氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平 同步訓(xùn)練 高中化學(xué)新人教版必修第一冊（2022-2023學(xué)年）

1、1.3.3氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平1在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 和Pb2，則與1個Cr3反應(yīng)所需PbO2為()A3.0個 B1.5個C1.0個 D0.75個2ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 eq o(=,sup7() 2ClO2K2SO42CO22H2O，下列說法正確的是()A1個KClO3參加反應(yīng)有2個電子轉(zhuǎn)移BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被還原DKClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑32022聊城高一檢測已知反應(yīng)O22H2

2、S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S4(雙選)已知下列反應(yīng)：.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O.5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列說法正確的是()A氧化性：Co2O3Cl2HIO3B反應(yīng)中HCl是還原劑C還原性：CoCl2HClI2D反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)52022江門高一檢測硫酸亞鐵煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO4 eq o(=,sup7(高溫) SO2Fe2O3SO3，下列有關(guān)說法正確的是(

3、)A生成一分子SO2轉(zhuǎn)移4個電子BFeSO4中鐵元素被還原CSO3是氧化產(chǎn)物D該反應(yīng)中FeSO4既做氧化劑又做還原劑6在反應(yīng)2KMnO4 eq o(=,sup7() K2MnO4MnO2O2中，還原產(chǎn)物是()A只有K2MnO4B只有MnO2CK2MnO4和MnO2DO272022上海金山中學(xué)高一期中氮肥硝酸銨受熱到300 以上時，在有限的空間內(nèi)能引起爆炸，發(fā)生的反應(yīng)之一表示為2NH4NO3O22X4H2O，則X的化學(xué)式為()AN2 BN2OCNH3 DNO282022忻城縣高級中學(xué)高一期末一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮

4、原子數(shù)之比為()A53 B54C11 D359某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是該反應(yīng)的產(chǎn)物之一。(1)從硫和氮元素的價態(tài)看，只有氧化性的物質(zhì)是_，只有還原性的物質(zhì)是_，既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_。(2)該反應(yīng)中還原劑是_，氧化劑是_。(3)氧化性：HNO3_S(填“”或“BrO eq oal(sup11(),sdo4(3) HIO3Cl2BBrO eq oal(sup11(),sdo4(3) Cl2ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) HIO3CBrO eq oal(sup11(),sdo4(3) ClO eq oal(

5、sup11(),sdo4(3) Cl2HIO3DCl2BrO eq oal(sup11(),sdo4(3) ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) HIO3112022安徽亳州高一期中已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A2NaXZ2=2NaZX2B2NaWZ2=2NaZW2C2NaWY2=2NaYW2D2NaZX2=2NaXZ212配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：一般氧化還原反應(yīng)_C_H2SO4(濃)= _CO2_H2O_SO2自身氧化還原反應(yīng)_NO2_H2O=_HNO3_NO歸中反應(yīng)_NH3_NO=_N2_H2O部分被氧化

6、(或被還原)的反應(yīng)_Cu_H2SO4(濃)= _CuSO4_SO2_H2O13.(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會影響人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。一個體重50 kg的健康人體內(nèi)含鐵元素約2 g，這些鐵元素在人體中以Fe2和Fe3的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)

7、的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列不能實現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的物質(zhì)是_。ACl2BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_；56 g Fe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為_g。14氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)下列反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是_(填字母)。a蠟燭燃燒 b煅燒石灰石c水滴石穿 d食物腐敗(2)實驗室制取NO的反應(yīng)如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

8、目_，還原產(chǎn)物是_，反應(yīng)的離子方程式是_，硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)_(填字母)。a還原性 b還原性和酸性c氧化性 d氧化性和酸性(3)某同學(xué)寫出以下化學(xué)反應(yīng)方程式(未配平)：NH3NOHNO2H2ONOHNO3N2O3H2ON2O4H2OHNO3HNO2在3個反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是_，反應(yīng)中還原性最強的是_。(4)配平下面兩個化學(xué)方程式：_H2O_Br2_SO2=H2SO4_HBr。_Fe2_H_H2O2=Fe3_H2O。答案1【解析】根據(jù)PbO2與Cr3之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進行計算，可得需要PbO21.5 個。【答案】B2【解析】氯元素的化合價由5價變成4價，1個KClO3參

9、與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個電子，A項錯誤；KClO3作氧化劑，生成的ClO2是還原產(chǎn)物，B項錯誤；H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，C項錯誤。【答案】D3【答案】A4【答案】AB5【答案】D6【解析】還原產(chǎn)物指的是氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物，該反應(yīng)中錳元素化合價一部分從7價變?yōu)?價，一部分從7價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原，所以還原產(chǎn)物是K2MnO4和MnO2?！敬鸢浮緾7【解析】對于反應(yīng)2NH4NO3O22X4H2O，遵循質(zhì)量守恒定律，即相同元素的原子在反應(yīng)前后個數(shù)不變，由此可得X的化學(xué)式為N2。【答案】A8【解析】NH4NO3中前者N的化合價為3，后者N為5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2，N的化合價為

10、0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為53，選項A正確。【答案】A9【解析】水是生成物之一，說明反應(yīng)物中肯定含有氫、氧兩種元素，含有氫元素的有H2S和HNO3，含有氧元素的有HNO3和NO；觀察五種物質(zhì)，含硫元素的有S和H2S，含氮元素的有HNO3和NO。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，如果S是反應(yīng)物，則H2S是生成物，此時S得電子，N只能失電子，即NO是反應(yīng)物，兩種反應(yīng)物中均沒有氫元素，所以S和NO不可能是反應(yīng)物；由以上分析可知，反應(yīng)物只能是H2S和HNO3，生成物只能是S、NO和H2O。【答案】(1)HNO3H2SNO、S(2)H2SHNO3(3)(4)3H2S2HNO3=3S2NO4H2O10【

11、解析】根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可。中BrO eq oal(sup11(),sdo4(3) 是氧化劑，ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：BrO eq oal(sup11(),sdo4(3) ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) ；中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2HIO3；中ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) Cl2，則氧化性強弱順序為BrO eq oal(sup11(),sdo4(3

12、) ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) Cl2HIO3，故C正確。【答案】C11【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。A項反應(yīng)中，氧化性：Z2X2，與已知符合，所以能發(fā)生，A正確；B項反應(yīng)中，氧化性：Z2W2，與已知不符，所以不能發(fā)生，B錯誤；C項反應(yīng)中，氧化性：Y2W2，與已知不符，所以不能發(fā)生，C錯誤；D項反應(yīng)中，氧化性：X2Z2，與已知不符，所以不能發(fā)生，D錯誤。【答案】A12【答案】12122312146561211213【解析】(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性，故B項符合題意。(2)Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性。為了實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化應(yīng)選擇具有強氧化性的物質(zhì)，F(xiàn)eCl3與Fe2無中間價態(tài)，不能反應(yīng)，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)Fe和HNO3(稀)的反應(yīng)中，一部分HNO3(稀)起氧化作用生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(N