高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的檢驗、分離與提純

1、2008高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的檢驗、分離與提純復(fù)習(xí)目標(biāo).掌握物質(zhì)分離、提純和鑒別時需遵循的一般原則，掌握物質(zhì)鑒別最佳方案的判斷，能正確選 擇和運用物質(zhì)分離和提純的三種重要方法物理法、化學(xué)法和綜合法。.綜合運用化學(xué)知識對常見物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機離子）進行分離、提純和鑒別。掌握常 用的鑒別方法知識要點器定，是惜通tr 一定的方恍將物質(zhì)蛆成成分一一檢驗出來.主矍彈型塞利！星帶有若干種物質(zhì).需赧據(jù)物質(zhì)告自不同特度或離手的侍征反應(yīng)IC 有關(guān)物質(zhì)一一區(qū)分開來.推斷：是通過已知實驗事實隔屬由質(zhì)分析掇理出被檢驗物的組成或名稱 f（D充分利用物質(zhì)（或離孑）的僻征反庖物質(zhì)的檢臉與質(zhì)的檢臉 分窗與援冤基本原則2

2、確定檢臉舞作順序餐先筒后繁H I確定麴質(zhì)檢出地序要“先濡后雷R選樣合理的芭劑、苗紙要求選攆睇作荷單、反應(yīng)靈格、理集陽顯的方修和途&不能向特檢物中直接加人劑,必然男飄城樣.一般來說固體物質(zhì)的檢騏雷 先加水配成落底一種溶幅需嬰進代兩次以上寞驗時一般應(yīng)分別取樣不花在同一域催中重復(fù) 操作.敘掛時集先蛻膽現(xiàn)象再得出結(jié)論物質(zhì)的分癖是均闞種或金種新質(zhì)的混合物被此分開r嗎利幾種純凈物的 物質(zhì)的植鈍是除去物質(zhì)中報有的少量條質(zhì)而得到匏凈的物質(zhì).物質(zhì)的分離與握死目的不同，但所連管的原則與實聆盤作卻非常相似 不憎f不引人新豪質(zhì)】物質(zhì)的分工甚本面則j不感（不.少被提冤物）離和鑲氨,法,$I易分離f被提魂物與雜質(zhì)易分離）

3、易復(fù)原（被提魂物品復(fù)原 腌雜比劑需過顯注蹙字項過國童劑需除盡去除多種雜畫時要背虛加入狀劑的唧序團選攆最住的除空建校、物質(zhì)的檢驗檢驗 回鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種 物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不口能存在什么。檢驗若是固體，一般應(yīng)先用蒸鐳水溶解方法若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應(yīng)是：實驗（操作）一現(xiàn)象一結(jié)論一原理（寫方程式）1.常見物質(zhì)的檢驗（1）離子的檢驗。檢驗的原理是依據(jù)離子的特征

4、反應(yīng)現(xiàn)象如呈現(xiàn)特殊顏色變化、生成沉淀、 生成氣體等。離于 J試齊1J現(xiàn)象注思沉淀法Cl-、Br-、-I、SO42-2+FeFe3+Al3+氣體法+NH4CO32-SO32-顯色法-I1- 2+Fe1- 3+FeNa+、K+（2）氣體的檢驗。檢驗的根據(jù)是由氣體的特征性質(zhì)（化學(xué)和物理的）所表現(xiàn)的現(xiàn)象。但是注意：有些現(xiàn)象是某幾種氣體所共有的， 如二氧化碳與二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁, 不少可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷等）的燃燒，其火焰都呈淡藍(lán)色，當(dāng)它們混有一定 量空氣時，點燃都會爆鳴；澳蒸氣、氯氣、二氧化氮都能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)等等。因此遇 到這些情況，不要過早下結(jié)論，而要綜合考慮性質(zhì)

5、和現(xiàn)象。（3）有機物的檢驗。常用的試劑有：高鎰酸鉀酸性溶液：烯燒、快燒、大多數(shù)苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲 酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等均可使高鎰酸鉀酸性溶液褪色。澳水：烯燒、快燒、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使濱水褪色(加成或 氧化反應(yīng))。銀氨溶液：凡含有一CHO的有機物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。新制的Cu (OH) 2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡萄糖都 能溶解新制的 Cu (OH) 2得絳藍(lán)色溶液，竣酸與 Cu (OH) 2發(fā)生中和反應(yīng)得藍(lán)色溶液。含 一CHO的物質(zhì)與新制Cu (OH) 2堿性懸濁液加熱有醇紅色 C

6、u2。沉淀生成。FeCla溶液：與苯酚反應(yīng)形成紫色溶液。.物質(zhì)鑒別(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進行鑒別。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑(石蕊)進 行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的 溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解

7、呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用濱水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。要有“各取少許”字樣。不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘 述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)” 的字樣。一般簡答順序為：各取少許-溶 解 -加入試劑-描述現(xiàn)象

8、-得出結(jié)論。.物質(zhì)分離與提純的方法(1)常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇分離與提純方法。有過濾、蒸 發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸儲、分儲、萃取、分液、滲析、升華等方法。方法適用范圍主要儀器迂后點實例固+液蒸發(fā)不斷攪拌；最 后用余熱加熱； 液體不超過容積2/3NaCl (H2O)固+固結(jié)晶NaCl (NaNO3)升華I2 (NaCl)固+液過濾一角、二低、三碰； 沉淀要洗滌；定量實驗 要“無損”NaCl (CaCO3)液+液萃取先查漏；對萃取劑 的要求；使漏斗內(nèi)外 大氣相通；上層液體 從上口倒出從濱水中提取Br2分液乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸播溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入

9、；加碎瓷片乙醇和水、|2 和 CCl4滲析更換蒸儲水淀粉與NaCl鹽析用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、 硬脂酸鈉和甘 油氣+氣洗氣長進短出CO2 (HCl )液化常用冰水NO2 (N2O4)（2）常用的化學(xué)方法吸收法一一常用于氣體的凈化和干燥， 可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。 如C12中混有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去。 常用裝置是洗 氣瓶或干燥管（U形管）。沉淀法一一在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過濾除去。 如硝酸鉀中含有的少量硝酸鋼，可用適量的硫酸鉀除去。氣體法一一根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如

10、KC1中混有的少量K2CO3,可加適量鹽酸除去。轉(zhuǎn)化法一一利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，以正鹽、酸式鹽間的轉(zhuǎn)化最為常見。如：NaHCO3金塔空竿2iNa2CO3。HCl/COi溶解法一一對于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過濾除去，以雜質(zhì)為兩性物質(zhì)常見。如Mg (OH) 2中混有Al (OH) 3,可用過量NaOH溶液除去，然后洗滌Mg (OH) 2即可。(3)綜合法0H成HCIDH綜合法是指綜合運用物理方法和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離或提純。例題講演【例1】(06重慶理綜13)下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能.鑒別

11、的一 組是A.Ba(OH) 3KSCNNaClMg(NO 3)(FeCl3 溶液)B.NaNO3NaHCO3(NH 4) 2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4BrK2CO3NaICaCl2(AgNO 3 溶液)D.(NH 4) 3PO4NaBrCuSO4AlCl 3(KOH溶液)【思路點撥】綜合運用 化學(xué)知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行鑒別?！窘狻慷喾N物質(zhì)的相互鑒別通常采取列表的方式：選項舌號內(nèi)試劑選項物質(zhì)依次加入試劑的現(xiàn)象AFeCl3溶液紅褐色J血紅色溶液一一BH2SO4溶液一無色無味T刺激性T白色JCAgNO 3溶液淡黃色J白色J黃色J白色JDKOH溶液刺激性T

12、-藍(lán)色J白色JA項中，鑒別出Ba(OH)2后遇Mg(NO 3) 2出現(xiàn)白色沉淀，所以選 C?！军c評】試題涉及了 Fe3+的檢驗；鹵素簡單陰離子的檢驗； NH4+的檢驗。高中階段還要求 Na+、 K+、Al3+、Fe2+、SO42 碳碳雙鍵、-2C-、苯酚、醛基等定性實驗； AlCl3與KOH、Na2co3 與HCl、NaAlO 2與HCl、AgNO 3與氨水的互滴檢驗。【舉一反三】.在下表中，欲用一種試劑乙來檢驗鹽溶液中的離子X(在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作),在同時有離子 Y存在時，此檢驗仍可進行的是 ()試劑乙離子X離子YAHCl、Ba(NO3)2SO42-SO32-BNH 3

13、 H2OAl 3+Ag+CAgNO3一IClDNH4SCNU 2+FeU 3+Fe【解】解題的關(guān)鍵在于讀懂題目的意思一檢驗離子X時，Y是干擾離子。如果實驗 Y不會干擾(或者說被屏蔽)則檢驗仍可進行是正確答案。A項中，如果溶液時 SO32被HCl、Ba(NO3)2氧化成SO42是干擾離子B項中Al3+與NH3 H2O生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時白色沉淀不消失，這個時候Ag+生成銀氨溶液Ag+NH 3 H2O = A gOH J +H 2O+ NH 4+； A gOH+2NH 3 H2O= A g (NH 3) 2OH+2H 2O C項中Ag += Ag I J會將AgCl白色沉淀顏色覆蓋；D項中F

14、e(SCN) 3紅色但Fe2W SCN-不顯色 答案B【例2】(06上海).為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH,溶液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加。根據(jù)實驗以下推測正確的是A, 一定有SO32一離子B, 一定有CO32一離子C.不能確定是否存在D.不能確定HCO3離子是否存在【思路點撥】本題考查的知識是溶液的性質(zhì)和離子檢驗，是文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}?！窘狻?1)因為強堿故沒有 HCO3 ,排除D(2)無刺激氣體排除

15、SO32-排除A故為CO2選B 能和Ba2+沉淀的是RO3 (n.1)根據(jù)可以得出肯定有 CO32一離子(4)引入HCl如不能確定是否原來的溶液有 C離子存在答案選BC【點評】題目的立意是高中常規(guī)離子的檢驗方法和理解離子大量共存的原因，解題首要的問題是了解溶液的環(huán)境呈堿性，是解題的關(guān)鍵，再閱讀中出現(xiàn)“無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁 的氣體”可知原先溶液中有CO32 ；有些考生根據(jù)加入 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀認(rèn)為一定有，沒有在整體上看在加入鹽酸中帶入了c離子引起丟分；CO32水解后溶液中有少量的HCO3一,因為溶液堿性條件下 HCO3一離子不能大量共存?！九e一反三】1. (06廣東7)下列

16、實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用硝酸鋼溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子用濱水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪燃A.B.【點評】乙酸乙酯的合成是個可逆過程,C.D. 反應(yīng)不能徹底進行；連續(xù)的反應(yīng)可以減少在收集、儲存、轉(zhuǎn)移等中間操作可能中帶來的泄漏、氣體殘留；食醋的主要成分醋酸能與蛋殼 中的碳酸鹽反應(yīng)，生成 CO用澄清石灰水檢驗生成的硫酸鋼與亞硫酸鋼都是不溶于水的白色 沉淀利用不飽和脂肪煌能使濱水褪色來檢驗不飽和燒的【舉一反三】2. （2003年江蘇，3）下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是A.

17、除去N2中的少量。2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl :通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCb：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D.除去KCl溶液中的少量 MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾【點評】：本題為除雜題。A選項。2與CuO不反應(yīng)，無法除去；B中除去HCl的同時CO2 與Na2CO3反應(yīng)，不可?。籇中除去了 MgCl2雜質(zhì)，卻引入了 NaCl ,錯誤。正確的方法是： A 通過灼熱的銅粉；B將Na2cO3溶液改為飽和 NaHCO3溶液；D加適量的KOH溶液。答案：C【舉一反三】3. （2004年上海，18）下列各組氣體或溶液用括

18、號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不 合理的是A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液）B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）D.硫酸、硝酸鋼、氯化鉀（碳酸鈉溶液）【點評】：A選項中，二氧化碳和一氧化碳分別通入品紅試液時，品紅試液均無明顯變化，二氧化硫通入品紅試液時，品紅褪色，即用品紅試液不能鑒別二氧化碳和一氧化碳，A選項符合題意；B選項中，將稀鹽酸分別滴入三種溶液時，氯化鈉溶液無明顯變化，硝酸銀溶液中出 現(xiàn)白色沉淀，碳酸鈉溶液中產(chǎn)生無色氣體，故 B選項不符合題意；C選項中，酒精遇石蕊無 明顯變化，醋酸能使紫色石蕊變紅色，醋酸鈉屬強堿弱酸鹽在水溶液中發(fā)生水解而顯堿性，能使

19、紫色石蕊變藍(lán)色，故 C選項不符合題意，D選項中硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，硝酸鋼與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生 BaCO3沉淀，氯化鉀與碳酸鈉不反應(yīng)，故D選項不符合題意。答案： A【例3】為除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、Fe3 + SO42以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制精 鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： TOC o 1-5 h z 稱量粗鹽濾液精鹽八判斷 BaCl2已過量的方法是 （2）第步中，相關(guān)的離子方程式是 。卜，-（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。Jk（4）為檢驗精鹽純度，制配制 150mL, 0.2mol/L NaCl （精短百鹽）溶液，

20、右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是, ?！舅悸伏c撥】綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純。 基本實驗操作。實驗誤差的成因分析。能識別典型的實驗儀器裝置圖?！窘狻看藢嶒炘从诔踔薪滩闹写蛀}的提純， 要求盡量除盡雜質(zhì)，在加適量鹽酸前所加的試劑都 應(yīng)該過量，所以注意步中的反應(yīng)不只有 Ca2+ + CO32 = CaCOs而示意圖簡單明朗很容易 看出錯誤。答案：渾濁。則表明 BaCl2已過量。Ca2+ + CO32 = CaCO3 J Ba2+CO32 = BaCO3 J(3)在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度。(4)未用玻璃棒引流；未采用1

21、50mL容量瓶?！军c評】工業(yè)生產(chǎn)中除雜是個系統(tǒng)工程，需要瞻前顧后，考慮除去的先后順序，因此要求考生 邏輯思維嚴(yán)密，而且有序，平時注意積累無機離子、氣體、有機物的除雜方法和常用試劑，適 當(dāng)選擇分離的方法：沉淀過濾，溶液蒸發(fā)、分液，鹽析，分儲，升華，萃取，溶解，滲析等。 另外實驗步驟、數(shù)據(jù)處理、誤差分析、實驗方案設(shè)計和評價都是考查的范圍，并且?？汲Ｐ?， 學(xué)生要有扎實的基本功，以不變應(yīng)萬變的運用能力才能解決問題?？荚囀Х贮c【例題】12、(06四川理綜26) (18分)海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三角架外，還需

22、要用到的儀器是(從下列儀器中選擇所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處)A、燒杯 B、土甘垠 C、表面皿 D、泥二角 E、酒精燈 F、干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 (3)步驟反應(yīng)的離子方程式是(4)步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法 【易錯點分析】(1)中灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要有增竭、泥三角和酒精燈。學(xué)生容易將多選 F干燥器，原因是照搬高三書本中硫酸銅的結(jié)晶水測定儀器組成，不清楚干燥器用途；步驟是由海帶灰懸濁液得到含碘離子的溶液，因此需要進行過濾

23、(主要錯別字“遽”)。步驟是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，只能采用蒸儲的方法(主要的錯誤分離提純有機物時，常犯的錯誤是套用無機分離方法，用升華等)。步驟反應(yīng)的離子方程式利用實驗室制取C12的知識不難寫出反應(yīng)的離子方程式： 2I-+MnO2+4H+=Mn 2+l2+2H2O;選擇用苯來提取碘的理由是萃取原理，根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)這一實驗現(xiàn)象可以通過取少量提取碘后的溶液，加入淀粉看是否變藍(lán)來檢驗?？忌卮鸬臅r候主要的失分在于表達(dá)不完整、不確切有畫蛇添足之嫌；因此平時復(fù)習(xí)解題應(yīng)重視解題思維的訓(xùn)練，重視科學(xué)表達(dá)以及思維方法的歸納總結(jié)。【答案】(1) BDE(2)過濾蒸播2I-+MnO4-+4H+

24、=Mn2+l2+2H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)【例題】.硫酸亞鐵(FeSO4 7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4 7H2O晶體：將5%Na2co3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080 c之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌 23次，再

25、用濾紙將晶體吸干；將制得的FeSO4 - 7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題： 實驗步驟的目的是 ,加熱的作用是 。 實驗步驟明顯不合理，理由是 。 實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ;?！疽族e點分析】本題屬于綜合實驗題，題中所涉及實驗室由廢鐵屑制備FeSO4 7H2O晶體的問題是高三第三冊書中的實驗習(xí)題，出題者將該問題進行了完善。實驗步驟的目的是除油污。由于廢鐵屑的表面一般均存在油污，主要是因為鐵屑通常是在機床加工零件的過程中產(chǎn)生的，一般都有油污存在。加熱的作用是：CO32+H2O=HCO3+OH-升溫溶液堿性增強，去油污能力增強。該問主要是結(jié)合鹽的水解進行考查。

26、（2）實驗步驟明顯不合理，理由是：應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有 Fe3+非常易被氧化，因此。由于Fe2+非常易被氧化成 Fe3+O 目的一是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，二是使用 冰水洗滌可降低洗滌過程中 FeSO4 7H2O的損耗。因為溫度低可以減少硫酸亞鐵晶體的溶解 損耗。此類試題的考查趨勢：一是小巧靈活型的方向是未來的發(fā)展特色；二是以氣體為核心仍然是考查的方向，因此中學(xué)化學(xué)中的經(jīng)典氣體：H2、CO、O2、CO2、SO2、Cl2、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H2等是主流考法；三是探究型實驗與研究性學(xué)習(xí)的整合是未來的特色；四是不回避 經(jīng)典裝置及經(jīng)典

27、反應(yīng)原理，將經(jīng)典老題進行變化和探究性設(shè)計將成為一種命題手法。五是將課本實驗進行改造或是完整化是趨勢?！菊_答案】如上面分析課堂反饋1、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是A.萃取B.重結(jié)晶C.沉降D.滲析2、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油3、實驗室用澳和苯反應(yīng)制取澳苯，得到粗澳苯后，要用下列操作精制：蒸儲；水洗；用干燥劑干燥；用 10%NaOH溶液洗；水洗，正確的操作順序是A.B.C.D.4、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：(1)上述流程里，設(shè)備I中進行的是 操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步 操作可以

28、用 進行(填寫儀器名稱)(2)由設(shè)備n進入設(shè)備出的物質(zhì)A是,由設(shè)備出進入設(shè)備IV的物質(zhì)B是。(3)在設(shè)備出中發(fā)生的化學(xué)方程式為 (4)在設(shè)備IV中，物質(zhì) B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是 NaOH、H2O和,通過. 操作(填寫操作名稱)可以使產(chǎn)物相互分離。(5)上圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、。5、下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不用其他試劑就可以鑒別，請完成化學(xué)方程式：(1)Na2CO3和鹽酸鹽酸,入 Na2co3中 Na2CO3滴入鹽酸中 (2)A1C13 和 NaOH:_在A1C13溶液中逐滴滴入燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。在燒堿溶液中逐滴滴入 A1C13溶液直至過量

29、，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白 色沉淀。(3)NaA1O 2在偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，先沉淀后消失。在鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)沉淀。(4)AgNO3和氨水；AgNO3溶液中滴入氨水，先有白色沉淀后逐漸消失(5)FeC13 和 Na2S;FeC13溶液中滴入Na2s先有黃色沉淀，過量的 Na2s會有黑色沉淀FeS(6)H3PO4和 Ca(OH)2 反應(yīng)。Ca(OH) 2溶液中滴入H3PO4先有白色沉淀后逐漸消失H3PO4溶液中滴入Ca(OH)2先沒有明顯變化后又白色沉淀.澳化亞鐵與氯水在澳化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液變成棕黃色。在氯水中滴入

30、少量澳化亞鐵溶液，溶液變成橙黃色。.淀粉碘化鉀與氯水在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量氯水，溶液變藍(lán)色。在氯水中滴入少量碘化鉀溶液，氯水把碘化鉀氧化為碘酸鉀， 溶液呈過量氯水的淡黃綠色。.三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀。在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物。6.有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物質(zhì)的溶液， 它們各是 Na2co3、Na2s04、KCl、AgNO 3MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié) 果如表所示。表中表示生成沉淀或微溶化合物，”表示觀察不到明顯變化。試回

31、答下面問題。(1) A的化學(xué)式是 , C的化學(xué)式是 。判斷理由是。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B: , C: , D: ,E-F-。ABCDEFGA一一一一一-1B-11C-1_-JD-1-二Jn參考答案一、物質(zhì)的檢驗E-1-n-n-F-二1-G1J1n1-1-1.常見物質(zhì)的檢驗 (1)離子的檢驗。離了試齊I現(xiàn)象注思沉淀法Cl-、Br-、.I、AgNO3+HNO3AgClJ 白、AgBrJ 淡黃、AgI J 黃SO42-稀 HCl 和 BaCl2白色沉淀須先用HCl酸化L 2+FeNaOH溶液白色沉淀一灰綠色一紅褐色沉 淀3+FeNaOH溶液紅褐色沉淀3+AlNaOH溶液白色沉淀一溶解一般

32、來說是A13+氣體法+NH4濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍(lán)要加熱CO32-稀鹽酸+石灰水石灰水變渾濁SO32-也有此現(xiàn)象SO32-稀HO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法-IC12 水(少量)，CCI4下層為紫色i- 2+FeKSCN 溶液，再3C12水先是無變化，滴C12水后變紅色i- 3+FeKSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt 絲+HC1火焰為黃色、淺紫色K+要透過 藍(lán)色鉆玻 璃片3.物質(zhì)分離與提純的方法(1)常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇分離與提純方法。有過濾、蒸 發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸儲、分儲、萃取、分液、滲析、升華等方法。方法適用范圍

33、主要儀器迂后點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸 發(fā)皿、玻璃 棒不斷攪拌；最 后用余熱加熱； 液體不超過容積2/3NaCl (H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì) 分開NaCl (NaNO3)升華能升華固體與不開華物分開酒精燈I2 (NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰； 沉淀要洗滌；定量實驗 要“無損”NaCl (CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑 里，溶解度的不同，把溶 質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑 的要求；使漏斗內(nèi)外 大氣相通；上層液體從濱水中提取Br2分液分離互/、相溶液體分液漏斗從上口倒出乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸播分離沸點不同

34、混合溶 液蒸儲燒瓶、 冷凝管、溫 度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、|2 和 CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸儲水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的 溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、 硬脂酸鈉和甘 油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2 (HCl )液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2 (N2O4)課堂反饋答案：1、【解】：掌握各種分離方法的適用情況。滲析是使離子或分子(直徑小于10-9m)通過半透膜，能從膠體溶液里分離出來的操作。萃取是根據(jù)溶質(zhì)在兩種互不溶解的液體中具有不同的溶解度而分離的；重結(jié)晶是

35、根據(jù)固體物質(zhì)在水中由于溫度不同，溶解度不同的原理分離的操作；沉降是在水中溶解度小而形成沉淀，用過濾法分離；滲析是根據(jù)分散質(zhì)的微粒小于 10-9m可透過透膜的原理而分離的。答案：D2、【解】：有機物的溶解性有三種情況：與水混溶，主要是竣酸類和醇；與水不相溶 但比水重，一般是硝基化合物、鹵代燃；與水不相溶但比輕，一般是嫌類。分析四組物質(zhì)便 得解。根據(jù)物質(zhì)是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質(zhì)均溶于水；C中前二種物質(zhì)也均溶于水；D中后二種物質(zhì)均溶于水。只有 A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且 苯比水輕，四氯化碳比水重。答案：A3、【解】：本題是課本中制澳苯實驗的深化。粗澳苯的精制，關(guān)鍵要

36、了解粗澳苯的組成。 由于有機反應(yīng)的不完全性，得到的澳苯中會溶有未反應(yīng)的苯、澳、三澳化鐵(催化劑)并有部 分澳化氫。根據(jù)粗澳苯的組成，結(jié)合它們的理化特性，可設(shè)計出如下精制方案：(1)水洗：利用三澳化鐵、澳化氫在水中的溶解度比在有機溶劑中大的特性，使三澳化 鐵、澳化氫及部分澳進入水層，再分液除去。先用水洗，除去節(jié)約下一步操作的用堿量以外， 還可以避免FeBra與堿反應(yīng)生成難溶性的膠狀 Fe(OH)3造成分離的困難。(2)用10%NaOH溶液洗：在分液后得到的油層中加入 NaOH溶液，目的使油層中的 Br2 與NaOH反應(yīng)，生成可溶于水的 NaBr、NaBrO ,再經(jīng)分液除去。(3)再水洗：用水洗去

37、附著在澳苯表面的鈉鹽。分液得油層。(4)加入干燥劑：在(3)分液后的油層中加入無水 CaCl2進行干燥，除去油層中的水分。(5)蒸儲：干燥后的油層的主要成分是澳苯和苯的混合物。由于澳苯與苯的沸點差異較 大，故可通過蒸儲的方法獲取澳苯。答案：B4、【解】：本題屬化學(xué)與社會、生產(chǎn)相結(jié)合的應(yīng)用型題。在學(xué)習(xí)苯酚的性質(zhì)和分離以及酸、 堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和規(guī)律的基礎(chǔ)上，將這些知識和規(guī)律用于解決生產(chǎn)中的實際問題，目的是培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識解決生活、生產(chǎn)、科技問題的能力和學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。根據(jù)題給條件和設(shè)計可知：設(shè)備I用苯萃取廢水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液 (因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。設(shè)備n用于分離苯和苯酚，為

38、此需加入 NaOH水溶液，使苯酚變?yōu)楸?酚鈉而溶于水中，再用分液法與苯分離。設(shè)備出是為了將苯酚鈉變?yōu)楸椒樱紤]到經(jīng)濟成本和環(huán)境因素，通入 CO2氣體較為理想。設(shè)備W是為了綜合利用副產(chǎn)物NaHCOs,加入CaO可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料 NaOH,而另一生成物 CaCOs在設(shè)備V中又可轉(zhuǎn)化為反應(yīng)所需的原料CO?和CaO。這樣可提高經(jīng)濟效益，降低環(huán)境污染。答案：(1)萃取(或萃取、分液)；分液漏斗 (2)苯酚鈉(C6H5ONa); NaHCO 3 (3) CeHsONa + CO2+H2。-C6H5OH+ NaHCO 3 (4) CaCOs；過濾 (5) NaOH 水溶液；CO2 5、【解】：(1)N

39、a2CO3和鹽酸鹽酸,入 Na2CO3 中 Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNa2CO3 滴入鹽酸中 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T(2)AlCl3 和 NaOH:在AlCl3溶液中逐滴滴入燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。Al 3+3OH=Al(OH) 3 J Al(OH)3+OH=AlO1+2H2O在燒堿溶液中逐滴滴入 AlCl3溶液直至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白 色沉淀。4OH-+Al 3+=AlO2-+2H2O3AlO2一 +Al3+6H2O=4Al(OH)3 J(3)NaAlO2 和鹽酸；在偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，先沉淀后消失。AlO 2-+H+H2O=Al(OH) 3 JAl(OH) 3+3H+=Al 3+3H 2O在鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)沉淀。AlO 2-+4H+=