天津三岔口鄉(xiāng)三岔口中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津三岔口鄉(xiāng)三岔口中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖有機(jī)物的正確命名為A3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-2-乙基戊烷C2，3，3-三甲基已烷 D3，3，4-三甲基已烷參考答案：D略2. 在2AB 3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( ) A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L) C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)參考答案：B3. 對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)

2、方法。下列有關(guān)說法中正確的是A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2B.電解熔融CaCl2時(shí)，金屬鈣在陽極生成C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。參考答案：D略4. 在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略5. 在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充

3、分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得c(H2)=0.008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4參考答案：C略6. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是 A. 氯氣溶于水：B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C. 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：D. 過氧化鈉與水反應(yīng)：參考答案：D略7. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的焓變?yōu)椋?） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1參考答案：D略8. 下列各組離子能

4、在指定溶液中大量共存的是 無色溶液中：K+、Cl、H2PO4、PO43、SO42 使pH=14的溶液中：CO32、Na+、S2、AlO2 室溫下水電離的c(H+)1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+ 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl、Na+、SO42 使甲基橙變紅的溶液中：MnO4、NO3、Na+、Fe3+ 室溫下c(H+)/c(OH)1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I A B C D參考答案：B略9. 工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2 （符號B）和C6H5 一CHCH2符號S),按一定配比共聚而得。經(jīng)分析知該A

5、BS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是 （ ） A、 B、 C、 D、 參考答案：B略10. 已知：H+(aq)+OH- (aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為H1、H2、H3，他們的關(guān)系正確的是（）A.H1H3=-57.3 kJmol1H2 B.H2H1=-57.3 kJmol1H3H2=-57.3 kJmol1 D.H2H3=-57.3 kJmol1H2參考答案：A略11. 下列文字表述與反應(yīng)方程式或離子方程式對應(yīng)且正確的是 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中

6、的溴元素：Br+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-D實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略12. 某溫度下，在密閉容積不變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g），開始充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol M和1molN的混氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為 A20% B40% C60% D80%參考答案：C略13. 下列四種情況分別表示過程的焓變、熵變，則逆過程不能自

7、發(fā)的是AH0 S0 BH0 S0CH0 S0 DH0 S0參考答案：C略14. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHDpH1的醋酸0.1molL-1氫氧化鈉溶液等體積混合后pH 7參考答案：D略15. 在120時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是 ( )ACH4和C2H4 BC2H2和C2H4 CC2H4和C2H6 DC4H8和C3H6參

8、考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分)實(shí)驗(yàn)室用加熱l丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1溴丁烷時(shí)，還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1溴丁烷，已知相關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)如下： A B C D 制備1溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的_（填序號）。反應(yīng)加熱時(shí)的溫度不宜超過100，理由是_。制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是 。（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c減少HBr的揮發(fā) d水是反應(yīng)的催化劑 。反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1溴丁烷分離出來，應(yīng)選用的裝置是_。該操作應(yīng)控制的溫度（t）范圍是_。欲除去溴代烷

9、中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl 參考答案：C，防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率； abcD.101.6t117.25。c三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a molL-1和b molL-1，反應(yīng)為：N2+3H2 2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率 。A的平衡常數(shù)為 （用含a，b的表達(dá)式表示）（2）在10min時(shí)采取的措施是 （3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （4

10、）-50C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3 NH4+ + NH-2，K=210-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K 210-12（填“”或“=”）參考答案：S略18. 1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （選填“A”、“B”或“C”）；(2)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而

11、是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請?jiān)趫D中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵CHClClCClHCl鍵能/ kJmol1X243330432已知：反應(yīng)CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；H=-106kJ/mol，則上