2022年東北師范大學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是AM能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)BM分子中所有碳原子共平面CN能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DM、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)2、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一

2、路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料B利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光C高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量D手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料3、某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A透過測中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B實驗說明白色沉淀b具有還原性C實驗說明溶液a中一定有生成D實驗、說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成4、已知：p

3、Ka=-lgKa，25時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是Ab點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)Ba點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1Ce點所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)Dc點所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)5、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評

4、“美國頂尖青年科學(xué)家”。下列說法錯誤的是（ ）A該液體創(chuàng)可貼顯酸性B銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用C該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好D硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好6、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說法正確的是A脫氫維生素C分子式為C6H8O6B維生素C中含有3種官能團C該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時不可用淀粉作指示劑D維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑7、天工開物中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖

5、數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A溶解B攪拌C升華D蒸發(fā)8、下列有關(guān)實驗操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作 現(xiàn)象結(jié)論A分別向相同濃度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）H2CO3C將銅粉加入FeCl3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D將表面附有黑色的Ag2S銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中黑色逐漸褪去 銀器為正極，Ag2S得電子生成單質(zhì)銀AABBCCDD9、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢B乙酸鈉溶液pH7C乙酸溶液能使石蕊變紅

6、D某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱10、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等， 且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A元素原子半徑大小順序為：WZYBX分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)CY分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵DY分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同11、關(guān)于CaF2的表述正確的是（ ）A構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用B熔點低于CaCl2C與CaC2所含化學(xué)鍵完全相同D在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電12、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A在溶液中加入鹽酸酸化的

7、BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO213、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（ ）AN原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等BM的離子半徑小于N的離子半徑CP氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性DX、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

8、14、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD15、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（ ）A圖中Ec與E之差表示活化能B升高溫度，圖中陰影部分面積會增大C使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D能量大于

9、Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞16、關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A適當(dāng)升高溫度能促進FeCl3水解B加水稀釋能促進其水解，并提高Fe(OH)3的濃度C加少量濃鹽酸能促進FeCl3水解D保存氯化鐵溶液時應(yīng)加入少量鐵粉二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤化工可制得甲醇以下是合成聚合物M的路線圖己知：E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；+RX+HX完成下列填空：（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是_（選填序號）a甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng) b 甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3（乙醚）c甲醇有毒性，可使人雙目失明 d甲醇與乙醇屬于同系物（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為_（3）C生成D的反應(yīng)類型是_；

10、寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_（4）取1.08g A物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_18、如圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學(xué)式為_，C的電子式為_；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+GH_；F+JB+C+I_；（3）2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol；（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；（5）容積為10mL的試管中充

11、滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中 I與G的體積之比為_。19、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：回答下列問題：（1）操作目的是獲得K2MnO4，同時還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。操作和均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇_(填序號)。a瓷坩堝 b氧化鋁坩堝 c鐵坩堝 d石英坩堝（2）操作是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。因此需要通

12、入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_。（3）操作過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_。（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_。20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_（填“可能”或“

13、不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀。設(shè)計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍色。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下

14、列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_。資料：次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。21、第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示，請回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對應(yīng)的元素符號作答)：（1）基態(tài)Y原子核外共有_種運動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為_。（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為_。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點高于Y2沸點的原因為_。（3）X2Y

15、曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測X2Y的空間構(gòu)型為_。（4）XW3存在孤電子對，可形成Q(XW3)42+離子，該離子中不存在_(填序號)。A極性共價鍵 B非極性共價鍵 C配位鍵 D鍵 E.鍵（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_。該二元化合物的化學(xué)式為_。（6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_(用含的式子表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A. M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B. M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，

16、所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；C. N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D. M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為B。2、B【解析】A泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高壓鈉燈，故B正確；C人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯誤；D碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；答案選B。3、B【解析】A實驗中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5

17、)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；B實驗中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C實驗中，檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；D由于實驗、不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯誤；答案選B。4、D【解析】a點pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以

18、此時，溶液中c()=c()。b點，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同，所以此時的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此時溶液中c()=c()。e點，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2SO3處理?！驹斀狻緼b點溶液為NaHSO3溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；c(Na+)=c()+c()+c()，所以b點溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為：c(H+)- c()+c()=c(OH-)，A錯誤；Ba點溶液滿足c()=c()，由于向亞硫酸中滴加的是Na

19、OH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所以c()+c()+c()=2c()+ c()0.1mol/L，B錯誤；Ce點溶液即可認為是Na2SO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-)c(H+)，C錯誤；Dc點溶液滿足c()=c()；c點溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c點pH=7.19，所以c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)3 c()，D正確。答案選D?！军c睛】對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況，則通過相應(yīng)的解離常數(shù)表達式

20、可以進一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。5、C【解析】A硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤；D銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。6、B【解析】A. 根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯誤；B. 根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；C. 1分子維生素C與

21、I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點時溶液由無色變藍色，C錯誤；D. 羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；故合理選項是B。7、C【解析】A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。8、D【解析】AZnSO4無現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解

22、度比CuS的大，因兩者是相同類型的沉淀，則證明Ksp(CuS)W(S)Y(O)，A錯誤；B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S，這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與有機色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯誤；故合理選項是B。11、D【解析】ACa2+與F-間存在靜電吸引和靜電排斥作用，故A錯誤；B離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，

23、離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故B錯誤；CCaF2中只存在離子鍵，而CaC2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；DCaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；故答案為D。12、C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C. 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5

24、H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；答案選C。13、A【解析】短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，則M為Na元素，則X為NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q為Cl元素、W為HClO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元

25、強酸，且P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼N為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；BNa+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+Al3+，故B錯誤；C非金屬性ClS，故簡單氫化物穩(wěn)定性：HClH2S，故C錯誤；DNaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HClO4為分子化合物，分子內(nèi)只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵不全相同，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大

26、小：一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。14、B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。【詳解】A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。15、D【解析】A. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于

27、Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；B. 當(dāng)溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會增大，B正確；C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；D. E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯誤；故答案為：D。16、A【解析】A. 水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進鹽類的水解，A項正確；B. 加水稀釋能促進其水解，但是會使Fe(OH)3的濃度降低

28、，B項錯誤；C. 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；D. 鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、a 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反應(yīng) HCOOCH3 【解析】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞

29、甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳欢l件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥

30、基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，(1)a甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯誤； b甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故b正確；c甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；d甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關(guān)一個CH2；所以屬于同系物，故d正確； (2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為 2CH3OH+O22HCHO+2H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的

31、反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式 HCOOCH3；(4)取1.08g A物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量=0.01mol，與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。18、NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 2 1：2 4：1 【解析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應(yīng)生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)

32、化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應(yīng)生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F(xiàn)是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，以此解答該題?！驹斀狻?1) 、A為NH4HCO3，C為水，C的電子式為；故答案為NH4HCO3；(2) 、D為NH3，G是O2，H是NO ，則D+GH的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H

33、2O；F是C，J是HNO3，則F+J- B+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(3)、Na2O2與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧由-1價升高為0價，由-1價降低為-2價，則2molNa2O2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,；故答案為2；(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；故答案為1:2；(5)、容積為10mL的試管中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管

34、，則發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中NO2與O2體積比為4: 1，所以10mL混合氣體中NO2和O2的體積分別為8mL和2mL，故答案為4:1。19、KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O c 3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2+4OH- 4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2+2H2O Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原 過濾速度快、效果好 MnO42-e-= MnO4- 電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧

35、根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色 【解析】（1）根據(jù)圖示，操作中的反應(yīng)物有KClO3、MnO2和KOH加熱時生成K2MnO4、KCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；操作和的反應(yīng)物中均含有堿性物質(zhì)，堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵坩堝，故答案為KClO33MnO26KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；c；（2）操作中K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2+ 4OH-；若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉(zhuǎn)化為MnO42-，反應(yīng)的離子方程式為

36、：4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2+ 2H2O；通入CO2調(diào)pH=10-11，不選用HCl，是因為Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原，故答案為3MnO42-+ 2H2O = 2MnO4-+ MnO2+ 4OH-；4MnO4-+4OH-= 4MnO42-+ O2+ 2H2O；Cl-具有還原性，可將K2MnO4和KMnO4還原；（3） 圖1為普通過濾裝置，圖2為抽濾裝置，抽濾裝置過濾速度快，過濾效果好，且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物，故答案為過濾速度快、效果好；（4）電解過程中右側(cè)石墨電極連接電源正極，是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO42-e-= MnO

37、4-；若電解時間過長，陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色，故答案為MnO42-e-= MnO4-；電解較長時間后，陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子，溶液堿性增強，紫色又轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色) 。20、燒杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對照實驗 淀粉； 量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉

38、淀質(zhì)量，計算可得 【解析】（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液