高中化學-氧化還原反應的應用教學設計學情分析教材分析課后反思

1、【學習目標】 和能量轉化中的應用，能從元素價態(tài)變化的視 【核心素養(yǎng)目標】； 【教學重點與難點】 【教學過程】【視頻播角度認識氧化還原反應和判斷氧化還原反l應中的氧化劑HCl原劑Cl2研究物質性 觀看 PPT 建立探究物質 氧化性或還原案_價可降低到象2 2 4 2 2實驗內容 實驗現(xiàn)象 實驗結論化合價的升降，得屬于氧化還原反應嗎？如因素據鋁的使用煉式中制備的金屬元素化合價變 利用氧化還原反應中的 屬元素的化合價從正價 進一步體會氧 化還原反應在 物質轉化方面頻鉀與濃鹽酸在常溫下反應制取22型、生產中利用氧化還原反應進3利用氧化還原反應獲得能量(比如熱能、電能、光能等) AB 的基本方法：觀察、

2、實驗、分類、比較，都有 循序漸漸，思路清晰，從學生的認知上，讓學 氧化還原反應的應用效果分析 及 相應的反應事實的宏觀特征之間的關聯(lián)，促進了“宏觀辨識與微觀探析” 。 轉化中的獨特貢獻 原反應第三課時的內容。本節(jié)教學內容是安排在 活看，氧化還原反應應用于各個領域，應用目標是 氧化還原反應的應用評測練習一、單選題1在氧化還原反應中，氧化劑的化合價A.升高 B. 降低 C.不變 D.都可以2下列有關氧化還原反應的敘述錯誤的是()A在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應C氧化還原反應中不一定要有氧氣參加DCO Fe2O3 作用煉鐵的反應是氧化還原反應3下列變

3、化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )A.HCl2C.KClO O24下列反應中，鐵元素被氧化的是()AFeSHClFeCl+ H2S B Fe +H2SO4= FeSO4+H2 CFeOHClFeClHO D Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25當我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產生一層咖啡色的物質，其原因是果肉里的酚在的氧化劑是()AN B O HYPERLINK l _bookmark1 2 HYPERLINK l _bookmark2 6下列離子哪種是最強的氧化劑()gCHDCu7下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A用 CO 還原氧化鐵來煉鐵BBaCl硫酸 C鹽酸和氧化鐵反應

4、 是()ACuFeCuFe2+BClMnO6H+=2Mn2+5Cl2 +8H2ODPbMnO+2H2O=5PbO2 +2Mn2+4H+9下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是( )A. B.C. D.NOZnNOHOXX11下列反應中，水作還原劑的是( )OHClHClOCFHOHFO D SO2H2O=H2SO312下列各組物質中氮元素的化合價由低到高的排列順序是( )13反應 8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的分子與被還原的分子個數比為()14 ClO2 是一種高效殺菌劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2 +2Na2SO4+

5、H2O。下列說法不正確的是()A NaClO3 是氧化劑 B Na2SO3 是還原劑C NaClO3 發(fā)生氧化反應 D ClO2 是還原產物4HCl(濃) MnCl2Cl2 2H2O，則下列說法正確的是( )A均為氧化還原反應第 II 卷(非選擇題)16氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應,與硫 酸、鹽酸、硝酸反應如下:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2OCu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O3Cu2O+14HNO3 (稀)=6Cu(NO3)2+2NO +7H2O(1)Cu2O 中 Cu 元素的化合價為_。(2)反應中氧化劑為_,還原劑

6、為_ (填具體物質的化學式)。(3)反應_(填“是”或“不是”)氧化還原反應;若是請說明轉移電子情況,若不是 請說明判斷依據:_。(4)請寫出反應的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數 目:_。KMnO濃鹽酸反應制取氯氣。KMnO4+HCl (濃) =KCl+MnCl2+Cl2 +H2O (未配平)(1)配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_。(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式_。(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(4)若產生 0.5 mol Cl2 ，則被氧化的 HCl_mol，轉移的電子的數目約為_。(5)一定條件下， KMnO4 還可以氧化其他還原性物質。molCOL。參考答案16 +1 價 Cu2OCu2O 不是反應前后沒有元素化合價發(fā)生改變 3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO +7H2O (6e- ) .5Cl2 8