2022屆重慶市珊瑚高三沖刺模擬化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、新修草本有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為( )ABCD2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB標準狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為C容器

2、中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA3、用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）A通電后陽極區(qū)溶液pH增大B陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH4eO2+2H2OC當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成D通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出4、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2+SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A電池工作時Cd2

3、向電極B移動B電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2+Cd2+D反應(yīng)中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子5、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是A鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡6、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是A單質(zhì)Z保

4、存時需要加水形成液封BY的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素CW與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)7、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作AKNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥BNaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥CFeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾AABBCCDD8、化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化

5、放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2AABBCCDD9、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)用ClO2殺菌、消毒C用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果10、根據(jù)實驗?zāi)康模O(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（ ）AABBCCDD11、化合物M(如圖所示)可用于制備各

6、種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是A原子半徑：YZXBX元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YDW與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵12、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確

7、的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO413、阿伏加德羅是意大利化學家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是A科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 molB在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

8、5NAC60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D6.021023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)14、電解合成 1 , 2二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是A該裝置工作時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷CuCl2能將C2H4還原為 l , 2二氯乙烷CX、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl15、化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是A高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同B地溝油可以用來制肥皂和甘油C為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋

9、中放入鐵粉D“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量16、常溫下，向21mL11mol L1HB溶液中逐滴滴入 11mol L1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是AOA各點溶液均存在：c（B） c（Na）BC至 D各點溶液導電能力依次增強C點 O時，pH1D點 C時，X約為 11.417、化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物

10、18、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A食用單晶冰糖的主要成分是單糖B硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)19、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金B(yǎng)疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅C李白的黃鶴樓送孟浩然之廣陵中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，”煙花”不是焰色反應(yīng)D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵20、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的 ( )XY

11、ZFeCl3溶液Cu濃硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸SO2Ca(OH)2NaHCO3NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸ABCD21、向淀粉碘化鉀的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的 SO2， 藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是A根據(jù)上述實驗判斷 H2O2 和 SO2 反應(yīng)能生成強酸B藍色逐漸消失，體現(xiàn)了 SO2 的漂白性CSO2 中 S 原子采取 sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為 V 型DH2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子22、已知：。下列關(guān)于（b）、（d）、（p）的說法不正確的是A有機物可由2分子b反應(yīng)生成Bb、d、p均能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪

12、色Cb、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)Dp的二氯代物有五種二、非選擇題(共84分)23、（14分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡式為_；丙中含有官能團的名稱為_。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是_(填序號)。a分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：步驟的反應(yīng)類型是_。步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_。步驟IV反應(yīng)的化學方程式為_。24、（12分）已知：D為烴，E分子中碳元

13、素與氫元素的質(zhì)量之比61，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）寫出DE的化學方程式_。（3）下列說法正確的是_。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種25、（12分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸

14、與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是_。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗?zāi)康?，上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞_，打開活塞_，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，當加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_，打開活塞_。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。. 制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

15、（3）加入少量鐵粉的作用是_。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_。（5）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL滴定前讀

16、數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_（以質(zhì)量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用 Fe2，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學反應(yīng)而變質(zhì)) I硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗（1）某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。 本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)

17、2SO4 溶液，經(jīng)過操作_、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體。（2）該小組同學繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。如圖所示實驗的目的是_，C 裝置的作用是_。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。取少量待測液，_ (填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有 Fe2。取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4和SO42II實驗探究影響溶液中 Fe2穩(wěn)定性的因素（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴

18、 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。（資料 1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_。討論影響 Fe2穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下 3 種假設(shè)：假設(shè) 1：其它條件相同時，NH4的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè) 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內(nèi)，溶液 pH 越小 Fe2穩(wěn)定性越好。假設(shè) 3：_。（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流

19、計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè) 2 進行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。序號A：0.2molL1NaClB：0.1molL1FeSO4電流計讀數(shù)實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性

20、更好。 根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：U 型管中左池的電極反應(yīng)式_。對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為_。對比實驗_和_，還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響因素。 對（資料 3）實驗事實的解釋為_。27、（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進行如下實驗已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量Fe（NO）2+時突顯明顯棕色（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

21、_；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為_（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式_28、（14分）能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。（1）丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g）H。下表為該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù):則H=_（2）甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應(yīng)為CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸氣進行反應(yīng),不同溫度和壓強下平衡體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率情況

22、如圖1所示:p1_p2（填“”或“=）。已知壓強為P1,溫度為100C時,反應(yīng)達到平衡所需的時間為5min,則05min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為_；該溫度下的平衡常數(shù)K=_mol2L-2。（4）近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:_；如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為_mol。HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1molL-1HCOOH溶液與0.1molL-1NaOH溶液按體積比a:b混合（忽略溶液體積的變化），混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離

23、常數(shù)為_（用含a、b的代數(shù)式表示）。29、（10分）鋰在有機合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。I. 的制備和應(yīng)用如下圖所示。(1)鋰元素在元素周期表中的位置_。(2)寫出A的電子式_。(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)的化學方程式_。II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答下列問題：(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_。(5

24、)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_。(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式_。(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO45H2O為藍色晶體，A錯誤；B. FeSO47H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)212H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)37H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的

25、主要成分為FeSO47H2O。故合理選項是B。2、A【解析】A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進行的，不可能完全反應(yīng)，所以標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會產(chǎn)生2molNO2，NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定

26、為NA，D錯誤；故合理選項是A。3、D【解析】A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl2e=Cl2，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故錯誤；B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H2e=H2，故錯誤；C、根據(jù)選項A的電極反應(yīng)式，通過1mol電子，得到0.5molCl2，故錯誤；D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導出，故正確。4、B【解析】根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+，Hg作溶劑，不參加反應(yīng)，另一極Hg為正極，Cd2向負電荷較多的電極A移動，A錯誤、B正確；根據(jù)總反

27、應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)方程式可知每生成3molHg，轉(zhuǎn)移2mole-，則生成amol Hg轉(zhuǎn)移mol的電子，D錯誤；故合理選項是B。5、B【解析】在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動?！驹斀狻緼. 銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；B. 電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根

28、不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變，B項錯誤；C. 鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；D. 原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；答案選B?！军c睛】本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類題時同時要考慮電解

29、質(zhì)溶液的酸堿性，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。6、D【解析】由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答。【詳解】A單質(zhì)溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；CN和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；DYZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強，只能發(fā)生反

30、應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應(yīng)，D錯誤；答案選D。7、D【解析】A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C. 加熱促進鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；D. 氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除

31、雜，故D正確；故選：D。8、D【解析】AAl(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯誤；BK2FeO4具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；CNa2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯誤；DKMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。9、C【解析】A葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，

32、葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；CNa2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。10、C【解析】A開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故A錯誤；B加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；C純凈的乙烯

33、通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；DSO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；故選C。11、D【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H，Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5個電子，Z為P，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)=8，則X為O，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，Y可形成+3價陽離子，則Y為Al，以此解答。【詳解】A. X為O，第二周期元素，Y為Al，Z為P，Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，

34、同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：YZX，故A正確；B. X為O元素，第A族元素，Y為Al元素，第A族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；C. X為O，Y為Al，Y2X3為Al2O3，工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融Al2O3，故C正確；D. X為O，W為H，W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；答案選D?！军c睛】氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。12、B【解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入

35、CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不

36、能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。13、D【解析】A. 含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1 mol，故A正確；B. 生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣摩爾質(zhì)量= =70.7gmol1，若有212克氯氣生成物質(zhì)的

37、量=3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol，故B正確；C. 乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故C正確；D. 6.021023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；故選D。14、D【解析】A. 該裝置為外加電源的電解池原理；B. 根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCl2與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；C. 根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；D. 根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)?！驹斀?/p>

38、】A. 該裝置為電解池，則工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故A項錯誤；B. C2H4中C元素化合價為-2價，ClCH2CH2Cl中C元素化合價為-1價，則CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，故B項錯誤；C. 該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；D. 該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl - e- + Cl-= CuCl2，生成的CuCl2再繼續(xù)與

39、C2H4反應(yīng)生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應(yīng)方程式為：CH2CH22H2O2NaClH22NaOHClCH2CH2Cl，故D項正確；答案選D。15、A【解析】A.高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%乙醇是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理不相同，A錯誤；B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；D.

40、“靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃燒時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2，因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確；故答案是A。16、D【解析】AOA各點顯酸性，則c(H+)c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，則c(B-) c(Na+)，A選項正確；BC至D各點溶液中，C點濃度為1.15molL-1，C之后加入的c(NaOH)為1.1molL-1，導電能力依次增強，B選項正確；C

41、定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH7，HB為弱酸，O點pH1，C選項正確；DC點為剛好反應(yīng)完全的時候，此時物質(zhì)c(NaB)=1.15molL-1，B-水解常數(shù)為Kh=11-14/（211-5）=511-11，B-水解生成的c(OH-)=511-6 molL-1，C點c(H+)=211-9 molL-1，C點pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D選項錯誤；【點睛】C選項也可進行定量分析：B點有c(B-)=c(Na+)=19.911-31.1（2111-3+19.911-3），c(HB)=(21.111-3-19.911-3)1.1(2111-3+19.911-3)，則c(B

42、-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=111-7199=1.9911-5，則HB為弱酸，O點的pH1。17、A【解析】A聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；B硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；C疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項正確；D聚乙烯纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；答案選A。18、A【解析】A冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；B硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應(yīng)，可以用于袋

43、裝食品的脫氧劑，B正確；C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；D氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質(zhì)，D正確；答案選A。19、B【解析】A鋁鋰合金的強度高、密度小，可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；B疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；C李白的黃鶴樓送孟浩然之廣陵中“故人西辭黃鶴樓,煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽春三月去揚州遠游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥

44、”是因其含有氧化鐵，D正確。答案選B。20、D【解析】Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，但不與濃鹽酸反應(yīng)；Ca(OH)2是強堿與SO2反應(yīng)，與NaHCO3也反應(yīng)；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強酸強堿溶液都反應(yīng)；【詳解】Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故錯誤；SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿發(fā)生反應(yīng)，所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和鹽酸反應(yīng)； Ca(OH)2是強堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+

45、SO2=CaSO3+H2O，與NaHCO3也發(fā)生反應(yīng)；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和強酸強堿溶液都反應(yīng)，和強堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應(yīng)3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O ；故正確，故答案為D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。21、B【解析】A向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發(fā)生：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，說明S

46、O2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強酸，故A正確；B再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；CSO2的價層電子對個數(shù)=2+(6-22)=3，孤電子對數(shù)為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；DH2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；故選：B?！军c睛】同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。22、D【解析】A.

47、 根據(jù)已知反應(yīng)可知，有機物可由2分子b反應(yīng)生成，故A正確；B. b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C. 根據(jù)已知反應(yīng)可知，b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D. p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是3種、1種，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應(yīng) 保護氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結(jié)構(gòu)簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ；

48、 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學方程為。(4)由可知步驟的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。步驟和在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；步驟反應(yīng)的化學方程式為。答案：。24、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙

49、醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61，說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻?1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有機物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B

50、. C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產(chǎn)生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；C. 1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D. 飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E. 乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確

51、；答案選：ACDE。25、三頸燒瓶 2 1、3 鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色 3 2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化 乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化 98.0% 【解析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?/p>

52、1）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關(guān)閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺

53、綠色；3；2；Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實驗?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標準液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值V=19.60mL，由：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，可知25mL溶液中

54、n(Fe2+)n(Ce4+)0.100mol/L0.0196L0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)0.00196mol=0.0196mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為98.0%，故答案為：98.0%。26、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+ 蒸發(fā)濃縮 檢驗晶體中是否含有結(jié)晶水 防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結(jié)果 滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色） 4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+ 當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響F

55、e2+的穩(wěn)定性。（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。） O2 + 4e- +4H+= 2H2O 溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱 1 3（或2和4） 其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。 【解析】I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體；(2) 無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產(chǎn)生干擾；檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3F

56、e(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設(shè)；(4) FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性

57、環(huán)境中生成水；實驗1 和 2（或 3 和 4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結(jié)論；對比實驗1 和 4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結(jié)合的結(jié)論分析?！驹斀狻縄.(1)亞

58、鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體；(2) 無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗?zāi)康氖牵簷z驗晶體中是否含有結(jié)晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產(chǎn)生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結(jié)果；檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯

59、水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3) 由表可知，pH=4.5的0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液中，會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+；0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設(shè)：當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；或者當其它條件相同時，硫

60、酸根離子濃度越大，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好；(4) FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2 + 4e- +4H+= 2H2O；實驗1 和 2（或 3 和 4）中NaCl溶液的pH相同，F(xiàn)eSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結(jié)合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出的結(jié)論是：溶液酸性越強，F(xiàn)e2+的還原性越弱；對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越