四川省雅安市城北中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省雅安市城北中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下表中，對有關(guān)除雜的方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)方法苯苯酚加濃溴水后過濾乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣溴苯Br2加NaOH溶液后分液乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液參考答案：AB略2. 實驗室保存少量藥品：白磷；金屬鈉；紅磷；液溴；苯。其中需用水封的是A.只有 B.C. D.參考答案：C略3. 關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是 （ ） A裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2 B可用從a處加水的方

2、法檢驗裝置的氣密性 C實驗室可用裝置收集H2、NH3 D利用裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜參考答案：D略4. 如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+3022C02+4H20。下列說法正確的是 A左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇 B右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣 C負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-CO2+6H+ D正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-40H參考答案：AC略5. 隨著人們生活節(jié)奏的加快

3、，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水硫酸銅、蔗糖 B硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽參考答案：B略6. 有反應(yīng)：X+H2SO4BaSO4+2Y，下面分析正確的是 AX一定是BaCl2 BX一定是Ba (NO3)2 CY中一定含有氫元素 DX和Y的相對分子質(zhì)量之差為135參考答案：C略7. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強(qiáng)

4、B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 參考答案：BCO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一個氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；反應(yīng)式放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動，B正確；增大CO 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO 的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，D錯誤。8. 下列有關(guān)說法錯誤的是（）AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵BH2O2做漂白劑是利用其強(qiáng)氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同C雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑DH2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在

5、參加反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：D【考點】鈉的重要化合物；過氧化氫【分析】A、過氧根離子中氧原子間形成的化學(xué)鍵為非極性共價鍵；B、過氧化氫具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物質(zhì)為無色物質(zhì)，二氧化硫的漂白性可以選擇褪色加熱恢復(fù)原來的顏色；C、雙氧水做氧化劑時的產(chǎn)物是水，無污染；D、過氧化氫中氧元素化合價1價可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時，只做氧化劑一定轉(zhuǎn)移2mol電子，自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol【解答】A、H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，過氧根離子中的氧原子和氧原子之間是共價鍵，為非極性共價鍵，故A正確；B、HClO、H2O2做漂

6、白劑是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆過程，漂白原理與HClO類似但與SO2不同，故B正確；C、雙氧水做氧化劑時的產(chǎn)物是水，是綠色氧化劑，具有氧化性，可作醫(yī)療消毒劑，故C正確；D、過氧化氫中氧元素化合價1價可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol電子，1molH2O2自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，故D錯誤故選D【點評】本題是一道綜合知識的考查題目，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，主要是過氧化氫選擇方向，元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志，注意掌握概念實質(zhì)，難度不大9. 一定溫度下(T1T2)，在三個體積均為2.0 L的恒

7、容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOH2CH3OH(g)T10.20.40.18T10.40.8T20.20.40.16下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)平衡時，容器中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)比容器中的大C采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉(zhuǎn)化率D若起始時向容器中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：ADA項，對比I、III數(shù)據(jù)，可知溫度升高，CH3OH的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移

8、動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B項，II相對于I是成比例的增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，II中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，錯誤；C項，催化劑不影響平衡移動，故不會提高CO的轉(zhuǎn)化率，錯誤；D項，由I中數(shù)據(jù)有：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)c(始)/(molL-1) 0.1 0.2 0c(變)/(molL-1) 0.09 0.18 0.09c(平)/(molL-1) 0.01 0.02 0.09K=，Qc=c（NO3-） c（OH-） c（H+） 5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2+N2+10Na+6H2O略18. （本題共8分）白磷（P4）是一種常見的晶體，可

9、用于制備較純的磷酸。根據(jù)題意回答：131g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ；2完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： P4 + HClO3 + HCl + H3PO43白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，若有1.1 mol P4反應(yīng)，則有 mol電子轉(zhuǎn)移。4磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；H3PO3與NaOH

10、反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說法：強(qiáng)酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；還原性酸，其中正確的是 . A B C D參考答案：略19. （14分）二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：反應(yīng)I： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1反應(yīng)II： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2反應(yīng)III： 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 3相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示溫度/

11、K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：K1K2K1K2298K1K2328K1K2回答下列問題：（1）反應(yīng)I的S 0（填“”或“”）；反應(yīng)II的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，反應(yīng)III是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）在合成過程中，因為有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。（3）如圖兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n(CO):n(H2)=12）中壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計算壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為200時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。（4）反應(yīng)III逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示：試判斷t2時改變的條件是 或 。若t4擴(kuò)大容器體積，t5