課題1質量守恒定律 (6)

1、第五單元化學方程式課題1 質量守恒定律實驗1：紅磷燃燒 M1 M2現(xiàn)象：質量：白煙，放熱，氣球先膨脹后縮小。= 點燃 P(固) + O2(氣) P2O5(固)實驗2：鐵與硫酸銅溶液反應 鐵(固)+硫酸銅(液)銅(固)+硫酸亞鐵(液) 現(xiàn)象：鐵釘表面生成紅色固體，藍色溶液變成淺綠色質量：實驗2：鐵與硫酸銅溶液反應 Fe(固)+CuSO4(液)Cu (固)+ FeSO4 (液) M1 M2現(xiàn)象：鐵釘表面生成紅色固體，藍色溶液變成淺綠色質量：41.5份汞3.5份氧氣得出結論： 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫質量守恒定律。 在敞口容器中：鹽酸(液)+碳酸

2、鈉(固)氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣) M1 M2實驗3：鹽酸與碳酸鈉反應在密閉容器中鹽酸(液)+碳酸鈉(固)氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣) M1 M2=現(xiàn)象：產生氣泡=在密閉容器中：實驗4：鎂條燃燒在敞口容器中：鎂(固) + 氧氣(氣) 氧化鎂(固) M1 M2 點燃鎂(固) + 氧氣(氣) 氧化鎂(固)點燃M1 M2 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色粉末。為了驗證化學反應遵循質量守恒定律: 對于有氣體參加或有氣體生成化學反應，必須在密閉容器中驗證。 一、質量守恒定律 參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。2、說明：（1）一切化學反應都遵循質量守恒定律

3、（2）對于有氣體參加或生成的反應，必須在密閉容器中驗證質量守恒定律。1、內容：二、質量守恒的原因 化學反應前后，原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子質量也沒有變化。原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類一定不變物質種類分子種類一定改變宏觀可能改變分子數(shù)目1、六個不變：原子種類、數(shù)目、質量；元素種類、質量； 物質總質量2、三個改變：物質種類、分子種類、原子組合3、兩個可能變：分子個數(shù)、元素化合價三、總結四、質量守恒定律的簡單應用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有_g的氧氣參加反應。 16 2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O

4、，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有 元素。C、HO3、某同學取7克A和2克B混合，經充分反應后生成物質C，同時A還剩余2克，求物質C生成_ _克。7 4、將含有化合物A、B、C各10g的混合物加熱，生成9g新物質D，同時發(fā)現(xiàn)C增加6g，而A恰好完全反應，則這一反應中A與B的質量比為 。 2:15、高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質量，比高錳酸鉀的質量小。因此這個反應不遵守質量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？ 根據質量守恒定律，化學反應前高錳酸鉀的質量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量總和，氧氣擴散到空氣中，所以剩余固體質量減小。不認可。6、3.2g某化合物在空氣中完全燃燒能生成8.8g二氧化碳和7.