山東版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十四金屬及其化合物（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 20機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題十四金屬及其化合物【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)鈉及其化合物鐵及其化合物金屬冶煉金屬材料解讀了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1.了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用1.了解金屬冶煉的方法與金屬活動(dòng)性之間關(guān)系2.了解常見(jiàn)的金屬材料考情分析本專題是歷年高考的考查重點(diǎn),常在選擇題中重點(diǎn)考查常見(jiàn)金屬及其化合物的基本反應(yīng)、離子檢驗(yàn)及用途,在非選擇題中常借助工藝流程,以除雜或提純等相關(guān)問(wèn)題為主線,綜合考查金屬及其化合物的性質(zhì)備考指導(dǎo)將金屬及其化合物知識(shí)融會(huì)貫通,關(guān)注工業(yè)生產(chǎn)中分離、提純產(chǎn)品的工藝操作【真題

2、探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一鈉及其化合物1.將Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物m g溶于水配成100 mL溶液,測(cè)知m(Na+)=0.92 g,若將溶液蒸干灼燒直至質(zhì)量不變,可得固體 () A.2.12 gB.2.55 gC.1.68 gD.無(wú)法確定答案A2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確,且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料B.生石灰能與水反應(yīng),可用于干燥氯氣C.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池D.Na2O2與CO2反應(yīng)放出氧氣,可用作呼吸面具的供氧劑答案D3.實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:P

3、dCl2溶液遇CO會(huì)生成黑色的Pd),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B.裝置中石灰水變渾濁后,再點(diǎn)燃酒精燈C.裝置中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃硫酸D.裝置中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdCl2+CO+H2O Pd+CO2+2HCl答案C考點(diǎn)二鐵及其化合物4.將0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2I- 2Fe2+I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變血紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3

4、Fe(CN)6溶液,有藍(lán)色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色答案A5.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,含少量FeS2)為原料,生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從高硫鋁土礦中可得到Al、Fe的化合物C.向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2,鋁元素存在的形式由AlO2-轉(zhuǎn)化為D.FeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2答案C6.乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O,.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。(1)儀器B的名稱是。(2)

5、實(shí)驗(yàn)操作如下:關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間,其目的是 ,然后關(guān)閉活塞1,接下來(lái)的操作是。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。.制備乳酸亞鐵:向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75 下攪拌使之充分反應(yīng)。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入。反應(yīng)結(jié)束后,將所得溶液隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時(shí)應(yīng)注意。.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)定:(4)兩位同學(xué)分別用不同方案進(jìn)行測(cè)定:甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度,所得純度總是大于100%,其原因可能是 。乙同學(xué)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后用(NH4)

6、4Ce(SO4)4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度(反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+),稱取6.00 g樣品配制成250.00 mL溶液,取25.00 mL用0.10 molL-1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。答案(1)蒸餾燒瓶(2)排盡裝置內(nèi)的空氣,防止二價(jià)鐵被氧化關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2Fe2+2HCO3- FeCO3+CO2+H2(3)2CH3CH(OH)COOH+FeCO3 CH3CH(OH)COO2Fe+CO2+H2O適量鐵粉密封保存(4)乳酸根中的羥基(OH)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

7、,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量偏多96%考點(diǎn)三金屬冶煉金屬材料7.淮南萬(wàn)畢術(shù)中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”,下列說(shuō)法中正確的是()A.“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差D.反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色答案A8.天工開(kāi)物中有如下描述“共煅五個(gè)時(shí)辰,其中砂末盡化成汞,布于滿釜?！毕铝薪饘俚囊睙挿椒ㄅc此相同的是()A.鈉 B.鋁 C.銀 D.鐵答案C綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】 1.(2019濟(jì)南一模,26)工業(yè)上,從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示,該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。已知:

8、.過(guò)程中,鎢的化合價(jià)均不變;.常溫下鎢酸難溶于水;.25 時(shí),KspFe(OH)3=1.010-38;KspMn(OH)2=4.010-14?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有(均填化學(xué)式);(2)過(guò)程中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為;FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為;(3)已知:WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)H=a kJmol-1;WO3(s) WO3(g)H=b kJmol-1;寫(xiě)出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式: ;(4)過(guò)程在25 時(shí)調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至(當(dāng)離子濃度

9、等于1.010-5 molL-1時(shí),(5)過(guò)程要獲得MnCl2固體,在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)措施是;(6)鈉鎢青銅是一類(lèi)特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物,其通式為NaxWO3,其中0 x1,這類(lèi)化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì),是一種低溫超導(dǎo)體。用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅,寫(xiě)出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式:答案(1)Fe2O3Cl2(2)2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO214(3)WO3(g)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)H=(a-b) kJmol-1(4)3.0(5)通入HCl氣體,在HCl氣氛中加熱(6)WO4

10、2-+xe- WO32.(2019泰安期中,23)現(xiàn)要測(cè)定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:.根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:(1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有、(填儀器名稱)。(2)加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)將沉淀物灼燒后,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為b2 g,若(b1-b2) g=0.3 g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是;若坩堝質(zhì)量是W1 g,坩堝與灼燒后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? 。(5

11、)選擇的還原劑是否能用鐵(填“是”或“否”),原因是 。(6)若滴定消耗c molL-1KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。答案(1)250 mL容量瓶膠頭滴管(2)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-(3)再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g7(4)過(guò)量的鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,對(duì)KMnO4的滴定過(guò)程有干擾(5)否如果用鐵作還原劑,Fe會(huì)與Fe3+、過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾原混合物中鐵元素的測(cè)定(6)2.應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019安徽阜陽(yáng)二模,22)CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)

12、3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工藝流程如下:已知:浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔點(diǎn)為86 ,加熱至110120 時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(2)寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:。(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”,過(guò)濾所得

13、到的沉淀成分為。(4)“操作”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是、和過(guò)濾。(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是;萃取劑使用的最佳pH范圍是(填代號(hào))。 A.2.02.5B.3.03.5C.4.04.5D.5.05.51（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是。(答一條即可)答案(1)Co2O3+SO32-+4H+ 2Co2+SO4(2)ClO3-+6Fe2+6H+ Cl-+6Fe3+3H2

14、(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)除去Mn2+B(6)粗產(chǎn)品中含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水2.(2018聊城一模,27)鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類(lèi)似Fe3O4的Pb3O4。Pb3O4 與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO,其主要流程如下:(2)“酸溶”時(shí),在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成1 mol PbSO4 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(

15、3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:結(jié)合上述信息,完成由粗品PbO(所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液)得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中,加熱至110 ,充分溶解后,(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。(4)工業(yè)上利用硫化氫除去濾液A 中少量的Pb2+,發(fā)生的反應(yīng)為Pb2+H2S PbS+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(H2S的Ka1=1.510-7,Ka2=7.010-15,PbS的Ksp=8.410-28

16、(5)將粗品PbO溶解在鹽酸和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示:陰極的電極反應(yīng)式為;當(dāng)有2.07 g Pb生成時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的n(H+)=。答案(1)PbO2為酸性氧化物,不和酸反應(yīng),Pb3O4+4HNO3 2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O(2)1(3)35%趁熱過(guò)濾(4)1.25106(5)PbCl42-+2e- Pb+4Cl-0.02創(chuàng)新篇守正出奇【創(chuàng)新集訓(xùn)】1.2019江蘇蘇州期末,19(1)(2)六水合氯化鎳(NiCl26H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè),某實(shí)驗(yàn)室以單質(zhì)Ni為原料制取六水合氯化鎳的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

17、已知:Fe(OH)3完全沉淀的pH為3.2;Ni(OH)2開(kāi)始沉淀的pH為7.2,完全沉淀的pH為9.2。NiCl2易水解,從溶液中獲取NiCl26H2O須控制pHPbO2MnOC.Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng):3Pb+16HNO3 3Pb(NO3)4+4NO+8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng):Pb3O4+8HCl 3PbCl2+4H2O+Cl2答案AD三、非選擇題(共67分)12.(2020屆淄博高三質(zhì)檢,17)(14分)七水硫酸鋅別名皓礬,常用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的流程如下:在該流程

18、中,相關(guān)離子生成氫氧化物的pH如下表:開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHZn2+5.46.4Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+5.66.4(1)粉碎氧化鋅礦石的目的是;濾渣X的成分是。(2)步驟中加入H2O2的目的是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“除鐵”步驟中加入試劑M調(diào)節(jié)溶液的pH,試劑M可以是(填化學(xué)式,一種即可),控制溶液的pH范圍為。同時(shí)還需要將溶液加熱,其目的是。(4)濾渣Z的成分是(填化學(xué)名稱)。(5)取28.70 g ZnSO47H2O(相對(duì)分子質(zhì)量:287)加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示:步驟中的烘干操作需要減壓條件下進(jìn)行,其原因是。680 時(shí)所得固體的

19、化學(xué)式為。a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4H2O答案(1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高浸取率H2SiO3(或H4SiO4)(2)將Fe2+氧化成Fe3+,便于后續(xù)步驟中將鐵元素除去2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(3)ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 (答出其中之一即可)3.2pH5.4防止生成氫氧化鐵膠體,便于分離(4)銅、鋅(5)降低烘干溫度,防止ZnSO47H2O(或結(jié)晶水合物、晶體等)失去結(jié)晶水或防止 ZnSO47H2O分解b13.(2020屆山東等級(jí)考模擬,19)(11分)普通立德粉(BaSO4ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,可利用

20、ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:生產(chǎn)ZnSO4的過(guò)程中,反應(yīng)器要保持強(qiáng)制通風(fēng),原因是。(2)加入鋅粉的主要目的是(用離子方程式表示)。(3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷,加入KMnO4時(shí)溶液的pHa.2.22.4b.5.25.4c.12.212.4濾渣的成分為。(4)制備BaS時(shí),按物質(zhì)的量之比計(jì)算,BaSO4和碳粉的投料比要大于12,目的是;生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器,反應(yīng)器中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收,原因是

21、。(5)普通立德粉(BaSO4ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉,所選試劑為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233,ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97)。答案(1)防止反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣濃度過(guò)大而發(fā)生爆炸(2)Zn+Cu2+ Zn2+Cu ,Zn+2H+ Zn2+H2 (3)bFe(OH)3、MnO2(4)保證碳粉全部反應(yīng),不引入雜質(zhì)部分BaS被氧化為SO2,污染環(huán)境(5)ZnSO4、BaS、Na2S 4ZnSO4+BaS+3Na2S BaSO44ZnS+3Na2SO414

22、.(2020屆濰坊高三期中,19)(12分)氧化鋇廣泛用于玻璃、陶瓷工業(yè),是制取過(guò)氧化鋇和鋇鹽的原料。一種利用鋇泥含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等制取氧化鋇的綠色工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)產(chǎn)生濾渣1的反應(yīng)的離子方程式是。(3)操作調(diào)pH=45的目的是。(4)過(guò)濾3所得母液應(yīng)返回工序循環(huán)使用。(5)Ba(NO3)2可用于汽車(chē)尾氣中還原性氣體的催化轉(zhuǎn)化。科技工作者用H2模擬尾氣中的還原性氣體,研究Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程。該過(guò)程分兩步進(jìn)行,如圖表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與NO

23、3-的物質(zhì)的量之比是(6)“氣體2”為混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L“氣體2”溶于水得到b L溶液,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。答案(1)Ba(FeO2)2+8HNO3 Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2)3BaSO3+2H+2NO3- 3BaSO4+2NO+H2(3)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去(4)操作(5)53(6)a28b15.(2019煙臺(tái)診斷測(cè)試,26)(15分)草酸亞鐵(FeC2O4nH2O)的溶解度在冷水中為0.22 g,熱水中為0.026 g,具有強(qiáng)還原性,常用作分析試劑及顯影劑。某化學(xué)小組利用工業(yè)廢鐵屑設(shè)計(jì)如下裝置制備草酸亞鐵晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1

24、)實(shí)驗(yàn)前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈,則Na2CO3溶液的作用是。(2)組裝好裝置后首先需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,其方法是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置c的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在相應(yīng)裝置添加試劑后,需要讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣,進(jìn)行的操作是打開(kāi)K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉K1,同時(shí)還要進(jìn)行的操作是,一段時(shí)間后,需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置b中,其操作是。(4)b中生成的沉淀需過(guò)濾、洗滌、干燥,洗滌時(shí)最好選用下列試劑中的(填序號(hào))。a.硫酸b.冷水c熱水檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是。(5)準(zhǔn)確稱取9 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)于錐形瓶中,加入一定量硫酸溶解并加熱至50 ,然后用1.0 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去30 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定反應(yīng)為10(FeC2O4nH2O)+6KMnO4+24H2SO4 5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為 。n=。答案(1)除去廢鐵屑表面的油污(2)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2、K3,向