黑龍江省齊齊哈爾市甘南縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中經(jīng)典模擬試題（含解析）

1、2022-2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa (OH)2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A

2、ABBCCDD2、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B將該裝置放在黑暗處，與也能反應(yīng)C該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物D和完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管3、反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OD氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO44、下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 0.1 mo

3、lL1AlCl3溶液中氯離子的濃度相等的是A150 mL 0.1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液C300 mL 0.1 molL1 KCl溶液D150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液5、20時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0molL-1,下列說法不正確的是A25時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB20時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%C20時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時,溶液密度一定大于1.1g/cm36、某同

4、學(xué)在實(shí)驗(yàn)報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B用托盤天平稱量8.75g食鹽C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.57、下列關(guān)于Fe(OH)3 膠體的敘述中，正確的是 ( )AFe(OH)3 膠體的膠粒直徑大于100nmB在制備Fe(OH)3 膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3 膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜8、下列敘述中，正確的是AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C等質(zhì)量的CO與CO

5、2中所含碳原子數(shù)之比為711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L9、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A氧氣、干冰、硫酸、燒堿B碘酒、冰、鹽酸、燒堿C氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿D銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水10、下列屬于置換反應(yīng)的是（ ）ABCD11、配制250mL一定濃度的NaOH溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線C帶游碼的天平稱24gNaOH時誤用了“左碼右物”方法D所用NaOH已經(jīng)潮解12、CH4+2O2CO2+2H2O屬于下列

6、反應(yīng)類型中的( )A復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)13、下列說法正確的是A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)14、都能用下圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是AHCl和CO2BNH3和CH4CSO2和CODNO2和NO15、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A元素化合價發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)16、下

7、列敘述中正確的是AH3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B35Cl2 與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C235 U和238 U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為 _。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知A有作為_的用途。（4）步驟的離子方程式_，請寫出檢驗(yàn)步驟得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_、_（填

8、化學(xué)式）。18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_、_。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_、_。(順序不限)19、已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，能得到的結(jié)論是_。(2)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是_。(3)乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了后續(xù)

9、實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)該粉末只含有Na2SO4，請你在下表中填寫乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)。可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式和結(jié)論_注：填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對應(yīng)。20、在某次實(shí)驗(yàn)中，要用 420 mL 0.52 molL-1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)實(shí)際配制時，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_g；(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1 g以下移動游碼，天平平衡時實(shí)際稱得的NaOH固體質(zhì)量是_g；(3)用托盤天平和小燒杯稱出Na

10、OH固體的質(zhì)量，其正確的操作順序的序號為_；A調(diào)整零點(diǎn)B添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處 C小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡 D稱量空的小燒杯質(zhì)量 E將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處(4)欲配制該0.52 molL1的NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_和_；(5)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)？偏大的有_；偏小的有_。A稱量時用了生銹的砝碼；B將NaOH放在紙張上稱量；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出； E定容時俯視刻度線；F

11、容量瓶未干燥即用來配制溶液；G定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是_；a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_

12、、_；(5)用托盤天平稱取固體NaCl_g；(6)配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：計(jì)算 稱量 溶解 冷卻 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_。a容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c定容時俯視容量瓶的刻度線 d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

13、是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是是酸性氧化物，據(jù)此判斷。【題目詳解】A、Na2O2是過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，Al2O3是兩性氧化物，C錯誤；D、各物質(zhì)都符合分類，D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，考生容易在常見物質(zhì)分類中出現(xiàn)判斷的錯誤，解題的關(guān)鍵是將常出現(xiàn)的物質(zhì)類別分清楚，如純堿不是堿，過氧化物、不成鹽氧化物等氧化物的分類，酸的多種分類情況整理清楚，突破易錯點(diǎn)。2、A【答案解析】A. 在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，

14、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；B. 甲烷和氯氣反應(yīng)需要光照條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應(yīng)，B錯誤；C. 甲烷分子中含有4個氫原子，該反應(yīng)可得到4種有機(jī)產(chǎn)物，C錯誤；D. 反應(yīng)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會充滿試管，D錯誤；答案選A。3、B【答案解析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不是生成硫酸鐵，A錯誤；B、碳酸鈣是難溶物質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開，離子方程式正確，B正確；

15、C、氫氧化鎂難溶，鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，C錯誤；D、氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為2OH+Ba2+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，D錯誤；答案選B。4、D【答案解析】根據(jù)化學(xué)式AlCl3可以知道0.1 molL1AlCl3溶液中氯離子濃度為0.3 molL1,結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)?！绢}目詳解】已知50 mL 0.1 molL1氯化鋁溶液中氯離子的濃度0.3 molL1，則A. 150 mL 0.1 molL1NaCl溶液中氯離子的濃度

16、為0.1molL1；B. 75 mL 0.2 molL1 NH4Cl溶液中氯離子的濃度為0.2molL1；C. 300 mL 0.1 molL1 KCl溶液中氯離子的濃度為0.1molL1；D. 150 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中氯離子的濃度為0.3molL1；根據(jù)以上分析可知選項(xiàng)D正確，答案選D。5、D【答案解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20時是5.0 molL-1，則25時大于5.0 molL-1，選項(xiàng)A正確；B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L5.0mol/L=5mol，質(zhì)量

17、為5mol58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=26.6%，選項(xiàng)B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的主要知識是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20升高到25，且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20時的大

18、。6、C【答案解析】A、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取12.36ml鹽酸，故A錯誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯誤；故選C。答案選C。7、D【答案解析】A、Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時

19、間越長，越不利于膠體的生成，因?yàn)榧訜徇^長會導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液無現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了膠體的組成、性質(zhì)、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)應(yīng)用即可解答。選項(xiàng)B是易錯點(diǎn)。8、B【答案解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，即H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)是98 gmol1，A不正確。B、O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，因此等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確。C、等質(zhì)量的CO

20、與CO2中所含碳原子數(shù)之比為117，C不正確。D、98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2 mol L1，D不正確；答案選B。9、A【答案解析】由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯誤；純堿是鹽不是堿，故C錯誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯誤10、D【答案解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A該反應(yīng)不屬于四種

21、基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B該反應(yīng)符合“多變一”，是化合反應(yīng)，故B不選；C該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D與反應(yīng)生成和的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D選；答案選D。11、B【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析；【題目詳解】A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，就會有一部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若直接定容，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配制的溶液濃度偏低。故A錯誤；B.若在容量瓶中進(jìn)行定容時俯視刻度線，則所配制的溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，所以溶液的濃度就偏大。故B正確；C. 將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會導(dǎo)致所稱取的氫

22、氧化鈉的質(zhì)量少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故C錯誤；D. 所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題應(yīng)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。12、C【答案解析】ACH4+2O2CO2+2H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；BCH4+2O2CO2+2H2O不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；CCH4+2O2CO2+2H2O中C元素和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；DCH4+2O2CO2+2H2O不屬于分解反應(yīng)，故D錯誤。答案選C

23、。13、B【答案解析】A、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量無單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯誤；B、同溫同壓下，容積相等時，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項(xiàng)正確；98 gH2SO4即1 mol H2SO4溶于500 mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯誤；D、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子越多的金屬原子，不是還原性越強(qiáng)，例，Na原子失1個電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：還原性能力強(qiáng)不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強(qiáng)，是本

24、題的易錯點(diǎn)。14、A【答案解析】只要充入的液體能使瓶內(nèi)氣體溶解或與之發(fā)生反應(yīng)，且使瓶內(nèi)氣體處于低壓狀態(tài)，就可形成噴泉。【題目詳解】A. HCl極易溶于水，CO2 能完全溶于NaOH溶液中： 2NaOH+CO2 Na2CO3 +H2O或 NaOH+CO2 NaHCO3，能形成噴泉，故A選；B. NH3 極易溶于水，可以形成噴泉，但CH4 難溶于水，也難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，故B不選；C. SO2 能完全溶解在NaOH溶液中： 2NaOH+SO2 Na2 SO3 +H2 O或 NaOH+SO2 NaHSO3 ，可以形成噴泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故C不選；D. N

25、O2 能溶于NaOH溶液： 2NO2 +2NaOHNaNO3 +NaNO2 +H2 O ，可以形成噴泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故D不選；答案選A。15、C【答案解析】A元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯誤；B不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯誤；C反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯誤；故選C。16、B【答案解析】A. 一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個；B. 35Cl2 與37Cl

26、2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C. 互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D. 質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【題目詳解】A. H3O質(zhì)子數(shù)為11，OH中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯誤；B. 35Cl2 與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C. 互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項(xiàng)錯誤；D. 元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項(xiàng)錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G

27、色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【答案解析】已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3反應(yīng)生成Fe2，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaO

28、H溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！绢}目詳解】(1). 由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+

29、 4OH + O2，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧劑；(4). Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3Fe(CN)6檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3Fe(CN)6。18、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【答案解析】A和B兩種可溶性鹽組成的

30、混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2；則混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2+CO32-=CuCO3，過濾后

31、的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2+SO42-=BaSO4，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。19、白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 NaCl或Na2SO4或兩者混合物 取中溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成, 無明顯現(xiàn)象 Ba2SO42BaSO4 該溶液中有硫酸鈉, 該粉末之中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉 【答案解析】(1)取少量粉末

32、，加水溶解，得無色透明溶液，說明溶液中無銅離子，該粉末無有CuSO4；溶液中無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；據(jù)此進(jìn)行分析；(2)通過實(shí)驗(yàn)，可以判斷出粉末中無硫酸銅；通過實(shí)驗(yàn)可以判斷出粉末中無氯化鎂；通過實(shí)驗(yàn)可以證明粉末中無碳酸鈉，據(jù)以上結(jié)論進(jìn)行分析；(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)來選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來排除氯離子的存在即可?！绢}目詳解】(1)取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，溶液中不含銅離子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于鎂離子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl

33、和Na2SO4二者不反應(yīng)，且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)，能得到的結(jié)論是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；綜上所述，本題答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4 。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道混合物中沒有硫酸銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道該固體中不含氯化鎂，加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象說明沒有碳酸鈉，至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測，即只有氯化鈉；只有硫酸鈉；氯化鈉和硫酸鈉的混合物；綜上所述，本題答案是：NaCl或Na2SO4或兩者

34、混合物。 (3)取中溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 Ba2SO42BaSO4；將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有氯化銀沉淀生成，即溶液中不含氯離子。所以該溶液中只含有硫酸鈉；結(jié)論為該白色固體中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉；綜上所述，本題答案是：取中溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液, 將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液； 有白色沉淀生成，無明顯現(xiàn)象；Ba2SO42BaSO4，該溶液中有硫酸鈉， 該粉末之中沒有氯化鈉，

35、只有硫酸鈉。20、10.4 9.6 ADBCE 玻璃棒 500 mL的容量瓶 偏大的有A、C、E 偏小的有B、D、G 【答案解析】(1)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”分析；(2)天平稱量物質(zhì)時要遵循：左物右碼的原則；(3)根據(jù)天平使用原則判斷操作順序；(4)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；(5)利用c=判斷實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】(1)準(zhǔn)確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液要使用容量瓶，在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是420 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”的原則，要選擇使用500 mL的容量瓶，則配制500 mL0.52 mol/L的NaOH溶液，需稱量NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)

36、= 0.52 mol/L0.5 L40 g/mol=10.4 g；(2)稱量物質(zhì)應(yīng)該左物右碼，若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1 g以下移動游碼，則用天平實(shí)際稱得的NaOH固體質(zhì)量是m(MaOH)=10 g-0.4 g=9.6 g；(3)托盤天平在使用前首先應(yīng)該調(diào)零；NaOH具有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱量，因此要先稱量空的小燒杯質(zhì)量，然后添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處，再小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡，最后將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處，故操作正確順序?yàn)锳DBCE；(4)用NaOH固體準(zhǔn)確配制0.52 molL1的NaOH溶液時，要使用托盤天平(附砝碼、鑷子)準(zhǔn)確稱量NaOH的質(zhì)量，用藥匙從試劑瓶中取出NaOH固體，并將具有腐蝕性的NaOH放在燒杯中進(jìn)行稱量，然后用量筒量取水，向燒杯中加水溶解NaOH固體，為使NaOH固體快速溶解，使熱量迅速擴(kuò)散，要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，待溶液恢復(fù)至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的500 mL的