2019九年級化學(xué)上冊 第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第1課時 原子的構(gòu)成與核外電子排布教案

1、課題2原子的結(jié)構(gòu)本課題包括原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布、相對原子質(zhì)量三部分內(nèi)容。第一部分重點介紹原子的構(gòu)成，同時介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象地介紹了原子的大小以及原子中各部分的大小和運(yùn)動情況。離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點。為了說明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，為教學(xué)作一個鋪墊。因此教材編寫了“核外電子的排布”。教材第二部分主要講核外電子運(yùn)動的特點，它有不同于宏觀物體運(yùn)動的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗，因此學(xué)生對電子層的理解有一定困難，是教學(xué)的難點，但不是教學(xué)的重點。此處只要求學(xué)生對核

2、外電子分層排布有一個初步觀念就可以了。至于原子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段，教學(xué)上不作要求，習(xí)題上也不要求會畫。第三部分介紹相對原子質(zhì)量。由于原子很小，它的質(zhì)量也很小，所以書寫和使用都不方便，于是采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。考慮到此時學(xué)生尚無同位素的知識，不便提元素相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對相對原子質(zhì)量做含糊的、初步的了解(將原子的相對原子質(zhì)量作為元素的相對原子質(zhì)量使用)。第1課時原子的構(gòu)成與核外電子排布備課筆記課外延伸：課題原子的構(gòu)成與核外電子排布課型新授課1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)

3、子和中子構(gòu)成的，每個質(zhì)子帶一個單知識與技能2.知道原子核外電子是分層排布的。3.進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，原子核位于原教學(xué)目標(biāo)育。1.充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。子中心，體積很??；原子核外有很大的空間，電子在這過程與方法2.學(xué)習(xí)運(yùn)用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。3.運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。個空間里做著高速的運(yùn)動。1教學(xué)重點教學(xué)難點教具準(zhǔn)備課前預(yù)習(xí)1.對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀情感、態(tài)度與價值觀點教育。2.逐步提高學(xué)生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。1.原子的

4、構(gòu)成。2.原子核外電子的排布。1.核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.核外電子排布。多媒體課件1.原子是由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2.在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3.在含多個電子的原子里，離核近的電子能量較低，離核遠(yuǎn)的電子能量較高，因此，核外電子的運(yùn)動是按能量高低在分層運(yùn)動。備課筆記小組問題討論：是不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？（不是，在氫原子核中只有質(zhì)子，沒有中子）新課導(dǎo)入進(jìn)行新課創(chuàng)設(shè)情景先播放1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片，然后教師簡要結(jié)合國際形勢“印巴核競爭”指出“核力量”

5、是一個國家國防實力的象征繼而“問題激疑”引入新課。問題激疑為什么“原子彈的爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。知識點一、原子的構(gòu)成猜想以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。交流討論學(xué)生以小組為單位交流各自的想法。小組匯報學(xué)生1：我們小組認(rèn)為，原子像一個實心小球。學(xué)生2：原子像一個乒乓球。學(xué)生3：像我們家的櫻桃。2過渡大家心目中的原子，是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。問題激疑那么原子究竟具有一個什么樣的

6、結(jié)構(gòu)呢？情景展示一、原子的構(gòu)成示意圖二、幾種原子的構(gòu)成：備課筆記知識拓展：1803年道爾頓創(chuàng)立了原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實心的不可分割的小球。后來科學(xué)家們對原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行了多種猜想和實驗，并提出了行星結(jié)構(gòu)模型、中性模型、實心帶電球模型、葡萄干蛋糕模型、土星模型、太陽系進(jìn)行新課模型、波爾模型等多種模型結(jié)構(gòu)，這些模型的建立對人類研究原子結(jié)構(gòu)產(chǎn)生了巨大的影響。問題探究構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？數(shù)目關(guān)系是怎樣的？交流討論學(xué)生1：構(gòu)成原子的粒子有三種。學(xué)生2：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。學(xué)生3：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),但原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫原子無中

7、子。繼續(xù)探究原子中有帶電粒子嗎？為什么原子不顯電性？交流討論學(xué)生1：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負(fù)電荷，中子不帶電。學(xué)生2：構(gòu)成原子核的兩種粒子中，質(zhì)子帶電，中子不帶電，因此原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相等。學(xué)生3：由于原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，所以整個原子不顯電性。3進(jìn)行新課活動探究通過剛才的學(xué)習(xí)，我們對原子的結(jié)構(gòu)有了更新的認(rèn)識，下面請同學(xué)們以小組為單位，閱讀課本，你能從中獲取哪些信息呢？交流討論學(xué)生1：原子是由原子核和核外電子兩個部分構(gòu)成。學(xué)生2：原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的。學(xué)生3：我認(rèn)為應(yīng)該加“一般”兩

8、個字。學(xué)生4：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。學(xué)生5：原子很小，但有一定的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。學(xué)生6：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構(gòu)成，但它并不顯電性，我的理由是知識點二、原子核外電子的排布思考（1）核外電子的排布特點氫原子核外只有一個電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動。在具有多個電子的原子中，電子是如何運(yùn)動的呢？課件展示動畫展示核外電子的分層運(yùn)動。學(xué)生閱讀請大家閱讀課本“原子核核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結(jié)核外電子運(yùn)動的特點及排布特點。分析由剛才的動畫模擬可知：核外電子的運(yùn)動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，

9、但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有第1層的不超過2個)。電子排布時，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖過渡為了簡明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點，我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。我們以氧元素為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。備課筆記易錯提醒：同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。4進(jìn)行新課弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。練

10、習(xí)結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫出鎂原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。小結(jié)核外電子排布規(guī)律：(1)電子是分層排布的，第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層最多容納8個電子(只有第1層的不超過2個)。(2)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布。備課筆記特別提醒：用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示核外電子的分層排布。原子結(jié)構(gòu)示意圖中的小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。5課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成與核外電子排布?xì)w納總結(jié)：原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。原子核中不一教定有中子。同一原子中質(zhì)學(xué)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。板書同種原子質(zhì)子數(shù)相同

11、，不同種原子質(zhì)子數(shù)不同。課堂(3)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層上的電子數(shù)目關(guān)系最密切。本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布，認(rèn)識了原子的內(nèi)小結(jié)部結(jié)構(gòu)。現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。練習(xí)與應(yīng)用（P58）1.填空題（5）填寫表中的空格教材習(xí)題解答2.選擇題（1）原子核（B）。A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成規(guī)律總結(jié)：核外電子排布規(guī)律：核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，只有當(dāng)能量低的電子層被排滿后，才能排布在能量較高的電子層上；第一層上最多容納2

12、個電子，第二層上最多容納8個電子；最外層電子數(shù)不超過8個，第一層為最外層時電子數(shù)不超過2個。6教材習(xí)題解答教材習(xí)題解答（2）在原子里質(zhì)子數(shù)等于（B）。A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.中子數(shù)和電子數(shù)之差3.以氧原子為例回答問題：構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？解：構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。在氧原子中由8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成原子核，有8個電子在核外一定空間內(nèi)高速運(yùn)動。質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不顯電性，電子帶1個單位的負(fù)電荷。原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由于整個原子中正負(fù)電荷數(shù)相等，所以整個原子不顯電性。例1下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘

13、述正確的是()A一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D原子是不能再分的粒子【解析】絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但不是一切原子的原子核里都有質(zhì)子和中子，普通氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子而沒有中子，所以A、C錯誤；對于D來說，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，在化學(xué)變化中確實不可以再分，但在其他變化(如核反應(yīng))中可以再分。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以整個原子不顯電性。【答案】B例2如圖所示為硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（）A.硫原子第一電子層有6個電子B.硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C.硫原

14、子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中變成其他原子【解析】由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子第一電子層有2個電子，易錯提醒：原子整體不顯電性并不代表原子中沒有帶電粒子。最外層電子數(shù)小于4不一定是金屬元素的原子，如：氫、氦。原子最外層電子數(shù)相同時，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。如氫與鈉；氦與鎂。7故選項A說法錯誤；由硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核內(nèi)有16個難質(zhì)子，故選項B說法正確；原子核外電子排布遵循電子盡可能排布在離核近的、題能量低的電子層上，故硫原子最外層電子的能量高于第二層電子的能量，故選項解C說法錯誤；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，原子不發(fā)生變化，答故D選項錯誤。【答案】B布置作業(yè)：完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。這一節(jié)內(nèi)容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見，摸不著，學(xué)生缺乏感性認(rèn)識，教師在課堂上盡可能地運(yùn)用圖片、動畫創(chuàng)設(shè)情景，通過形象的描繪、科學(xué)的推理、史料的佐證，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。在解決“原子構(gòu)成”的問題中，教師采用了設(shè)想、討論交流、動畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式，使學(xué)生體驗到探究發(fā)現(xiàn)的樂趣。整個設(shè)計注重對學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。在教學(xué)中，教師運(yùn)用了一系列的“問題情景”通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、討論、交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作、探究意識，體會知識的產(chǎn)生與形