四川省成都市郫縣第二中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、四川省成都市郫縣第二中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A1s22s22p3 B1s22s22p63s23p6C1s22s22p53s2 D1s22s22p63s23p2參考答案：C略2. “化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A貯氫合金，讓氫能應(yīng)用更廣泛 B合成光纖，讓通訊更快捷C合成纖維，讓人們穿著更舒適 D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：C略3. 對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A該溶液lmL稀釋至100mL

2、后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出c(H+)的之比值為1012 D該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍參考答案：AB略4. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列敘述不正確的是ACH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固體，CH3COOH的電離平衡逆向移動(dòng)C0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小D常溫下，0.01

3、 mol/L的硫酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7參考答案：C略5. 在一定條件下，16gA和22gB恰好完全反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為( )A.126 B.130 C.134 D.142參考答案：C略6. 關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4AlCl3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2參考答案：D【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成

4、離子的化合物，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機(jī)物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)【解答】解：ANaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； BH2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；CO2自身不能電離出陰陽(yáng)離子，所以是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)

5、誤；C溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；AlCl3在水中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DHNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；SO2自身不能電離出陰陽(yáng)離子，所以是非電解質(zhì)，故D正確故選D7. 下表中對(duì)陳述I、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是選項(xiàng)陳述陳述判斷ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性對(duì)，對(duì)，無(wú)BKSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+待測(cè)液中滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測(cè)液含F(xiàn)e3+對(duì)，對(duì)，無(wú)C鐵或鋁制成的槽車可以密封儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃

6、硝酸的因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有D鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)對(duì)，對(duì)，無(wú)參考答案：A8. 用石墨作電極電解溶液時(shí)，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是（）A BCD參考答案：A略9. 溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致全球氣候變暖，其主要原因是ACO2增多使太陽(yáng)輻射到地球表面的能量增多B植物的光合作用吸收了CO2CCO2能放出能量，使地球變暖DCO2、CH4等溫室氣體會(huì)吸收地球表面發(fā)出的長(zhǎng)波輻射，減少地球的熱量散失參考答案：D略10. 在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅

7、色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（ ）AH+ BOH- CK+ DH2O參考答案：A略11. 某有機(jī)物鏈狀分子中含a個(gè)甲基，n個(gè)亞甲基（CH2），m個(gè)次甲基（），其余為羥基。則羥基的個(gè)數(shù)為A 2n3ma B nma C m2a D m2n2a參考答案：C12. 電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH- ，下列判斷正確的是A. 鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B. 鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C. 原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH減小 D. 原電池工

8、作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大參考答案：B13. 有兩種飽和一元醇, 它們分子中的碳原子個(gè)數(shù)相差1, 已知它們的某種混合物8g與足量金屬鈉反應(yīng)后可生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣, 則它們分別是（ ）A甲醇、乙醇 B 甲醇、丙醇 C丙醇、丁醇 D丁醇、戊醇參考答案：A略14. 下列物質(zhì)具有順?lè)串悩?gòu)體的是A.1，2-二氯丙烯 B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-戊烯參考答案：A略15. 下列有關(guān)復(fù)合材料的說(shuō)法中,正確的是()A.復(fù)合材料就是兩種材料未經(jīng)處理?yè)诫s在一起來(lái)使用的材料B.玻璃鋼是目前合成的唯一一種復(fù)合材料C.合成復(fù)合材料時(shí)不僅可以選擇不同的組分材料,而且可以通過(guò)改變各種組分材料的

9、含量來(lái)滿足不同的需要D.復(fù)合材料的研究過(guò)多,從應(yīng)用來(lái)看沒(méi)有廣闊的前景參考答案：C解析：復(fù)合材料由起黏結(jié)作用的基體和起增強(qiáng)作用的增強(qiáng)體組成,并不是簡(jiǎn)單的摻雜;復(fù)合材料有優(yōu)良的性能,種類有很多,有廣闊的研究前景。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，F(xiàn)eCl2 3.0mol/L，F(xiàn)eCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)

10、驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 回答下列問(wèn)題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是 （填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置 實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒12個(gè)，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯氣速度的操作是： （4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于 mol參考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3 H2O；

11、（3）緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）39.2；0.75試題分析：（1）銅與鹽酸不反應(yīng)，鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以加入鹽酸可以除去銅中的鐵粉，故答案為：HCl；（2）固體KClO3與濃HCl反應(yīng)生成氯氣和氯化鉀、水，化學(xué)方程式：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度，可以控制生成氯氣速度，故答案為：緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度；（4）加入鐵粉后，分別于氯化銅、氯化鐵、鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2 =FeCl2 +Cu0.3mo

12、l 1.5mol?L10.2L 0.3mol Fe+2FeCl3 =3FeCl20.1mol 1.0mol?L10.2L 0.3mol Fe+2HCl=FeCl2 +H20.3mol 3.0mol?L10.2L 0.3mol共消耗Fe粉的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，質(zhì)量為0.7mol56g/mol=39.2g， Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 0.75mol 1.5mol 所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.75mol；故答案為：39.2；0.75【答案】【解析】三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線

13、如下：（1）由BC的反應(yīng)類型為 。（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 （填官能團(tuán)名稱）。（3）寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。屬于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個(gè)手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫(xiě)出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 參考答案：（1）氧化反應(yīng) （2）醚鍵、羰基）（3） （4）（5）（6）18. ）

14、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為 ；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為 。（2）Y中是否含有手性碳原子 （填“是”或“否”）。（3）Z能發(fā)生 反應(yīng)。（填序號(hào)）A取代反應(yīng) B消去反應(yīng) C加成反應(yīng)（4）1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉 mol；1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2 mol。參考答案：(1)C9H8O4 9 (2)否 (3)ABC (4) 3 ； 519. A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示 (提示：1. RCH=CHR在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和RCOOH，2. RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH。其中R和R為烷基)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的 HYPERLINK / 總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_(kāi)；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B