有離子鍵；Na2O2、KOH中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。答案：N2、H2OCaCl2、NaFNa2O2、KOH5、解析：CaCl2只含有離子鍵；H2O2只含有共價(jià)鍵；NaOH中含有離子鍵和極性鍵；Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵。答案：B6、解析：發(fā)生化學(xué)變化，則化學(xué)鍵一定被破壞。NH4Cl加熱分解，導(dǎo)致化學(xué)鍵被破壞；氯化氫溶于水，電離出H+和Cl-,共價(jià)鍵被破壞；NaOH固體熔化，離子鍵被破壞；只有干冰汽化屬于物理變化，化學(xué)鍵未被破壞。答案：B7、解析：A項(xiàng)中氯離子的電子式書寫錯(cuò)誤；D項(xiàng)中氯離子應(yīng)該用方括號(hào)括起來(lái)，鈣離子不括。答案：BC8、解析：氯化氫是共價(jià)化合物，電子式中無(wú)方括號(hào)和電荷數(shù)。答案：A9、解析：A項(xiàng)不正確，如H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵。B項(xiàng)正確，兩種不同的非金屬原子吸引共用電子對(duì)的能力肯定不相同。C項(xiàng)不正確，如離子化合物Na2O2中含有非極性鍵。D項(xiàng)不正確，如稀有氣體的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。答案：B10、解析：解題時(shí)應(yīng)注意新信息與舊知識(shí)的聯(lián)系。根據(jù)題干信息，NaH是離子化合物，鈉顯+1價(jià)，由此得出其中H為H-；抓住H+與H-結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，逐一篩選。因NaH與水反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推知，另一產(chǎn)物必為氫氧化鈉，溶于水顯堿性，則A項(xiàng)錯(cuò)誤。H-是H得到一個(gè)電子形成的，則核外有兩個(gè)電子，與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)正確。H-與Li+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，按其規(guī)律判斷核電荷數(shù)大的半徑小，則C項(xiàng)正確。H-→H2化合價(jià)升高，被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：BC11、解析：只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；溶解性、熔沸點(diǎn)高低、水溶液的導(dǎo)電性均不能證明某化合物是離子化合物。如氯化氫能溶于水，水溶液也能導(dǎo)電，但它是共價(jià)化合物；SiO2具有較高的熔點(diǎn)，也是共價(jià)化合物。所以A、B、C項(xiàng)均不正確。答案：D12、解析：(1)因?yàn)閄、Y、Z都是前三周期元素，則X只能為原子序數(shù)為2的稀有氣體氦，Y為氟元素，Z為硫元素。(2)根據(jù)磷元素在周期表中的位置(從左到右排列)，Si、P、S原子半徑依次減小，則磷原子半徑介于硅原子和硫原子之間，可能范圍是—。答案：(1)①He4g·mol-1②：1、解析：化學(xué)鍵不存在于分子之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵不只是兩個(gè)原子之間的作用，也可能是多個(gè)原子之間的作用，而且是較強(qiáng)烈的相互作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵，而靜電作用包括相互吸引和相互排斥，故C項(xiàng)也不正確。答案：D2、解析：H2O分子中每個(gè)氫原子都與氧原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，此時(shí)氧原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但氫原子外層只有2個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)；BF3分子中3個(gè)F原子與B原子最外層的3個(gè)電子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子最外層有6個(gè)電子，B項(xiàng)不正確；碳原子最外層有4個(gè)電子，與4個(gè)氯原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，此時(shí)碳、氯原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；PCl5中磷原子最外層有5個(gè)電子，若與5個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，磷原子最外層有10個(gè)電子，D項(xiàng)不正確。答案：C3、解析：離子鍵和極性鍵一定存在于化合物中；共價(jià)鍵和非極性鍵可能存在于化合物中(如Na2O2、H2O2等)，也可能存在于單質(zhì)中(如O2、N2等)。答案：AD4、解析：活潑金屬元素的原子成鍵時(shí)，一般只形成離子鍵，所以K、Ca形成化合物時(shí)只能形成離子化合物；稀有氣體元素Ne是單原子分子，不可能形成非極性鍵或極性鍵，能滿足題目要求的只有I，如NaI、HI、I2。答案：C5、解析：NH4Cl是由和Cl-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的，中的N—H鍵是極性共價(jià)鍵；NaOH是由Na+和OH-通過(guò)離子鍵構(gòu)成的，OH-中的O—H鍵是極性共價(jià)鍵。MgBr2中只有離子鍵，HCl中只有共價(jià)鍵。答案：BC6、解析：液態(tài)HCl不發(fā)生電離，故HCl為共價(jià)化合物。答案：B7、解析：稀有氣體元素原子既難失電子也難得電子，故A項(xiàng)不正確；F原子得電子的能力較強(qiáng)，但F-卻很難失去電子，其還原性較差，B項(xiàng)不正確；Na2O2是離子化合物，其中的O—O為非極性鍵。Na2O2是離子化合物，但是含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8、解析：HCl溶于水，在水分子作用下，電離為H+和Cl-，原HCl分子中共價(jià)鍵破壞。食鹽熔化時(shí)，電離為Na+和Cl-，原NaCl中的離子鍵破壞，其他過(guò)程只破壞分子間的作用力即可。答案：D9、解析：SO2不具有可燃性，H2SO4不是離子化合物。故A、D項(xiàng)不正確。答案：AD10、解析：HCl為共價(jià)化合物，電子式為；NaBr為離子化合物，電子式應(yīng)為Na+;MgF2的電子式為，所以A、B、C項(xiàng)表示錯(cuò)誤。答案：D11、解析：A項(xiàng)Na2S的電子式應(yīng)為Na+［］2-Na+;的電子式應(yīng)為：；D項(xiàng)H2O的電子式應(yīng)為。答案：B12、解析：本題實(shí)際上可加深我們對(duì)核外電子分層排布四條規(guī)律的理解。在分析粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖正誤時(shí)，這四條規(guī)律必須同時(shí)滿足。原子結(jié)構(gòu)示意圖除可以表示原子的結(jié)構(gòu)外，還可以表示陰、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)。需要注意的是，表示陰、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是存在差別的。答案：(1)根據(jù)電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，應(yīng)該先排滿第一層再排第二層，第一層最多可以容納2個(gè)電子，剩下1個(gè)排在第二層，所以a是錯(cuò)誤的。(2)第三層最多可以容納18個(gè)電子，但是在此結(jié)構(gòu)中，第三層同時(shí)是最外層，最外層容納的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以K原子的核外電子排布隨電子層數(shù)的遞增依次為2、8、8、1，b也是錯(cuò)誤的。(3)第二層最多容納8個(gè)電子，所以c錯(cuò)。(4)第三層最多容納18個(gè)電子，所以d錯(cuò)。(5)S2-的核外電子數(shù)為18，所以S2-的核外電子排布應(yīng)該為2、8、8，所以e錯(cuò)。(6)Mg2+的核外電子數(shù)為10，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)仍然為12而不是10，所以f錯(cuò)。13、解析：題設(shè)中“粒子”的核外電子排布為2、8、8，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該粒子可以是原子，也可以是陰、陽(yáng)離子。如果是中性粒子即原子，核內(nèi)的質(zhì)