初三化學(xué)必背知識點(diǎn)(精華)（常用）

1、初三化學(xué)必背知識點(diǎn)(精華) 初中化學(xué)上冊必背知識點(diǎn)一、化學(xué)用語1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號非金屬： O 氧 H 氫 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金屬： K 鉀 Ca 鈣 Na 鈉 Mg 鎂 Al 鋁 Zn 鋅 Fe 鐵 Cu 銅 Hg 汞 Ag 銀 Mn 錳 Ba 鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根OH NO CO 2 SO 2 PO 3 NH 3 3 4 4 42、化合價口訣(1) 常見元素化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀； 二價氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價碳； 許多元素有變價，條件不同價不同。(2) 常見原子團(tuán)(根)化

2、學(xué)價口訣：一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根； 通常負(fù)價除銨根。(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價3 價 Fe3 ，Al3K 、Na 、H、Ag、1 價1 價2 價2 價NH 4Cl 、OH 、NO Ca2 、Ba2 、Mg2 、Zn2 、Cu2、Hg2 、亞 Fe23 價PO 3 4O2 、S2 、CO 2 、SO 23、3 43、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱金剛石、石墨、木炭等水銀干冰水雙氧水鐵銹生石灰熟石灰、消石灰(澄清石灰水) 石灰石、 大理石 (蛋殼、 水垢等) 鹽酸天然氣、沼氣、瓦斯酒精用途金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極 溫度計(jì)

3、人工降雨，致冷劑最常見溶劑消毒劑食品干燥劑改良酸性土壤建筑材料、制水泥除鐵銹燃料燃料、乙醇汽油化學(xué)名稱碳單質(zhì)汞二氧化碳固體 水過氧化氫氧化鐵氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣氫氯酸(氯化氫) 甲烷乙醇化學(xué)式CHgCO2H O2H O2 2Fe O2 3CaOCa(OH)2CaCO 3HClCH4C2H5OH4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：(3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：(4)實(shí)驗(yàn)室制法 CO2：(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：(6)電解水制取氫氣：4 2 4 2 22KMnO =K MnO +MnO +O 2 2 2 22KClO =2KCl+3O2 2H O =2H O+

4、O 33 2 2 2CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO Zn+H SO =ZnSO +H 2 4 4 22H2O=2H2 +O2 (7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(8)煉鐵原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(9)生灰水Ca(OH)2 的制取方法： CaO+H2O=Ca(OH)2(10)生石灰(氧化鈣)制取方法： CaCO3 =CaO+CO2 - 1 -初三化學(xué)必背知識點(diǎn)(精華) 二金屬活動性順序：金屬活動性由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。(按 5 個一句順序背誦

5、) 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5 、CaO 、 NaOH、Ca(OH)2 、KClO3 、KCl、Na2CO3 、NaCl、無水 CuSO4； 鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體 ：炭粉、鐵粉、 CuO、MnO2 、Fe3O4 KMnO4 為紫黑色3、紅色固體 ：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫磺：淡黃色4、溶液的顏色：含 Cu2+ 的溶液呈藍(lán)色(如 CuSO4 溶液)；含 Fe2+ 的溶液呈淺綠色(如 FeCl2 溶 液)；含 Fe3+ 的

6、溶液呈 棕黃色(如 FeCl3 溶液)，其余溶液一般為無色。 (高錳酸鉀溶液為紫紅色)5 、(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3 (氨氣)、SO2 、HCl (皆為無色)(2)無色無味的氣體： O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO (劇毒) 、空氣、稀有氣體注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的 ：氣體： CO ；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2 、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2 、CO 都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。，具有氧化性的物

7、質(zhì)：O2 CO2助燃性物質(zhì)：O2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO 中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有 CO2最輕氣體：H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰(CO2 固體) ： 用于人工降雨，致冷劑； CO2 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等 鹽酸(HCl) ： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl 氣體)石灰石(CaCO ) ： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制 CaO；3生石灰 CaO： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH) 。2熟石灰 Ca(OH) ： 用于改良酸性土壤，配

8、制波爾多液，與Na CO 反應(yīng)制取 NaOH2 2 3五、化學(xué)與社會相關(guān)常識。三大化石燃料： 煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類 (主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白質(zhì) (魚、肉、蛋、奶、豆)、 維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽 缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。?缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童)；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病) 缺維生素 A：夜盲癥； 缺維生素 C：壞血病合金： 生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn 合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O )和水接觸2防銹方法是： 保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬

9、表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)?？扇嘉锶紵龡l件： 是可燃物；與空氣(或 O )接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)2滅火的方法： 隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣(或 O )，如用濕布、2燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2 滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。 環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO 2 、 NO 2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成- 2 -初三化學(xué)必背知識點(diǎn)(精華) 溫室效應(yīng)：空氣中 CO 排放過多引起全球氣溫上升2白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染

10、物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、 SO 2 、氮氧化物(如 NO 2 )六、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)： A+B AB分解反應(yīng)： AB A+B置換反應(yīng)： A+BCAC+B七、化學(xué)之最多變一一變多例： C+ O2= CO2例： 2H2O=2H2 +O2 CaO+H2O=Ca(OH)2H2CO3=CO2 + H2O單換單 例： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O1 、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3 、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻? 、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷(CH4 )。6 、人體含量最多的金屬元素是鈣元素

11、。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8 、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9 、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10 、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11 、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13 、組成化合物種類最多的元素是碳元素。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別(1) O2 與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是 O2(2) CO2 與其它任何一種氣體： 用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁是 CO2(3)空氣、 O2 、CO2 、N2 、H2 等多種氣體： 先用燃著木條，再用澄清石灰水鑒別(4) H2 、CO、CH4 三種可燃性氣

12、體： 先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：(括號內(nèi)是雜質(zhì))1 、CO (CO2 )： 通過 NaOH 溶液吸收掉 CO2 氣體 方程式為： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2 、CO2 (CO)： 通過灼熱的 CuO 除去 CO 氣體(也可除去氫氣)方程式為： CO+CuO = Cu+CO23 、CO2 (O2 )： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去 O2 氣體 方程式為： 2Cu+O2 = 2CuO4 、Cu (Fe)： 加入足量 CuSO4 溶液。方程式為： Fe+CuSO4=Cu+FeSO45 、KCl (MnO2 )：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。 (凡兩種固

13、體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)6 、CaO (CaCO3 )：高溫煅燒 方程式為： CaCO3=CaO+CO2 十、初中化學(xué)中的“三”(熟悉即可)1 、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2 、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3 、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4 、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。6 、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放；

14、(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的 農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì) 溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)29 、CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10 、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11 、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。- 3 -初三化學(xué)必背知識點(diǎn)(精華) 12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

15、(3)盛待過濾液的燒杯 邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因： (1 濾紙被捅破； (2)濾液高于濾紙邊緣； (3)承接容器不干凈。13 、三大氣體污染物： SO2 、CO 、NO214 、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則： (1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解20、原

16、子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：(一)化合反應(yīng)1 、木炭在氧氣中燃燒： C+O2=點(diǎn)燃=CO22、硫在氧氣中燃燒： S+O2=點(diǎn)燃=SO23 、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O45 、磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O56、銅在空氣中加熱： 2Cu+O2= =2CuO7 、氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O8 、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO29、碳不充分燃燒： 2C+O2 (不充分) =點(diǎn)燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：

17、 CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2(二)分解反應(yīng)：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制 O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 14、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 15 、電解水： 2H2O=通電=2H2 +O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解： H2CO3=H2O+CO2 17 、高溫煅燒石灰石： CaCO3=高溫=CaO+CO2 (三)置換反應(yīng)18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制 H2 )：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、鋅和鹽酸的反應(yīng)： Zn+2HCl=Z

18、nCl2+H2 20、鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 21 、鐵和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氫氣還原氧化銅： H2+CuO=Cu+H2O23 、木炭還原氧化銅： C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 24、碳還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2 25 、鐵和硫酸銅溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227 、氫氣還原氧化鐵： 3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O28 、鋁和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (四)復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制 CO2 )：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 - 4 -初三化學(xué)必背知識點(diǎn)(精華) 33、碳酸鈉和鹽酸(滅