化學(xué)選修四 化學(xué)平衡狀態(tài)

1、化學(xué)選修四 化學(xué)平衡狀態(tài)第1頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二一碗水里放很多糖，會出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總會出現(xiàn)一個平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)第2頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認為這是由于 CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應(yīng)進行的完全，當時曾耗巨資改建高爐，以延長 CO和Fe2O3的接觸時間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？高溫（1）為什么煉鐵高爐中：Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2的反應(yīng)不能

2、進行的完全？（2）為什么延長 CO和Fe2O3的接觸時間不能減少尾氣中CO的含量？高溫第3頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)不能進行完全（即轉(zhuǎn)化率100）用“ ” 一、可逆反應(yīng)1、定義：2、表示方法：3、特征：反應(yīng)物與生成物共存Cl2+H2O HCl +HClO2SO2+O2 2SO33H2+N2 2NH3高溫 高壓催化劑催化劑例如：第4頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二1.下列為可逆反應(yīng)的是 （ ）氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣 和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。B.氯

3、化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨C. 合成氨的反應(yīng)，在現(xiàn)有技術(shù)條件下，其轉(zhuǎn)化率總 是達不到百分百。D. 乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱的反應(yīng)CD第5頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2mol NO2進行反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是 （ ） A. 2 mol NO、0.75 mol O2 B. 1 mol NO2、1.2 mol NO C. 2 mol NO D. 0.7 mol O2D3、當可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達平衡時, 通入18O2, 再次平衡時, 18

4、O存在于 （ ） A.SO3 O2 B.SO2 SO3 C.SO2 O2 D.SO2 O2 SO3D第6頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二1、反應(yīng)剛開始時： 反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為最大最大00在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變催化劑高溫高壓2、反應(yīng)過程中： 反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度 ，逆反應(yīng)速率 。 減小逐漸減小增大逐漸增大3、一定時間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率第7頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二t1正

5、反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正 v逆時間速率 這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，處于動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)第8頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二二、化學(xué)平衡狀態(tài)時間速率O v正v逆t1時間濃度Ot1反應(yīng)物生成物第9頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二1、概念 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、注意研究對象外界條件狀態(tài)特征結(jié)果特征可逆反應(yīng)一定v正= v逆 C (B)不變第10頁，共19頁，2

6、022年，5月20日，0點7分，星期二3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動動態(tài)平衡： v(正) 0； v(逆) 0等定變v(正) v(逆) 0c(B) 或 n(B) 或 (B) 一定條件改變平衡改變逆化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)第11頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二 (1) 看能否得出v正 = v逆4、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志單位時間某一物質(zhì)斷裂與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的消耗速率等于它的生成速率； 不同種物質(zhì)：一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反 應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)之比；例如： mA(g) + n B(g) p C(g) +q D(g)(A正) (B逆) =

7、 m n 從鍵的角度分析:練習練習第12頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二（2）看能否得出反應(yīng)混合物中某一物質(zhì)的含量 保持不變含量：濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強、 體積分數(shù)、分壓、顏色等若反應(yīng)往正方向或逆方向進行時氣體的P總 或 n總 或V總或或M會發(fā)生改變的，則當它們不變時就說明反應(yīng)達到平衡；（3）看能否通過氣體的P總、n總、V總、M的 變化情況得出結(jié)論：練習練習第13頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二1、下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N2 +3H2 2NH3已達到 平衡狀態(tài)的是 （ ）A. 3v正(N2) = v逆(H2)B. v正(N2) = v逆(N

8、H3)C. 2v正(H2) = 3v逆(NH3)D. v正(N2) = 3v逆(H2)AC第14頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二A. 單位時間內(nèi)，生成molN2的同時生成2molNH3B. 單位時間內(nèi)，消耗molN2的同時生成2molNH3C. 1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成D. 1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂2、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡 狀態(tài)的是（ ）AC第15頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（ ） A. A生成的速率與C分解的

9、速率相等 B. A、B、C的濃度相等 C. 單位時間生成n molA同時消耗3n molB D. A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2C第16頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二4. 在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生 變化時，表明反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是（ ）A.混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC第17頁，共19頁，2022年，5月20日，0點7分，星期二練習:在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡標志的是 ( )C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.A第18頁，共19頁，2022年，5月2