初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)分享

1、初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化化學(xué)變化（又名化學(xué)反應(yīng)）定義沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別有沒有新物質(zhì)生成常見現(xiàn)象物質(zhì)狀態(tài)改變顏色改變、放出氣體、生成沉淀，同時(shí)伴有能量變化：發(fā)光、吸熱、放熱等舉例二態(tài)及化、燈泡發(fā)光、酒精揮發(fā)等食物腐爛、金屬生銹、燃燒等聯(lián)系化學(xué)變化中往往伴隨物理變化物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)例子如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、揮發(fā)性、溶解性、吸附性等如：可燃性、腐蝕性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、毒性、金屬活動(dòng)性、酸堿性、受熱易分解等

2、【區(qū)分“性質(zhì)”與“變化”】“性質(zhì)”語句中含有關(guān)鍵字。如是、能（夠）、可（以）、（不）會(huì)、（不）易、難等例：性質(zhì)如：“汽油可燃燒”、“汽油易揮發(fā)”變化如：“汽油燃燒”、“汽油揮發(fā)”課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)【對(duì)蠟燭及其燃燒的探究】操作現(xiàn)象結(jié)論燃著時(shí).用一個(gè)十加冷的燒杯罩在火焰上，觀察燒杯內(nèi)壁.將燒杯倒置滴入少量澄清石灰水，振海燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒有水生成蠟燭燃燒有二氧化碳生成后.吹滅蠟燭.用燃著的木條點(diǎn)燃白煙產(chǎn)生一縷白煙將蠟燭重新點(diǎn)燃石蠟蒸氣白煙具有可燃性課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室【化學(xué)藥品的取用】“三不”：不觸、不聞、不嘗節(jié)約原則：如果沒有說明用量，取用液體（12mL）;

3、固體只需蓋滿試管底部即可。用口口可直接加熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等反應(yīng)容器剩的藥品處理：一可間接加熱的（墊石棉網(wǎng)）：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能放回原瓶；不要隨意丟棄；要放入指定的容器內(nèi)。【常見儀器】熱）用銀子集氣瓶（裝氣體，也可做反應(yīng)容器，但不能加【固體藥品的取用】粉末狀用藥匙或紙槽、塊狀【傾倒液體】瓶塞要倒放，標(biāo)簽要向手心，瓶口要【量取一定量的液體】用量筒和膠頭滴管量筒讀數(shù)：視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平?。┭鲆晻?huì)使讀數(shù)偏?。▽?shí)測(cè)數(shù)偏大）；俯視會(huì)使讀數(shù)偏大（實(shí)測(cè)數(shù)偏膠頭滴管操作：垂直懸空在容器口的正上方滴加注意：一般量筒精確到0.1mL,但100mLM筒精確到1mL【托盤天平稱量】

4、左物右碼,精確到0.1g。干燥的固體藥品放在紙上稱量；易潮解，有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量【酒精燈】酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰和焰心。將火柴梗平放入火焰中約1秒，與外焰接觸的部位先變黑，說明外焰溫度最高?！揪凭珶舻氖褂米⒁狻拷瓜蛉贾木凭珶魞?nèi)添加酒精；禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃；用完酒精燈后必須用燈冒蓋滅，不能用嘴去吹；用酒精燈加熱時(shí)應(yīng)該用外焰加熱；酒精的體積不能超過酒精燈容積的2/3;萬一碰倒酒精燈灑出酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋?！窘o試管中的液體加熱】小羌、 TOC o 1-5 h z 試管外壁應(yīng)保持干燥，試管里的液體不能超過試管容積的1/3;加熱時(shí)，應(yīng)

5、先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰加熱；試管口不要對(duì)著自己或他人；加熱后的試管，不能立即用水沖洗?！窘o試管中的固體加熱】試管要保持干燥，試管口要略向下傾斜。廠VA於4不【連接儀器裝置】方法：先用水潤濕，后（小口進(jìn)大口）旋轉(zhuǎn)緩,慢插入?！鞠礈靸x器】干凈標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣空氣的成分空氣成分N202體積分?jǐn)?shù)78%21%、測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)點(diǎn)愜【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O22P2。5彈張夫【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖，集氣瓶內(nèi)放少量水的作用：加快集氣瓶冷卻；吸收生成的五氧化二磷并分5等份?！緦?shí)驗(yàn)步驟】檢查裝置的氣密性。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集

6、氣瓶中，并塞緊橡膠塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；冷卻后打開彈簧夾，可觀察到：燒杯中的水倒流到集氣瓶內(nèi)，約占瓶體積的1/5?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】：氧氣約占空氣體積的1/5。【注意事項(xiàng)】.紅磷必須過量的原因：把瓶內(nèi)的氧氣完全消耗。.要先夾住橡膠管，然后再點(diǎn)紅磷。【思考】不能用碳、硫代替紅磷。原因：因?yàn)樘己土蛉紵螽a(chǎn)物是氣體，瓶內(nèi)壓強(qiáng)沒有明顯變化。不能用鐵代替紅磷。原因：鐵不能在空氣中燃燒?！緶y(cè)量結(jié)果偏小的原因】：裝置漏氣；紅磷用量不足；未冷卻就打開彈簧夾。【測(cè)量結(jié)果偏大的原因】：彈簧夾沒有夾緊；燃燒匙伸入太慢?！就茰y(cè)】：氮?dú)怆y溶于水；氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵?。?/p>

7、、空氣是一種寶貴的資源氧氣02氮?dú)釴2稀有氣體主要性質(zhì)1.能供給呼吸2.支持燃燒化學(xué)性質(zhì)不活潑化學(xué)性質(zhì)不活潑用途（醫(yī)療急救、煉鋼）作保護(hù)氣（填充燈泡、食品袋）作保護(hù)氣三、空氣的污染及防治【污染】：有害氣體：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）煙塵環(huán)境污染問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）【防治】：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；減少使用化石燃料燃燒，開發(fā)清潔能源植樹造林；工廠的廢氣必須處理達(dá)標(biāo)后才排放。四、物質(zhì)的分類：分為純凈物和混合物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成只由一種物質(zhì)組成特點(diǎn)混合物中成分各自保持著原來的性可以用化學(xué)式來表示。質(zhì)。實(shí)

8、例空氣、溶液、合金、鐵銹、天然氣、自來水、礦泉水等鐵、碳、液氧、冰水混合物、蒸儲(chǔ)水等課題2氧氣【物理性質(zhì)】不易溶于水；密度比空氣大。【化學(xué)性質(zhì)】氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。能供給呼吸、支持燃燒。氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。氧化反應(yīng)分為：劇烈氧化反應(yīng)和緩慢氧化反應(yīng)使木炭的溫度達(dá)到著火點(diǎn)O1.木炭燃燒實(shí)驗(yàn)常見物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式磷產(chǎn)生大量白煙、放出熱量4P+5O；r2P2。5木炭空氣中發(fā)出紅光；氧氣中發(fā)出白光，放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點(diǎn)健CO2硫空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰；氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ojULSO2氫氣產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，

9、罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，手接觸燒杯外壁感覺到發(fā)熱2H2+O點(diǎn)越22H2O鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O點(diǎn)燃2Fe3O4鋁在空氣中氧化后，表面形成一層致密的氧化膜4A1+3O2=2Al2O3在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4A1+3O點(diǎn)燃二2Al2O3鎂發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色固體粉末2Mg+O點(diǎn)燃22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+OA22CuO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O點(diǎn)感22CO2甲烷產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入澄清石灰水，震蕩，澄清后灰水變渾濁。占悔CH

10、4+2O=CO2+2H2O【注意事項(xiàng)】將木炭放在酒精燈加熱的原因:發(fā)紅的木炭應(yīng)由瓶口向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中的原因：防止還沒有反應(yīng)的Q受熱膨脹而逸出，會(huì)降低瓶中氧氣的含量。.硫燃燒實(shí)驗(yàn)【注意事項(xiàng)】在集氣瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)【注意事項(xiàng)】用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的原因：除去表面的鐵銹。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀的原因：增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積在細(xì)鐵絲下端系一根火柴的原因：引燃細(xì)鐵絲。待火柴快燃盡時(shí)才插入盛有氧氣的集氣瓶中的原因：防止火柴燃燒消耗過多的氧氣課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、加熱高鎰酸鉀制取氧氣在集氣瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物濺落炸

11、裂瓶底【藥品】：高鎰酸鉀（KMnO4暗紫色固體）【發(fā)生裝置】：固體反應(yīng)且需加1T【原理】：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T【收集裝置】：排水法收集。原因：氧氣不易溶于水。向上排空氣法收集。原因：氧氣的密度比空氣大?！静僮鞑襟E】：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄（1）（查）檢查裝置氣密性。操作：將導(dǎo)管一端浸入水里，用手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置不漏氣。（2）（裝）裝藥品，（放棉花的作用：防止加熱時(shí)高鈕酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），塞上帶導(dǎo)管的橡膠塞。（3）（定）固定試管在鐵架臺(tái)上。（試管口要略向下傾斜的原因：防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試

12、管炸裂）（4）（點(diǎn)）點(diǎn)燃酒精燈加熱（操作：先預(yù)熱，用酒精燈火焰在試管下方來回移動(dòng)，再把外焰集中在藥品的部位加熱）（5）（收）收集氣體。（當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地冒出時(shí)才收集的原因：剛冒出的氣泡是空氣，若收集則氣體不純）（6）（移）先將導(dǎo)管移出水面。（原因：防止水倒吸到試管底部，使熱的試管炸裂）（7）（熄）后熄滅酒精燈?！举A存】：正放在桌面上。（原因：氧氣的密度比空氣大）【檢驗(yàn)】：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣【驗(yàn)滿】：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已集滿二、過氧化氫溶液與二氧化鎰制取氧氣【藥品】：過氧化氫（H2O2）和MnO2）氧化鎰（黑色粉末氧化銳能加

13、快過氧化氫的分解速率，起 催化 錐形瓶長頸漏斗玻璃片集氣瓶作用【原理】：2H2O2MnC22H2O+02T【發(fā)生裝置】：固液反應(yīng)且不需加熱【收集裝置】：排水法收集；向上排空氣法收集。檢查裝置氣密性：用彈簧夾夾緊橡膠管，向長頸漏斗中加水，形成液封后，若長頸漏斗下端形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置的氣密性良好?！咀⒁馐马?xiàng)】長頸漏斗的下端必須插入液面下。（原因：防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出）導(dǎo)管口要伸到接近集氣瓶的底部。（原因：把瓶內(nèi)的空氣完全排出，防止收集的氣體不純）ab圖為排空氣法收集氣體：密度比空氣大的氣體應(yīng)從a導(dǎo)入（即空氣從頂出）（推】圖為排水法收集氣體：氣體應(yīng)從b導(dǎo)入（即水從底流出）三、加

14、熱氯酸鉀與二氧化鎰制取氧氣【藥品】：氯酸鉀（KC103）和二氧化鎰【原理】：2KC103Mn022KCl+302T催化劑概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或減慢），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)?！咎攸c(diǎn)】：一變（反應(yīng)速率）兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）【回收】：待反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干【注意事項(xiàng)】催化劑不參加反應(yīng)；催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。四、工業(yè)上制取氧氣【方法】：分離液態(tài)空氣法。屬于物理變化。五、反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)特點(diǎn)多變一一變多實(shí)例點(diǎn)燃C+02C02，2KMnO4-lK2MnO4+MnO2+O2T第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【微觀】物

15、質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的。水（H20）是由水分子構(gòu)成的；鐵（Fe）是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉（NaCl）由鈉離子（Na+）和氯離子（C）構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的。如：水分子（H2O）是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。1個(gè)水分子（H2O）是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。【宏觀】物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素和氧元素組成的。課題1分子與原子一、分子【概念】：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子【分子的基本性質(zhì)】：分子的質(zhì)量和體積都很?。焕纾?個(gè)水分子的質(zhì)量約是1.67X10-21KgImLzK中大約有1.67X1021個(gè)水分子。分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；（溫

16、度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快）。例如：能聞到花的香昧。分子間有間隔；（分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間的間隔最大）。例如：氣體可以壓縮存于鋼瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL（同種分子間的間隔相同；不同種分子間的間隔不相同）。例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。例如：O2能支持燃燒，而CO2卻不能支持燃燒?！咀ⅰ浚悍肿拥拇笮〔荒芨淖儫瑼燒杯B現(xiàn)象溶液逐漸變紅溶液不艾色解釋氨分子運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入A燒杯中，與水結(jié)合成氨水， 使酚吹溶液艾紅。結(jié)論氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的【推測(cè)】：濃氨水具有揮發(fā)

17、性；易溶于水。二、原子【概念】：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,金屬單質(zhì)，如：鐵、銅等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)J固體非金屬單質(zhì)，如：硫、碳等稀有氣L體單質(zhì)，如：氨氣、窗氣等。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)質(zhì)量和體積都很??；不斷運(yùn)動(dòng)的；有間隔聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋純凈物混合物微觀由同種分子（或原子）構(gòu)成的物質(zhì)由不同種分子（或原子）構(gòu)成的物質(zhì)舉例氧氣（02）、銅（CU）

18、、二氧化碳（C02）、蒸儲(chǔ)水（H20）等?？諝猓∟2和02等）、鋼鐵（Fe和C）、過氧化氫溶液（H2O2和H20）圖示中，表示純凈物的是 ABCEF ;表示混合物的是DA B C D E F課題2原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成一般情況下，構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、核外電子。1P質(zhì)子（帶正電）一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷（原子核（帶正電）I中子（不帶電）、.，核外電子（帶負(fù)電）一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷【公式】：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量的定義公式：某原子的相對(duì)原用畝工,田日1子質(zhì)量=碳原子的質(zhì)量一12【注】：相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。單位是T,省略不寫原子的

19、質(zhì)量主要集中在原子核上。因此：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核外電子的排布電于層vA各層上的電子敝原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示此結(jié)構(gòu)圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖；有3層電子層;質(zhì)子數(shù)為13,核電荷數(shù)為13,核外電子數(shù)為13;第一層電子數(shù)為2;最外層電子數(shù)為3?！九挪家?guī)律】：離核越近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)的電子能量較高，第一層最多是2個(gè)電子，第二層最多是8個(gè)電子，最外層電子層不超過8個(gè)最外層電子數(shù)是否穩(wěn)定得失電子情況金屬元素SO42離子分為陽離子和陰離子帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做陽離子。如：H+、Mg2+、Al3+、NH4+帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做陰離子。如：O2ClN

20、O3【書寫】：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前十號(hào)在后，1可以省略不寫。如：H+Fe3+ClS2【書寫依據(jù)】：同種元素的化合價(jià)數(shù)與離子的電荷數(shù)相等化合價(jià)離于符號(hào)+3AlAl3+原子、陽離子、陰離子的判斷:原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性/、帶電帶正電帶負(fù)電符號(hào)ClMg2+S2課題3元素【概念】：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱例丘如：屬同種元素地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁牛奶包裝袋中的說明：鈣150mg/100mL中的鈣是指鈣元素?！咀ⅰ浚涸刂恢v種類，不講個(gè)數(shù)。如：水（H2O）含有2種元素應(yīng)用于描述物質(zhì)

21、的宏觀組成。如：水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的。在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變【元素符號(hào)表示的意義】：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示這種物質(zhì)。Cu：銅元素；一個(gè)銅原子；銅。【元素分類】：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，非金屬元素“石”、“氣”、“7”等偏旁【公式】：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，【同一周期的規(guī)律】：周期數(shù)=電子層數(shù)；從左至右元素原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，【同一周期的規(guī)律】：同一族從上到下，元素原子的電子層數(shù)逐漸增加、符號(hào)的意義

22、符號(hào)結(jié)構(gòu)模型符號(hào)的意義思路H1個(gè)氫原子氫元素元素符號(hào)可用原子表示2Hoo2個(gè)氫原子H201個(gè)氫分子氫氣化學(xué)式可用分子表示2H2QOGO2個(gè)氫分子2H+2個(gè)氫離子帶電可用離了耒示+2Mg鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)第四單元自然界的水課題1愛護(hù)水資源一、水資源最常見的液體是水地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的；我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均勻，人均水量很少。屬輕度缺水的國家二、愛護(hù)水資源【措施】：一方面要節(jié)約用水；另一方面要防治水體污【節(jié)約用水】：例如：用洗衣水沖馬桶；用淘米水淋水污染的來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染例如：工業(yè)“三廢”的任意排放農(nóng)業(yè)中化肥、農(nóng)藥的不合理使用生活污水的任意

23、排放【防治】：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)工業(yè)廢水經(jīng)處理符合標(biāo)準(zhǔn)后才排放。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理施用化肥和農(nóng)藥生活上污水集中處理達(dá)標(biāo)后才排放?！咀ⅰ浚翰皇褂煤紫匆路壅n題2水的凈化自然界的水都不是純水，因含有許多不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)凈水方法程度由低到高排列是：沉淀一過濾一吸附一蒸儲(chǔ)。明帆的作用：溶于水后生成的膠狀物吸附水中的懸浮物，使雜質(zhì)沉降活性炭的作用：吸附水中可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味漂白粉的作用：殺菌、消毒。（屬于化學(xué)變化）-、過濾：適用于固體與液體的分離【儀器】：鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗、燒杯【操作】：（一貼二低三靠）操作注思事項(xiàng)原因一貼濾紙要緊貼漏斗的內(nèi)壁防止減慢過濾的速度二低濾紙的邊緣要彳氐

24、于漏斗的邊緣防止液體從漏斗邊流出液間要低于濾紙的邊緣防止液體從漏斗和濾紙的間隙流下，造成濾液渾濁*+,二罪盛液燒杯口要緊靠玻璃棒防止液體濺出玻璃棒要斜靠三層濾紙上防止捅破濾紙漏斗的下端要緊靠接液燒杯內(nèi)壁防止濾液飛濺玻璃棒的作用：引流可用脫脂棉代替濾紙，飲料瓶代替漏斗過濾后濾液仍渾濁的原因：液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；儀器不干凈等?！靖倪M(jìn)】：應(yīng)檢查裝置，更換濾紙或過濾器后再重新進(jìn)行過濾常用的吸附劑是活性炭，利用活性炭具有吸附性（屬于物理變-活性炭家庭自制簡易凈水器（右圖）海廣卷松1小卵石和石英沙的作用：過濾；活性炭和膨松棉的作用：吸附。三、硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不

25、含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。【區(qū)分方法】：用肥皂水檢驗(yàn)。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；有較少泡沫產(chǎn)生的水是硬水。硬水的危害：長期飲用硬水有害人體健康；硬水洗衣浪費(fèi)肥皂且洗不凈；鍋爐燒硬水導(dǎo)致鍋爐爆炸。暖壺結(jié)水垢（主要成分是CaCO3）可用食醋除去。硬水的軟化方法：煮沸和蒸儲(chǔ)。四、蒸儲(chǔ)蒸儲(chǔ)瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸燒杯中水的作用是：冷卻【注】：蒸儲(chǔ)后的水是純凈水課題3水的組成探究水的組成實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)中加入少量氫氧化鈉的作用是：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性【現(xiàn)象】：兩電極都有氣泡產(chǎn)生，正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為1:2記憶方法：正氧負(fù)氫，氫二氧一【注】：氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8:1?！緳z驗(yàn)氣體】

26、：正極產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，是氫氣【結(jié)論】：水是由氫元素和氧元素組成的【化學(xué)方程式】：2H032Hd+0T正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為少于1:2的原因是:相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大。產(chǎn)生的氧氣與電極發(fā)生了氧化反應(yīng)，消耗了氧氣。【示意圖結(jié)論】： if 水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)前后元素種類不變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)分類混合物金屬單質(zhì)（多種物質(zhì)）單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)純凈物（一種物質(zhì)）化合物有機(jī)化合物如:CH4、氧化物C2H50H如：C02、CaO（多種元素）如：HCl、H2SO4無機(jī)化合物如：

27、NaOH、Ca(OH)2鹽如：NaCl、CaCO3單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素【單質(zhì)與化合物示意圖】：圖示中，表示單質(zhì)的是ABC;表示化合物的是D課題四、化學(xué)式與化合價(jià)、化學(xué)式【概念】：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。例如：隆O以水(H2O)為例宏表示水這種物質(zhì)觀表示水由氫元素和氧元素組成微表示1個(gè)水分子觀表小1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成、單質(zhì)的化學(xué)式書寫I金屬單質(zhì)如：CuFeMg由原子構(gòu)成的單質(zhì)I非金屬固態(tài)單質(zhì)如：CPS)直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式稀有氣體單質(zhì)如：HeNe由分子構(gòu)成的單質(zhì)用元素

28、符號(hào)和右下角所含原子的個(gè)數(shù)表示（常在元素符號(hào)的右下角加“2”表示）如：H2O2N2C12、化合物的化學(xué)式書寫（一般“從尾寫到頭”）【原則】：在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（是檢查化學(xué)式是否正確的依據(jù)）+2 -2Fe $04一 FeSO4硫酸【步驟】：正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右；把化簡后的數(shù)字交叉寫出氯化C鐵：亞鐵：Fe/aFeCl3【注】：元素原子個(gè)數(shù)為“1”時(shí)，“1”可省略不寫氫氧化銅：+2iCuOHCu（0H）2【注】：原子團(tuán)添加個(gè)數(shù)時(shí)，應(yīng)加括號(hào)。四、化學(xué)式的讀法：（一般“從尾讀到頭”）由兩種元素組成的化合物，讀作“某化某”，例如：FeCl3讀作氯化鐵；氧元素與變價(jià)元素結(jié)合時(shí)，則讀“幾某化

29、幾某，例如：P205讀作五氧化二磷。含有酸根的原子團(tuán)（N03、C03、S04）化合物讀作某酸某，例如:AgNO3讀作硝酸銀；Na2C03讀作碳酸鈉；Na2S04讀作硫酸鈉。含有原子團(tuán)（0H）的化合物讀作“氫氧化某”。Ca（0H）2讀作氫氧化鈣。H與酸根結(jié)合讀作“某酸”。例如：HCl讀作鹽酸；H2S04讀作硫酸；HN03讀作硝酸；H2C03讀作碳酸?！咀ⅰ浚?2價(jià)的鐵讀作亞鐵，如FeCl2讀作氯化亞鐵；FeS04讀作硫酸亞鐵。五、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零【常見元素的化合價(jià)口訣】：鉀、鈉、銀、

30、氫+1價(jià);鈣、鎂、鋼、鋅、兼亞鐵、銅+2價(jià);鋁、鐵+3價(jià)；氯顯負(fù)價(jià)為1價(jià)；氧2價(jià)?！驹訄F(tuán)的化合價(jià)口訣】：根的名稱根的符號(hào)常見化合價(jià)NH4+1氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根:SO4-2碳酸根CO3-2同種元素的化合價(jià)數(shù)與離子的電荷數(shù)相等1+2例如：鎂元素的化合價(jià)Mg;鎂離子Mg2+【離子符號(hào)】：氧離子02一、氯離子C、氫離子H+、鉀離子K鈉離子Na銀離子Ag+、鈣離子Ca2+、鎂離子Mg2+、鋼離子Ba2+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鋁離子Al3+、鐵離子Fe3小、亞鐵離子Fe2+、俊根離子NH4氫氧根離子OH、硝酸根離子NO3、硫酸根離子SO42碳酸根離子CO32【常見物質(zhì)的化學(xué)

31、式】：氧化鈣CaO、氧化鎂MgO、氧化銅CuO、氧化鋁A12O3、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5、二氧化鈕MnO2氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化鈣CaCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鋼BaCl2、氯化鋁AlCl3、氯化鐵FeCl3、氯化亞鐵FeCl氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋼Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3硝酸鉀KNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鋼Ba(NO3)2、硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、碳

32、酸鋼BaCO3硫酸鈉Na2SO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸鋼BaSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸銅CuSO4硫酸鋁Al2(SO4)3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸亞鐵FeSO4碳酸錢(NH4)2CO3、硫酸錢(NH4)2SO4、石肖酸錢NH4NO3鹽酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、硫酸H2SO4.【注】：水H2。、過氧化氫H2O2、高鈕酸鉀KMnO4、鈕酸鉀K2MnO4、氯酸鉀KC1O3六、計(jì)算SO2中S的化合價(jià)【依據(jù)】：正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零?！竟健浚捍鷶?shù)和二各種元素的化合價(jià)X原子個(gè)數(shù)之和=0 x-2解：設(shè)SO2中S的化合價(jià)為Xx-2SO2Fe?O3x+(-2)X2=0 x=+4解得

33、x=+3x+(-2)那=0+2x-2Ca(ClO)2(+2)+x+(-2)X2=0解得x=+1七、根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量【以物質(zhì)A2B3為例】【公式】：A的相對(duì)原子質(zhì)量xA的原子個(gè)數(shù)+B的相對(duì)原子質(zhì)量xB的原子個(gè)求CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量？【H-1;O-16;Ca-40解：CaCQ的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16X314二100求（NH4）2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量【H-1;C-12;N-14;O-16求NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量【H-1;N-14;O-16解：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量為+1X4+14+16X3=80求2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量【H-1;O-16;Ca-40解：

34、（NH4）2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：（14+1X4）X2+12+16X32解：2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為X（1X2+16）=96=36（2）求化合物中原子個(gè)數(shù)比【以物質(zhì)A2B3為例】數(shù)出每種元素右下角的數(shù)目之比【公式】：A:B=2:3求CaCO3中各原子個(gè)數(shù)比求NH4NO3中各原子個(gè)數(shù)比求（NH4）2CO3中各原子個(gè)數(shù)比解：Ca:C:O=1:1:3解：N:H:O=2:4:3解：N:H:C:O=2:8:1:3(3)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比【以物質(zhì)A2B3為例】求NH4NO3中各元素的質(zhì)量比【H-1; N-14; O-16解：N:H:O =14X2:1X4:16X3= 7:1:12【公式】：A的相對(duì)

35、原子質(zhì)量XA的原子個(gè)數(shù)：B的相對(duì)原子質(zhì)量XB的原子個(gè)數(shù)求CaCO3中各元素的質(zhì)量比【H-1;O-16;Ca-40解：Ca:C:O=40:12:16X3=10:3:12求(NH4)2CO3中各元素的質(zhì)量比解：N:H:C:O=14X2:1X8:12:16X3=7:2:3:12【以物質(zhì)A2B3為例】A元素的質(zhì)量A的原子的相對(duì)原子質(zhì)量 X 2 X 100%化合物的質(zhì)量 X100%A2B3的相對(duì)分子質(zhì)量(4)計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【公A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)式】：B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B的原子的相對(duì)原子質(zhì)量X3x100%A2B3的相對(duì)分子質(zhì)量求水（H2O）中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【H-1; O-16【H-

36、1; N-14; O-162H分析： 口 - X 100 %H 2O1 X 2解：H%:1 x 2 +16X 100 %11.1%求硝酸俊(NH4NO3)中氮元素的分析:解：N%:2NNH4NO3X 100 %14X 214+1 X 4+14+16X 335%X 100 %（5）元素質(zhì)量（g）與化合物質(zhì)量（g）的相互換算【以物質(zhì)A2B3為例】【公式】：A元素質(zhì)量（g）=化合物質(zhì)量（g）%求36g水中含有多少g氫元素？【H-1;0-16】2H分析：36g X心H 20解：氫元素的質(zhì)量為X 100 %36g x1 X 2 x 100 %1 X 2+164g【公式】：化合物質(zhì)量（g）=人元素質(zhì)量9）

37、力求多少g水中含有4g氫元素？【H-1;分析：4g +2H ”臣X100 %0-16】解：水的質(zhì)量為1X2“x100%1X2+1636g第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律.測(cè)定紅磷燃燒前后的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)痔【現(xiàn)象】：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大后縮/工理小I點(diǎn)燃【實(shí)驗(yàn)原理】：4P+5O2三上2P205【結(jié)果】：天平平衡【結(jié)論】：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【注意事項(xiàng)】：錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的作用：防止錐形瓶底部局部溫度過高而炸裂用紅熱的玻璃管接觸紅磷的作用：引燃紅磷氣球的作用：防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹而沖開橡膠塞.測(cè)定鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)【現(xiàn)象】

38、：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色【實(shí)驗(yàn)原理】：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【結(jié)果】：天平平衡【結(jié)論】：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【注意事項(xiàng)】：先用砂紙將鐵釘打磨干凈的原因：除去鐵釘表面的鐵銹.測(cè)定鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)【現(xiàn)象】：固體粉末逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)原理】：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f【結(jié)果】：天平不平衡【分析】：該反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律。天平指針偏右（變輕），原因是：生成的二氧化碳?xì)怏w逸出到空氣.測(cè)定鎂條燃燒反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)【現(xiàn)象】：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體粉末【實(shí)驗(yàn)原理

39、】：2Mg+O22MgO【結(jié)果】：天平不平衡【分析】：該反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律。天平指針偏左（變重），原因是：增加了氧元素的質(zhì)量（或增加了參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量）密閉裝置中【小結(jié)】：有氣體參與或者有氣體生成來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在進(jìn)行。一、質(zhì)量守恒定律【概念】：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【注意事項(xiàng)】：只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋；沒有參加反應(yīng)（或剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（原子的三不變）種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的 質(zhì)量也沒有改物質(zhì)種類 兩個(gè)一定改變分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

40、原子的變?！練w納】：原子的種類原子的數(shù)目五個(gè)不變彳原子的質(zhì)量元素的種類元際質(zhì)量課題2化學(xué)方程式【概念】：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子【含義】：以C+O2-CO2o【C-12;0-16質(zhì)：表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳量：表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。粒子：表示反應(yīng)物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為1:1:1【書寫步驟】：寫:根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，用短線相連.并注明反應(yīng)條件配：配平化學(xué)方程式，配平后將短線改成等號(hào)“=”標(biāo):標(biāo)出生成物狀態(tài)或廣、【配平方法】：用最小公倍數(shù)法找原子數(shù)目最多的如：P+O2點(diǎn)燃P2O510看

41、分布（兩邊各出現(xiàn)一處）計(jì)算出最小公倍數(shù)配上化計(jì)量數(shù)P+5O2點(diǎn)燃2P2O5再配平其他原子4P+5O2點(diǎn)燃 2P2。5短線變成等號(hào)占燃 4P+5O2-22P2O5找原子數(shù)目最多的如：CO + FeO3 高溫 Fe + CO2看分布（同邊都出現(xiàn)）13計(jì)算出最小公倍數(shù)配上化計(jì)量數(shù)再配平其他原子短線變成等號(hào)有原子團(tuán)的配平先配原子團(tuán)3CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO23CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3 CO23CO+Fe2O3= 2Fe + 3CO2如：Al+H 2SO4Al 2（SO4）3+H213T “ J符號(hào)的使用只有生成物中有氣體時(shí)需加“T 。如：2A1+3H2SO4 = A

42、12（SO4）3+3H2 T【注】：有氣體參與反應(yīng)不需加“T 。如：CH4+2O2= CO2+2H2O只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)需加如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O課題3化學(xué)方程式計(jì)算【計(jì)算類型】：1.知一物，求其它物；2.涉及體積；3.利用質(zhì)量守恒定律；4.含雜質(zhì)計(jì)算【步驟】【例題】電解18g水能生成氫氣的質(zhì)量是多少？【H-1; 0-16設(shè)未知量解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H20二 2H2f +0T相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì) 量純量未知量 （x ）標(biāo)36418g x3618g4 - xX =2g例答：氫氣的質(zhì)量為2go式（左比右=左比右）求解（交叉相乘求出x）

43、作答【例題】：高溫煨燒200g石灰石，反應(yīng)一會(huì)兒后，殘余固體的質(zhì)量為178g,求生成氧化鈣的質(zhì)量是多少？【C-12;0-16;Ca-40【分析】：200廠石灰石（混）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為:178g一殘余固體（混）200g178g=22g設(shè)未知量寫出反應(yīng)化學(xué)方程式相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì) 量未知量（x ）純量標(biāo)列出比例式（左比右=左比右）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x高日CaCO 3= cao + co 2 T56 44x 22g56 _ xIT =2gx =28g答：氫氣白質(zhì)量為28g。求解（交叉相乘求出x）作答含雜質(zhì)計(jì)算公式純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（簡稱純度）是指純凈物占混合純度=純

44、凈物X100%物的質(zhì)一混合物量分?jǐn)?shù)?！竟健浚骸竟阶冃巍考儍粑?混合物X純度【純凈物=混合物X（1雜質(zhì)）】混合物=純凈物+純度【例題】：200g含碳酸鈣80%勺石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，求生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？【C-12;O-16;Ca-40】【分析】：200廠石灰石（混）80% 一純度aCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO 2 T解：碳酸鈣的質(zhì)量為：200gx80%=160g設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xC TOC o 1-5 h z 10044160gx100_160g44xX=70.4g答：生成二氧化碳的質(zhì)量是70.4g【例題】：100g石灰石高溫煨燒,生成4.4g CO2,求石

45、灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是 x【C-12;O-16;Ca-40【分析】：100g一石灰石（混）4.4g-二氧化碳（純量）求：純度CaCO3高溫CaO+CO2T10044x4.4g100_x國X=10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g一X100%=10%100g答:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。第六單元碳和碳的氧化物碳的單質(zhì)金剛石硬度大，用于裁劃玻璃、可作鉆頭。石墨質(zhì)軟，用于制鉛筆芯；具有導(dǎo)電性，作電池的電極；滑膩感，作潤滑劑C60由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)用于超導(dǎo)體無士7E形碳木炭活性碳活性炭、木炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性。用于冰箱除味劑；防毒

46、面具中除去毒氣；凈水劑?；锫视脕碇颇Ｓ糜谝苯鸸I(yè)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑?？捎锰妓啬畷鴮懣扇夹猿浞秩紵ㄑ鯕獬渥悖┥蒀O2：C+O2CO2不充分燃燒（氧氣不充足）生成CO:2C+O22CO還原性C+2CuO2Cu+CO2T,黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（C是還原劑），用于冶金工業(yè)碳的氧化物氧化碳物理性質(zhì)CO2的密度比空氣大，能溶于水，固態(tài)CO2叫干冰化學(xué)性質(zhì)CO2不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸CO2與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3=H2O+CO2T紅色石蕊溶液又變成紫色CO2能使澄清石灰水變

47、渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J可用澄清石灰水檢3紓CO2。+H2OCO2能與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2*2CO（C是還原劑）制法工業(yè)制法高溫煨燒石灰石：CaCO3皿CaO+CO2T實(shí)驗(yàn)室制法原理藥品：石灰石和稀鹽酸（或大理石和稀鹽酸）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T裝置發(fā)生裝置：固液反應(yīng)且不需加熱收集收集裝置：向上排空氣法，因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝獾拇?。?yàn)滿用燃著的木條，放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2已集滿。檢驗(yàn)方法將氣體通入澄清石灰水并振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2。用途滅火、氣體肥料；干冰可用于人工降雨、制冷劑。氧化碳物理性質(zhì)CO的密度比空氣小，

48、難溶于水化學(xué)性質(zhì)毒性CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧而中毒可燃性_點(diǎn)燃_2CO+O2-2CO2產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,用途：作燃料還原性Co+CuO-Cu+CO2黑色粉末變成紅色，澄清石灰水士渾濁。（CO是還原劑）用于冶金工業(yè)金剛石、石墨和C60是碳元素組成的單質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)存在差異的原因是：碳原子排列方式不同CO2和CO的性質(zhì)不相同，原因：分子的構(gòu)成不同現(xiàn)象蠟燭由卜而上依次熄火硫分析CO2的密度比空氣大；不能燃燒，也不M燃悴Q瓦【實(shí)驗(yàn)】傾倒CO2注意:進(jìn)入久未開啟的菜窖前要做燈火試驗(yàn)現(xiàn)象軟塑料瓶變癟分析：CO2溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減

49、少【實(shí)驗(yàn)】試驗(yàn)CO2的溶解性噴稀醋酸 噴水直接放入 CO2中現(xiàn)象紙花由紫變紅紙花/、變色紙花/、變色紙花由紫變紅分析醋酸能使石蕊溶液艾紅色水不能使石蕊溶液艾紅色CQ不能使石蕊溶液艾紅色CQ與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅色噴水后放入CQ中長頸漏斗雙孔橡膠塞錐形瓶【實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置】【制取CO2的注意事項(xiàng)】.長頸漏斗的下端必須伸到液面以下，原因是：防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出.導(dǎo)管口要伸到接近集氣瓶的底部，原因是：把瓶內(nèi)的空氣完全排出，防止收集的氣體不純不能用碳酸鈣粉末或碳酸鈉代替石灰石答:反應(yīng)速率太快，不易收集。不能用濃鹽酸代替稀鹽酸答:濃鹽酸有揮發(fā)性，使生成的氣體中混有氯化氫氣

50、體而不純。不能用稀硫酸代替稀鹽酸答：因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶于水，會(huì)覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行?！径趸嫉墓I(yè)制法】高溫煨燒石灰石：CaCO35匚CaO+CO2T【發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)】可以隨時(shí)添加液體藥品可以控制反應(yīng)的速率容易形成液封可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止【制熟石灰】生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2CO2能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaC03MH2O用于檢驗(yàn)二氧化碳；也是久置在空氣中的石灰水試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T【碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)】火焰上罩網(wǎng)罩的作用是：使火焰

51、集中并提高溫度剛開始預(yù)熱，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，但澄清石灰水不變渾濁，其原因：剛冒出的氣泡是試管內(nèi)的空氣停止加熱時(shí)，應(yīng)先用彈簧夾夾緊橡膠管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒出，其原因：防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂最能說明這個(gè)反應(yīng)已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：導(dǎo)管口不再產(chǎn)生氣泡為止【一氧化碳還原氧化銅的實(shí)ABC先檢驗(yàn)CO的純度先通入一氧化碳，再給氧化銅加熱的原因是：把裝置內(nèi)的空氣完全排凈，防止CO與空氣混合，加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)填寫下表：觀察到的現(xiàn)象化學(xué)方程式1A處（CuO處）黑色粉末逐漸變成紅色CO+Cud Cu+CO2B處（澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2=CaCO3bH2O

52、產(chǎn)生藍(lán)色的火焰2CO+O2 2CO2先停止加熱，冷卻后停止通CO的原因是：防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂C處用酒精燈將尾氣點(diǎn)燃的作用是：防止尾氣中的CO污染空氣澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)是否有CO2生成改進(jìn)：將未反應(yīng)的CO通到A處作用：回收利用，節(jié)約資源【CO具有毒性】煤氣廠常在家用煤氣中摻入少量具有難聞氣味的氣體，其原因是：使人容易察覺煤氣泄漏，避免煤氣中毒發(fā)生煤氣泄露時(shí)，應(yīng)采取的安全措施是：先關(guān)閉煤氣閥門，再打開門窗通風(fēng)【H2、CO、C具有還原性】可用于冶金工業(yè)H2+CuO幺Cu+H2O,CO+CuO占Cu+CO2,C+2CuO2Cu+CO2T【燃燒的煤爐】上層：2CO+O22CO2；

53、-的色狀情中層：C+CO2-2CO|下層:C+O2-CO2【溫室效應(yīng)】空氣中CO2含量過多會(huì)造成溫室效應(yīng),此外還有。3、CH4、氟利昂等氣體產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要原因：大量使用化石燃料燃燒溫室效應(yīng)的防治措施：.減少使用化石燃料燃燒；開發(fā)清潔新能源；.大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林等?！镜吞忌睢侩S手關(guān)燈；雙面使用紙張；騎自行車上學(xué)等第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火、燃燒【概念】：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)點(diǎn)蛾【注】：燃燒不一定需要氧氣。如：H2+C12-2HC1【燃燒的條件】：【滅火的原理】：可燃物I消除（或隔離）可眇要與氧氣（或空氣）接疝必須同時(shí)具備隔絕氧氣（或空氣：）

54、壞其一即可溫度要達(dá)到著火點(diǎn)使溫度降低到著火點(diǎn)以下【注】：可燃物的著火點(diǎn)無法改變探究燃燒的條件實(shí)驗(yàn)【現(xiàn)象】：銅片上的白磷燃燒，冒出大量白煙，而紅磷和水中的白磷不能燃燒【分析】：銅片上的紅磷燃燒需要條件：溫度要達(dá)到著火點(diǎn)熱水中的白磷燃燒需要條件：要與氧氣接觸【注】：熱水對(duì)銅片上的白磷作用：升高溫度，使白磷達(dá)到著火點(diǎn)熱水對(duì)水中的白磷作用：使白磷與氧氣隔絕圖【現(xiàn)象】：圖可觀察到試管中的 白磷燃燒,冒出大量白煙，氣球先脹大后縮小。紅磷不能圖破璃臂圖【分析】：圖與圖對(duì)比，圖的優(yōu)點(diǎn)防止生成的五氧化二磷逸出，危害人體健康圖與圖對(duì)比，圖的優(yōu)點(diǎn)：防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹而沖開橡膠塞燃燒的劇烈程度相關(guān)因素:可燃物的性質(zhì)

55、；可燃物與氧氣的接觸面積；氧氣的濃度。、【常用滅火器原理和適用范圍】：滅火器反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T干粉滅火器適用范圍：油、氣體二氧化碳滅火器適用范圍：圖書檔案、電器設(shè)備泡沫滅火器適用范圍：木材、棉布三、火場(chǎng)自救逃生知識(shí)：用濕毛巾捂住口鼻，貼近地面逃離四、易燃物和易爆物可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸【可燃性氣體】：H2、CO、CH4【注】：可燃性氣體在點(diǎn)燃前必須要檢驗(yàn)氣體的純度氣體比較H2COCH4化學(xué)可燃,點(diǎn)燃2H2+O22H20點(diǎn)蟋2C0+022CO2點(diǎn)塔CH4+2O2ICO2+2H20性質(zhì)性還原性H2+CuOAcu+H2OC

56、O+CuoJLCu+CO2檢驗(yàn)方法點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物通過灼熱CuO,檢驗(yàn)產(chǎn)物點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物通過灼熱CuO，檢驗(yàn)產(chǎn)物點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物加油站、面粉廠、紡織廠、煤礦等場(chǎng)所應(yīng)貼嚴(yán)禁煙火。安全措施：嚴(yán)禁煙火；加強(qiáng)通風(fēng)課題2燃料的合理利用與開發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化生石灰的主要成分是氧化鈣（Ca。，具有吸水性，可作干燥劑。生石灰與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)【現(xiàn)象】：固體部分溶解，放出熱量?！净瘜W(xué)方程式】：CaO+H2O=Ca（OH）2【結(jié)論】：化學(xué)反應(yīng)一般都會(huì)伴隨能量變化（即熱量變化）。分為放熱和吸熱?！咀ⅰ浚喝紵龑俜艧?，還原反應(yīng)屬吸熱。生石灰失效溶于水不產(chǎn)生熱。二、化石燃料的利用【三大化石燃料】煤、石油和天然氣。屬于不可再生能源。煤干儲(chǔ)屬化學(xué)變化；石油分儲(chǔ)屬物理變化。天然氣主要成分是甲烷（CH4）（俗稱沼氣或瓦斯）。海底的甲烷水合物叫“可燃冰”。甲烷燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方的冷而干的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，再往燒杯中注入澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁。點(diǎn)感【化學(xué)方程式】：CH4+2O2-CO2+2H2O【注】：天然氣通過管道西氣東輸，可用氮?dú)獍芽諝馀艃??！净茉词怯邢薜拿媾R耗盡】措施：合理開采并節(jié)約使用；開發(fā)新能源?！臼谷剂铣浞秩紵臈l件】：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；如：將木柴架空燃燒燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。如：將煤球加工成蜂窩煤三、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響煤含有硫燃