《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章測試題

1、江蘇省東臺中學(xué)2007屆高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章測試題命題人：張昶 審核人：張小琴一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題有1-2個選項符合題意）1、在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是：A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P62、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是：A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl3、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：A、Fe B、 Mg C、 P D 、La4、下列說法正確的是：有機(jī)物CH2=CH-CH3

2、中其雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個鍵，7個鍵。分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似。Na+的電子排布式為1s22s22p63s1D、CO2分子的結(jié)構(gòu)按VSEPR模型則一定是直線型。5、以下說法哪些是正確的？A、氫鍵是化學(xué)鍵 B、甲烷可與水形成氫鍵C、乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵D、 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵6、關(guān)于原子軌道的說法正確的是A 、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B 、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C 、sp3雜化軌道是由同一個

3、原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D 、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 7、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是A、含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子不一定只含有極性鍵8、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D甲烷9、下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是、HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 10、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是A、 BeCl2 B、 PC

4、l3 C、 PCl5 D、 N211、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D、甲烷中心原子的價電子全部成鍵且成鍵的對象相同。12、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是A、PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等B、PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵C、PCl3分子中的P原子有一

5、對孤對電子D、PCl3是非極性分子13、下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是SP3的是：A、NH4+ B、CH4 C、SO2 D、CO214、下列屬于配合物的是A、NH4Cl B、Na2CO3C、CuSO45H2O D、Co（NH3）6Cl315、有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 A、兩個碳原子采用sp雜化方式B、兩個碳原子采用sp2雜化方式C、每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D、兩個碳原子形成兩個鍵16、判斷下列說法不正確的是：A、干冰熔化或升華時，CO2分子內(nèi)的C=O鍵會被破壞；B、乙炔與氫氣反應(yīng)會變成乙烯，碳原子的雜化類型由sp 變?yōu)?sp2；C、物質(zhì)的狀態(tài)變化，只需克服分

6、子間作用力；分子中不可能含有離子鍵；班級: _ _姓名: _ _ 學(xué)號: _ _ 得分: _ _一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）12345678910111213141516二、填空題（17、18每空3分；19、20每空2分共52分）17、（1）在配合物Ni(CO)4 和 Cu(NH3)42+,Fe(SCN)2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：_ _、_、_ _ 。（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：_ _BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：_ _（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：（只需寫一種） 平面三角形分子_，三角錐形分

7、子_。18、試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？19、2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為 。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、 。（4）與該氮氫化合物結(jié)構(gòu)相似的一種有機(jī)分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2簡寫為en（一對孤對電子可行成一根配位鍵）該有機(jī)物可以和Cu2+形成配合物,試寫出該配合離子的化學(xué)式 （3分）20、下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，表示短周期的幾種元素的“原子實”指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X2 （X代表鹵素原子）： 試回答下列問題：（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為_或_。（2）分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是_。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是_；它們沸點的變化與其余各組相比_（填“相同”或“不相同”），其原因是 _ （3）寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式 _ （任寫一個）。17、（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角錐型、正三角形（3）BF3、NF318、BF3為SP2雜化3對價層電子對在空間成120度角排列所以其空間構(gòu)型為正三角形NF3為SP3雜化4對價層電子對3對占3個雜化軌道而另一個軌道被孤對電