中考化學推斷題100題專題訓練(含答案)

中考化學推斷題100題專題訓練（含答案）一、中考化學推斷題A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種無色氣體，其中有兩種是單質(zhì)，另三種是化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中未注明反應條件）：（1）寫出A、B、C、D、E的化學式：A、，B、，C、，D、，E、（2）在上述五種氣體中，不含有組成A氣體的元素的是（填化學式）.（3）D與CuO發(fā)生反應的化學方程式為?冶煉金屬常用（填字母）與氧化鐵來發(fā)生反應（填反應類型）.（4）通常燒烤時意外著火不能用水澆滅木炭，會生成水煤氣，試寫出發(fā)生反應的化學方程式.A【答案】O2CO2COH2CH4H2、CH4CuO+H2=Cu+H2Oc置換高溫c+h2oco+h2【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種無色氣體，其中有兩種是單質(zhì)，另三種是化合物，A與D反應生成水，且D與CuO反應也產(chǎn)生水，可推知D為H2，A為O2；A與E反應生成B與水，則E中含有氫元素，A與C反應生成B，C與CuO反應也生成B，C為還原性物質(zhì)，可推知C為CO、E為CH4、B為CO2?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為氧氣，其化學式為O2,故填O2；B為為二氧化碳，其化學式為CO2，故填CO2；C為一氧化碳，其化學式為CO,故填CO；D氫氣，其化學式為H2，故填H2；E為甲烷，其化學式為CH4，故填CH4。（2）A為氧氣，含有的元素為O元素，上述物質(zhì)中不含氧元素的是氫氣和甲烷，其化學式依次為h2、ch4，故填h2、ch4o（3）D與CuO發(fā)生的反應是氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水，故反應的化A學方程式寫為為：CuO+H2=Cu+H2O；冶煉金屬常用碳與氧化鐵來發(fā)生反應，故填c；碳與氧化鐵反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應屬于置換，故填置換。通常燒烤時不能用水澆滅木炭，是因為碳與水在高溫條件下反應生成會生成氫氣和一高溫氧化碳，故發(fā)生反應的化學方程式寫為：c+h2oCO+H2o如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學"，已知溶液X中的陰離子是CI-,請回答：紅直容液Ty洼綠色溶液/⑴溶液X是___(填化學式)，試劑A的名稱是—o若B是氧化物，則該反應在生活中常用于_。若C是單質(zhì)，則淺綠色溶液中溶質(zhì)的名稱是___。⑷若D是堿，則X與D反應的化學方程式為—o【答案】HCI紫色石蕊試液除鐵銹氯化亞鐵Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)分析可知黃色溶液、藍色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液，能夠三種物質(zhì)反應生成可溶性的且?guī)ь伾柠}的只有酸的溶液，所以X應該為酸，且溶液X中的陰離子是ci-，所以X為稀鹽酸?！驹斀狻咳芤篨是HCI；和酸反應生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液；X為稀鹽酸，B是氧化物，它們生成的是黃色溶液，則該反應在生活中常用于除鐵銹；X為稀鹽酸，C是單質(zhì)，它們生成的是淺綠色溶液，可推測C為鐵，淺綠色溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵；X為稀鹽酸，D是堿，它們生成的是藍色溶液，可推測D為氫氧化銅，則反應方程式為Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O【點睛】本題為推斷題，做這類題目關(guān)鍵是從題干中根據(jù)所學知識找出題眼一一突破口，然后順藤摸瓜理出各物質(zhì)之間的反應，并判斷出各物質(zhì)?！盎瘜W撲克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質(zhì)能與上家的發(fā)生反應，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家，下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌（如圖）。甲基鹽験A4二氯化就B氫氧化鈣C鐵D?硫顫雨HC1C6Caroni'Ft（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：（填標號）甲一，寫出甲牌中物質(zhì)與B玩家牌中物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你認為該玩家是（填標號），他們的出牌順序為：（填標號）甲一?！敬鸢浮緾DBA2HCl+Ca（0H）=CaCl+2HOabdc222【解析】【分析】鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；能與氫氧化鈣反應的物質(zhì)有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣?！驹斀狻浚?）鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，貝y四位玩家的出牌順序為：甲Y—D—B一A,甲牌中物質(zhì)與B玩家牌中物質(zhì)發(fā)生反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，化學方程式為2HCl+Ca（0H）=CaCl+2HO。222（2）能與氫氧化鈣反應的物質(zhì)有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應的只有氫氧化鈣，由以上分析，只有二氧化碳與一種物質(zhì)反應，如果氫氧化鈣先出掉后，最后剩余二氧化碳的話，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅和硫酸鈣；硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，故他們的出牌順序為甲TBTDTC。從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇（均為溶液）八種物質(zhì)中選出四種，使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應且生成難溶物。寫出①②③④的化學式：TOC\o"1-5"\h\z①;②;③;④;寫出連線(2)(3)的化學方程式：;?！敬鸢浮緽a(OH)2H2S04BaCI2Na2C03HSO+BaCl=BaSOJ+2HC1\o"CurrentDocument"2242232424Ba(OH)+NaCO=BaCOJ+2NaOH2233【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)間的變化規(guī)律，判斷出①②③④各物質(zhì)分別是誰，八種物質(zhì)中硫酸與氫氧化鋇反應會產(chǎn)生沉淀，所以符合題意的酸為硫酸，堿是氫氧化鋇；硫酸與氯化鋇反應有沉淀生成，所以③是氯化鋇；氫氧化鋇與純堿反應有沉淀生成，所以④是純堿。從而寫出這四種物質(zhì)的化學式和(2)(3)的化學方程式。【詳解】硫酸與氫氧化鋇反應會產(chǎn)生沉淀，故①是氫氧化鋇，②是硫酸硫酸與氯化鋇反應有沉淀生成，故③是氯化鋇氫氧化鋇與純堿反應有沉淀生成，故④是純堿是硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應方程式為：HSO+BaCl=BaSOJ+2HC1；2424是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Ba(OH)+NaCO=BaCOJ+2NaOH。2233A、B、C、D、E、F都是初中化學中常見的化合物，其中A、B是鹽，且B中含有鈉元素;D是酸，C為白色沉淀。它們相互之間在溶液中可發(fā)生如下反應：C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=C；+B根據(jù)上述信息回答問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出物質(zhì)的化學式：D，F(xiàn);寫出下列反應的化學方程式：反應①;反應③?！敬鸢浮縃2SO4H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2；+Na2SO4(合理即可)【解析】

【分析】根據(jù)反應①C+D=A+2F，且D是酸，C為白色沉淀，A為鹽，可知該反應為復分解反應，生成物中沒有氣體沒有沉淀，則F是水，由于F的化學計量數(shù)是2,酸是二元酸硫酸，白色沉淀C為難溶性的二元堿氫氧化亞鐵或氫氧化鎂，則A可能為硫酸亞鐵或硫酸鎂；根據(jù)2E+D=B+2F,E和酸反應生成鹽和水，且E的化學計量數(shù)是2,那么E可能是一元堿氫氧化鈉或氫氧化鉀或氨水，則B可能為硫酸鈉或硫酸鉀或硫酸銨；將上述物質(zhì)帶入A+2E=C；+B檢驗，推斷成立?！驹斀狻坑缮戏治隹芍狣為硫酸，化學式為：H2SO4;F為水，化學式為：H2O；反應①是難溶性的二元堿氫氧化亞鐵或氫氧化鎂和硫酸發(fā)生的酸堿中和反應，生成鹽和水，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O)；反應③是硫酸亞鐵或硫酸鎂和一元堿氫氧化鈉或氫氧化鉀或氨水反應生成鹽和白色沉淀，可以是硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2(+Na2SO4(合理即可)；還可以是硫酸鎂和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和氫氧化鎂沉淀；還可以是硫酸鎂和氨水反應生成硫酸銨和氫氧化鎂沉淀，同理硫酸亞鐵也能和三種堿反應分別生成相應的鹽和難溶性的氫氧化亞鐵白色沉淀。6.有一包固體X,可能由NH4NO3、FeCI3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為探究其成分，進行如下實驗：TOC\o"1-5"\h\z甲乙取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味。則原固體中一定不含。另取少量固體X按圖中的甲進行實驗。操作a的名稱是，由甲實驗判斷，原固體中一定不含。取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中固體質(zhì)量隨滴入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則白色沉淀B的成分為，圖乙中c點時燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是。為進一步探究原固體X的組成，取無色溶液A,向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷固體X中還含有。【答案】NH4NO3過濾FeCl3BaSO4、CaCO3Ca2+、H+NaOH【解析】【詳解】銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)(如熟石灰)反應能生成有刺激性氣味的氨氣，取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味，則原固體中一定不含NH4NO3，故填NH4NO3。①操作a將液體與不溶性固體分離開，則該操作為過濾，故填過濾；過濾后得無色溶液A和白色沉淀D,而FeCI3溶液呈黃色，所以原固體中一定不含F(xiàn)eCI3，故填FeCl3。②由圖可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，則固體中能與稀硝酸反應的難溶性固體為碳酸鈣，不溶于稀硝酸的是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇，故填BaSO4、CaCO3；碳酸鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，則圖乙中c點時燒杯中的溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈣和過量的硝酸，一定含有的陽離子是硝酸鈣解離的Ca2+和硝酸解離出的H+,故填Ca2＋、H＋。取無色溶液A,向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成的沉淀中含有碳酸根，固體中能與二氧化碳反應生成碳酸根的是氫氧化鈉，故填NaOHo實驗室有失去標簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCI2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4TOC\o"1-5"\h\z溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCI2溶液。鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是。另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCI2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應的化學方程式為o實驗結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質(zhì)為(填化學式)。取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象。另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是oABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CMgD酚酞溶液【答案】產(chǎn)生藍色沉淀HSO+BaCl=BaSOJ+2HC1NaClC2424【解析】【詳解】呈藍色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCI2溶液。CuSO4溶液與BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀；CuSO4溶液與NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀；鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；故填：產(chǎn)生藍色沉淀另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCI2溶液，能與BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，其反應的化學方程式為：H2SO4+BaCI2==BaSO4J+2HCI；故填：H2SO4+BaCI2==BaSO4J+2HCI根據(jù)反應可知，氯化鈉為反應產(chǎn)物，且可溶解在水里，故此濾液一定含有的溶質(zhì)為NaCI；將五種溶液混合，過濾后得到無色溶液，說明銅元素全在氫氧化銅沉淀里，濾液里無銅離子，試管中能生成氫氧化銅沉淀，說明濾液中沒有氫離子，濾液加入硫酸鈉后沒有明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有鋇離子。A、溶液中可能含有硫酸根離子，因此加入氫氧化鋇后可能有沉淀生成，故不符合題意；B、溶液中含有氯離子，因此加入硝酸銀后有沉淀生成，故不符合題意；C、溶液中沒有氫離子，因此加入鎂后沒有明顯現(xiàn)象，故符合題意；D、根據(jù)以上分析可知濾液中沒有氫離子，濾液呈堿性或中性，所以加入酚酞可能會有明顯現(xiàn)象，故不符合題意；故填C甲、乙、丙是僅由碳、氧兩種元素組成的單質(zhì)或化合物，其中丁由鈣、氧和碳三種元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應物、生成物及反應條件已略去)。TOC\o"1-5"\h\z寫出下列物質(zhì)的化學式：甲、丙。實驗室制取甲的化學方程。寫出甲與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程。由甲轉(zhuǎn)化為丙的化學方程?！敬鸢浮緾O2COCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2個CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2OCO2+C^=2CO【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，甲、乙、丙是僅由碳、氧兩種元素組成的單質(zhì)或化合物，丁由Ca、O和C三種元素組成，故丁是碳酸鈣，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能與丙相互轉(zhuǎn)化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧氣，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，則甲可能是碳酸鈣與酸反應生成的水，根據(jù)過氧化氫能分解生成水和氧氣，氧氣能與水相互轉(zhuǎn)化即可完成解答。【詳解】由分析可知：甲的化學式為CO2，丙的化學式為CO；實驗室通過碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，其反應的化學方程式為CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2個；二氧化碳和澄清石灰水可反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2—CaCOgd+HgO；高溫二氧化碳和碳反應可生成一氧化碳，反應的化學方程式為CO2+C2CO。甲、乙、丙是二種單質(zhì)，A、B、C是二種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:（1）若甲與A溶液反應后的溶液呈淺綠色，則甲為。A可能是；（2）B物質(zhì)與單質(zhì)丙反應的化學方程式為；（3）C溶液與甲的反應屬于反應?！敬鸢浮胯F稀鹽酸2CU0+C「吟2Cu+CO2個置換【解析】【詳解】甲與A溶液反應后的溶液呈淺綠色，則可能是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，甲是鐵，A是鹽酸，鹽酸與B反應生成的C溶液能與鐵反應生成銅，故C可能是氯化銅，B是氧化銅，氧化銅能與碳高溫反應生成銅，帶入框圖，推斷合理；（1）甲為鐵，A可能是稀鹽酸，故填：鐵；稀鹽酸；（2）B物質(zhì)與單質(zhì)丙反應的化學方程式為2CU0+C二2Cu+CO2個；故填：；（3）C溶液與甲的反應是鐵與氯化銅的反應，屬于置換反應，故填：置換。【點睛】完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學式。A?F是初中常見的化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省略）。其中A是大理石請回答下列問題:①E的俗名為—請回答下列問題:①E的俗名為—，寫出物質(zhì)E在農(nóng)業(yè)上的一種用途.，E與F反應的化學方程式為反應I的化學方程式為，該反應是反應（填基本反應類型）。A、E均能與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為、。【答案】熟石灰（消石灰）改良酸性土壤（配置農(nóng)藥波爾多液）Ca（OH）高溫2+Na2CO2+Na2CO3—2NaOH+CaCO3/CaCO3CaO+CO2f分解CaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2fCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【解析】【詳解】A?F是初中常見的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，C可用于滅火，所以C是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，F(xiàn)俗名純堿，所以F是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰，可以用來改良酸性土壤，E與F的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為為：Ca(OH)2+Na2CO3^2NaOH+CaCO3(；反應I是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2f,該反應屬于分解反應；③A、E均能與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2f，Ca(OH)2+2HCI—CaCI2+2H2O。故答案為：①熟石灰(消石灰)，改良酸性土壤(配置農(nóng)藥波爾多液)，Ca(OH)2+Na2CO3—2NaOH+CaCO3；；高溫②CaCO3CaO+CO2f,分解；CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f，Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OQA、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的關(guān)系("T”表示物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，"一"表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題：若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學式為，物質(zhì)D的類別為(填“酸"、"堿”、"鹽"或“氧化物”)。若A是能供給人類呼吸的氣體，B是一種最常用的溶劑，D的水溶液顯藍色。則C—D反應的基本類型是，D—E反應的化學方程式是?！敬鸢浮緾O2酸置換反應CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2d(其它合理答案也可)【解析】【詳解】若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，B會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，所以B是二氧化碳，A、B會相互轉(zhuǎn)化，所以A是一氧化碳，D會與碳酸鈣反應，所以D是鹽酸，C會與

氧化碳、鹽酸反應，所以C可以是氧化鐵(或氧化銅等)，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B是CO2，物質(zhì)D的類別為酸；若A是能供給人類呼吸的氣體，所以A是氧氣，A、B會相互轉(zhuǎn)化，B是一種最常用的溶劑，所以B是水，D的水溶液顯藍色，所以D可以是硫酸銅，B生成的E會與硫酸銅反應，所以E是氫氧化鈣，C會與氧氣、硫酸銅反應，所以C是鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以C-D的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，基本反應類型是置換反應，D-E的反應是硫酸銅和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學方程式是：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)21。A-G是初中化學中常見的物質(zhì)，其相互反應及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分反應條件省略.已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體.TOC\o"1-5"\h\zG的化學式為。寫出相應反應的化學方程式：①。②。反應③的實驗現(xiàn)象是。2HO通電2HT+OT2222HO通電2HT+OT222火星四射,【答案】FeO3CO+FeO2Fe+3CO\o"CurrentDocument"34232劇烈燃燒，生成黑色固體【解析】【詳解】A-G是初中化學中常見的物質(zhì)，A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，所以A是一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以C是水，F(xiàn)是最輕的氣體，所以F是氫氣，氧化鐵和一氧化碳反應會生成鐵和二氧化碳，水分解生成氫氣和氧氣，所以E是氧氣，D會與氧氣反應生成G,所以D是鐵，G是四氧化三鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以G是Fe3O4；反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反應②是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式通電不不為：2HO2HT+OT；222'反應③是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，實驗現(xiàn)象是：火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體。A?F均為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬；B是A的最高價金屬氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%,其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液；E屬于堿；F屬于鹽。則:"表示相互反應表示反應一步實現(xiàn)TOC\o"1-5"\h\zC的化學式為。B與D反應的化學方程式為；其反應類型。F轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為?！敬鸢浮緾uSO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】根據(jù)A?F均為初中化學常見的物質(zhì)，A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，B是A的最高價金屬氧化物，所以B是氧化鐵，D是胃酸的主要成分，所以D是鹽酸，C中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，硫酸銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為40%，其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，所以C是硫酸銅，E屬于堿，F(xiàn)屬于鹽，E會與硫酸銅反應，和F會相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以E是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，將猜想代入框圖進行驗證，猜想正確。【詳解】C是硫酸銅，化學式為CuSO4；B與D的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；F轉(zhuǎn)化為E的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2Na0Ho【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。如圖是某同學學習了氫氧化鈉的化學性質(zhì)后繪制的知識網(wǎng)絡圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍色，B能用于滅火，“-”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應.按物質(zhì)分類，C屬于(填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”).寫出C的一種物質(zhì)與NaOH反應的化學方程式：.NaOH與A反應的實驗現(xiàn)象是.【答案】酸HCI+NaOH=NaCI+H2O(合理即可,如稀硫酸或稀硝酸與氫氧化鈉反應)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2&+Na2SO4【解析】由堿的化學性質(zhì)：堿能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應；A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍色，則A為硫酸銅溶液；B能用于滅火，則B為二氧化碳，為非金屬氧化物；故C屬于酸，酸與堿發(fā)生中和反應；(2)C為酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可)；(3)NaOH與硫酸銅溶液生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉溶液，會觀察到有藍色沉淀生成。A~E為初中化學中常見的不同類別的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件已略去)，其中A與D的反應常用作實驗室制取氫氣，E是一種藍色溶液，回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出物質(zhì)A的化學式：。寫出符合反應①的化學方程式：.圖中所有反應中沒有涉及的基本反應類型是。寫出C的一條用途?！敬鸢浮縃2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O分解反應改良酸性土壤等【解析】【分析】A與D的反應常用作實驗室制取氫氣，則A與D一種是酸，另一種是鋅，E是一種藍色溶液，所以E通常是硫酸銅溶液，D能與E反應，所以D是鋅，A是酸，通常是稀硫酸，A能生成E,所以推理正確，由于A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，所以B與C一種是堿，一種是氧化物，能與酸反應的氧化物通常是金屬氧化物，所以B可能是氧化鈣，C可能是氫氧化鈣，代入發(fā)現(xiàn)推理合理。【詳解】（1）由分析知，物質(zhì)A是稀硫酸，它的化學式為：H2SO4；（2）反應①是稀硫酸生成硫酸銅，所以它的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）圖中有金屬與酸的置換反應，金屬氧化物與酸、堿與酸、鹽與酸的復分解反應，有金屬氧化物生成堿的化合反應，沒有分解反應，故填：分解反應；（4）由分析知C可能是氫氧化鈣，它常用來改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。A、B是黑色單質(zhì)粉末，C、F是常見的酸，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素。它們有如圖反應和轉(zhuǎn)化關(guān)系（連線表示能反應，箭頭表示能轉(zhuǎn)化），試回答：TOC\o"1-5"\h\z⑴推出物質(zhì)（填化學式）A；C;⑵寫出E-D的化學方程式;⑶向B中加入過量的F的反應現(xiàn)象。高溫【答案】CHClCO2+C2CO（黑色粉末表面）有氣泡產(chǎn)生，（粉末逐漸消失）放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色【解析】【分析】D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常見的酸，A、C都能生成E，則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反應，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，F(xiàn)是硫酸。【詳解】⑴A、B是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，A的化學式為C；C、F是常見的酸，A、C都能生成E,則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反應，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，C的化學式為HC1。D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常見的酸，A、C都能生成高溫E,則E是二氧化碳，D是一氧化碳，故ETD的化學方程式為CO?C2C0。B是鐵，F(xiàn)是酸，故向B中加入過量的F的反應現(xiàn)象(黑色粉末表面)有氣泡產(chǎn)生，(粉末逐漸消失)放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色?！军c睛】A、B是黑色單質(zhì)粉末，A、B是碳或鐵中的一種，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種。17.現(xiàn)有A、B、C、D四種失去標簽的溶液，分別是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應就可以將它們鑒別出來。(探究過程)(1)不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為溶液，你判斷的依據(jù)是分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為溶液，發(fā)生的反應方程式為。分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為，則C為溶液。(反思拓展)以上能發(fā)生的反應都為(填基本反應類型)，該反應類型的發(fā)生要一定的條件。請任寫出一個有水生成的此類反應。判斷NaCl和KNO3，能否發(fā)生反應？(如果能，請寫出反應方程式：如果不能，填“否”)【答案】CuSO4硫酸銅溶液是藍色的NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4；白色沉淀MgSO4復分解反應HCI+NaOH=NaCI+H2O否【解析】【詳解】硫酸銅溶于水顯藍色，不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSO4溶液；分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2^+Na2SO4；Q分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為白色沉淀，則C為MgSO4溶液。［反思拓展］以上能發(fā)生的反應都為復分解反應該反應類型的發(fā)生要一定的條件。請任寫出一個有水生成的此類反應HCI+NaOH=NaCI+H2O；NaCl和KNO3，在反應產(chǎn)物中沒有水、氣體或沉淀，則反應不發(fā)生；故填：(1)CuSO4；硫酸銅溶液是藍色的；(2)NaOH；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2^+Na2SO4；(3)白色沉淀；MgSO4；(4)復分解反應；(5)HCI+NaOH=NaCI+H2O；(6)否。A、B、C、D、E分別代表初中化學常見的五種物質(zhì)，且A、B、C、D為四種不同類別的化合物(初中化學中常見的化合物類別為氧化物、酸、堿、鹽)，E物質(zhì)可以用來改良酸性土壤，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，“一”表示兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(反應條件、部分反應物和生成物均已略去)。請回答下列問題：E物質(zhì)的俗名：；請寫出C和D反應的化學方程式：。［答案］熟石灰2NaOH+CO=NaCO+HO【解析】【分析】A、B、C、D、E分別是初中化學中所學常見物質(zhì)，E在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤，所以E是氫氧化鈣，A、B、C、D分別屬于不同類別的化合物(氧化物、酸、堿、鹽)，能和氫氧化鈣反應的物質(zhì)可以是酸、酸性氧化物、碳酸鹽，所以ABC分別為其中一種，又因為AC之間可以相互轉(zhuǎn)化，所以AC為碳酸鹽和酸性氧化物，AD之間可以相互轉(zhuǎn)化，且C既能和D反應也能和E反應，則C為二氧化碳，A為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，那么B就是一種酸，代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導正確；【詳解】由分析可知E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，方程式為2NaOH+CO=NaCO+HO；232，【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可.A~I為九年級化學所學的物質(zhì)。已知B常用于改良酸性土壤，D為藍色沉淀，E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液。“一”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未標出)，如右圖所示。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zA的化學式;C中的陰離子。B與丨之間的化學反應屬于反應(填基本反應類型)。寫出G與H反應的化學方程式?！敬鸢浮緾aOCO2-復分解反應CuSO+Fe=FeSO+Cu44【解析】【分析】A~I為九年級化學所學的物質(zhì)。已知B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，氫氧化鈉和G反應生成D，則G為硫酸銅，G和H反應生成淺綠色溶液F,則H為鐵，B和丨反應生成氫氧化鈉和C，則C是碳酸鈣，丨是碳酸鈉。【詳解】B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，故A的化學式為CaO；B和I反應生成氫氧化鈉和C,則C是碳酸鈣，故C中的陰離子是碳酸鈣離子，故化學式為CO2-。3B與I之間的化學反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故屬于復分解反應。G為硫酸銅，H為鐵，則G與H反應生成銅和硫酸亞鐵，故化學方程式為CuSO+Fe=FeSO+Cu。4【點睛】B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，氫氧化鈉和G反應生成D,則G為硫酸銅，G和H反應生成淺綠色溶液F,則H為鐵，B和I反應生成氫氧化鈉和C,則C是碳酸鈣，I是碳酸鈉。小慧同學在學習中構(gòu)建了“硫及其化合物的價、類關(guān)系圖”。施索的優(yōu)舍價TOC\o"1-5"\h\zX和Y分別表示:、。A的化學式為,B的名稱為。⑶關(guān)系圖中放錯位置的物質(zhì)的名稱為?！敬鸢浮繂钨|(zhì)鹽SO3亞硫酸硫化鈉【解析】【詳解】X對應的是S,S是由一種元素組成的單質(zhì)；Y對應的是硫酸鉀、亞硫酸銨，屬于鹽類，故填：單質(zhì)；鹽；A是硫元素化合價為+6價的氧化物，為S03；B是硫元素化合價為+4價的酸，為亞硫酸，故填：SO3；亞硫酸；⑶Na2S中硫元素顯-2價，不是+2價，故填：硫化鈉。21.A、B、C、D、E、F、G分別是一氧化碳、二氧化碳、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液中的一種.B的相對分子質(zhì)量為44,它們之間有如圖所示的關(guān)系，圖中相連的兩個方框表示相應物質(zhì)間能發(fā)生反應.回答下列問題：F與G反應的化學方程式為.【答案】二氧化碳稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G分別是一氧化碳、二氧化碳、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液中的一種，B的相對分子質(zhì)量為44,所以B是二氧化碳，二氧化碳會與氫氧化鋇反應，所以C是氫氧化鋇，氫氧化鋇會與稀硫酸、碳酸鈉反應，D如果是碳酸鈉，碳酸鈉除了會與氫氧化鋇、稀硫酸反應，不會與氣體物質(zhì)反應，所以A是氯化鋇，E是稀硫酸，稀硫酸會與氧化銅反應，所以F是氧化銅，G是一氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確?！驹斀狻克訠是二氧化碳，E是稀硫酸；A與D的反應是稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，所以實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；F與G的反應是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CuO+CO△Cu+CO,.2故答案為：(1)二氧化碳，稀硫酸；(2)產(chǎn)生白色沉淀；(3)CuO+CO$Cu+CO2.如圖，物質(zhì)王國中的A、B、C、D、E及X六種物質(zhì)玩“獨木橋”游戲，其中A?E分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，二氧化碳五種物質(zhì)中的一種。AL」L一」廠CJDEI搭橋：規(guī)則是A?E搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反應)。已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質(zhì)。D的主要用途是;(寫一條即可)A與B反應的基本類型是；B與C反應的化學方程式是。過橋：若A?E分別通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，物質(zhì)X是。(填化學式)【答案】改良酸性土壤置換反應CuO+2HCI=CuCI2+H2OH2O【解析】【分析】A?E分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，二氧化碳五種物質(zhì)中的一種，已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質(zhì)，因此C是鹽酸，B、D能與鹽酸反應，即B、D分別是氧化銅和氫氧化鈣的一種，A、E分別是氫氣和二氧化碳的一種，故A、B、C、D、E分別為H2、CuO、HCl、Ca(OH)2、CO2?！驹斀狻?1)氫氧化鈣的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；氫氣和氧化銅反應的化學方程式為：CuO+H=Cu+H0，反應的基本反應類型是置換22反應；反應物是氧化銅和鹽酸，生成物是氯化銅和水，反應的化學方程式為：CuO+2HCI=CuCI2+H2O；(2)若A?E分別通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，物質(zhì)X是水，氫氣燃燒生成水，氧化銅和氫氣反應有水生成，鹽酸和堿反應有水生成，氫氧化鈣和酸反應有水生成，二氧化碳和氫氧化鈉反應有水生成；故答案為：①改良酸性土壤；②置換反應;③CuO+2HCI=CuCI2+H2O；(2)巧0?！军c睛】掌握物質(zhì)的推斷、化學方程式的書寫、化學反應基本類型是正確解答本題的關(guān)鍵。如圖，物質(zhì)王國中的A?F及X七種物質(zhì)玩"獨木橋”游戲，其中A?F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。ACDEF搭橋：規(guī)則是A?F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反應)。已知E的俗名叫熟石灰。TOC\o"1-5"\h\zE的化學式是，寫出E的一種用途;A與B反應的基本類型是;C與D反應的化學方程式是。過橋：若A?F分別通過一步反應能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，物質(zhì)X是【答案】Ca(OH)2改良酸性土壤置換反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2個+H20H2O【解析】【分析】A?F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種，已知E的俗名叫熟石灰，因此E是氫氧化鈣；與氫氧化鈣反應的物質(zhì)有鹽酸、碳酸鈉、二氧化碳，并且二氧化碳只能與氫氧化鈣反應，因此F是二氧化碳；D是碳酸鈉，C是鹽酸，B是氧化銅，A是氫氣?！驹斀狻竣貳是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2,氫氧化鈣的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；②氫氣和氧化銅反應生成銅和水，屬于置換反應；③碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2個+H20；A?F中每種物質(zhì)分別通過與其他物質(zhì)發(fā)生一步反應，均能轉(zhuǎn)化成X,所以X能成功過橋。鹽酸跟金屬氧化物反應能生成水，氫氣燃燒能生成水，氧化銅跟酸或氫氣反應能生成水，氫氧化鈣能與酸反應生成水，碳酸鈉與酸反應能生成水，二氧化碳能與堿反應生成水。所以物質(zhì)X為水。24.A?J是初中化學中常見物質(zhì)。H是最輕的氣體,C是胃酸的主要成分,G是藍色沉淀。各物質(zhì)間的反應均在溶液中進行，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答以下問題：TOC\o"1-5"\h\zE的化學式為。反應③的化學方程式為(只寫一個)。B溶液中的陰離子是。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化中所涉及的基本反應類型共有種?！敬鸢浮縃2OHCI+NaOH=NaCI+H2O(或HCI+KOH=KCI+鮎0)OH-2【解析】【分析】H是最輕的氣體，為氫氣；C是胃酸的主要成分，為鹽酸；G是藍色沉淀，為氫氧化銅，C與A可生成鹽和氫氣，則A為活潑金屬，I為鹽；那么反應②中，D為鹽，J為金屬；在反應④中，B為堿，F(xiàn)為鹽；在反應③中，E為水。【詳解】E是水，化學式為H2O；反應③為酸堿中和反應，酸為鹽酸，化學方程式為HCI+NaOH=NaCI+H2O或HCI+KOH=KCI+H2OB為堿，溶液中的陰離子是OH-上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化中所涉及的基本反應類型有置換反應，復分解反應。故答案：(1).H2O(2).HCI+NaOH=NaCI+H2O(或HCI+KOH=KCI+H2O)(3).OH-(4).2已知A-F是初中化學中常見的物質(zhì)。A常用于建筑業(yè)，F(xiàn)為一種無色有刺激性氣味的氣體。請回答問題。單質(zhì)甲D高溫An.EF寫出化學式：A是，單質(zhì)甲是；寫出C-E的化學方程式，該反應的基本類型是反應；化合物乙在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可促進的生長?！敬鸢浮緾aCO3CCaO+H2O=Ca(OH)2，化合作物莖葉【解析】【分析】已知A-F是初中化學中常見的物質(zhì)。A常用于建筑業(yè)，F(xiàn)為一種無色有刺激性氣味的氣體，結(jié)合圖框，則推測A為碳酸鈣，C為氧化鈣，B為二氧化碳，單質(zhì)D為碳，E為氫氧化鈣，化合物乙為硝酸銨，F(xiàn)為氨氣，據(jù)此解答。已知A-F是初中化學中常見的物質(zhì)。A常用于建筑業(yè)，F(xiàn)為一種無色有刺激性氣味的氣體，結(jié)合圖框，則推測A為CaCO3，C為CaO,B為CO2，單質(zhì)D為碳，E為Ca(OH)2，化合物乙為NH4NO3，F(xiàn)為NH3，代入檢驗，符合題意。【詳解】根據(jù)分析，A是CaCO3，單質(zhì)甲是C；反應CTE，即氧化鈣與水反應，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，由兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學反應生成另一種物質(zhì)的反應是化合反應。化合物乙為硝酸銨，是一種氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可促進作物莖葉的生長。故答案為：(1)CaCO3，C，(2)CaO+H2O=Ca(OH)2，化合，(3)作物莖葉。已知銅綠［Cu2(OH)2CO3］在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧化物，下面是有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示(部分生成物未標出)TOC\o"1-5"\h\z試通過分析推斷，確定下列物質(zhì)的化學式：A，B，G，H.寫出化學方程式：CTH，E+BTG【答案】H2OCuOCuCaCO3CO+Ca(OH)=HO+CaCO232223AH+CuO=Cu+HO22【解析】【分析】A在通電的條件下反應生成D和E,所以A為水，所以D、E是氫氣或氧氣中的一種，B和E在加熱條件下能生成紅色固體G,所以G為銅，B為氧化銅，那么E就是氫氣，所以D為氧氣，堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，所以C為二氧化碳，二氧化碳和黑色單質(zhì)X反應生成氣體F,氣體F會與氧化銅反應生成銅，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，所以H是碳酸鈣，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，水通電生成氫氣和氧氣，氫氣和氧化銅加熱生成紅色的銅，二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱也會生成銅，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導合理，【詳解】A是巧0,B是CuO,G是Cu,H是CaCOs；C-H的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，其反應的化學方程式為：CO+Ca(OH)=HO+CaCO；2223E+B-G的反應是氫氣和氧化銅反應生成白色的銅和水，其反應的化學方程式為：AH+CuO=Cu+HO22如圖所示，A?I為初中化學中常見的物質(zhì)。已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍色沉淀，E、H為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，G、I均為各含有一種溶質(zhì)的溶液?！耙弧北硎疚镔|(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系(部分生成物未標出)，如圖所示。請回答下列寫出A與H2O反應的化學方程式：。寫出G與H反應的化學方程式：；反應類型屬于?！敬鸢浮緾u(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應【解析】【詳解】(1)A-I為初中化學中所學的物質(zhì)，C為大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，D為藍色沉淀，所以D是氫氧化銅沉淀，E、H為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，所以H是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以E是銅，G可以是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，A為金屬氧化物，A和水反應生成B會與I反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以A是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，I是碳酸鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以D是Cu(OH)2；(2)A與H2O的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；G與H的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應屬于置換反應。已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“T"表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，"一"表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應)。A和D是配