2022-2023學(xué)年山西省臨汾市興國(guó)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市興國(guó)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（ ）A B除雜 稀釋C D制氣 稱量參考答案：C解：A洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B量筒只能用于量取一定體積，只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，裝置符合制備要求，故C正確；D氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量，故D錯(cuò)誤故選C2. 能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元

2、素Y的原子的事實(shí)是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期 B. 元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸 C. 分別加熱H2X、HY至500，只有HY發(fā)生分解 D. 元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY 參考答案：C略3. 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（ ） AH2O2 BSO2 C O3 D HClO參考答案：B略4. 下列敘述正確的是 A電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變 B甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為： CH3OH6e8OH6H2O C在鐵上鍍銅時(shí)金屬銅作陰極 D溶液、膠體和懸

3、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：D略5. 100ml 1molL-1H2SO4中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是 A.0.2molKOH固體 B.0.1molBa(OH)2固體 C.100mlH2O D.0.1molFe參考答案：B6. 足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是 （ ）A10 mL 18.4 molL1硫酸 B30 mL pH=1的醋酸溶液 C30 mL pH=1的硫酸溶液 D50 mL 5 molL1硝酸溶液參考答案：答案：B7. 下列敘述錯(cuò)誤的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 熔點(diǎn)：AlNaKA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核

4、外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 則中和熱為57.3kJmol1兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵A B C D參考答案：D知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 反應(yīng)熱解析：非金屬性FOS，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFH2OH2S，故錯(cuò)誤；金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：AlNaK，故正確；金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則A族元素的陽離子與上一周期

5、稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯(cuò)誤正確；從B族到B族10個(gè)縱行為副族及第族元素，均為金屬元素，故正確；多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故錯(cuò)誤；在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故正確；含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；選D。思路點(diǎn)撥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熔沸點(diǎn)的比較：熔沸點(diǎn)的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，分子晶體取決于分

6、子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小。8. 為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3（H2O）濃硫酸洗氣B苯（苯酚）濃溴水過濾C溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：D略9. 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L參考答案：A略10. 等質(zhì)量的鐵與過

7、量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ） A、 B、 C、 D、參考答案：A略11. 鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be（OH)2能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是ABe(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液BBeCI2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物CNa2 BeO2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeODBeCl2溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2參考答案：ABe

8、(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，BeCl2和AlCl3均是共價(jià)化合物；蒸干并灼燒Na2BeO2溶液后得到的殘留物為Na2BeO2；BeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液pH7，蒸干并灼燒該溶液可得到BeO。12. 主族元素 X、Y、Z、W、M 在元素周期表中的位置如右圖所示，W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 的水化物為強(qiáng)酸，下列說法不正確的是A原子半徑：YWM BY 只有一種氧化物CM 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸DX 的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)氧化性參考答案：AB略13. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是反應(yīng)前后，溶液中離子

9、濃度基本保持不變的只有Na+ 有沉淀生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D參考答案：D14. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl參考答案：B略15. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.

10、5NAB1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 D在18 g 18O2中含有N A個(gè)氧原子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (8分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取_mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)未經(jīng)冷卻趁

11、熱將溶液注入容量瓶中_；容量瓶用1 mol/L稀硫酸潤(rùn)洗_；定容時(shí)仰視觀察液面_。(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析原因_。參考答案：(1)18.4(2)60.0將濃硫酸沿器壁緩慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌溶液(3)偏高偏高偏低(4)常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生“鈍化”略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）Y基

12、態(tài)原子的電子排布式是 ；Z所在周期中第一電離能最大的元素是 。（2）XY2 離子的立體構(gòu)型是 ；R2+的水合離子中，提供孤電子 對(duì)的原子是 。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（每空2分）（1）1s22s22p4 Cl（2）V形 O（3）2：1（4）2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH+6H2O試題分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可

13、形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素。（1）Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。（2）NO2-離子中心N原子孤電子對(duì)=（5+122）2=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故NO2-離子的立體構(gòu)型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是H2O中O原子。（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中陽離子數(shù)目=1+81/8=2，陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+41/2=4，故

14、晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是4：2=2：1。（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應(yīng)生成氫氧根離子與水，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2Cu（NH3）42+4OH-+6H2O?？键c(diǎn)：本題考查核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、配合物、晶胞計(jì)算。 18. 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸請(qǐng)回答下列問題：（1）在100mL 18mol?L1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是A40.32L B30.24L C20.16L D6.72L(2)若將過量銅粉與一定量濃硝

15、酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為A0.1mol B0.15mol C0.2mol D0.25mol（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水該反應(yīng)的化學(xué)方程式為參考答案：1.D 2.C 3. Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)分析：（1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)與稀硫酸不反應(yīng)，故產(chǎn)生氣體應(yīng)小于理論值；(2).銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔实玫讲煌瑲怏w的混合物采N守恒來確定被還原硝酸

16、的量，采用極值法和守恒法來確定沒被還原硝酸的量；（3）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸解答：解：（1）100mL 18mol?L1的濃硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為：0.1L18mol?L11.8mol 銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，2mol 22.4L1.8mol VV=20.16L，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故實(shí)際上產(chǎn)生的氣體體積小于20.16L，故選：D(2)銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，隨反應(yīng)進(jìn)行，硝酸變稀，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，故收集氣體為二者的混合物故答案為：NO2、NO；所消耗

17、硝酸分為兩部分，被還原硝酸和沒被還原硝酸被還原硝酸可根據(jù)N守恒得：n（HNO3）n（NO2+NO）1.12L22.4L/mol0.05mol，沒被還原的硝酸可根據(jù)電荷守恒求得范圍，若只產(chǎn)生二氧化氮，則銅失電子數(shù)為：0.05mol（54）0.05mol（銅失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)），沒被還原的硝酸為0.05mol；若只產(chǎn)生一氧化氮，則銅失電子數(shù)為：0.05mol（52）0.15mol（銅失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)），沒被還原的硝酸為0.15mol，因此沒被還原的硝酸介于0.050.15mol之間，故參加反應(yīng)的硝酸介于0.100.20mol之間，故選：C（3）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)

18、，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸和硝酸的性質(zhì)要注意濃度不同，產(chǎn)物不同有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常采用守恒法來簡(jiǎn)化計(jì)算特別是同種反應(yīng)物發(fā)生不同的反應(yīng)方向時(shí)，極值法也是化學(xué)計(jì)算中常用的方法，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等19. 過氧化氫(H2O2)有廣泛的用途，過氧化氫的沸點(diǎn)為150。工業(yè)上制備H2O2常用下面兩種方法：（）工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應(yīng)原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2，將電解產(chǎn)物水解得到雙氧水。其流程如下：（）用2-乙基蒽醌、碳、水、空氣按以下原理反應(yīng)得到H2O2。請(qǐng)回答下列問題：（1）(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為 ；（2）方法中電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)方程