初中化學(xué)式和化合價

1、中學(xué)化學(xué)式和化合價教案 學(xué)問點一化學(xué)式：定義： 用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子 只有一種化學(xué)式） ；寫法： A單質(zhì)的化學(xué)式（只有純潔物才有化學(xué)式,且一種純潔物金屬、稀有氣體、固體非金屬直接用元素符號表示：Fe 、Cu 、S 、C 、P 氣態(tài)非金屬：在元素符號右下角加數(shù)字：B. 化合物的化學(xué)式 H2 、 N2 、Cl2 、O2 、 O3 、C60 、I2金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 寫法：金屬元素在左,非金屬元素在右 讀法：某化某氧化物：如：HgO、 SO2、Fe3O4寫法：另一元素在前,氧元素在后 意義：A、宏觀以及微觀意義讀法：氧化某 n 氧化 n 某B、

2、化學(xué)式中數(shù)字的意義：a 表示：粒子個數(shù) eg：5Mg2+ 、 2Nacl 、4N b 表示：化合價 eg：P2O5 c 表示：一個某離子所帶電荷數(shù)目 eg：Mg2+、3SO42-d 表示：某物質(zhì)一個粒子所含該元素原子個數(shù) eg：H2O 化學(xué)式的應(yīng)用A運算相對分子質(zhì)量 MrH2SO4= B.運算組成化合物各元素養(yǎng)量比 H2SO4 中 mH：mS：mO= C.運算化合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) NH4NO4 中, wN= = 練習(xí) 1、說出以下化學(xué)符號中 “ 2” 的含義：（1）2H _（ 2）2SO2 _ （3）Mg2+ _（4）MgO _ 2、“O2 ” 表示氧氣,仍可以表示：氧元素；一個氧分子；二個

3、氧元素；氧氣是由 氧元素組成；每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成；二個氧原子；正確選項（）A. B. C. D. 3、運算以下化學(xué)式的相對分子質(zhì)量 Nacl_SO2_Cl2 _Fe _ Cu_ 學(xué)問點二化合價概念 ：間接反映出不同元素原子相互化合時,原子個數(shù)之間的關(guān)系,它是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)；表示方法：標(biāo)在元素符號或原子團的正上方；+、-號在前,數(shù)值在后；數(shù)值為1 時,不能省略；規(guī)章 ：在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價均為零；在原子團形成的離子中,各元素的化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)；常見元素的化合價：鉀鈉氫銀正一價,氟氯溴碘負(fù)一價；鈣鎂鋇鋅正二價,通常氧顯負(fù)二

4、價；一二汞銅二三鐵,三鋁四硅五價磷；負(fù)一氫氧硝酸根,負(fù)二碳酸硫酸根；仍有磷酸負(fù)三價,銨根正一記清晰；應(yīng)用：A、知價寫式：如,寫出硫酸鐵、硫酸亞鐵的化學(xué)式 B、知式寫價：如,標(biāo)出高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳中 M n 元素的化合價 練習(xí) 1、 鋁_ 碳_ 鎂_ 氧化鐵 _ 氯化鈉 _ 氯化亞鐵 _ 硫酸銅 _ 一氧化碳 _ 硫酸銨 _ 2、在以下含氯元素的物質(zhì)中,按氯元素的化合價由高至低次序排列的是（）KClO3 HClO Cl2 NaClO4 KCl A B C D 1、寫出常用物質(zhì)的化學(xué)式金剛石 氧氣 二氧化碳 鹽酸氫氧化鈣 水 氯化鈣 氧化鈣硫 二氧化硫 碳酸 銅一氧化碳氯化亞鐵 氧化鐵 氯

5、化鐵硫酸 硫酸銅 碳酸鈣 氧化銅氦氣氖氣氬氣（單原子分子）臭氧氧氣氮氣 氯氣氟氣碘（雙原子分子）鋁銅鐵金剛石碳磷2、常見元素、原子團的化合價：（用符號填寫）+1 價：、,原子團；-1 價：、,原子團、；+2 價：、；- 2 價：、 S（顯負(fù)價時）；原子團、；+3 價：、 Fe（顯高價時） ；-3 價：原子團有； （肯定要背出！ ）3、雙氧水（ H2O2）是由- （）A、氧原子和氫原子構(gòu)成 B、2 個氧原子和 2 個氫原子構(gòu)成C、2 個氫元素和 2 個氧元素構(gòu)成 D、氫元素和氧元素組成4、用元素符號及數(shù)字表示：1 個氫原子 1 個氫分子 2 個氫分子 3 個硫原子 _ 12 個水分子 _ 5 個

6、鈉離子 硫粉 臭氧3 個氫氧根離子 4 個銨根離子 5 個硝酸根離子氯離子銅離子亞鐵離子碳酸根離子5、在化合物中,正負(fù)化合價的代數(shù)和為_；在化合物中氧元素總是顯價,氫元素總是顯價, 金屬常顯 _價,非金屬元素常顯_價；在單質(zhì)中, 元素的化合價為_；5、運算以下物質(zhì)的分子量（寫出運算過程）H2H2 SO4NH4） SO4,運算（要求列式并運算）：Ca（OH）2Cu SO4；5 H2O 6、已知硫酸銨的化學(xué)式為（ NH4） SO4 的相對分子質(zhì)量；組成各元素的質(zhì)量比；氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；7、標(biāo)出以下物質(zhì)中 N元素的化合價,請標(biāo)在 N元素的正上方上：N2； NO；NO2； N2O5；HNO 3；NH4

7、NO 8、化學(xué)式的意義：以 CO2為例 宏觀上可代表這種物質(zhì)；宏觀上說明二氧化碳是由組成；微觀上可代表分子；微觀上可說明一個二氧化碳分子是由構(gòu)成；（留意：聯(lián)系化學(xué)式相對分子質(zhì)量的學(xué)問,其相對分子質(zhì)量為）附一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體： P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4（鐵、鎂為 銀白色,汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4（KMnO4 為紫黑色）3、紅色固體： Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷（硫：淡黃色,Cu2OH2CO3 為綠色 ）4、溶液的顏色：凡含Cu 2+的溶液呈藍色（如：

8、CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液、 CuNO32 溶液）；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色（如：凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色（如：FeSO4 溶液、 FeCl2 溶液、 Fe NO32 溶液）；Fe2（SO4） 3 溶液、 FeCl3 溶液、 Fe NO33 溶液）,其余溶液一般為無色；（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀 即不溶于水的鹽和堿） ：鹽：白色 ：不溶于稀 HNO3 等CaCO3、BaCO3（溶于酸）,AgCl、BaSO4也6、堿：藍色 ,CuOH2 ；紅褐色 , FeOH3；白色 ,其余不溶性堿為白色；二、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式化學(xué)式 學(xué)名 俗稱 化學(xué)式 學(xué)名 俗稱 Hg 汞 水銀 CaO 氧化鈣 生石灰CO2 二氧化碳 氣態(tài)：碳酸氣 固態(tài)：干冰 Ca（ OH） 2 氫氧化鈣 熟石灰、消石灰NaOH 氫氧化鈉 苛性鈉、火堿、燒堿 Ca CO3 碳酸鈣 石灰石、大理石Na2CO3 碳酸鈉 純堿、蘇打 CuSO45H2O 硫酸銅晶體 膽礬、藍礬NaHCO3 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉 小蘇打 NaCl 氯化鈉 食鹽C2H5OH 乙醇