課題1質(zhì)量守恒定律 (6)

1、第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)1：紅磷燃燒 M1 M2現(xiàn)象：質(zhì)量：白煙，放熱，氣球先膨脹后縮小。= 點(diǎn)燃 P(固) + O2(氣) P2O5(固)實(shí)驗(yàn)2：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 鐵(固)+硫酸銅(液)銅(固)+硫酸亞鐵(液) 現(xiàn)象：鐵釘表面生成紅色固體，藍(lán)色溶液變成淺綠色質(zhì)量：實(shí)驗(yàn)2：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) Fe(固)+CuSO4(液)Cu (固)+ FeSO4 (液) M1 M2現(xiàn)象：鐵釘表面生成紅色固體，藍(lán)色溶液變成淺綠色質(zhì)量：41.5份汞3.5份氧氣得出結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。 在敞口容器中：鹽酸(液)+碳酸

2、鈉(固)氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣) M1 M2實(shí)驗(yàn)3：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)在密閉容器中鹽酸(液)+碳酸鈉(固)氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣) M1 M2=現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡=在密閉容器中：實(shí)驗(yàn)4：鎂條燃燒在敞口容器中：鎂(固) + 氧氣(氣) 氧化鎂(固) M1 M2 點(diǎn)燃鎂(固) + 氧氣(氣) 氧化鎂(固)點(diǎn)燃M1 M2 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色粉末。為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律: 對于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中驗(yàn)證。 一、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2、說明：（1）一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律

3、（2）對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，必須在密閉容器中驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。1、內(nèi)容：二、質(zhì)量守恒的原因 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有變化。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類一定不變物質(zhì)種類分子種類一定改變宏觀可能改變分子數(shù)目1、六個不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量；元素種類、質(zhì)量； 物質(zhì)總質(zhì)量2、三個改變：物質(zhì)種類、分子種類、原子組合3、兩個可能變：分子個數(shù)、元素化合價三、總結(jié)四、質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有_g的氧氣參加反應(yīng)。 16 2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O

4、，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有 元素。C、HO3、某同學(xué)取7克A和2克B混合，經(jīng)充分反應(yīng)后生成物質(zhì)C，同時A還剩余2克，求物質(zhì)C生成_ _克。7 4、將含有化合物A、B、C各10g的混合物加熱，生成9g新物質(zhì)D，同時發(fā)現(xiàn)C增加6g，而A恰好完全反應(yīng)，則這一反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為 。 2:15、高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質(zhì)量，比高錳酸鉀的質(zhì)量小。因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和，氧氣擴(kuò)散到空氣中，所以剩余固體質(zhì)量減小。不認(rèn)可。6、3.2g某化合物在空氣中完全燃燒能生成8.8g二氧化碳和7.