1-3第三節(jié) 硝酸　教案 3

1、硝酸教案十堰市鄖陽中學 張紅斌教學目標： 認知性學習目標：了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的化學性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）；復習氧化還原反應的概念，深入理解物質(zhì)的氧化性、還原性，學會用氧化還原反應的概念去分析研究化學變化。 技能性學習目標：通過學習硝酸的性質(zhì)，鍛煉學生的實驗動手能力，引發(fā)學生主動探索實驗方法的積極性，通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗創(chuàng)新設計能力和實驗評價能力。 體驗性學習目標：通過濃、稀硝酸的對比學習，體會“量變到質(zhì)變”的規(guī)律，形成尊重客觀事實、實事求是的科學態(tài)度。教學重點、難點： 硝酸的強氧化性。實驗準備： 濃硝酸、稀硝酸、銅片、NaOH溶液、鑷子、試管

2、、滴管帶導管的橡皮塞。教學方法： 實驗探索、對比分析、演繹類推。教學過程：教師活動學生活動引問 初中曾接觸過硝酸，請問大家對硝酸有哪些認識和了解？概括 硝酸是三大強酸之一，具有酸的性質(zhì)，但是硝酸與金屬反應時，一般不放出氫氣。通過今天的學習，我們將進一步深入了解硝酸的性質(zhì)，重點是明確硝酸與金屬之間如何反應。板書 第三節(jié) 硝酸過渡 首先通過實驗認識一下硝酸的物理性質(zhì)。學生分組實驗1 請用自己實驗桌上的藥品（一瓶濃硝酸、一瓶水）和儀器（燒杯、玻璃棒），進行實驗：觀色態(tài)、聞氣味、掂輕重；開蓋觀察、與水混合。指導閱讀 查硝酸的密度、熔沸點；查常用濃硝酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及“發(fā)煙硝酸”。強調(diào)硝酸是一種無色

3、、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度比水大。98%以上的濃硝酸揮發(fā)出HNO3氣體和空氣中的水蒸氣易結合成酸霧，通常叫做“發(fā)煙硝酸”。板書 一、硝酸的物理性質(zhì)過渡 通過前面回憶，大家已經(jīng)知道硝酸是三大強酸之一，具有酸的性質(zhì)。據(jù)此，請完成下列有關的方程式。投影 請按要求完成下列有關的化學反應方程式及離子方程式。（1）濃硝酸溶解氧化銅粉末（2）稀硝酸與燒堿溶液混合（3）稀硝酸與純堿溶液混合評講硝酸無論濃、稀，在離子方程式中均要拆寫成離子形式。從離子方程式中可以看出硝酸以H+參與反應時體現(xiàn)了硝酸的酸性。板書 二、硝酸的化學性質(zhì)1、酸性展示 一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸樣品。設問 硝酸為什么會發(fā)黃？啟發(fā) 如果是

4、有NO2生成，它又是如何生成的？說明硝酸有什么性質(zhì)？或光照板書 2、不穩(wěn)定性4HNO3（濃） 4NO2+O2+2H2O設問 硝酸應如何保存？過渡 硝酸易分解放出氧氣，是否有氧化性？能否與不活潑的金屬銅反應？學生分組實驗2 請按教材P16圖118所示裝置做銅（一小塊）與濃硝酸（1mL）的反應實驗。要求認真觀察反應劇烈程度、溶液的顏色變化、氣體產(chǎn)物的顏色，并推測反應產(chǎn)物分別是什么？板書Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O學生分組實驗3 請按教材P16圖118所示裝置做銅（一小塊）與稀硝酸（1mL）的反應實驗。要求認真觀察反應劇烈程度、溶液的顏色變化、氣體產(chǎn)物的顏色，并推測

5、反應產(chǎn)物分別是什么？板書3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O設問 上述兩個反應中電子轉移情況如何？續(xù)問 反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么？反應中硝酸的作用是什么？板書 3、強氧化性設問濃硝酸和稀硝酸，哪一個氧化性強？為什么？啟發(fā) 硝酸濃度不同時，不僅反應劇烈程度不同，反應產(chǎn)物也有所不同，濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO，這反映了什么規(guī)律？遷移 若用其它金屬替換銅，如：銀和稀硝酸、汞和濃硝酸，能反應的請寫出化學方程式。設問 是否所有的金屬都能與硝酸反應?介紹 除金、鉑以外，絕大多數(shù)金屬都可與硝酸反應。常溫下，鋁、鐵在濃硝酸中發(fā)生“鈍化”。板書

6、 和金、鉑以外的絕大多數(shù)金屬反應注：a、Fe、Al在冷濃硝酸中“鈍化”介紹 濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。板書 b、王水（V濃硝酸：V濃鹽酸=1：3）能溶解金、鉑等實驗探索1、在教材P16圖118所示銅與濃硝酸的反應裝置基礎上改進實驗，要求可以做到使反應隨時發(fā)生，隨時停止。2、若用此改進裝置做銅和稀硝酸反應的實驗，試管中的空氣會影響氣體產(chǎn)物的觀察，請設計方案改進。尾氣NO能直接被NaOH溶液吸收嗎？應如何改進？3、若用右圖示裝置做銅與稀硝酸的反應，效果較好，試評價其優(yōu)點。設疑請推測濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應？板書 和碳等非

7、金屬單質(zhì)反應C+4HNO3（濃）4NO2+CO2+2H2O設問濃硝酸在該反應中的作用是什么？拓展除了單質(zhì)能被硝酸氧化外，請推測出什么類型的化合物也能與硝酸反應，試舉例說明。小結本節(jié)重點學習了硝酸的化學性質(zhì)，即酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性。硝酸能氧化許多具有還原性的物質(zhì)，如金屬、非金屬單質(zhì)及還原性化合物?；貞洝⒒卮?。明確學習內(nèi)容。分組實驗、觀察、概括。閱讀教材。整理思路，做筆記，強化記憶。練習、書寫，三名同學演板。(1)CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2OCuO+2H+ = Cu2+H2O(2)NaOH+HNO3= NaNO3+H2O OH+H+= H2O(3)Na2CO3+2HNO3=

8、2NaNO3+H2O+CO2 CO32-+2H+= H2O+CO2聆聽。做筆記。觀察。分析、討論：可能有NO2生成。深入分析：應該是硝酸分解而得，這說明硝酸具有不穩(wěn)定性。做筆記?；卮穑菏⒂谧厣浚A于冷暗處。分組實驗，觀察現(xiàn)象：銅與濃硝酸劇烈反應，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色，銅不斷溶解。推測產(chǎn)物可能是：NO2、Cu(NO3)2和H2O。分組實驗，觀察現(xiàn)象：銅與稀硝酸的反應不如與濃硝酸的反應劇烈，產(chǎn)生的氣體在試管內(nèi)由下而上顏色逐漸變深，漸呈紅棕色，溶液由無色變?yōu)樗{色，銅不斷溶解。推測產(chǎn)物可能是：NO、Cu(NO3)2和H2O。思考、分析，兩位同學演板電子轉移方向和數(shù)目。失 2e-得 2e

9、-Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2失 32e-+2H2O得23e-3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O回答：兩個反應中均是Cu作還原劑，硝酸作氧化劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，氮的氧化物是還原產(chǎn)物。反應中硝酸不僅起氧化作用，還起酸的作用。討論、回答：濃硝酸與銅反應比稀硝酸與銅反應劇烈，故濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。討論、回答：體現(xiàn)了量變到質(zhì)變的規(guī)律。練習、演板：3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO+2H2OHg+4HNO3（濃）=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O思考。傾聽。做筆記，記憶。傾聽。做筆記、記憶。1、討論后得出合理裝置：NaO

10、H溶液Cu濃硝酸 2、討論得出：可用某些無色的、不與NO反應的氣體將試管上部的空氣排出，如：反應前先在稀硝酸中加入少量NaHCO3粉末。在尾氣吸收裝置中持續(xù)通入氧氣。3、討論得出：a、反應可以隨時發(fā)生、隨時停止；b、試劑用量小，節(jié)約藥品；c、裝置封閉，氣體不會外逸造成污染；d、有利于氣體產(chǎn)物的觀察（NO在空氣較少的滴管內(nèi)產(chǎn)生，受空氣影響不大，進入試管后可觀察到明顯變紅棕色的現(xiàn)象）。討論得出：碳等非金屬單質(zhì)具有還原性，因此能被濃硝酸氧化?；卮穑喝餮趸瘎?。討論得出：具有還原性的化合物，如：硫化氫、碘化鉀等?；仡?、整理。附板書提綱：第三節(jié) 硝酸一、硝酸的物理性質(zhì)二、硝酸的化學性質(zhì)1、酸性或光照2、不穩(wěn)定性4HNO3（濃） 4NO2+O2+2H2O3、強氧化性失 2e-和金、鉑以外的絕大多數(shù)金