2022屆貴州省黔西縣高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知常溫下，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液

2、中滴加0.1molL-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A圖像中，V0=40，b=10.5B若NiCl2(aq)變?yōu)?.2molL-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)2、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過(guò)程的是A熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2OC向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)22CO2Ca(HC

3、O3)2D稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O36H2Fe33H2O3、下列說(shuō)法正確的是A電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64gB合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C2Na2O2(s)+2COD常溫下，KSPAl(OH)3=14、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)（已知NO3-被還原為NO）。下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)后生成NO的體積為28LB所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO45、甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，

4、有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低C由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+283 kJD反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ6、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+B陽(yáng)極反應(yīng)式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6 LD電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g） + 2H2O（g）7、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘

5、，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂焖傧鲁?。下列說(shuō)法不正確的是A步驟中Na2S2O3可用Na2SO3代替B步驟可以用傾析法除去上層清液C含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I28、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢易拉罐(主要成分為 AI，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制明礬KAl(SO4)212H2O的過(guò)秳如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用氨水B濾液 A 中加入 NH4HCO3 溶液產(chǎn)生 CO2C沉淀 B 的成分為

6、Al(OH)3D將溶液 C 蒸干得到純凈的明礬9、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開(kāi)采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問(wèn)題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示：負(fù)極：（主要）正極：（主要）下列說(shuō)法不正確的是A鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為B深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕C碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快D腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)10、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A氫氧化鋁：治療胃酸過(guò)多B氧化鋁：鋁熱劑C明礬：消毒凈

7、水D鋁槽車(chē)：裝運(yùn)稀硫酸11、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜C通過(guò)膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù)D電極M的電極反應(yīng)式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H12、25時(shí)，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負(fù)對(duì)數(shù)一lgc水(OH-)即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A水的電離程度：MPB

8、圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大CN點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同DP點(diǎn)溶液中13、常溫下在20mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存B測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C當(dāng)pH7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系： c(Na)c(Cl)c()c(H)c(OH)D已知在25時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 2.0104，溶液中c()c()11時(shí)，溶液的pH101

9、4、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A該混合物一定是K2CO3和NaClB該混合物可能是Na2CO3和KClC該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D該混合物一定是Na2CO3和NaCl15、amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為AB（a+3b）molCD（cV3a9b）mol16、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以

10、上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（ ）A放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi3e-3F-=BiF3B放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高C充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，甲電極質(zhì)量增加19gD充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連17、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是A滴定管用待裝液潤(rùn)洗B錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出18、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）NaNO3K

11、NO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A和的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好19、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過(guò)量雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液

12、呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（ ）ABiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-BH2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色DH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I220、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大B陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2C純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出DK+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)21、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A不能在

13、O2中燃燒B所有原子可能共平面C與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D生成1molC4H9SH至少需要2molH222、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（ ）A將CO2和NH3的混合氣體同時(shí)通入飽和食鹽水中B將析出的NaHCO3固體過(guò)濾后灼燒得到純堿C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化鈉粉末，析出Na2CO3固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是_。（2）F所屬的類(lèi)別是_。（3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。24、（12分）（化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E

14、）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有_種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)（2）試劑C可選用下列中的_a、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)25、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 _

15、（至少填三種），E裝置的作用是_。（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：_，D裝置的作用是_。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置 C 加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡2取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液變紅無(wú)現(xiàn)象3向步驟 2 溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是_。（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)開(kāi)；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_(kāi)。（6）若裝置C中Fe2O3

16、反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為_(kāi)。26、（10分）無(wú)水硫酸銅在加熱至650時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體某活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)物的組成實(shí)驗(yàn)裝置如下：每次實(shí)驗(yàn)后均測(cè)定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.6

17、40X40.19233.6（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是_D中無(wú)水氯化鈣的作用是_（2）在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先_，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，測(cè)得氣體體積_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）實(shí)驗(yàn)中B中吸收的氣體是_實(shí)驗(yàn)中E中收集到的氣體是_（4）推測(cè)實(shí)驗(yàn)中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：_（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中理論上C增加的質(zhì)量Y3=_g（6）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說(shuō)明理由_27、（12分）草酸銨（NH4)2C2O4 為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定 ，受熱易分解，可用于測(cè)定 Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢

18、驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置 B 中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有_（填化學(xué)式）；若觀察到_，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有 CO。草酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)開(kāi)始前 ，通入氮?dú)獾哪康氖莀。（3）裝置 C 的作用是_。（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。II.該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量 。（5）取 20.00 mL 血液樣品 ，定容至 l00m L, 分別取三份體積均為25.00 mL 稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L

19、 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗 KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 則該血液樣品中鈣元素的含量為_(kāi)m mol/L。28、（14分）用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢（NH4+無(wú)法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過(guò)程如圖所示：（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2+H2O. + +H+=Fe2+ + _（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min

20、后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過(guò)濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋整個(gè)變化過(guò)程的原因_。（3）水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時(shí)NO3的濃度。）為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=_。t15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_。（4）總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是_。（5）利用電解無(wú)害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。生成N2

21、的離子方程式為_(kāi)。29、（10分）光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無(wú)機(jī)涂層)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO，其中還原劑為_(kāi)，產(chǎn)物Si在周期表中位于_，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2(碳不足)和_(碳足量)。(2)經(jīng)反應(yīng)所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：組分名稱SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸點(diǎn)/57.631.88.2-8512.575.5圖中“操作X”的名稱為_(kāi)；PCl3的電子式為

22、_。(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反應(yīng)完全，則06min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為_(kāi)mol/(Lmin)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)III化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為_(kāi)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S= NiS+2NaCl；pM=

23、-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，滴加20mL Na2S溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，V0=20mL，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；CKsp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，ZnS溶解度更小，滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-

24、lgc(Zn2+)pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；DNa2S溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時(shí)，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變?nèi)芙馄胶鈺r(shí)的體積，c(Ni2+)才可能變化。2、C【解析】A. 熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2，發(fā)生反應(yīng)為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A正確；B. 熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S，發(fā)生反應(yīng)為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，B正確；C.

25、 向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2，發(fā)生反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，C不正確；D. 稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應(yīng)為Fe2O36H2Fe33H2O，D正確；答案為C。3、D【解析】A陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過(guò)程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯(cuò)誤；B合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的S0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明H-TD使溶液中c(A

26、l3+)110-6 molL-1，c(OH-)3110-33110-6=10-9答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。4、B【解析】鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物

27、質(zhì)的量為1.25mol，標(biāo)況下的體積為28L，但題目未說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無(wú)法計(jì)算所得溶液中c（NO3-），故C錯(cuò)誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯(cuò)誤；答案為B。5、C【解析】A從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故A正確；B從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；CCH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+

28、2H2O(l) +890.3 kJ，-得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)圖示，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正確；答案選C。6、A【解析】HCl在陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?！驹斀狻緼由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無(wú)需補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；BHCl在陽(yáng)極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正確；C根據(jù)電子得失守恒有：O24e-

29、，電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6 L，C正確；D由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正確。答案選A。7、C【解析】A. 步驟中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B. 步驟從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C. 含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-，故錯(cuò)誤；D. 步驟中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3+2Cul4F

30、e2+2Cu2+I2，故正確。故選C。8、C【解析】A選項(xiàng)，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用氫氧化鉀，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)得出沉淀B的成分為Al(OH)3，故C正確；D選項(xiàng)，將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨，不是水解反應(yīng)。9、B【解析】A. 將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為，故A正確；B. 深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.鹽份含量高，溶液的導(dǎo)電

31、性越好，腐蝕速率越快，故C正確；D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)，故D正確；故選B。10、A【解析】A氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故A正確；B鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯(cuò)誤；D鋁會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車(chē)盛稀硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明礬只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒。11、C【解析】A由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知

32、，OCN中C為4價(jià)，N為3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說(shuō)明M極為負(fù)極，N極為正極，A項(xiàng)正確；B在處理過(guò)程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，N極附近負(fù)電荷增多，陽(yáng)離子向N極遷移，膜2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)正確；C根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽(yáng)離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DM極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H，D項(xiàng)正確；答案選C。12、D【解析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c

33、(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則 c水(OH-)越小，據(jù)此分析解答。【詳解】AM點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度MP，故A錯(cuò)誤；B水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則 =依次減小，故B錯(cuò)誤；CN點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯(cuò)誤；DP點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電離平衡常數(shù)、

34、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。13、D【解析】A根據(jù)圖像分析，pH8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pH8時(shí)，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；C由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO

35、3-)+c(OH)，則c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，則c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正確；D已知在25時(shí)，溶液中c()c()11，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 c(OH)=2.0104，則c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D錯(cuò)誤；14、B【解析】焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一定存在

36、Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。15、A【解析】反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量【詳解】根據(jù)元素守恒可知，nFe(NO3)3=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol，所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；起氧化劑作用的硝酸生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，

37、鐵元素失電子的物質(zhì)的量為；NO的物質(zhì)的量為，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為。答案選A。16、C【解析】充電時(shí)F從乙電極流向甲電極，說(shuō)明乙為陰極，甲為陽(yáng)極?！驹斀狻緼. 放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3 + 3e= Bi3F，故A錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤；C. 充電時(shí)，甲電極發(fā)生Bi3e3F= BiF3，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole，則有1mol F變?yōu)锽iF3，其質(zhì)量增加19g，故C正確；D. 充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】陽(yáng)極失去電子，化合價(jià)升高，陰離子移向陽(yáng)極，充電時(shí)，電源正極連接陽(yáng)極。17、B【解析】A. 滴定管需要用待裝溶

38、液潤(rùn)洗，A不符合；B. 錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，B符合；C. 滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，C不符合；D. 有液體濺出則使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。18、C【解析】由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，趁熱過(guò)濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼. 為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；B. 實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)操作為

39、冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D. 用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。19、C【解析】向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B. 滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B

40、正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D. 由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。20、D【解析】A、陰極的反應(yīng)是2H+2e-=H2，氫離子來(lái)自于水電離，所以剩余了水電離的氫氧根離子，溶液的pH升高，A正確；B、陽(yáng)極是溶液的氫氧根離子失電子，反應(yīng)為：4OH-4e-=2H2O+O2，B正確；C、左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣，多余的鉀離子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)

41、入右側(cè)；右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，剩余大量水電離的氫氧根離子，加上透過(guò)交換膜過(guò)來(lái)的鉀離子，使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大，所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出，C正確；D、陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極移動(dòng)，所以K+通過(guò)交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。21、B【解析】由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯烴的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼家用天然氣中可人工添加，能在O2中燃燒，故A錯(cuò)誤；B含雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；C含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與溴的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有

42、3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D含有2個(gè)雙鍵，消耗2molH2，會(huì)生成1mol，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。22、B【解析】A. 氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過(guò)量的氨氣，再通入過(guò)量的二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B. NaHCO3固體加熱會(huì)分解成純堿Na2CO3，故B正確；C. 侯德榜制堿法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循環(huán)利用NH3，故C錯(cuò)誤；D. 析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl

43、，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加Cl-含量；通入氨氣，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔） 鹵代烴 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH 【解析】A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)CCH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(

44、CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)CCH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。24、3 醛基 b、d +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O 【解析】甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛發(fā)生題目給的已

45、知的反應(yīng)生成B，則B為，B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E。【詳解】（1）遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個(gè)取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對(duì)3種位置，共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)可得E，根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2

46、5、NH3、H2、I2(HI) 吸收多余的氨氣 Zn+I2ZnI2 安全瓶 Fe粉 Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色 假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立 Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說(shuō)明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：

47、Zn+I2ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為：=0.1：0.14=5：7，氧化物的

48、平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成。【詳解】：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說(shuō)明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2ZnI2，因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到

49、黑色固體為Fe3O4，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案為：Fe2O3和FeO或Fe2

50、O3和Fe3O4。26、白色固體變黑 吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化 冷卻至室溫 偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2+O2 0.128 T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2 【解析】(1)根據(jù)無(wú)水硫酸銅在加熱至650時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無(wú)水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測(cè)得氣體體積偏??；(3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0.64g硫酸銅的物

51、質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2； (5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)中理論上C增加的質(zhì)量Y30.6

52、40.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2?！驹斀狻?1)因?yàn)闊o(wú)水硫酸銅在加熱至650時(shí)開(kāi)始分解生成氧化銅和氣體，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因?yàn)閴A石灰能夠吸水，D中無(wú)水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進(jìn)入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測(cè)量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先冷卻至室溫，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管，說(shuō)明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測(cè)得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏

53、?。?3)實(shí)驗(yàn)中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實(shí)驗(yàn)中CuSO4分解反應(yīng)方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0

54、.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，實(shí)驗(yàn)中理論上C增加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因?yàn)镾O3分解為SO2和O2是吸熱反應(yīng)，溫度高有利于生成更多的O2。27、 裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁 排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn) 吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液

55、由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 2.10 【解析】I草酸銨在A中受熱分解，若產(chǎn)物中有氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，則浸有酚酞溶液的濾紙變紅，通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用濃硫酸除去水蒸氣，接下來(lái)若玻璃管內(nèi)變紅，且F中澄清石灰水變渾濁則證明產(chǎn)物中有CO；II鈣離子和草酸根離子生成草酸鈣沉淀，草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，用高錳酸鉀滴定草酸從而間接滴定鈣離子?！驹斀狻?（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w，若觀察到裝置E中氧化銅由黑色

56、變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO，所以草酸銨分解產(chǎn)生了、CO和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開(kāi)始前，通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn),故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的干擾實(shí)驗(yàn)；（3）裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要把分解產(chǎn)生的除去，因此裝置C的作用是：吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故答案為：吸收，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（4）草酸銨分解產(chǎn)生的有還原性，一定條件下也會(huì)與CuO反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸根離子，發(fā)生的是氧化還原

57、反應(yīng)，紅色的高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)三次滴定所用酸性高錳酸鉀溶液的體積可知，第三次與一、二次體積差別太大，需舍棄，所以兩次的平均體積為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及元素守恒，則：，解得，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即，則該血液中鈣元素的含量為，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；。28、1NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+1NH4+2H2O Fe2+在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e2+2H2OFe(OH)2+2H+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)減小，平衡右移，產(chǎn)生

58、Fe(OH)2沉淀，之后發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色的Fe(OH)3。 6.5 pH=2的溶液中，t15min時(shí)，產(chǎn)生大量Fe(OH)2，附著在活性位點(diǎn)上，減小接觸面積，因此反應(yīng)速率迅速下降 反應(yīng)過(guò)程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min時(shí)，溶液中含N物質(zhì)主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。（反應(yīng)過(guò)程中NO2被Fe還原產(chǎn)生N2逸出。） NO3+8e+10H+=NH4+3H2O 2NH4+3HClO=N2+3Cl+5H+3H2O 【解析】（1）根據(jù)流程圖，步驟ii是NO3-與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和NH4+；（2）反應(yīng)生成Fe2+在水中發(fā)生水解生成Fe(OH)2沉淀，