2021-2022學(xué)年貴州省遵義市仁懷市九倉(cāng)鎮(zhèn)九倉(cāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年貴州省遵義市仁懷市九倉(cāng)鎮(zhèn)九倉(cāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（）(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))A放出H2的質(zhì)量是CBA B反應(yīng)速率最大的是AC相對(duì)原子質(zhì)量是CBA D金屬活動(dòng)性順序是ABC參考答案：答案：C2. （不定項(xiàng)）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是

2、A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，錯(cuò)誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基，故1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。3. X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與 Z同族， Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于

3、其電子層數(shù)的3倍， W 與 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不為稀有氣體元素； X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說(shuō)法正確的是AQ 與 W不能形成 10電子、14電子、18 電子分子BY 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為 H4YO4CY、Z、Q 分別與 X 化合,只能形成 AB2型化合物DX、Z、W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性參考答案：D【名師點(diǎn)晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練注意元素化合物知識(shí)。另外需要熟練掌握120號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、

4、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。4. 參考答案：A5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中，含有CH鍵數(shù)目為8NA Bt時(shí)，MgCO3的，則飽和溶液中

5、含Mg2+數(shù)目為 C在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA D50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA參考答案：C略6. 某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A鹽A一定是FeBr3 B淺黃色沉淀B是AgBrC濾液C中一定含F(xiàn)e3 DD溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略7. 下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是 （ ）A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷參考答案：A略8. 在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明

6、平衡移動(dòng)的是 （ ） A 反應(yīng)混合物的濃度 B 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C 正逆反應(yīng)速率 D 反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)參考答案：B略9. 日常生活中很多問(wèn)題涉及到化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是 A用食醋清洗熱水瓶中的水垢 B用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀 C用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水參考答案：B10. 三個(gè)可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2CO3和NaHCO3現(xiàn)將各容器加熱至300，完全分解后排出氣體，三個(gè)容器中的殘留固體只有Na2CO3的是A B C D參考答案：C11. 實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘a

7、NO2NH4Cl=NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ） ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B飽和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3D.c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br參考答案：D略13. 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）化

8、學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：B試題分析：硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，A正確。氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)，B錯(cuò)誤。次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，C正確。氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查考生對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的掌握。考查考生對(duì)知識(shí)的夯實(shí)和運(yùn)用的能力。鹽類(lèi)水解在生活中涉及方方面面

9、，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類(lèi)水解，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過(guò)置換反應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取金屬性弱的，如FeCu2=Fe2Cu，說(shuō)明Fe比Cu金屬性強(qiáng)，漂白性的原理分為三類(lèi)：一是具有強(qiáng)氧化性的，如HClO、O3等，二是結(jié)合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會(huì)產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因?yàn)榘l(fā)生4HFSiO2=SiF42H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升，

10、也才會(huì)更安全、更健康。14. 在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A. 常溫下，由水電離的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32B. 常溫下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C. 溴水中：Na、CO32、NH4、SO42D. 常溫下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO32、Cl參考答案：B【分析】A由水電離的c(OH)11012 molL1的溶液，為酸或堿溶液；B常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液；C溴水溶液顯酸性；D常溫下pH大于7的溶液，顯堿性。【詳解】A由水電離的c(OH)11012 molL1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H+、SiO32-

11、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B正確；C溴水溶液顯酸性，不能大量存在CO32，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2+、SO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大。15. 關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ） A、酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金屬氧化物都是堿性氧化物 D、不

12、能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)（2）完成第步反應(yīng)的離子方程式并配平： +ClO3+ =MnO2+Cl2+ （3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、 、 已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫(xiě)化學(xué)式）（4）用濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行

13、如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中 B 定容時(shí)仰視 C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3參考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；（4）AC；（5）0.02解析：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnCO3和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，

14、濾液中含MnSO4，第步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體（1）只有MnO2不與硫酸反應(yīng)，則MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2

15、+8H+，故答案為：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl，故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；（4）A量筒使用錯(cuò)誤，使用量同時(shí)不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當(dāng)多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正確；B定容時(shí)仰視液面導(dǎo)致液體的體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視，導(dǎo)致濃硫酸液體的體積偏大，n值偏高，c偏高，故C正確；D容量瓶

16、水洗未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；故選AC；（5）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g8.7 g=3.99g由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol0.01mol=1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g1.15g=2.84g，其物質(zhì)的量為=0.04mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可計(jì)算出需要NaClO3

17、的物質(zhì)的量為0.02mol，故答案為：0.02三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH = 9C0.2pH = 70.20.1pH c(Na+） c(H十）c(OH）(4)10-5；10-510-9；10-918. (4分)250時(shí)將248gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為23g。請(qǐng)回答：(1)NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比 l(填、或=)。(2)NaOH的物質(zhì)的量為 。參考答案：19. （14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮