2020年中考一輪復(fù)習(xí)金屬和金屬材料(含答案)

1、2020年中考一輪復(fù)習(xí) 金屬與金屬材料、單選題1.小紅同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件，用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)液面高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。下列描述錯(cuò)誤的是()A.裝置I的鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)上升B.裝置I、n中的鐵釘都被腐蝕C.比較鐵釘一側(cè)的液面，裝置 n比裝置I的高D.裝置m中的鐵釘幾乎沒被腐蝕2.下列有關(guān)金屬資源的描述不正確的是（）A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素B .金屬元素主要存在于地殼和海洋中C.鋁在空氣中能形成致密的保護(hù)膜D.回收廢舊金屬有利于保護(hù)環(huán)境3.我市對(duì)生活垃圾已經(jīng)實(shí)施分類投放,金屬飲料罐應(yīng)投放在標(biāo)有哪種標(biāo)志的垃圾箱中A.D.其他

2、垃圾/、可回收廢物3.6 g鋁粉，為了使天平保持.天平兩邊各放同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同質(zhì)量、足量的鹽酸，在左邊燒杯中放平衡，右邊燒杯應(yīng)放鋅粉的質(zhì)量是（）3.6 g3.92 gC 3.49 gD 3.3 g.目前哈爾濱地鐵工程已有一定的規(guī)模，待哈爾濱地鐵網(wǎng)絡(luò)全部建成以后，地鐵將成為城市最主要的交通工具，下列有關(guān)認(rèn)識(shí)不正確的是()A 地鐵作為環(huán)保的交通工具，可以很大限度地實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排B 建地鐵可節(jié)省人們的出行時(shí)間，有效緩解交通壓力C 生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D 生鐵的硬度比鋼大，鋼軌是用生鐵鋪設(shè)的.科學(xué)家發(fā)明了一種“碳納米管溫度計(jì)” ，這種溫度計(jì)被認(rèn)定為世界上最小的溫度計(jì)，研究人員在長約10 6m,

3、直徑為I。-7m的碳納米管中充入液態(tài)的金屬錢。當(dāng)溫度升高時(shí)，管中的錢就會(huì)膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值，這種溫度計(jì)測量的溫度范圍為18 c490 C,精確度較高，所以它可以用于檢查電子線路是否異常，測定毛細(xì)血管的溫度等許多方面。根據(jù)以上信息，判斷下列推測錯(cuò)誤的是()A.碳納米管的體積在18 c490 C之間隨溫度變化很小，可忽略不計(jì)B 金屬鎵的熔點(diǎn)很低，沸點(diǎn)很高C.金屬錢體積在18 C490 C之間隨溫度變化比較均勻D.金屬錢的體積在18 C490 C之間隨溫度變化很小，可忽略不計(jì)7.下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A 廢舊電池隨意丟棄不會(huì)污染環(huán)境B 生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金C 銀的導(dǎo)電

4、性比銅弱，所以用銅做導(dǎo)線D 鐵礦石在地殼中含量很多，可以隨意開采8.中國海域遼闊，擁有航空母艦保衛(wèi)祖國海疆一直是中國人的夢想，而建造航母需要大量的金屬材料，一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金在航空、航海和化學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應(yīng)用，該金屬是()A 鋅 鈦C 鎂D 錳.現(xiàn)將X 、 Y 兩種銀白色金屬片分別插入硫酸銅溶液中， X 表面有銅析出， Y 無明顯變化，則 X 、Y 、 Cu 的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()XYCuCuXYYXCuD . XCuY10.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A . 3Fe+ 2O2 4Fe3O4Fe3O4 + 4CO3

5、Fe + 4CO2Fe2O3 + 6HCl=2FeCl 3+3H2OFe+ 2HCl=FeCl 2+ H2f11.下列金屬中，能被磁鐵吸引的金屬是（）A.鐵片B.鋁片C.銅片D.任何金屬都可以12.如圖所示，托盤天平兩邊各放了一只盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸的小燒杯，向左右兩 邊分別加入等質(zhì)量的不同的金屬，實(shí)驗(yàn)開始后發(fā)現(xiàn)左邊先下沉，一段時(shí)間后右邊下沉。符合這一 現(xiàn)象的組合是（前面的放左盤，后面的放右盤 ）（ ）A.鐵、鋅B.鐵、銅C.鋅、鐵D.鎂、鐵.下列敘述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（）A.純鐵是銀白色固體B.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜C.銅容易傳熱、導(dǎo)電D.鴇有很高的熔點(diǎn).如

6、圖所示，放置12周時(shí)間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.鐵絲不變化B.試管中的液面不變化C.鐵絲逐漸消失D.試管中的液面上升15.地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為()SiO2FeOFe3O4Al 2O3二、填空題.在檢驗(yàn)一包混有氧化鐵的鐵粉中氧化鐵含量時(shí)，某小組同學(xué)稱取10 g該樣品，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你一同參與并解答問題。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)若他們想通過 B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來測定該樣品中氧化鐵的含量時(shí)，你認(rèn)為 B中最好應(yīng)使用 的濃溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)從防止大氣污染和節(jié)約資源角度考慮，你對(duì)尾氣處理的建議是 。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，

7、某同學(xué)稱得A中剩余固體的質(zhì)量為 9.04 g,裝置B增重2.64 g,則該鐵粉樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。.鋁合金材料屬于 (填 純凈物”、混合物”或 單質(zhì)”；)鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有 較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是 (用化學(xué)方程式表示)；如果將鋁片投入稀硫酸中，片刻之后才有氣泡產(chǎn)生，請用化學(xué)方程式表示這一過程：.我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液 A和固體Bo請回答下列有關(guān)問題：關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是 (填寫序號(hào))。猜想一：只有硫酸鋅猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵猜想三：硫酸鋅、

8、硫酸亞鐵、硫酸銅猜想四：硫酸鋅、硫酸銅(2)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，確定 猜想二”對(duì)應(yīng)的固體B的成分：(3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量 (填 定或 不一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。.人類社會(huì)的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學(xué)到的化學(xué)知識(shí)和方法能分析和解釋許多 現(xiàn)象。6 B.航骨帙物II金M洲就*D D.(1)下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是 。A.C.(2)常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟 下列(填序號(hào))關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量金屬的導(dǎo)電性金屬活動(dòng)性(3)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為 世界上每年有近四分之一的鋼

9、鐵被銹蝕，為了保護(hù)金屬資源我們必須學(xué)會(huì)防銹，下列介紹的實(shí)例只利用隔絕氧氣來達(dá)到防銹的是 。A.B.J9JH七擦拭度居停戰(zhàn)例t 飛耳內(nèi)注滿水 防止內(nèi)部工注自行4 怦*m蝸政浦也（4）工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時(shí)用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)可能是 （友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe+ 2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)）.沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以 （填 單質(zhì)”或化合物”形式存在。.百煉成鋼（將反復(fù)燒紅的生鐵 在空氣中不斷捶打，轉(zhuǎn)化為鋼）的化學(xué)原理是 （用化學(xué)方程式） 。.（1）

10、已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：M+H2SO4=MSO4+H2T Fe+ mci 2=m + FeQ2 N+FeCR=Fe+NC12判斷Fe、M、N的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ,以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于（填基本反應(yīng)類型）。（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液：若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有 種情況。.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：中二發(fā) 二匐人

11、過1密函出一41怯品牌（1）步驟中，金屬X是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）步驟中，加入過量稀硫酸的目的是 。.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會(huì)生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活動(dòng)性順序是 。.回答下列有關(guān)金屬性質(zhì)的問題：(1)油罐車的尾部經(jīng)常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用鐵的 性。(2)鐵和鋁都可以用來制作炊具，這是利用它們的 性。(3)用金屬鴇做白熾燈的燈絲，這是利用了鴇的 。(4)鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用鋁的 性。(5)金屬紐扣表面涂的 銀粉”實(shí)際上是 粉。(6)體溫計(jì)中液態(tài)的 銀”是。(7)熱水瓶膽壁的金屬是 。(8)為何鐵制鍋鏟需要加上木柄

12、或塑料柄 。(9)聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋 。.某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：將鐵片加入到稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸銀溶液中；將鋅片加入到稀鹽酸中； 將金屬片X加入到Y(jié)中。(該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同)(1)寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)通過上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是(3)要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果中Y表示硫酸銅溶液，則 X表示的一種金屬是;如果X表示銅，則丫表示的一種溶液是四、實(shí)驗(yàn)與探究(共2小題，每小題分，共0分).下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順

13、序的探究實(shí)驗(yàn)。屜螳就尸 制的限藩清(1)上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡生成的是 (填寫裝置序號(hào))。(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？請說明理由O(4)我國古代 濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜 質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實(shí)驗(yàn)過程如下:(未裝藥品)裝配好儀器;在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置;把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸

14、接觸完全反應(yīng);待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置;算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL ;已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請回答下列問題:(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)能否用托盤天平稱量 0.030 g鎂帶中品 (填 能”或 不能 J操作是(4)實(shí)驗(yàn)過程 中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果(填是或否”)理由是。(5)若實(shí)際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是 三、計(jì)算題.我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析：方案一： 取 10 g

15、石灰石粉末樣品置于上圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為 8.12 g；方案二：另取10 g 同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27 g 。相關(guān)資料：當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。計(jì)算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 (精確到 0.1%)(3) 比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？30.鋼鐵廠購進(jìn)含氧化鐵80%的赤鐵礦1 000 t,可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？答案解析.【答

16、案】C【解析】A項(xiàng)，裝置I的鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)上升，因?yàn)殍F釘生銹消耗了氧氣，從而使得氣體的 壓強(qiáng)小于外界大氣壓，所以此描述正確，故不選 a； B項(xiàng)，裝置I、n中的鐵釘都被腐蝕，因?yàn)殍F 釘都與水和氧氣接觸，并且鹽溶液、酸溶液能夠加快鐵的生銹速率，所以此描述正確，故不選 B； C項(xiàng)，比較鐵釘一側(cè)的液面，裝置 n比裝置I的低，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣與 鐵反應(yīng)生成氫氣，使得壓強(qiáng)增大，所以此描述不正確，故選 C ； D 項(xiàng)，因?yàn)闈饬蛩崮軌蛭账?氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹，所以此描述正確。故不選 D 。 TOC o 1-5 h z .【答案】A【解析】鋁是地殼中含量最多的

17、金屬元素。故選 A 。.【答案】A【解析】金屬是可以回收利用的資源。故金屬飲料罐應(yīng)投放在標(biāo)有可回收廢物的垃圾箱中。故選A。.【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，3.6 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成 0.4 g氫氣，所以左盤實(shí)際增重3.2 go只要右盤實(shí)際增重 3.2 g即可，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得，加入 3.3 g鋅粉可增重3.2 g。 故選 D 。.【答案】D【解析】 A 項(xiàng)，地鐵作為環(huán)保的交通工具，可以節(jié)約資源，正確； B 項(xiàng)，地鐵的建設(shè)有利于減輕市區(qū)交通的壓力，方便人們的出行，正確； C 項(xiàng)，生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，正確； D 項(xiàng)，地鐵建沒過程中使用的鋼軌是錳鋼，不是生鐵鋪

18、設(shè)的，錯(cuò)誤。故選 D 。.【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳納米管是用來做這種溫度計(jì)的外殼，所以在 18 C490 C隨溫度變化很小，可 以忽略不計(jì)，正確；B項(xiàng)，這種溫度計(jì)測量的范圍在18 c490 C之間，所以金屬錢的熔點(diǎn)低，沸點(diǎn)高，正確；C項(xiàng)，利用金屬錢的體積變化，來測量溫度，所以金屬錢的體積在18 c490 c之間，隨溫度變化比較均勻，正確； D項(xiàng)，若金屬錢的體積變化在18 C490 C可忽略不計(jì)，那就不能用來測量溫度變化了，錯(cuò)誤。故選 D 。.【答案】B【解析】 A 項(xiàng)，廢舊電池隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，正D 項(xiàng)，礦石資源有限確； C 項(xiàng)，銀的導(dǎo)電性比銅

19、強(qiáng)，但銅的價(jià)格更便宜，所以用銅做導(dǎo)線，錯(cuò)誤；且不可再生，要合理開采利用，錯(cuò)誤。故B 正確。.【答案】B【解析】金屬鈦被稱為 21 世紀(jì)的新型金屬，其密度小、延展性好、耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金在航空、航海和化學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域有著非常廣泛的應(yīng)用。因此題中敘述的新興的金屬，就是金屬鈦。故選 B 。.【答案】D【解析】 X 能置換銅而Y 不能，則三者的活潑性順序?yàn)?X 最活潑，銅次之， Y 最不活潑。故選D。.【答案】 D【解析】置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。通過觀察，只有D 滿足，故選 D 。 TOC o 1-5 h z .【答案】A【解析】大多數(shù)金屬有相似的

20、性質(zhì)，例如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，但除鐵之外，大多數(shù)金屬不能被磁鐵吸引。故選A.【答案】A【解析】天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，即右邊金屬與酸反應(yīng)比左邊反應(yīng)劇烈，右邊金屬活動(dòng)性比左邊的活動(dòng)性強(qiáng)；金屬 Mg 、 Fe、 Zn 、 Cu 的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗gZnFeCu;所以只有 A符合。最后偏向右邊，說明到反應(yīng)結(jié)束時(shí)右邊產(chǎn)生氣體較少即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)右邊產(chǎn)生氫氣的量小于左邊；等質(zhì)量的 Mg 、 Cu、 Fe、 Zn 與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序?yàn)镸gFeZnCu,所以有A、B、D三項(xiàng)符合。綜上選 A。.【答案】 B【解析】化學(xué)性質(zhì)是指通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的

21、物質(zhì)的性質(zhì)。四個(gè)選項(xiàng)中只有B 選項(xiàng)是化學(xué)變化，體現(xiàn)了鋁的化學(xué)性質(zhì)。其他的顏色、狀態(tài)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)等皆不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，都屬于物理性質(zhì)。故選 B 。.【答案】 D【解析】處于潮濕空氣中的鐵絲，既與水接觸又與氧氣接觸，滿足了銹蝕條件，放置一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)銹蝕，鐵絲表現(xiàn)出現(xiàn)紅褐色鐵銹；由于該過程消耗試管內(nèi)的氧氣，而使管內(nèi)氣體減少，從而造成水進(jìn)入試管，試管內(nèi)液面應(yīng)該上升；鐵絲銹蝕生成的鐵銹仍為固體，所以判斷 “鐵絲逐漸消失”也與事實(shí)不符。故選D。.【答案】 D【解析】地殼中含量最多的金屬元素是鋁，含量最多的非金屬元素是氧，它們組成的化合物是氧化鋁，化學(xué)式為 Al 2O3o故選D。.【

22、答案】（1）Fe2O3+3COiL2Fe+3CO2（2）氫氧化鈉 2NaOH + CO2=Na2CO3+ 0（3）點(diǎn)燃或用氣球收集起來（4）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，生成2.64 g二氧化碳需要 3.2 g氧化鐵，所以氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鎧 X100% = 32%【解析】（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO*2Fe + 3CO2。（2）若想通過B裝置反應(yīng)前 后的質(zhì)量變化來測定該樣品中氧化鐵的含量時(shí)，那么 B裝置就要吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，所以 盛放氫氧化鈉濃溶液。（3）從防止大氣污染和節(jié)約資源角度考慮，尾氣處理的方法可以將氣體點(diǎn)燃 或用氣球收集起來。（4）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，生

23、成2.64 g二氧化碳需要3.2 g氧化鐵，所以氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 溫 M00% = 32%。.【答案】 混合物 4Al + 3O2=2Al 2O3AI2O3 + 3H2SO4=Al 2（SO4）3 + 3H2O、2Al +3H2SO4=Al 2（SO4）3+ 3H2 f【解析】合金是指在金屬中加熱融合其他金屬或非金屬，形成的具有金屬特性的混合物，所以鋁 合金是混合物。生活中的鋁鍋有較強(qiáng)的抗腐蝕性原因是鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化 鋁是一層致密的氧化膜對(duì)里面的金屬起著保護(hù)作用。投入硫酸中，外面的氧化鋁先與硫酸反應(yīng)， 反應(yīng)完了，里面的鋁再與硫酸反應(yīng)。.【答案】（1）（2）向固體B中滴加稀

24、鹽酸，如果產(chǎn)生無色氣泡，則固體B成分為鐵、銅，如果沒有現(xiàn)象，則固體 B成分為銅（3）一定【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵銅。向含有硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅會(huì)優(yōu)先和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅；若鋅還有剩余，才會(huì)和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸 鋅和鐵。（1）對(duì)于反應(yīng)后的溶液，溶質(zhì)猜想不合理的是，若溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅，那么鐵就會(huì)以單質(zhì)的形式存在，但鐵與硫酸銅不共存，故該猜想不合理。（2）猜想二溶液 A中的溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸亞鐵，則對(duì)應(yīng)的固體B成分可能為銅或銅、鐵的混合物。要確定其成分，只需確定鐵是否存在即可，可加稀鹽酸以確定。（3）若只發(fā)生鋅與硫酸銅的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知

25、，每有65份質(zhì)量的鋅溶解，就會(huì)析出64份質(zhì)量的銅，所得金屬質(zhì)量減?。蝗翡\過量，則會(huì)發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，每有65份質(zhì)量的鋅溶解，就會(huì)析出 56份質(zhì)量的鐵，所得金屬質(zhì)量減小。.【答案】（1）A（2） （3）Fe2O3+3C0-S 2Fe+3CO2 C（4）Fe + CuSO4=Cu + FeSO（5）HCl、FeCl2或 HCl、FeCK FeCl3【解析】（1）鑄鐵炊具主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性。（2）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚，所以金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動(dòng)性有關(guān)。（3）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式是Fe2O3

26、+ 3CO皂2Fe+ 3CO2：防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖后氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹，只是隔絕氧氣防銹。（4）鐵可還原硫酸銅生成紅色的銅，留下紅色的印跡，化學(xué)方程式是Fe + CuSO4=Cu + FeSO4。（5）雙吸劑變質(zhì)即有部分鐵生銹，投入鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為 Fe+2HCl=FeCl 2+H2f、Fe203+6HCl=2FeCl 3+3H2O;根據(jù)反應(yīng)的可能情況，溶 液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸，氯化鐵可能存在。.【答案】單質(zhì)【解析】元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，沙里淘金，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與土壤中的水 及氧氣等物質(zhì)不反應(yīng)，在自然界主要以單質(zhì)的形式存在。.【答案】C+O

27、2 _J*-CO2【解析】鋼和生鐵都是鐵的合金，其中，鋼的含碳量是：0.03%2%,生鐵的含碳量是： 2%4.3%。百煉成鋼，是降低生鐵中的含碳量，也就是將碳轉(zhuǎn)化為氣體而除去，所以是碳在加熱的條 件下能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+OJ二CO2。.【答案】（1）NFeM 置換反應(yīng) （2）Cu、Ag 3【解析】（1）由金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用可知：活動(dòng)性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動(dòng)性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據(jù)M +H2SO4=MSO 4+H2 T、Fe+ MCl 2=M + FeCK N + FeCl2=Fe + NCl

28、2 可知：M 活動(dòng)性在氫前且 比鐵弱，N活動(dòng)性在比鐵強(qiáng)，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表可知四種金屬的活動(dòng)性順序是NFe M ,從反應(yīng)類型上看都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，故都是置換反 應(yīng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋅氫銅銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，若濾液呈無色，說明濾液中無銅離子，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Ag;若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中無金屬鋅，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有AgNO3、Cu（NO

29、3）和Zn（NO3）2； Cu（NO3）和Zn（NO3）2；Zn（NO 3）2。.【答案】 鐵 Fe+ CuSO4=Cu + FeS。（2）除去銅中混有的鐵【解析】（1）在不引入新雜質(zhì)的前提下，要想回收金屬銅，需要加入的過量金屬鐵，發(fā)生的反應(yīng)是Fe+ CuSO4=Cu + FeSO，。（2）由于加入的鐵是過量的，所以得到的金屬混合物中有銅和鐵，加入過量稀硫酸的目的是除去這些鐵。. 【答案】鐵銅金【解析】金器保存完好，說明金的活動(dòng)性最弱；鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，因此三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殍F銅金。. 【答案】 (1)導(dǎo)電 (2)導(dǎo)熱 (3)熔點(diǎn)高(4)延展(5)鋁

30、(6)汞 (7)銀 (8) 因?yàn)槟颈蛩芰媳鷮?dǎo)熱性差(9)能為人體補(bǔ)充鐵元素【解析】 (1)鐵容易導(dǎo)電，可以把油罐車產(chǎn)生的靜電荷導(dǎo)走； (2)金屬容易導(dǎo)熱，可以制作炊具； (3)鎢容易導(dǎo)電，但是熔點(diǎn)高，這樣不容易融化，可以做燈絲；(4)鋁具有良好的延展性，可以壓成薄片；(5)鋁粉又被稱為“銀粉 ”； (6)體溫計(jì)中的“銀 ”是指汞； (7)熱水瓶膽壁的金屬是銀；(8)因?yàn)槟颈蛩芰媳鷮?dǎo)熱性差；(9)能為人體補(bǔ)充鐵元素。.【答案】Fe + 2HCl=FeCl 2+ H2 T (2)鋅片表面產(chǎn)生的氣泡比鐵片快(3)鐵硫酸亞鐵溶液【解析】 (1) 鐵與稀鹽酸反應(yīng)，能置換出其中的氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe 2HCl=FeCl 2 H2f; (2)鋅和鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，但二者與鹽酸反應(yīng)時(shí)的速率不同，以此來判斷二者的活動(dòng)性強(qiáng)弱；(3)對(duì)照，可判斷出活動(dòng)性順序：鋅鐵；可判斷出銅 銀；只需判斷銅鐵的活動(dòng)性順序即可，故可選擇鐵和硫酸銅溶液，或選擇銅和硫酸亞鐵溶液。. 【答案】 (1)A 和 C(2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3)不能判斷只能判斷出鎂鐵 銅 銀，鋅銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動(dòng)性順序(4)Fe CuSO4=Cu