學(xué)第六單元碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)課件

1、第六單元 碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)課襄陽(yáng)市三十一中 吳光輝復(fù)習(xí)目標(biāo)（1）、回顧碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途，理解它們物理性質(zhì)不同的原因。（2）、對(duì)比碳的氧化物CO和CO2的性質(zhì)和用途，理解它們化學(xué)性質(zhì)不同的原因。（3）、初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法，對(duì)比氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，掌握發(fā)生裝置和收集裝置選擇的依據(jù)。（4）、理清知識(shí)脈絡(luò)，掌握碳的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（5）、通過(guò)復(fù)習(xí)，提升學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。知識(shí)整合一、碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)主要物理性質(zhì)用途金剛石石墨C60化學(xué)性質(zhì)a、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。b、可燃性。c、還原性：C + O2 CO2 點(diǎn)燃(氧氣充足） 2C + O2 2CO

2、點(diǎn)燃（氧氣不充足） 2CuO + C 2Cu + CO2高溫堅(jiān)硬琢磨后光彩奪目鉆頭、刻刀裝飾品質(zhì)軟、有滑膩感導(dǎo)電性能好鉛筆芯、潤(rùn)滑劑電極材料科學(xué)、超導(dǎo)體 疑點(diǎn)辨析1、金剛石、石墨物理性質(zhì)差異的原因是什么？2、石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化，還是化學(xué)變化？為什么？ 化學(xué)變化，因?yàn)槭徒饎偸皇峭环N物質(zhì)。碳原子的排列方式不同二、碳的氧化物 一氧化碳 二氧化碳物理性質(zhì)色味態(tài)密度溶解性化學(xué)性質(zhì)可燃性還原性毒性與水反應(yīng)與石灰水反應(yīng)用途2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2無(wú)色無(wú)味的氣體比空氣密度略小比空氣密度大難溶于水能溶于水不能燃燒，也不能支持燃燒CO + CuO Cu +CO2不具有還原性有毒

3、無(wú)毒不反應(yīng)H2O + CO2= H2CO3不反應(yīng)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O燃料、冶煉金屬滅火、光合作用、氣體肥料、化工原料、人工降雨等。無(wú)色無(wú)味的氣體 性質(zhì)物質(zhì) 可燃性 還原性 C固態(tài)單質(zhì) C + O2 CO22C + O2 2COC + 2CuO 2Cu+CO2 CO氣態(tài)化合物2CO + O2 2CO2CO + CuO Cu +CO2 H2氣態(tài)單質(zhì)2H2 + O2 2H2OH2 + CuO Cu +H2OC、CO、H2化學(xué)性質(zhì)的比較點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 高溫點(diǎn)燃 疑點(diǎn)辨析2、二氧化碳和一氧化碳的利與弊二氧化碳利：二氧化碳可以滅火，是化工原料。弊：二氧化碳增多會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)

4、。一氧化碳利：一氧化碳可冶煉金屬，作燃料。弊：一氧化碳可是人中毒。1、是二氧化碳使紫色石蕊變紅了嗎？把二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊試液變成了紅色，而非二氧化碳。3、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原因是否相同？ 不相同，二氧化碳本身沒(méi)有毒性，能致人死亡是因?yàn)槎趸疾荒芄┙o呼吸；而一氧化碳有劇毒，能與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧而死亡。4、二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)不同的原因是什么？是因?yàn)闃?gòu)成它們的分子不同5、二氧化碳和一氧化碳都是空氣污染物嗎？二氧化碳不僅無(wú)毒，而且還是植物光合作用的原料，是維持生態(tài)平衡的重要物質(zhì)，不是大氣污染物；一氧化碳有毒

5、，是大氣污染物。三、二氧化碳的制備二氧化碳的制取工業(yè)制法 實(shí) 驗(yàn) 室 制 法反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)裝置收集方法檢驗(yàn)驗(yàn)滿煅燒石灰石CaCO3 高溫 CaO + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 向上排空氣法將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，振蕩，若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。把一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說(shuō)明已滿。三、氧氣的制備氧氣的制取工業(yè)制法 實(shí) 驗(yàn) 室 制 法反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)裝置收集方法檢驗(yàn)驗(yàn)滿分離液態(tài)空氣法向上排空氣法、排水法將帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。將帶火星的木條插入集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則是氧氣已集滿。2KClO3 2KC

6、l3O2MnO2 MnO22H2O2 = 2H2O + O2 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2利用氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，發(fā)生的是物理變化。從兩個(gè)方面考慮：（1）反應(yīng)物的狀態(tài)。（2）反應(yīng)條件。1、選擇發(fā)生裝置時(shí)要考慮哪些因素？2、在選擇收集裝置時(shí)應(yīng)以什么為依據(jù)？主要應(yīng)以物理性質(zhì)兩個(gè)方面：（1）氣體的密度（2）氣體的水溶性排水法向上排氣法向下排氣法固-液 不加熱型固-固 加熱型歸納總結(jié)3、“萬(wàn)用瓶”收集氣體歸納總結(jié)如左圖裝置，收集二氧化碳，氣體應(yīng)從 端通入，收集氫氣，氣體應(yīng)從 端通入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氣體應(yīng)從 端通入，收集氫氣，氣體應(yīng)從 端通入。AB如左圖裝置，收集二

7、氧化碳，氣體應(yīng)從 端通入，收集氫氣，氣體應(yīng)從 端通入。用上圖裝置收集氣體，牢記“最短路徑”原則，即氣體進(jìn)去就停下方為正確。發(fā)生裝置優(yōu)點(diǎn)大比裝置簡(jiǎn)單的是_裝置；可隨時(shí)添加液體反應(yīng)物的是_裝置；可隨時(shí)添加液體反應(yīng)物，隨時(shí)控制液體滴入速率的是_裝置；可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行與停止的是_。BCDE有孔塑料板分液漏斗ABCDECCOCO2CaCO3Ca(OH)2H2CO3 根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能力提升1、按題意從O2、N2、H2、CO2、CO中選擇適宜的化學(xué)式，填入下列橫線上:（1）有劇毒的氣體 （2）使帶火星的木條復(fù)燃

8、的氣體： （3）能在空氣中燃燒的氣體： （4）空氣中含量最多的氣體： （5）能使澄清石灰水變渾濁的氣體： （6）密度最小的是 （7）既有可燃性又有還原性的氣體化合物是 （8）只能用向上排空氣法收集的是 2、選擇二氧化碳、氧氣、一氧化碳、金剛石、石墨、活性炭填空。 （1）能用于滅火的是 ； （2）能使人中毒的是 ； （3）能使帶火星的木條復(fù)燃的是 ； （4）天然存在最硬的物質(zhì)是 ； （5）能作潤(rùn)滑劑的是 ； （6）綠色植物進(jìn)行光合作用吸收的是 ，釋放的是 ； （7）防毒面具中裝入濾毒罐的是 。3、用四種方法鑒別二氧化碳和一氧化碳分別點(diǎn)燃，能燃燒的是一氧化碳，不能燃燒的是二氧化碳。分別到入澄清石灰

9、水，變渾濁的是二氧化碳，不變的是一氧化碳。分別到入紫色的石蕊試液變紅的是二氧化碳，不變的是一氧化碳。分別通過(guò)加熱的氧化銅，能使氧化銅變?yōu)榧t色的是一氧化碳，另一瓶是二氧化碳。9.硫化氫(H2S)是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，它的水溶液叫氫硫酸。實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸(H2SO4)在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體，同時(shí)生成硫酸亞鐵(FeSO4) 。實(shí)驗(yàn)室可選擇下圖中的 和 組成制取硫化氫氣體的裝置，若改變裝置中的藥品，還可以制取 。若用F收集硫化氫氣體，氣體從 端進(jìn)入。FBcCO2A8.裝置制取二氧化碳，并檢驗(yàn)它的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用裝置A來(lái)制取二氧化碳，所用藥品的名稱是 。（2）若用裝置B檢驗(yàn)二氧化碳，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（3）若用C證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，裝置C中可盛放的試液是 ，觀察到的現(xiàn)象是 ；（4