四川省達(dá)州市宣漢縣新華中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市宣漢縣新華中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 100mL0.3mol?L1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為（）A0.2mol?L1B0.25 mol?L1C0.4 mol?L1D0.5 mol?L1參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各自含有SO42離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42離子的物質(zhì)的

2、量，根據(jù)公式c=來計(jì)算SO42離子的物質(zhì)的量濃度【解答】解：Na2SO4的物質(zhì)的量為 0.1mL0.3mol/L=0.03 mol，則n（SO42）=為0.03 mol，Al2（SO4）3 的物質(zhì)的量為：0.05mL0.2mol/L=0.01 mol，則n（SO42）=30.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度=0.40mol/L，故選C2. 下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4酸性比H

3、2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成S在與鈉反應(yīng)時(shí)，S原子得到的電子數(shù)更多Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSHCl酸性比H2S強(qiáng)ABCD參考答案：A略3. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）A乙烷和氯氣取代反應(yīng) B乙烯和氯氣加成反應(yīng)C乙烯和HCl加成反應(yīng) D乙烷和HCl作用參考答案：C略4. （8分）A、B、C、D 、 種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、 同主

4、族(1) B在周期表中的位置第_周期，第_族；() C、 兩種元素可能形成化合物的化學(xué)式_；()化合物與2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；參考答案： 略5. X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是 （ ）AX是第A元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)依次升高CZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D如果Y的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al參考答案：D略6. 已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是( ) A B C D參考答案：C略7. 鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是( )

5、A. 性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng) B. 鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)速率極慢C. 經(jīng)過了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應(yīng)形成了氧化物保護(hù)膜參考答案：D二者與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應(yīng)，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在，答案選D。8. 下列各組中的兩種有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是 A、葡萄糖與果糖 B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C、正丁烷和異丁烷 D、淀粉和纖維素參考答案：D略9. 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是A. 原子半徑 ZYRB. R與Y的電子數(shù)相差8C. 非金屬性：ZY

6、XD. HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸參考答案：A根據(jù)Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸可知Z為氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分別是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑ZY，故A錯(cuò)誤；B.R與Y的電子數(shù)相差8，故B正確；C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：ZYX ，故C正確；D.非金屬性比氯強(qiáng)的氟、氧沒有含氧酸，所以 HClO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸，故D正確。故選A。10. 下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，溶于水與水反應(yīng)的生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ） A氯化鈉 B氯氣 C三氧化硫 D乙醇參考答案：C略11. 下列化學(xué)用語

7、表達(dá)正確的是：A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. HClO的結(jié)構(gòu)式為：HClOC. 氯化鎂的電子式：D. 由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物參考答案：C【詳解】A氯原子得1個(gè)電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個(gè)變成8個(gè)，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B次氯酸中H和Cl分別與O形成1對共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯(cuò)誤；C氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；故選C。12. 右圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是A三頸燒瓶中左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水B儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶 C錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧D

8、堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系參考答案：略13. 不能用組成元素的單質(zhì)直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是A. NO B. FeCl2 C. SO2 D. NH3參考答案：B試題分析：A、可以用N2和O2在放電條件下生成NO，N2O22NO，故錯(cuò)誤；B、鐵和氯氣，無論氯氣與否，生成氯化鐵，不能得到氯化亞鐵，故正確；C、SO2=SO2，符合題意，故錯(cuò)誤；D、N23H22NH3，符合題意，故錯(cuò)誤。14. 在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積為()A. 等于50 mLB. 大于50 mLC. 等于100 mLD. 大于100 mL

9、參考答案：D試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4SO2+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實(shí)際體積大于100mL，故選項(xiàng)D正確。15. 市售的食品包裝中經(jīng)常有一小包鐵粉，并標(biāo)有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的A氧化性 B還原性 C吸水性 D導(dǎo)電性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2

10、CO3、NaNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 (2) Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干中的

11、現(xiàn)象，通過確定存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)；依據(jù)一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；依據(jù)判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；依據(jù)因?yàn)榈诓郊尤肓他}酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl?！驹斀狻浚?）根據(jù)上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是K2SO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3（2）硝酸鋇與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為 Ba2+CO32-=BaCO3；碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO

12、2+H2O；銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色沉淀， Ag+Cl-=AgCl；答案：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如何用實(shí)驗(yàn)方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn)：化學(xué)方程

13、式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

14、（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等19. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需