2021-2022學年湖南省長沙市望城縣第五中學高一化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省長沙市望城縣第五中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質用途的說法中，不正確的是A 明礬可用作凈水劑 B氧化鈉可作潛水艇中的供氧劑C 氫氟酸可用來刻蝕玻璃 D漂白粉可用作游泳池的消毒劑參考答案：略2. 取5 mL 0.1 molL-1KI溶液，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴，繼續(xù)加入2 mLCCl4，充分振蕩，靜置。下列有關該實驗的說法不正確的是 A下層CCl4溶液呈紫紅色 B取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生，則表明該反應

2、存在化學反應限度 C取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應存在化學反應限度 D該實驗中KI與FeCl3反應后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒參考答案：B略3. 下列實驗中?？梢杂^察到明顯表變化的是 A.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中 B.把銅片放入FeSO4溶液中C.將KNO3溶液滴入NaCl溶液中 D.把綠豆大的鉀投入少量水中參考答案：D略4. 純鐵的熔點為1535，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200左右就熔化了，這是因為： A鐵的純度越高熔點越低 B合金的熔點比其成分物質的熔點高 C因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

3、D生鐵在高爐內熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：C5. 已知常溫下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列敘述正確的是AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4 溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動參考答案：D略6. 若CH2=CH2分子中的4個H原子全部

4、被CH3取代，生成，則關于該結構的下列說法正確的是A.所有原子一定在同一平面上 B.所有的碳原子均在同一平面上C.所有的原子可能在同一平面上 D.鍵角均為120o參考答案：B略7. 下列各物質中含氮原子數(shù)最多的是 ( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3C. 1.2041023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3H2O參考答案：C略8. 不能用于鑒別乙醇和乙醛（乙醛和葡萄糖鑒定方法相似）兩種液體的是（ ）A、新制氫氧化銅 B、NaOH溶液 C、金屬鈉 D、銀氨溶液參考答案：B略9. 下列說法正確的是 A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B. 放熱反應

5、在常溫下一定很容易發(fā)生C. 反應是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷D. 吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生參考答案：C略10. 下列關于有機物的用途，說法不正確的是( )A甲烷是一種熱值高、污染小的清潔能源B乙烯最重要的用途是作為植物生長調節(jié)劑C乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物D酯類物質常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B略11. 將一質量分數(shù)為的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質量分數(shù)恰好變?yōu)?，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質的量濃度為AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-1參考答案：C12. 有機物種

6、類繁多的主要原因是（ ）A、自然界中存在著多種形式的、大量的有機物 B、有機物的分子結構十分復雜C、碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵 D、有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素參考答案：B略13. Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )A. Y的原子半徑比X的大B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵參考答案：C【分析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、

7、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Q的最外層電子數(shù)為x1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B同周期從左向右非金屬性增強，且非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性增強，則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯誤；CSi位于金屬與非金屬的交界處，具有半導體的性質，且Si為+4價，Cl為-1

8、價時Q與Z可形成化合物QZ4，C正確；DX、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。14. 下列解釋事實的離子方程式正確的是A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體: Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H+B. 鈉投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+D. 用三氯化鐵溶液回收印刷電路板

9、上的金屬銅：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+參考答案：C【詳解】A. 氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應，A錯誤；B. 鈉投入CuSO4溶液中生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣：2Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+H2+2Na+，B錯誤；C. NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2Cl-+SO42-+2H+，C正確；D. 用三氯化鐵溶液回收印刷電路板上的金屬銅：2Fe3+CuCu2+2Fe2+，D錯誤；答案選C。15. 一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志（ ）AA、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化B單位時間生成n molA 同時生

10、成3n molBCC生成的速率等于A分解的速率的2倍DA、B、C的分子數(shù)比為1：2：3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟 ， ， ， ， 。（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是：。定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度

11、線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。參考答案：(1) 計算 稱量 溶解轉移 洗滌轉移 定容搖勻(2)500mL 、 燒杯 、藥匙、 玻璃棒、膠頭滴管 (3)偏高 因恢復到室溫時，溶液的體積將小于500mL 降低 因為溶液體積大于500mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知乙醛在一定條件下可氧化生成乙酸，A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式 。（2）寫出反應的化學方程式： ； （3）E的實驗室制取可以用如右圖所示的裝置。回答下列問題：反應的試管中加入液體的順序是 。裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。怎樣除去E中混有的D： 。 參考答案：（1） CH2=CH2 。（2） ； （3） 先加乙醇后加乙酸 再加濃硫酸 。 防倒吸 。 防爆沸 。 加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜至后分液 。 略18. 下圖為原電池的示意圖。請回答：（1）Zn極為原電池的 （填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是 ，屬于 （填“氧化反應”或“還原反應”）。（2） （填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從 （填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。參