高考二輪復(fù)習(xí)專題

1、高考二輪復(fù)習(xí)一非金屬元素一、考綱揭密：1、鹵族元素：（1）以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2） 從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。 （3） 了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。【注意】這部分內(nèi)容是歷年高考重點考查的內(nèi)容之一，大家一定要掌握 典型非金屬元素的物理、化學(xué)性質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途等。2、其他常見的非金屬元素（如：H, O, S, N, P, C, Si） : （1） 了解這 些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。（2）以NaQ為例，了解過氧化 物的性質(zhì)。（3）掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。（4）以硫酸為例，了解化工生 產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理

2、的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理” 與環(huán)境保護以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。（5） 了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。（6） 了解常見化肥的基本性質(zhì)。（7） 了解硫、氮、碳的氧化物對大 氣的污染，以及防止大氣污染。（8）初步了解一些生活用水的凈化及污水處 理的基本原理?！咀⒁狻苛蛩?、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，原料與能源的合理利用，生產(chǎn)過程中 的綜合經(jīng)濟效益問題是這部分的重點。3、幾點說明在高考考試大綱中“元素化合物”部分的權(quán)重雖然只占15% （150分中約占22分），但在高考試題中有相當(dāng)一部分試題很難歸類，實際情況中屬于該部分的分值遠遠超過15%,它是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，是學(xué)習(xí)基本 概念基本

3、理論、化學(xué)計算乃至化學(xué)實驗的基礎(chǔ)和載體，故務(wù)必給于重視。元素化合物的內(nèi)容龐雜、瑣碎、條理性較差、邏輯性也不夠強，針對其易學(xué)好懂，難記難用的特點，可以性質(zhì)學(xué)習(xí)為突破口。復(fù)習(xí)時要注意：(1)充分利用已有的理論知識(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、氧化-還原理論、反應(yīng)速 率與平衡移動原理等)作為指導(dǎo)來學(xué)習(xí)元素化合物的知識，盡可能地理解。(2)理清知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系，盡可能地使知識變得有序化、網(wǎng)絡(luò)化、條理化、規(guī)律化。元素化合物的主線為兩條：物理性質(zhì)|存在氣分氫牝物 甘要學(xué)會進行多角度歸納。(1)從氧化性還原性角度歸納非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。 H2、C Si、 P、CO HS、HCl、HBr、HI、NH一般體現(xiàn)還原性

4、，、Q、NO HSO、HNQ HClO體現(xiàn)氧化性，S N2、SO既體現(xiàn)弱氧化性又有還原性，而 則有強氧 化性和較弱的還原性。(2)從單質(zhì)和化合物的實驗室制備方面歸納。氧化法制取的有Cl2、Q,還原法制取的有屋、NGk NO用非氧化還原方法制取的有 CO、HX NH(3)從氣體性質(zhì)方面歸納。有顏色的有 F2 c12 NO澳蒸汽；有刺激性氣味 的有HX NHSOF2 C1 2 NO2澳蒸汽，易溶于水的有 HX NHSO NQ,能溶于水 的有C12 CQ;難溶于水的有 H2 02 CH C2H C2H CO,與水可發(fā)生反應(yīng)的有SOF2 C1 2 N02 C02 NH,可用作保護氣的是N2 Ar注意聯(lián)

5、系(1)縱向聯(lián)系一一同一非金屬元素可能出現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：鏤鹽 S2 SiQ、SO2, CG2 SO2、PO2一中的幾種。有如下試驗：(1)取5mLA溶液，往其中通入足量的 CO,得到白色沉淀B, B可完全溶 于鹽酸(2)另取5mLA往其中加入鹽酸，生成氣體 C,將C通入CuSO中，有黑 色沉淀D (Cu0生成。根據(jù)上述實驗，回答：溶液 A中肯定存在 離子；(2)溶液A中肯定不存在一離子。解析：通入足量的CO中能產(chǎn)生沉淀的是AIO2-Si。，沉淀為Al(OH)3 和HSiQ,但H2SiO3,不溶于鹽酸；“加入鹽酸，生成氣體”的有 S2 SO、 COT ,依照反應(yīng)2S+SO+6HI=3S+3HD

6、,由于各離子等物質(zhì)的量濃度，可 知不會有SO”存在。答案： 溶液A中肯定存在AIO2 S2 ;肯定不存在SiOl、SO2，例2、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是 強酸，A、B、C D E、F含有同一種元素。當(dāng) X無論是強酸還是強堿時， 都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強堿時，B跟C12反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽請?zhí)顚懴铝锌崭瘢篈的化學(xué)式是;當(dāng)X是強酸時，F(xiàn)的化學(xué)式是，當(dāng)X是強堿時，F(xiàn)的化學(xué)式 是；上述反應(yīng)中，是 反應(yīng)，是 反應(yīng)，是 反應(yīng)（以上三空選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”），不屬于四 種基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)方程式是

7、。當(dāng) X是強堿時，B與 C12反應(yīng)的化學(xué)方程式解析：A是既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的正鹽，應(yīng)為某弱酸的鏤鹽， 聯(lián)系到后來的被連環(huán)氧化，應(yīng)有某元素變價較多，硫化物可能很大，代入 驗證符合。答案：（NH） 2sH2SO HNO3 復(fù)分解 置換 化合3NO+HO 2 HNO+NO 8 NH3+3 C1 2= 6 NHCl+K評注：求解推斷題的起點應(yīng)該是尋找題中最具特點的某個要件（題眼）， 然后大膽想象，小心求證。當(dāng)然解答本題要求對 S、N兩元素及其化合物之間的相互反應(yīng)關(guān)系非常熟悉，還是一句老話：基礎(chǔ)不牢地動山搖例3:如圖所示已知：甲、乙、丙、丁均為前三 周期元素的單質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物

8、質(zhì)的 量之比1 : 3反應(yīng)，分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負價在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比 1: 2反應(yīng)，分別生成Z和W在產(chǎn)物中元素乙呈負價。請?zhí)羁眨?1)甲是 2乙是(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是?(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是解析：由1: 3反應(yīng)易想到有N2參加，而物質(zhì)的量之比1: 2則與H20 MgO的生成密切聯(lián)系起來。氮 氧 N+3HT2NHI Q+2M舞 2MgO評注：解答無機框圖題的要點是尋找“題眼”，抓住反應(yīng)關(guān)系，從題給 信息中發(fā)現(xiàn)線索“大膽推斷”，再“小心求證”。抓住要害，中心開花，全 面突破一一這往往是解推斷題的重要思路，而不是一開始就進行嚴密的按

9、 部就班式的推理。例4: A、B、C、D E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：注：所有反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標出，其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。若A、D F都是非金屬單質(zhì)，且 A D所含元素同主族，A F所含元 素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)發(fā)生的條 件是。若A是常見的金屬單質(zhì)，D. F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進行的， 則反應(yīng)的離子方程式是 ；已知1 g D與F反應(yīng)生成B時放出92.3 kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。10若B、C F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，和兩個反應(yīng)中都有水生成， 反應(yīng)需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成， 則C的電子式是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若A D為短周期

10、元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù) A是D的2倍， 所含元素的原子核外最外層電子數(shù) D是A的2倍，和兩個反應(yīng)中都有 紅棕色氣體生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析：AD作為同主族的非金屬單質(zhì)，要能發(fā)生相互置換，鹵族的可能 性不大（因為F2置換出C12的同時也要置換出Q）,可能性較大的是氧族的 Q和S,符合反應(yīng)白比較多，但 A如是Q的話，反應(yīng)就不好安排了。 AC最后都能反應(yīng)生成E,容易讓人想到Q的進一步氧化，F(xiàn)是氧氣，A是什 么呢？但只要想到碳族的C和Si也能發(fā)生相互置換（工業(yè)制硅的第一步反 應(yīng)），就能“柳暗花明”！中容易想到的是活潑金屬置換酸中的氫或鈉置換水中的氫，到底是 哪一種金屬呢？假如是鈉，C到

11、E就不好處理了，所以應(yīng)該是某變價金屬在 反應(yīng)中被氧化為低價，在反應(yīng)中被進一步氧化，由此不難得出：A是鐵, F是C12,余下的豁然開朗。本題順帶考查了熱化學(xué)方程式的書寫。B定為氯氣，A、D相遇有白煙生成，NH和HC1的可能性極大，聯(lián) 系到“反應(yīng)需要放電才能發(fā)生” ，C應(yīng)該是N2,反應(yīng)是氨被氯氣氧化， 難以把握的是反應(yīng)。從 D到B, HC1能直接反應(yīng)生成Q嗎？歷史上的“地 康法”就是！即使想不到也要大膽寫出答案，何況題目中還暗示了反應(yīng)中 有水生成。問由兩個“ 2倍”就不難得出AD的原子序數(shù)均為偶數(shù)，在短周期中11符合條件的只有碳和鎂，再由“紅棕色氣體生成”，易得F為硝酸。答案：SiQ +2c溫-S

12、i+2COT高溫(2)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl H 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ; H= - 184.6kJ mol1：N ” N ： 4NH 3 + 5Q4N 6Ho評注：這道題利用了一個簡潔凝練的框圖，幾乎把中學(xué)階段所需重點掌 握的有關(guān)元素及其化合物的知識“一網(wǎng)打盡”，涉及到的知識點有：碳與硅、 鐵和鎂、鹵素、氧氣、過氧化鈉、硝酸，在突出答案開放性的同時，使學(xué) 生在一個更高的層次上對中學(xué)化學(xué)各物質(zhì)之間的相互關(guān)系了 一個俯瞰式的 把握。 總結(jié)：無機框圖題是一種將元素及其化合物知識、基本概念基本 理論融為一體的典型試題，它具有綜合性強、靈活性高、容量大等特點，

13、 故在各級各類考試中頻繁出現(xiàn)，而且隨著新課程改革的全面推進，開放性 框圖思維題由于有利于考查考生的發(fā)散思維，越來越受到命題者的青睞。四、訓(xùn)練感悟：1、久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A.濃硝酸 B.氧化亞鐵溶液C .澳苯 D .澳化銀2、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是A.濃硫酸B.氫氧化鈉C.氯水 D.氯化鈉3、向下列溶液中通入過量 CO,最終出現(xiàn)渾濁的是A.氫氧化鈣飽和溶液 B .苯酚鈉飽和溶液C.醋酸鈉飽和溶液D.氯化鈣飽和溶液4、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生 4480mL 的NO氣體和336mL的N2O氣體(標況)

14、，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g125、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B .濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C .濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6、向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B .硫酸鐵溶液中滴加硫富化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D .高鎰酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液7、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去N中的少量Q:通過灼熱的CuC粉末

15、，收集氣體B.除去CC中的少量HCl:通入NaCC溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D.除去KCl溶液中的少量MgC2:加入適量NaOH液，過濾8、下列說法正確的是A非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（M aRO）中的R元素必定呈現(xiàn)正價B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性9、某無色混合氣體可能由 CH、NH、H、CO CO和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO時，總體積基本不變；13 通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總

16、體積減小，把剩余 氣體導(dǎo)出后，在O中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使 CuSO粉末變色。則原混合 氣體的成份是A CH4和 NH B HCl 、H和CO C HCl 和CO D HCl 、COCOQ10、關(guān)于非金屬元素N、O Cl、P的敘述，正確的是A.在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B.其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C.都屬于主族元素D.每種元素僅生成一種氫化物11、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是A. SiO2 ：:CO2 ：:SO3 二 P2O5B. SiO2 ：:CO2 ：尸2。5 二 SO3C. CO 2 ：: SiO 2 :二 P2O5 ：: SO3D. CO 2 ：P2O5 ：:SO3

17、 :二 SiO212、關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是A.最高化合價是5B.氫化物的通式為RHC.非金屬性由上到下遞增D .其含氧酸均為一元強13、下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是A、稀鹽酸，NaCO溶液B 、稀HSO溶液，NaAlQ溶液C Cu , FeCl3溶液 D 、 濃氨水，AgNO容液14、有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是-JfllA.它完全燃燒時的產(chǎn)物是BQ B .它不溶于水C.它在常溫下呈固態(tài)D .它與白磷互為同分異構(gòu)體15、將足量CO通人KOM口 Ca （OH 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和

18、通入CO體積（y）的關(guān)系正確的是1416、強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng) 2FeSOFe 2Q+SOJ +SOT若將此反應(yīng)生成的氣體通入 BaCl2溶液中，則A.析出BaSQS B.析出BaSOM淀 C .逸出SO氣體D.逸出 SO 氣體17、混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)， 加熱蒸干產(chǎn)物并在300c灼燒至質(zhì)量 不變，最終殘留固體為純凈物的是A向CuSO容液中加入適量鐵粉 B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH） 2SO與BaCl2溶液C、等物質(zhì)的量的NaHCOf NaQ固體 D、在NaBr溶液中通入過量氯氣18、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是N5口 NO,N

19、O和Q,NH和2?，F(xiàn)將3支試管均倒置 于水梢中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為Vi、上、則下列關(guān)系正確的是BA. VV2V3B. ViV3V2 C. V?V3VD. MVV19、下列實驗中操作錯誤的是用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的銀銘絲B、用酒精萃取碘水中的碘C、用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銀D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中15E、濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中F、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中20、某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是溶液；加熱時溶液由紅色逐漸

20、變淺的原因是： 。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是 溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：O21、為了檢驗Pb (NO) 2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去)實驗時在試管中放入研細的Pb (NO) 2晶體；實驗結(jié)束后，試管中得到黃色粉末(PbO , U型管下部有少量液體X,集氣瓶中收集到無色氣體丫。(如圖)回答下面問題:16(1)在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是 。(2 ) 液體X可能是; 氣體 Y可能(3)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)

21、，這時在操作上應(yīng)注 意,理由是 (4)用簡單的實驗證實(2)中的判斷 對X的判斷 對Y的判斷(要求：怎樣從水梢中取出集氣瓶、實驗方 法、現(xiàn)象、結(jié)論)22、X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種 具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ; Y和X的組成元 素相同，Y的化學(xué)式是; 1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用 6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下， Y可以跟非金屬單質(zhì)A反 應(yīng)生成X和Z,單質(zhì)A是。 23 、根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知 反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物 D的反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室鑒定化合物 E的反 應(yīng)。(1)單質(zhì)L是。(2)化合物B是。(3)圖中除反

22、 應(yīng)以外，還有兩個用 于工業(yè)生 產(chǎn)的反應(yīng)，是 和 (填代號)。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 和。1724、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1) NO的體積為L, NO的體積為L 。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL amol/ L的NaOH液，恰好 使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在 NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至 少需要30%勺雙氧水g 。25、超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原 理為：Al

23、2Q+t+3C超2AlN + 3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含 有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實 驗：(1)稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOHa溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH液反應(yīng)生成NaAlQ,并放出氨氣3.36L (標準狀況)。上述 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù) 為。(2)另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L (標準狀況)Q,在18 高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為 1.34g 11 （已折算成標準狀況，AIN不跟Q反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭g 。26、孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO yCu（OH）（x、y 為正整數(shù)且 x w2, y w2）（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO的物質(zhì)的量之比為4: 1;石青則為3: 1