第3章第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》

1、1(2012梅州曾憲梓中學段考)下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是 ()ANa2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOHBNa2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水CNa2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2D都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物【解析】A中，Na2O2是淡黃色固體；B中，在Na2O2與H2O的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；D中，是否生成含氧酸鹽要看酸是否為含氧酸，且Na2O2不屬于堿性氧化物?！敬鸢浮緾2關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A都是白色的固體B都是堿性氧化物C都能和水反應形成強堿溶液D都是強氧化劑【解析】Na2O2是淡黃

2、色固體，A不正確；Na2O2不是堿性氧化物，B項錯誤；Na2O無強氧化性，D項錯誤。【答案】C3(2012浙江北侖中學高一期末)觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色eq o(,sup13()變灰暗eq o(,sup13()變白色eq o(,sup13()出現(xiàn)液滴eq o(,sup13()白色固體，則下列說法正確的是()A發(fā)生氧化還原反應生成了過氧化鈉B變白色主要是因為生成了氫氧化鈉C是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化【解析】將一小塊鈉露置于空氣中的變化過程為NaNa2ONaOH固體NaOH潮解Na2CO310H2ONa2C

3、O3。涉及的化學反應為4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。只有B項正確?！敬鸢浮緽4下列關(guān)于焰色反應的表述確切的是()A焰色反應是元素的性質(zhì)B焰色反應是單質(zhì)的特有性質(zhì)C焰色反應是離子的特有性質(zhì)D焰色反應是化合物的特有性質(zhì)【解析】焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，所以只要含有該元素，不論該物質(zhì)是單質(zhì)，還是化合物，在灼燒時均呈現(xiàn)特殊的顏色?！敬鸢浮緼5下列關(guān)于鈉的化合物的敘述中，錯誤的是()A氧化鈉是一種白色固體B過氧化鈉與水反應放出氫氣C燒堿和純堿進行焰色反應，火焰都呈黃色D往碳酸氫鈉溶液中

4、加入氫氧化鈉溶液可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉【解析】過氧化鈉與水反應生成NaOH并放出氧氣，B項錯誤。燒堿與純堿都含有鈉元素，其焰色反應中火焰均呈黃色，C項正確。在溶液中，NaHCO3與NaOH可發(fā)生反應NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，D項正確，A項正確，答案為B項?！敬鸢浮緽6把標準狀況下4.48 L的CO2通過一定量的固體Na2O2后，收集到標準狀況下3.36 L氣體，則這3.36 L氣體的成分是 ()AO2BCO2CCO2和O2 D無法確定【解析】4.48 L CO2與足量Na2O2反應時，產(chǎn)生2.24 L O2，現(xiàn)反應后氣體體積為3.36 L，說明4.48 L CO2未反應完，則3.36

5、 L氣體應為CO2和O2的混合氣體?！敬鸢浮緾7下列鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法中，錯誤的是()A取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀B取固體加熱，檢驗是否產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁C取兩種固體加入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度D取相同濃度的兩種樣品溶液，再滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度【解析】蘇打和小蘇打的溶液都能與澄清石灰水反應生成白色CaCO3沉淀，故A項錯誤。NaHCO3固體不穩(wěn)定受熱分解放出CO2氣體，Na2CO3穩(wěn)定受熱不易分解，B項正確。NaHCO3與鹽酸反應是HCOeq oal(,3)與H反應生成CO2，Na2C

6、O3與鹽酸反應分兩步進行，COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)，HCOeq oal(,3)H=H2OCO2。故同濃度的兩種樣品溶液與同濃度鹽酸反應，小蘇打產(chǎn)生氣泡的程度劇烈，故C項、D項均正確。【答案】A8(2012吉林延邊高一聯(lián)考)某溶液中含有HCOeq oal(,3)、Na、Ba2、NOeq oal(,3) 4種離子(不考慮水的電離)，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()AHCOeq oal(,3) BNaCBa2 DNOeq oal(,3)【解析】將Na2O2固體加入溶液后，發(fā)生反應Na2O22H2O=4Na4OHO2，HCOeq oal

7、(,3)OH=COeq oal(2,3)H2O，溶液中含有Ba2，又會發(fā)生反應：COeq oal(2,3)Ba2=BaCO3。由此造成溶液中Na濃度增大，HCOeq oal(,3)和Ba2濃度減小，NOeq oal(,3)濃度基本不變。【答案】D9對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是()A只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定B只要CO2和H2O(g)的總的物質(zhì)的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定C只要氣體的總物質(zhì)的量一定，反應中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定【解析】Na2O2與CO2、H2

8、O(g)反應的化學方程式及電子轉(zhuǎn)移情況分別為：由于兩個反應中Na2O2與O2的物質(zhì)的量之比都為21，所以A正確；兩個反應中：2Na2O22H2O(g)，2Na2O22CO2，所以B正確；根據(jù)上面方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知選項C也正確；根據(jù)反應方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應時，固體增加的質(zhì)量為“CO2”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量，所以當物質(zhì)的量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時，固體增加的質(zhì)量大，當H2O所占的比例大時，固體所增加的質(zhì)量較小，則D錯誤?！敬鸢浮緿10為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則

9、該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A.eq f(84w253w1,31w1)B.eq f(84w1w2,31w1)C.eq f(73w242w1,31w1) D.eq f(115w284w1,31w1)【解析】eq o(2NaHCO3,sdo14(284,x)eq o(=,sup13()eq o(Na2CO3,sdo14(106)CO2H2Oeq o(m減少,sdo14(62,w1w2)解得xeq f(84w1w2,31)，從而有：w(Na2CO3)(w1x)/w1eq f(84w253w1,31w1)，A項正確?！敬鸢浮緼11如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的

10、分離方法是() ABCD【解析】水與植物油互不相溶，故可以采取分液的方法進行分離?！敬鸢浮緽12干燥管A中為塊狀白色固體，B中為淡黃色粉末，C中為白色固體，并將A、B、C按如圖所示連接，當打開活塞()()時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞()()時，D中蠟燭火焰熄滅；關(guān)閉活塞()時，A中反應自行停止。試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：(1)A中發(fā)生的化學反應是_。(2)在裝置B中的淡黃色粉末是_。(3)在干燥管C中的白色固體應為_。【解析】此題以蠟燭火焰的明亮和熄滅為突破口。明亮一定是通入了O2，而熄滅一般是CO2。由此可確定B中是Na2O2(淡黃色粉末)和CO2的反應；從而可知A是產(chǎn)生CO2的

11、簡易啟普發(fā)生器，C中是一個不與CO2反應的白色固體，即是中性或酸性的固體干燥劑?！敬鸢浮?1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)Na2O2(3)CaCl2或P2O513有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據(jù)以下反應式判斷W、X、Y、Z的化學式：Weq o(,sup13()XCO2H2OZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3W是_，X是_，Y是_，Z是 _。【解析】本題4種未知物W、X、Y、Z是鈉的化合物，而鈉的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和鈉鹽，這就給思考本題劃定了范圍，在具體分析給出的反應式時，要選條件充分、又具特色的反應式作為突破口。反應式、給出

12、了Z跟CO2、H2O的反應，這兩個反應都有氧氣生成，具備這一條件的鈉的化合物只能是過氧化鈉，由此可確定Z是Na2O2，相關(guān)的化學方程式是：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2由此可確定X是Na2CO3，Y是NaOH，這一判斷又可由反應式加以證實，即：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3再依據(jù)反應式W分解產(chǎn)物是Na2CO3、CO2、H2O說明W是NaHCO3，化學方程式是：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2【答案】NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O214AH為中學化學中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“”代表化合物，“”代表單質(zhì)，

13、A為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。請回答下列問題：(1)G的化學式為_，每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子_mol。(2)反應中_(填序號)屬于氧化還原反應。(3)寫出下列反應的化學方程式：ABCD：_，F(xiàn)C：_?！窘馕觥靠芍委熚杆徇^多，且受熱分解生成三種物質(zhì)可能是NaHCO3，由兩種單質(zhì)點燃生成的淡黃色固體只可能是Na2O2，通常狀況下的無色液體可能是H2O。聯(lián)系圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。【答案】(1)Na2O2；2(2)(3)2NaHCO3eq

14、 o(=,sup13()Na2CO3H2OCO22Na2H2O=2NaOHH21下列說法正確的是()AAl2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應DAl2O3能跟強的酸堿溶液反應【解析】Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3eq o(=,sup13( )Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有因果聯(lián)系。Al2O3是兩性氧化物，能與強酸、強堿反應?！敬鸢浮緿2下列關(guān)于A

15、l(OH)3性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()AAl(OH)3是兩性氫氧化物BAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)CAl(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸【解析】Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，與弱酸、弱堿不反應?！敬鸢浮緿3明礬可以凈水是因為()A明礬在水中能電離出SOeq oal(2,4)B明礬中含有多種陽離子C明礬溶于水后可以生成Al(OH)3膠體D明礬可以與堿反應生成Al(OH)3沉淀【解析】明礬電離產(chǎn)生Al3能與水作用，生成膠狀Al(OH)3，能吸附水中懸浮顆粒。【答案】C4以Al2O3為原料

16、制取氫氧化鋁，最好的方法是()A將Al2O3溶于水B將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸【解析】Al2O3不溶于水，也不與水反應，A項錯誤；氫氧化鋁具有兩性，能與強酸、強堿反應，B、D項錯誤?！敬鸢浮緾5由Al3Al(OH)3AlOeq oal(,2)Al3系列變化中，中應填寫的是()AAl(OH)3BAlCl3CHCl DNaOH【解析】由鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在AlOeq oal(,2)中加入過量強酸才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為Al3，其中間產(chǎn)物為Al(OH)3?！敬鸢浮緼6下列各組中兩瓶無標簽的無色溶

17、液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是()AAlCl3和NaOH BNaHCO3和NaOHCNa2SO4和BaCl2 DAgNO3和NaCl【解析】AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，開始階段無沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，兩過程現(xiàn)象不一致，可鑒別，A項正確；B項互滴無明顯現(xiàn)象；C、D項互滴現(xiàn)象相同?！敬鸢浮緼7鎂鋁合金溶于適量的鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液，反應后溶液中可能大量存在的離子組是()ANa、Mg2、Al3、ClBNa、AlOeq oal(,2)、Cl、OHCNa、Mg2、AlOeq oal(,2)、ClDNa、Al3、AlOeq oal(,2)

18、、Cl【解析】鎂鋁合金溶于適量的鹽酸中，溶液中大量存在的離子有：Mg2、Al3、Cl，加入過量氫氧化鈉溶液，則Mg2反應生成氫氧化鎂沉淀，Al3轉(zhuǎn)化為AlOeq oal(,2)，答案為B項?！敬鸢浮緽8下列離子方程式正確的是()A鋁溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlOeq oal(,2)3H2B向NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlOeq oal(,2)4H=Al32H2OC向Al(OH)3沉淀中加入足量鹽酸：Al(OH)33H=Al33H2OD氧化鋁溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOeq oal(,2)H2O【解析】A項中，H、O元素質(zhì)量不守恒，正確的寫法為：2Al2OH

19、2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2；B項中，向NaAlO2溶液中加入少量鹽酸應生成Al(OH)3沉淀，即AlOeq oal(,2)H2OH=Al(OH)3；D項中，Al2O3與足量NaOH溶液反應，其離子方程式為：Al2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O，故A項、B項、D項均錯誤。答案為C項。【答案】C9(2012蕪湖高一模塊考試)向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐漸加入氨水，能表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系的是()【解析】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入氨水生成的Mg(OH)2、Al(OH)3與過量的氨水均不反應，故Mg2、Al3完全形成沉

20、淀后，繼續(xù)滴加氨水沉淀的量不再發(fā)生變化，D項正確?！敬鸢浮緿10甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；若將丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4【解析】由“若將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失”這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4兩溶液中與NaOH溶液不反應的是BaCl2溶液，所以甲為BaCl2，則丙為FeSO4?！敬鸢浮緿11(2012濰坊高一階

21、段評估)向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SOeq oal(2,4)恰好完全沉淀，則最終生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量為()A1 mol B1.33 molC0.667 mol D0 mol【解析】使SOeq oal(2,4)沉淀完全需2 mol Ba(OH)2，則1 mol Al3與4 mol OH完全反應生成1 mol AlOeq oal(,2)，所以最終無沉淀生成?！敬鸢浮緿12A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式。A_，B_，乙_，丁_。(2)寫出下列變化的化學方程式。

22、A與NaOH溶液反應的化學方程式_。甲與NaOH溶液反應的離子方程式_。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。【解析】常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是A1，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可以和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，因此甲是Al2O3，則丙是H2O，B是O2。根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3?！敬鸢浮?1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O(3)0.1 mol0.3 mol13已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X_，A_，B_，C_。(2)寫出以下反應的離子方程式：_；_?！窘馕觥拷饘賳钨|(zhì)中既可和酸反應，又可和堿反應的只有Al，X是Al，則A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl3?！敬鸢浮?1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2