高考化學(xué)表格選擇題專題練習(xí)

1、表格選擇題專題練習(xí)一一化學(xué)實驗1.下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚 鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，出現(xiàn) 白色沉淀該溶液中一定含有大量的SC2-C取少量Fe(NC3) 2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴 加KSCN液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NQ) 2試樣已經(jīng)變質(zhì)D在新制的銀氨溶液試管中加入適量葡.萄糖溶液，振 蕩、水浴加熱，試管壁附一層銀白色金屬葡萄糖是還原性糖2.下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的的是編R實驗操作目的A取4g NaCH加入96mL水中(水的密度近似看作 1g

2、/ cm3)配置4%NaCH溶液B滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶避免造成誤差使滴定結(jié)果偏低C向CHsCCCNa溶液中滴入酚酗:溶液， 加熱證明升高溫度能促進CH3CCCNa 水解D向盛啟銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強氧化性3.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙艾盅:該物質(zhì)一定是氨氣B某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無 氣味氣體該溶液一定含有大量碳酸根離子C測定同濃度的 NaCC和NaSC溶液pH,碳兀素非金屬性弱于硫D向沸水中逐滴加入 1 2mL FeCl3飽和溶 液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁制備Fe(CH)3膠體4.下列實驗現(xiàn)象、操

3、作或反應(yīng)原理的解釋正確的是()現(xiàn)象、操作或反應(yīng)解釋A.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落r鋁箔對熔化的鋁有吸附作用B.向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水， 液體呈藍色淀粉在此條件卜未水解C.向盛有足量 Zn和稀硫酸的試管中滴加 少量硫酸銅溶液形成鋅銅原電池，使反應(yīng)速率加快D.雞蛋清溶液遇乙酸鉛溶液會產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析6.5.下述實驗不能 達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖切蛱枌嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，冉向其中滴加0.1mol/LNa 2s溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度 更小的Ag2sB向2mL甲苯中加入3滴KMnO

4、f生溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴KMn源性溶液，振蕩證明與苯環(huán)相連的甲基易 被氧化C向N*SiO3溶液中通入CO證明碳酸的酸性比硅酸強D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時 間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱驗證淀粉已水解卜列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是7.從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實 驗 事 實結(jié) 論ACl 2的水溶液可以導(dǎo)電Cl 2是電解質(zhì)BSO通入硝酸鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO不溶于強酸CNaHCM液與NaAlO溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO2 N8.下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是實驗一,c端洲1排訕工 r-. . %反 ft501斷京f最Mn rn:翳*結(jié)論能組成

5、Zn Cu原電池能證明非金屬 性Cl C Si白色沉淀為 BaSO說明反應(yīng)2NON2Q AH 0（無色）選項ABCD9.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其 中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A.原溶液中一定含有 SO2-離子B,原溶液中一定含有 NH+離子C.原溶液中一定含有 Cl-離子D .原溶液中一定含有 Fe3+離子10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是表述I表述nA在水中，NaCl的溶解度比12的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于 碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH分子

6、比PbH分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比 C的大，Pb與H之間 的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族兀素的化合價相 同同一主族兀素原子的最外層電子數(shù)相 同DP4Q0、GH12Q溶于水后均不導(dǎo)電P4O0、CH2a均屬于共價化合物11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO2-B向某溶液中加入 2滴KSCN液，溶液不顯紅色。冉向 溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有L 2+FeC將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SOD向試管中的溶液加 NaOH口熱，將紅色石蕊

7、放在試管口 上，試紙交籃。該溶液中一定含NH12述實驗中不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?編R實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁GHCl和NaOH液混合后振蕩再加入 AgNO溶液檢3敘GHCl中的Cl兀素B向沸騰的水中滴加 FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至 溶液呈紅褐色為止制備Fe(OH)3膠體C室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同 濃度的N&S2Q溶液，再分別加入相同體積/、同濃 度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響D室溫下，用 pH計測定濃度為 0.1mol/LNaClO 溶 液CHCOON籀液的pH比較HClO和CHCOOH勺酸性強弱13.某化學(xué)小組欲探究澳乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)；某 C

8、uO和Cu混合粉末中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實驗設(shè)計方案及預(yù)期結(jié)論合理的是（）探究力殺結(jié)論A取2mL澳乙烷，加入適量 NaOH水溶 液，加熱。一段時間后，向溶液中滴加 AgNO 3溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生澳乙烷中的澳變成了 Br ,澳乙烷與NaOH水溶 液發(fā)生取代反應(yīng)B取2mL澳乙烷，加入適量 NaOH乙醇 溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入 KMnO 4酸性溶液中，溶液褪色反應(yīng)生成乙烯，澳乙烷 與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)C稱取質(zhì)量為m1的混合物，在空氣中加 強熱至質(zhì)量不再變化，冷卻、稱量，所 得固體質(zhì)里為m2CuO的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為：5ml 4m2m1D稱取質(zhì)量為 m1的Cu和CuO的混合物， 放入足量

9、稀硝酸中溶解，過濾、洗滌、 干燥、稱量，殘留固體質(zhì)量為m2CuO的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為：m1 -m2m114.從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實驗事實結(jié)論Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：HzCO3H2SiO3NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PN杲無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能 使?jié)駶櫦t色石蕊試紙笠籃該溶液一定有NHA.B. C . D .全部15、有A、B、C D共4瓶不同物質(zhì)的溶液，他們分別是N&CO、BaCL、AgNO、HCl溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示，表中