課題1　常見的酸和堿 (4)

1、第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿生活中的酸 提起生活中的酸，人們自然會(huì)想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解離產(chǎn)生的氫離子能刺激人的味覺器官，常常感到一種酸味。 酸牛奶營(yíng)養(yǎng)價(jià)值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受熱，久置后會(huì)變成丁酸而有臭味。 蘋果、梨等水果中含有蘋果酸。檸檬酸存在于柑橘類、莓類水果中，因?yàn)樽钤鐝臋幟仕嶂腥〉霉式小皺幟仕帷?。葡萄等水果中含酒石酸、抗壞血酸、草酸等有機(jī)酸 。 當(dāng)水果未成熟時(shí)，含酸量很高，人和動(dòng)物都不愛吃，嫌它們太酸。這對(duì)植物種子起了保護(hù)作用。當(dāng)果實(shí)成熟了，里邊種子也成熟了，果實(shí)糖分增大，含的有機(jī)酸降到一定程度，水果變得美味可口。 發(fā)酵粉是由小蘇打和酒石酸組成。

2、酒石酸可食用，當(dāng)混合物經(jīng)加水，受熱后，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w充滿面團(tuán)中，形成蜂窩狀氣泡將面團(tuán)變得松軟膨大。 螞蟻體內(nèi)有一種分子內(nèi)含一個(gè)碳原子的有機(jī)酸，叫甲酸，又叫“蟻酸”。昆蟲咬叮后的皮膚常紅腫是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治療風(fēng)濕病。 有機(jī)酸隨含碳原子數(shù)的增多，氫離子較難解離，就嘗不出酸味了。有些有機(jī)酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是帶甜味的酸。在茶葉、咖啡和柿子中含的單寧酸是澀味酸?；貞洠?、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會(huì)看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？一、酸堿指示劑像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同

3、顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。石蕊和酚酞是常見的兩種酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)探究：向溶液中加入酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄提問：以上四種物質(zhì)，哪些可能是酸，哪些可能是堿？酸堿指示劑與酸堿溶液作用時(shí)顯示的顏色：溶液試液酸溶液堿溶液石蕊試液變紅色變藍(lán)色酚酞試液不變色(無色)變紅色 自制酸堿指示劑收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精（兩者體積比為1:1），浸泡，過濾，得到植物色素提取液。將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗(yàn)稀鹽酸、氨水、食鹽水等

4、溶液的酸堿性。一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內(nèi)的酸堿性不同，因此花會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開放的不同時(shí)期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開，萬紫千紅”美麗景觀的描繪?；ǖ念伾?設(shè)問：為什么酸溶液通常能使紫色石蕊試液變紅，而使無色酚酞試液不變色；堿溶液通常能使紫色石蕊試液變藍(lán)，而使無色酚酞試液變紅呢？那到底什么是酸，什么是堿呢？請(qǐng)自學(xué)書上P5657的相關(guān)內(nèi)容后回答注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)， 變色的是指示劑，而不是酸堿。二.常見的酸

5、1.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)： 物 質(zhì) 顏 色 狀 態(tài) 氣 味 揮 發(fā) 性 鹽 酸（ HCl ） 無 色 液 態(tài) 有刺激 性氣味 易揮發(fā) 硫 酸（H2SO4） 無 色 粘 稠 油 狀 液 態(tài) 無 味 難揮發(fā)2.鹽酸和硫酸的用途： 用 途 鹽 酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 硫 酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。3.濃硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的 水分，使硫酸變稀。（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、 皮膚（由含C、H、O等元素 的化合物

6、組成）里的水分， 生成黑色的炭。（脫水性）想一想 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？4.濃硫酸的稀釋： 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。 WHY？我入水中較安全；水入我中真危險(xiǎn)。我與水合多放熱；實(shí)驗(yàn)牢記保平安。 打一實(shí)驗(yàn)操作3 酸的化學(xué)性質(zhì)H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH你想怎樣給酸分類？想一想是否含氧含氧酸無氧酸H+的個(gè)數(shù)一元酸二元酸三元酸H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH H

7、2S HCl HFHNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF H2SO4 H2S H3PO4酸你能試著讀出這些酸的名稱嗎？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某 酸HClH2SHF氫某酸無氧酸含氧酸命名命名你能總結(jié)歸納出酸所具有的共同化學(xué)性質(zhì)嗎？酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)酸能跟活潑金屬起反應(yīng)酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)酸能跟某些鹽反應(yīng)酸能跟堿反應(yīng) 酸 的 通 性 酸+酸堿指示劑酸使紫色石蕊試液 變紅使無色酚酞試液不變色酸+ 活潑金屬鹽+氫氣例如 鎂、鋅、鐵、 銅、銀與酸反應(yīng)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):1.每組同學(xué)分別取五支試管,分別放入鎂、鋅、鐵、銅、銀,然后分別到入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象.2.請(qǐng)說

8、出你所觀察到的現(xiàn)象.并說出五種金屬的活潑性.倒入稀硫酸MgZnFeCuAg現(xiàn)象:1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生。3、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。其順序可表示為:MgZnFe(H)CuAg金屬活動(dòng)性順序說明:1.金屬原子在水溶液中失去電子的能力,金屬的位置越靠前,金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子,其活動(dòng)性就越強(qiáng).2.排在氫前面的金屬能只換出 酸中的氫,排在后面的金屬則不能.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強(qiáng)逐漸減弱 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢的條件:1.排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫.2.

9、酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸、硝酸。3.生成的鹽必須是可溶。酸+金屬氧化物鹽+水H2SO4+CuOHCl + MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2O MgCl2+H2O2FeCl3+ H2O623鹽水酸氧化物 凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.堿性氧化物:例如:Na2OBaOK2O 堿 性氧化物金 屬氧化物都是不都是Mn2O7 Cr2O3等金 屬氧化物CaO酸+鹽另一酸+另一鹽HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2 HCl+CaCO3HNO3 + AgCl2HCl +BaSO4 H2O+CO2+ CaCl22=酸 + 堿鹽 + 水中和反應(yīng):酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng).HClH2SO4

10、HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+=NaCl + H2OBaSO4+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O判斷下列化學(xué)方程式是否正確，并簡(jiǎn)要說明理由： 1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H22. Cu+2HCl=CuCl2+H23. Mg+HCl=MgCl+H24. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 現(xiàn)有鹽酸、二氧化碳、硫酸鐵、氫氧化鈉、氧化鐵五種物質(zhì)，按要求填在空格內(nèi)：酸( ) 鹽( )堿性氧化物( )堿( )HClNaOHFe2(SO4)3Fe2O3向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl

11、=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . ，該反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)，又是 反應(yīng)。Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O復(fù)分解中和 你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？三、常見的堿 氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因?yàn)槭宜?/p>

12、中含有堿氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。 用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。 用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點(diǎn)氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物

13、等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)CaO + H2O = Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。 用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣在水中的溶解情況實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色

14、白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。三、常見的堿堿的共同性質(zhì)三、常見的堿由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用 A紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)； B無

15、色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì) 提問1、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫出化學(xué)方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。3、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化學(xué)性質(zhì)嗎？請(qǐng)用通式表示。4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O； 三、常見的堿提問：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？ 提問1、寫出氫氧化銅與硫酸

16、、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、以上事實(shí)說明堿具有什么化學(xué)性質(zhì)？3、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系？（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿 + 酸 鹽 + 水如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O； 三、常見的堿1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO

17、3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4；CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3三、常見的堿思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3三、常見的堿討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什么特

18、點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律。化合物 化合物 化合物 化合物交換成分三、常見的堿復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B + CD = AD + CB 表示特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變?？茖W(xué)家認(rèn)識(shí)酸和堿的過程 最初，人們簡(jiǎn)單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國(guó)化學(xué)家波義耳首先提出識(shí)別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的

19、成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國(guó)化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。 何倫尼烏斯常見的堿 堿的通性一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)白色固體；能吸收空氣中的水分而潮解；極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩感；具有強(qiáng)烈的腐蝕性。一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)白色固體；能吸收空

20、氣中的水分而潮解；極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩感；具有強(qiáng)烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無色的酚酞試液變成紅色。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還跟二氧化碳反應(yīng),所以，必須密封保存。2、化學(xué)性

21、質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟酸類起中和反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除外）起反應(yīng)，新堿（一般不溶于水）和新鹽。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl二、氫氧化鈣（CaOH）1、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。二、氫氧化鈣（CaOH

22、）1、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩感；具有腐蝕性。氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。2、化學(xué)性質(zhì) 石灰水使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，是無色酚酞試液變成紅色。 與二氧化碳反應(yīng)（用于檢驗(yàn)CO2，或用 CO2檢驗(yàn) Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤。 跟某些鹽起反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用來制造氫氧化鈉。三、堿的分類、命名堿按水溶性分可溶性堿不溶性堿按氫氧根的個(gè)數(shù)分一元堿二元堿多元堿按堿性強(qiáng)弱分強(qiáng)堿弱減三、堿的分類、命名金屬離子氫氧根離子Mg(O

23、H)2+命名氫氧化某氫氧化鎂那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?把具有高價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化某”Fe(OH)3 氫氧化鐵把具有低價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”Fe(OH)2 氫氧化亞鐵四、堿的通性 能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅 能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水 能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水 能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿一、溶液的導(dǎo)電性 干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、都不導(dǎo)電，酒精、蒸餾水也不導(dǎo)電。一、溶液的導(dǎo)電性 氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ姡崽呛途凭乃芤翰荒軌驅(qū)щ?。？為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？干燥的氯化鈉晶體中沒有能夠自由移動(dòng)的粒子？為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl-？為什么氯化鈉在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？ 在氯化鈉溶液中接通直流電源后， Na+向陰極移動(dòng)，Cl-向陽極移動(dòng)，帶電粒子的定向移動(dòng)就形成了電流，因此氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ姟，F(xiàn)在，你來解釋一下為什么有下面的現(xiàn)象？電離 定義：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移