培訓(xùn)探索物質(zhì)的變化

1、1科學(xué)科學(xué) 第五冊第五冊2 第五冊第1、2章的教學(xué)內(nèi)容密切相連。它們與第四冊中的“模型、符號(hào)的建立與作用”，“空氣與生命”共同構(gòu)成了物質(zhì)化學(xué)變化的基礎(chǔ)知識(shí)體系。轉(zhuǎn)化與平衡二級(jí)主題存在的自然一級(jí)主題31. 本章的地位本章的地位 初中科學(xué)課程中，常見的物質(zhì)主要在本章中出現(xiàn)，初中科學(xué)課程中，常見的物質(zhì)主要在本章中出現(xiàn)，這是研究物質(zhì)科學(xué)的這是研究物質(zhì)科學(xué)的重點(diǎn)章節(jié)重點(diǎn)章節(jié)。在水、空氣等章。在水、空氣等章節(jié)學(xué)習(xí)以后，分類系統(tǒng)地學(xué)習(xí)常見的單質(zhì)和化合節(jié)學(xué)習(xí)以后，分類系統(tǒng)地學(xué)習(xí)常見的單質(zhì)和化合物。這部分內(nèi)容對學(xué)生形成認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的科學(xué)物。這部分內(nèi)容對學(xué)生形成認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的科學(xué)觀念和正確方法有重要作用。本章的學(xué)

2、習(xí)為下一觀念和正確方法有重要作用。本章的學(xué)習(xí)為下一章研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下基礎(chǔ)。章研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下基礎(chǔ)。 通過觀察和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象尋找物質(zhì)變化的證據(jù)來研究通過觀察和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象尋找物質(zhì)變化的證據(jù)來研究物質(zhì)性質(zhì)、探索物質(zhì)變化的規(guī)律是物質(zhì)科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)、探索物質(zhì)變化的規(guī)律是物質(zhì)科學(xué)研究的的基本方法基本方法，本章的教學(xué)圍繞這一基本方法展開，本章的教學(xué)圍繞這一基本方法展開，幫助學(xué)生提高認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，掌握探究未幫助學(xué)生提高認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，掌握探究未知物質(zhì)性質(zhì)的研究方法。知物質(zhì)性質(zhì)的研究方法。42.教材特色教材特色 在內(nèi)容的安排上，以分析方法逐類研究常在內(nèi)容的安排上，以分析方法逐類研究

3、常見的酸堿鹽、金屬等幾類物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生見的酸堿鹽、金屬等幾類物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)組成分類的角度來認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)。從物質(zhì)組成分類的角度來認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)。 組織豐富多彩的教學(xué)活動(dòng)，突顯科學(xué)實(shí)驗(yàn)、組織豐富多彩的教學(xué)活動(dòng)，突顯科學(xué)實(shí)驗(yàn)、探究活動(dòng)在物質(zhì)科學(xué)研究中的作用。探究活動(dòng)在物質(zhì)科學(xué)研究中的作用。 重視學(xué)法指導(dǎo)和重視學(xué)法指導(dǎo)和STSSTS教育。教育。53.與傳統(tǒng)教材相比與傳統(tǒng)教材相比 l l 內(nèi)容展開的線索發(fā)生了變化內(nèi)容展開的線索發(fā)生了變化探究方法探究方法 （而不是陳述或驗(yàn)證）（而不是陳述或驗(yàn)證）l l 內(nèi)容增刪內(nèi)容增刪l l 設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟀l(fā)生了變化設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟀l(fā)生了變化l l 插圖

4、設(shè)計(jì)豐富（實(shí)物圖、演示圖、卡通圖、原插圖設(shè)計(jì)豐富（實(shí)物圖、演示圖、卡通圖、原理圖等理圖等44幅）幅） 6項(xiàng)目項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)（觀察、（觀察、探究）探究）讀圖讀圖思考思考討論討論閱讀閱讀其它其它第第1節(jié)節(jié)231第第2節(jié)節(jié)6+1+131第第3節(jié)節(jié)61311分組實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)1 第第4節(jié)節(jié)41412分組實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)1 第第5節(jié)節(jié)5+探究探究11321第第6節(jié)節(jié)25合計(jì)合計(jì)28321552 組織豐富多彩的教學(xué)活動(dòng)，突顯科學(xué)實(shí)驗(yàn)、探組織豐富多彩的教學(xué)活動(dòng)，突顯科學(xué)實(shí)驗(yàn)、探究活動(dòng)在物質(zhì)科學(xué)研究中的作用。究活動(dòng)在物質(zhì)科學(xué)研究中的作用。7常常見見的的物物質(zhì)質(zhì)常見的酸的性質(zhì)常見的酸的性質(zhì)常見的堿的性質(zhì)常見的堿的性質(zhì)幾

5、種重要的鹽的性質(zhì)幾種重要的鹽的性質(zhì)常見的金屬的性質(zhì)常見的金屬的性質(zhì)一些簡單有機(jī)物的存在和變化一些簡單有機(jī)物的存在和變化探索物質(zhì)的變化探索物質(zhì)的變化物質(zhì)是不斷變化著的物質(zhì)是不斷變化著的物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用 常見的酸的用途常見的酸的用途 常見的堿的用途常見的堿的用途 幾種重要的鹽的用途幾種重要的鹽的用途 常見的金屬的用途常見的金屬的用途一些簡單有機(jī)物的作用一些簡單有機(jī)物的作用探究探究物質(zhì)物質(zhì)變化變化的的方法方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、提高科學(xué)探究能力認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、提高科學(xué)探究能力86本章的重點(diǎn)難點(diǎn)本章的重點(diǎn)難點(diǎn)v 本章的重點(diǎn)：本章的重點(diǎn)： 了解酸和堿的主要性質(zhì)，舉例說明酸和堿在日常生活中了解

6、酸和堿的主要性質(zhì)，舉例說明酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響，會(huì)測定溶液的酸堿性，了解強(qiáng)的用途和對人類的影響，會(huì)測定溶液的酸堿性，了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)。酸強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)。 了解某些重要的鹽的性質(zhì)。了解某些重要的鹽的性質(zhì)。 了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 通過典型金屬和酸以及某些的反應(yīng)，了解常見金屬的主通過典型金屬和酸以及某些的反應(yīng)，了解常見金屬的主要性質(zhì)和用途；探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。要性質(zhì)和用途；探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。 會(huì)區(qū)別無機(jī)物和有機(jī)物；知道自然界中的碳、氧、氮循會(huì)區(qū)別無機(jī)物和有機(jī)物；知道自然界中的

7、碳、氧、氮循環(huán)。環(huán)。97本章的重點(diǎn)難點(diǎn)本章的重點(diǎn)難點(diǎn)v 本章的難點(diǎn)：本章的難點(diǎn)：了解常見酸、堿、鹽的典型反應(yīng)及其化學(xué)方程了解常見酸、堿、鹽的典型反應(yīng)及其化學(xué)方程式。式。了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)、理解中和反了解置換反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。應(yīng)的實(shí)質(zhì)。探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。108單元?jiǎng)澐趾驼n時(shí)安排單元?jiǎng)澐趾驼n時(shí)安排單元單元內(nèi)內(nèi) 容容節(jié)節(jié) 名名課時(shí)課時(shí)一一引言引言第第1節(jié)節(jié)1二二常見無機(jī)化合物常見無機(jī)化合物第第2節(jié)節(jié)第第4節(jié)，節(jié)，2個(gè)分組實(shí)驗(yàn)個(gè)分組實(shí)驗(yàn)11三三常見金屬單質(zhì)常見金屬單質(zhì)第第5節(jié)節(jié)3四四一些簡單有機(jī)物一些簡單有機(jī)物第第6節(jié)節(jié)1五五章小結(jié)章

8、小結(jié)1合計(jì)合計(jì)17第第2 2節(jié)節(jié)44課時(shí)：第課時(shí)：第1 1、2 2部分部分1 1課時(shí)，第課時(shí)，第3 3部分部分2 2課時(shí)，第課時(shí)，第4 4部分部分1 1課時(shí)課時(shí)第第3 3節(jié)節(jié)44課時(shí)：第課時(shí)：第1 1部分部分2 2課時(shí)，第課時(shí)，第2 2部分部分1 1課時(shí)，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)課時(shí)，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)1 1課時(shí)課時(shí)第第4 4節(jié)節(jié)33課時(shí)：第課時(shí)：第1 1、2 2部分部分1 1課時(shí)，第課時(shí)，第3 3、4 4部分部分1 1課時(shí)，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)課時(shí)，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)1 1課時(shí)課時(shí)第第5 5節(jié)節(jié)33課時(shí)：第課時(shí)：第1 1部分部分1 1課時(shí)，第課時(shí)，第2 2、3 3部分部分2 2課時(shí)課時(shí)11l l本章建立在學(xué)生已學(xué)習(xí)水、空氣

9、等常見物質(zhì)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)本章建立在學(xué)生已學(xué)習(xí)水、空氣等常見物質(zhì)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)從的基本概念的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)從探索物質(zhì)變化的基本規(guī)律探索物質(zhì)變化的基本規(guī)律和基本方法和基本方法這一條線索展開對常見物質(zhì)的研究，并將物這一條線索展開對常見物質(zhì)的研究，并將物質(zhì)變化的性質(zhì)與他們的用途緊密聯(lián)系起來。質(zhì)變化的性質(zhì)與他們的用途緊密聯(lián)系起來。l l教學(xué)中注意聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，為學(xué)生提供比較寬廣的科教學(xué)中注意聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，為學(xué)生提供比較寬廣的科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)背景和情境，從熟悉的身邊典型事例出學(xué)、技術(shù)、社會(huì)背景和情境，從熟悉的身邊典型事例出發(fā)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)周圍常見的具體物質(zhì)，再概括地認(rèn)識(shí)常發(fā)，讓學(xué)生

10、認(rèn)識(shí)周圍常見的具體物質(zhì)，再概括地認(rèn)識(shí)常見的無機(jī)物和有機(jī)物，從而形成對自然界物質(zhì)的總體認(rèn)見的無機(jī)物和有機(jī)物，從而形成對自然界物質(zhì)的總體認(rèn)識(shí)。識(shí)。l l重視探究、重視實(shí)驗(yàn)、既動(dòng)手又動(dòng)腦。在物質(zhì)科學(xué)理論建重視探究、重視實(shí)驗(yàn)、既動(dòng)手又動(dòng)腦。在物質(zhì)科學(xué)理論建立的過程中，同時(shí)形成了科學(xué)探究的方法。立的過程中，同時(shí)形成了科學(xué)探究的方法。9. 教學(xué)思路教學(xué)思路12第第1 1節(jié)物質(zhì)的變化節(jié)物質(zhì)的變化教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力 學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來探究物質(zhì)變化的科學(xué)方法。（一）科學(xué)知識(shí)與技能（一）科學(xué)知識(shí)與技能 1、理解物理變化和化學(xué)變化的不同。 2、培養(yǎng)學(xué)生掌握一些實(shí)驗(yàn)基本操作技能。

11、（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀 體驗(yàn)探究物質(zhì)變化規(guī)律的樂趣，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。13第第1節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)物物質(zhì)質(zhì)的的變變化化物理變化物理變化 化學(xué)變化化學(xué)變化分子原子觀點(diǎn)解釋分子原子觀點(diǎn)解釋 物質(zhì)是在不斷變化著的物質(zhì)是在不斷變化著的 探究物質(zhì)變化的方法探究物質(zhì)變化的方法 物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用 觀察和實(shí)驗(yàn)觀察和實(shí)驗(yàn)物質(zhì)變化的證據(jù)物質(zhì)變化的證據(jù) 硫酸銅品體的變化硫酸銅品體的變化分析推測分析推測 推測物質(zhì)的推測物質(zhì)的 性質(zhì)和用途性質(zhì)和用途 硫酸銅晶體的性質(zhì)硫酸銅晶體的性質(zhì)用用CuSO4溶液檢驗(yàn)蛋白質(zhì)溶液檢驗(yàn)蛋白質(zhì)用無水用無水CuSO4檢測水的存在檢測水的存在

12、 形狀、狀態(tài)、顏色、溫度、發(fā)光、形狀、狀態(tài)、顏色、溫度、發(fā)光、放熱、生成沉淀、放出氣體等放熱、生成沉淀、放出氣體等 14第第1節(jié)節(jié) 物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化教學(xué)建議教學(xué)建議1.采用各種圖片、媒體展示或組織學(xué)生積極舉例采用各種圖片、媒體展示或組織學(xué)生積極舉例,從物質(zhì)變化從物質(zhì)變化的本質(zhì)去討論自然界物質(zhì)變化的不同。關(guān)鍵要說明化學(xué)變的本質(zhì)去討論自然界物質(zhì)變化的不同。關(guān)鍵要說明化學(xué)變化與物理變化的不同點(diǎn)。化與物理變化的不同點(diǎn)。2.探究物質(zhì)變化的方法探究物質(zhì)變化的方法是本章在科學(xué)方法上的主要要求。教是本章在科學(xué)方法上的主要要求。教學(xué)時(shí)學(xué)時(shí),要引導(dǎo)學(xué)生要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察和實(shí)驗(yàn)通過觀察和實(shí)驗(yàn), 來尋找物質(zhì)變化的

13、證據(jù)來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。學(xué)會(huì)建立以物質(zhì)變化規(guī)律推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途的探究方學(xué)會(huì)建立以物質(zhì)變化規(guī)律推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途的探究方法。法。 3.聯(lián)系學(xué)生熟悉的生產(chǎn)生活實(shí)際聯(lián)系學(xué)生熟悉的生產(chǎn)生活實(shí)際,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到研究物質(zhì)性質(zhì)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到研究物質(zhì)性質(zhì)和變化規(guī)律的意義和變化規(guī)律的意義,滲透滲透STS教育。教育。4.做好硫酸銅晶體相關(guān)實(shí)驗(yàn)。做好硫酸銅晶體相關(guān)實(shí)驗(yàn)。15 如何觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)？主要從哪些方面入手？如何觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)？主要從哪些方面入手？提示提示答：對化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察判斷是尋找化學(xué)變化證據(jù)答：對化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察判斷是尋找化學(xué)變化證據(jù)的關(guān)鍵。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要是指用或借助儀器用眼看、的關(guān)鍵。觀察實(shí)驗(yàn)

14、現(xiàn)象主要是指用或借助儀器用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式了解實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。觀察化學(xué)鼻聞、耳聽、手感等方式了解實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要應(yīng)當(dāng)做好實(shí)驗(yàn)前、中、后的觀察。實(shí)驗(yàn)主要應(yīng)當(dāng)做好實(shí)驗(yàn)前、中、后的觀察。 變化前變化前變化中變化中變化后變化后 1、有幾種物質(zhì)參、有幾種物質(zhì)參加反應(yīng)加反應(yīng) 2、物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等、狀態(tài)、氣味等1、反應(yīng)條件（點(diǎn)、反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、催化劑燃、加熱、催化劑等）等）2、現(xiàn)象（發(fā)光、現(xiàn)象（發(fā)光、放熱、變色、溫度放熱、變色、溫度變化，生成氣體或變化，生成氣體或沉淀等）沉淀等）1、有幾種物質(zhì)生、有幾種物質(zhì)生成成 2、生成物的顏色、生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等、狀

15、態(tài)、氣味等16p2 思考思考物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系比較比較物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別無新物質(zhì)生成無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成微觀微觀解釋解釋分子本身沒有變，有分子本身沒有變，有時(shí)只是分子間間隙發(fā)時(shí)只是分子間間隙發(fā)生變化生變化構(gòu)成分子的原構(gòu)成分子的原子重新組合，子重新組合，生成新的分子生成新的分子常伴隨常伴隨現(xiàn)象現(xiàn)象形狀、狀態(tài)發(fā)生變化形狀、狀態(tài)發(fā)生變化顏色變化、發(fā)光顏色變化、發(fā)光放熱、生成沉淀、放熱、生成沉淀、放出氣體等放出氣體等聯(lián)系聯(lián)系化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。變化

16、中不一定有化學(xué)變化。17p4 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)根據(jù)根據(jù)1-5實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：有顏色變化的實(shí)驗(yàn)是：有顏色變化的實(shí)驗(yàn)是：2、3、4、5有沉淀產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)是：有沉淀產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)是： 3 有狀態(tài)變化的實(shí)驗(yàn)是：有狀態(tài)變化的實(shí)驗(yàn)是：2、3、4、5H2OCuSO4NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液18p5 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 蛋白質(zhì)在上述過程中發(fā)生了性質(zhì)改變，失去了活性，蛋白質(zhì)在上述過程中發(fā)生了性質(zhì)改變，失去了活性，我們稱之為變性。我們稱之為變性。 能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱、紫外線照屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱、紫外線照射

17、、劇烈振蕩等。射、劇烈振蕩等。 重金屬鹽等使蛋白質(zhì)重金屬鹽等使蛋白質(zhì)凝結(jié)凝結(jié)發(fā)生發(fā)生變性變性是不可逆的。是不可逆的。 Na2SO4等使蛋白質(zhì)等使蛋白質(zhì)凝聚凝聚發(fā)生發(fā)生鹽析鹽析是可逆的。是可逆的。 雞蛋清中加硫酸銅溶液，可發(fā)現(xiàn)有雞蛋清中加硫酸銅溶液，可發(fā)現(xiàn)有 沉淀沉淀 產(chǎn)生。產(chǎn)生。根據(jù)這個(gè)性質(zhì)我們可以用硫酸銅檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存根據(jù)這個(gè)性質(zhì)我們可以用硫酸銅檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在。在。因?yàn)?，硫酸銅能使蛋白質(zhì)凝結(jié)而變性。因?yàn)?，硫酸銅能使蛋白質(zhì)凝結(jié)而變性。191、學(xué)校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設(shè)計(jì)一、學(xué)校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該酒精中是否真的含有水分？個(gè)實(shí)驗(yàn)證明該酒精中

18、是否真的含有水分？ 討論交討論交流流2、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會(huì)引起中毒。如果、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會(huì)引起中毒。如果你遇到這樣的緊急情況，會(huì)采取什么措施？你遇到這樣的緊急情況，會(huì)采取什么措施？ 3、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液(含硫酸銅含硫酸銅)來消滅病菌？來消滅病菌？答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉粉末，如果變藍(lán)色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是末，如果變藍(lán)色，證明該酒精中含水。如不變色，證明是無水酒精。無水酒精。答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中答：可以喝大

19、量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。原因是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。毒性的作用。答：細(xì)菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細(xì)菌失去活性答：細(xì)菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細(xì)菌失去活性 。證據(jù)證據(jù)變化變化性質(zhì)性質(zhì) 用途用途判判斷斷表表現(xiàn)現(xiàn)決定決定推測推測20第第2 2節(jié)節(jié) 探索酸的性質(zhì)探索酸的性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力1、會(huì)測定溶液的酸堿性；會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）

20、 性質(zhì)試驗(yàn)。2、學(xué)會(huì)變量控制和對照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等實(shí)驗(yàn)探究方法。（一）科學(xué)知識(shí)與技能（一）科學(xué)知識(shí)與技能1、了解酸的主要性質(zhì)；了解鹽酸、硫酸、硝酸的個(gè)性。2、舉例說明酸在日常生活中的用途和對人類的影響；了解酸的使用注意事項(xiàng)。（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀1、提高學(xué)生的對實(shí)踐活動(dòng)的興趣；2、通過認(rèn)識(shí)酸的共性與個(gè)性，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義的教學(xué)。21什么是酸什么是酸 酸堿指示劑酸堿指示劑 酸的共性酸的共性 第第2節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)探探 索索 酸酸 的的 性性 質(zhì)質(zhì) 酸有哪些性質(zhì)酸有哪些性質(zhì) 酸的個(gè)性酸的個(gè)性 涵義涵義 電離概念電離概念電離方程式書寫電離方程式書寫 pH試紙、石

21、蕊、酚酞等試紙、石蕊、酚酞等 自制酸堿指示劑自制酸堿指示劑 溶液的酸堿性測定溶液的酸堿性測定 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)(探究活動(dòng)探究活動(dòng)) 硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì) 酸的用途和對人類的影響酸的用途和對人類的影響 酸酸+指示劑指示劑 酸金屬酸金屬 酸金屬氧化物酸金屬氧化物酸堿酸堿 酸鹽酸鹽 鹽酸鹽酸 濃硫酸濃硫酸 硝酸硝酸 揮發(fā)性揮發(fā)性 Cl的檢驗(yàn)的檢驗(yàn):常用試劑常用試劑AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3 吸水性吸水性 、脫水性、脫水性 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 、使用注意事項(xiàng)、使用注意事項(xiàng) 揮發(fā)性、腐蝕性揮發(fā)性、腐蝕性 242223蔗糖變蔗糖變“黑松糕黑松糕” 北京某著名高校北京某著名

22、高校學(xué)生下黑手學(xué)生下黑手 用硫酸用硫酸燒傷燒傷5頭黑熊頭黑熊24第第2節(jié)節(jié) 探索酸的性質(zhì)探索酸的性質(zhì)1.有關(guān)概念的教學(xué)不要深化和展開。有關(guān)概念的教學(xué)不要深化和展開。2.利用試管進(jìn)行溶液性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操利用試管進(jìn)行溶液性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，教師演示要干凈利落。有些實(shí)驗(yàn)也可改成學(xué)生活動(dòng)。作，教師演示要干凈利落。有些實(shí)驗(yàn)也可改成學(xué)生活動(dòng)。 3.本節(jié)分四個(gè)知識(shí)塊本節(jié)分四個(gè)知識(shí)塊,酸有哪些性質(zhì)這段內(nèi)容的教學(xué)是本節(jié)酸有哪些性質(zhì)這段內(nèi)容的教學(xué)是本節(jié)的一個(gè)重點(diǎn)。還有一個(gè)探究活動(dòng)，本活動(dòng)的重點(diǎn)是學(xué)習(xí)的一個(gè)重點(diǎn)。還有一個(gè)探究活動(dòng)，本活動(dòng)的重點(diǎn)是學(xué)習(xí)變量控制和對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。變量控制和

23、對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。4.在教學(xué)中應(yīng)結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中應(yīng)結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn),及時(shí)介紹物質(zhì)鑒別或檢驗(yàn)的方及時(shí)介紹物質(zhì)鑒別或檢驗(yàn)的方法。如氯離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)等。法。如氯離子、硫酸根離子的檢驗(yàn)等。5.從本節(jié)開始從本節(jié)開始,學(xué)生接觸大量的化學(xué)反應(yīng)學(xué)生接觸大量的化學(xué)反應(yīng),應(yīng)有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)應(yīng)有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生多進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫訓(xùn)練。生多進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫訓(xùn)練。教學(xué)建議教學(xué)建議25鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸物理物理性質(zhì)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑指示劑金屬金屬金氧金氧堿堿鹽鹽1._色色_體體2.有有_氣味氣味3.易易_，在空，在空氣中形成氣中形成_1.濃硫酸是濃硫酸是_的液體的液體，2._易揮發(fā)，易揮發(fā)， 具

24、有具有_水性和水性和_水性。水性。1、_色色_體體2、有、有_氣味氣味3、有、有_性，在空性，在空氣中形成氣中形成_使石蕊試液變使石蕊試液變_使酚酞試液變使酚酞試液變_使石蕊試液變使石蕊試液變_使酚酞試液變使酚酞試液變_ 使石蕊試液變使石蕊試液變_使酚酞試液變使酚酞試液變_Fe+HClZn+H2SO4能反應(yīng)，但是能反應(yīng)，但是不生成氫氣不生成氫氣Fe2O3+HClCuO+H2SO4MgO+HNO3NaOH+HClAl(OH)3+HClCu(OH)2+H2SO4KOH+HNO3CaCO3+HClAgNO3+HClBaCl2+H2SO4CaCO3+HNO3鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)比較鹽酸、硫酸、硝酸的

25、性質(zhì)比較26p8實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？你能得出什么結(jié)論？（提示：根據(jù)物質(zhì)變化的現(xiàn)象，推測物質(zhì)的性質(zhì)）（提示：根據(jù)物質(zhì)變化的現(xiàn)象，推測物質(zhì)的性質(zhì)）性質(zhì)性質(zhì)1：酸能使酸堿指示劑變色或酸能使：酸能使酸堿指示劑變色或酸能使pH試紙?jiān)嚰?石石蕊試液變紅。蕊試液變紅。P10實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)CuOHCl黑色粉末消失黑色粉末消失溶液變藍(lán)綠色溶液變藍(lán)綠色稀鹽酸稀鹽酸帶銹鐵釘帶銹鐵釘鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失溶液變黃色溶液變黃色27p11探究探究FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液鐵釘（鐵釘（FeFe）假設(shè)：鐵釘表面產(chǎn)生的氣體是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的。假設(shè)：鐵釘表面產(chǎn)生的氣體是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的。 所以說，在鹽酸

26、除銹的實(shí)驗(yàn)中，看到的氣泡是鐵與鹽酸所以說，在鹽酸除銹的實(shí)驗(yàn)中，看到的氣泡是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的，而不是鐵銹與鹽酸或鐵與水反應(yīng)生成的。反應(yīng)生成的，而不是鐵銹與鹽酸或鐵與水反應(yīng)生成的。在鹽酸除銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？ A B蒸餾水H2OC28 檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl或或SO42時(shí)，為什么要加稀時(shí)，為什么要加稀HNO3？ 檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl和和SO42時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)榈入s質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32與與AgNO3或或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。

27、如這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而而AgCl和和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl或或SO42。29 溶液有可能同時(shí)存在溶液有可能同時(shí)存在Cl和和SO42時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn)應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42，而且用，而且用Ba（NO3）2溶液溶液和稀硝酸代替和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀

28、濾去，再往濾液中加沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和溶液和稀硝酸檢驗(yàn)稀硝酸檢驗(yàn)Cl。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中液中SO42濃度較大，若先檢驗(yàn)濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl，加入，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶微溶)沉淀，而沉淀，而干擾干擾Cl的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。 P15 練習(xí)：練習(xí)：3 正常雨水正常雨水 5.6pH 7 酸雨酸雨 pH 5.630教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)第第3 3節(jié)探索堿的性質(zhì)節(jié)探索堿的性質(zhì)（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力繼續(xù)練習(xí)用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)的操作。 （一）科學(xué)知識(shí)與技能（一）科學(xué)知識(shí)與技能1、了

29、解堿的主要性質(zhì)；舉例說明堿在日常生活中的用途和 對人類的影響；了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng)2、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀通過認(rèn)識(shí)堿的共性與個(gè)性，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義的教學(xué)。 31堿的個(gè)性堿的個(gè)性第第3節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)探探 索索 堿堿 的的 性性 質(zhì)質(zhì) 堿有哪些性質(zhì)堿有哪些性質(zhì) 學(xué)生分組學(xué)生分組 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) ：土壤酸堿性測定：土壤酸堿性測定涵義涵義 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(共性共性)中和反應(yīng)中和反應(yīng)氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2 堿的用途堿的用途堿堿+指示劑指示劑 堿非金屬氧化物堿非金屬氧化物堿酸堿酸堿鹽堿鹽 H+ + OH- H

30、2O俗名俗名:苛性鈉、燒堿、火堿苛性鈉、燒堿、火堿易潮解、強(qiáng)腐蝕性易潮解、強(qiáng)腐蝕性俗名俗名:熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰微溶于水，腐蝕性微溶于水，腐蝕性3233第第3節(jié)節(jié) 探索堿的性質(zhì)探索堿的性質(zhì)1.教師要有意識(shí)的運(yùn)用研究酸的學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)教師要有意識(shí)的運(yùn)用研究酸的學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì),采用對比和分析的方法研究堿的共性和個(gè)性。并逐步掌采用對比和分析的方法研究堿的共性和個(gè)性。并逐步掌握根據(jù)物質(zhì)的變化和變化規(guī)律，歸納其性質(zhì)，再從性質(zhì)握根據(jù)物質(zhì)的變化和變化規(guī)律，歸納其性質(zhì)，再從性質(zhì)推測其用途。推測其用途。多聯(lián)系實(shí)際多聯(lián)系實(shí)際, ,了解堿在日常生活中的用途了解堿在日常生活中的用途 .2.

31、書中讀圖活動(dòng)設(shè)計(jì)有新意書中讀圖活動(dòng)設(shè)計(jì)有新意,引導(dǎo)學(xué)生用直觀的分析方法突破引導(dǎo)學(xué)生用直觀的分析方法突破中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解的難點(diǎn)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解的難點(diǎn)。3.在教學(xué)中結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)，抓住實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象突破口，及時(shí)介紹在教學(xué)中結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)，抓住實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象突破口，及時(shí)介紹CO2及銅、鐵離子的檢驗(yàn)方法。這也是物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)及銅、鐵離子的檢驗(yàn)方法。這也是物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用實(shí)例。用實(shí)例。4.本節(jié)中還安排了一個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：土壤酸堿性測定。教本節(jié)中還安排了一個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：土壤酸堿性測定。教學(xué)中應(yīng)注意科學(xué)性和實(shí)用性的結(jié)合。學(xué)中應(yīng)注意科學(xué)性和實(shí)用性的結(jié)合。教學(xué)建議教學(xué)建議34氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗稱俗稱物理

32、物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示指示劑劑非金非金屬氧屬氧化物化物酸酸鹽溶液鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰消石灰、熟石灰_色色_體，體，_溶于水，放出溶于水，放出_、易易_可以用作可以用作_._色粉末，色粉末，_溶于水，溶于水，它的水溶液俗稱它的水溶液俗稱_.使石蕊試液變使石蕊試液變色，色，使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍(lán)藍(lán)紅使石蕊試液變使石蕊試液變色色使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍(lán)紅CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca（OH）2 NaOH+HClNaOH+H2SO4Ca（OH）2 +HClCuCl2+NaOHFeCl3 +NaOHNa2CO3+Ca（OH）2 氫

33、氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較35H2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)36一車鹽酸封堵某高速公路一車鹽酸封堵某高速公路車禍?zhǔn)果}酸撒了一大街車禍?zhǔn)果}酸撒了一大街鹽酸逸出時(shí)有什么現(xiàn)象？會(huì)造成哪些危害？根據(jù)你所學(xué)鹽酸逸出時(shí)有什么現(xiàn)象？會(huì)造成哪些危害？根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，可采取什么緊急措施使危害減少到最低程度？的知識(shí)，可采取什么緊急措施使危害減少到最低程度？37P17-21 實(shí)驗(yàn)與思考（口述）實(shí)驗(yàn)與思考（口述）P20 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4 ： 建議全毛和錦綸毛線做對比實(shí)驗(yàn)。建議全毛和錦綸毛線做對

34、比實(shí)驗(yàn)。P21 練習(xí)練習(xí)3（后半問解答）碳銨不穩(wěn)定受熱、受潮都易放出氨（后半問解答）碳銨不穩(wěn)定受熱、受潮都易放出氨氣氣 ,其他分解產(chǎn)物也都以氣體形式逸出。其他分解產(chǎn)物也都以氣體形式逸出。 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 38教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)第第4 4節(jié)幾種重要的鹽節(jié)幾種重要的鹽（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力繼續(xù)學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的方法（一）科學(xué)知識(shí)與技能（一）科學(xué)知識(shí)與技能1、了解某些重要的鹽的性質(zhì)2、從元素分析角度了解某些無機(jī)鹽（化肥）對農(nóng)作物生長的作用。（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀愛國主義教育 39第第4節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)什么是鹽什么是鹽

35、 幾種鹽的性質(zhì)幾種鹽的性質(zhì) 幾幾種種重重要要的的鹽鹽 鹽的制取鹽的制取鹽與化肥鹽與化肥 鹽的溶解性（鹽的溶解性（P192附錄附錄2） 制取方法（化學(xué)方法、物理方法）制取方法（化學(xué)方法、物理方法） 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 礦石礦石漢白玉漢白玉大理石大理石石灰石石灰石碳酸鹽的檢驗(yàn)碳酸鹽的檢驗(yàn)用途用途 純堿、蘇打純堿、蘇打Na2CO3 碳酸鈣碳酸鈣CaCO3 食鹽食鹽NaCl 化肥的種類與作用化肥的種類與作用氮肥氮肥磷肥磷肥 鉀肥鉀肥 復(fù)合肥復(fù)合肥銨鹽的檢驗(yàn)銨鹽的檢驗(yàn)遇堿放出氨氣遇堿放出氨氣學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)40第第4節(jié)節(jié) 幾種重要的鹽幾種重要的鹽1.采用實(shí)物和多媒體

36、展示的方法，廣泛介紹鹽類的一些品種，采用實(shí)物和多媒體展示的方法，廣泛介紹鹽類的一些品種，然后幫助學(xué)生從組成分析，建立起關(guān)于然后幫助學(xué)生從組成分析，建立起關(guān)于“鹽鹽”的科學(xué)概念。的科學(xué)概念。2.教學(xué)內(nèi)容上以個(gè)性展示的方式介紹了碳酸鈉、碳酸鈣和食教學(xué)內(nèi)容上以個(gè)性展示的方式介紹了碳酸鈉、碳酸鈣和食鹽，他們的用途是教學(xué)重點(diǎn)。主要意圖是為了密切聯(lián)系生鹽，他們的用途是教學(xué)重點(diǎn)。主要意圖是為了密切聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際。產(chǎn)生活實(shí)際。3.重視重視CO32-、Cl-的檢驗(yàn)方法教學(xué)，可設(shè)計(jì)一些對照實(shí)驗(yàn)來的檢驗(yàn)方法教學(xué)，可設(shè)計(jì)一些對照實(shí)驗(yàn)來排除其他離子的干擾，這里重復(fù)實(shí)驗(yàn)就是為了實(shí)驗(yàn)方法教排除其他離子的干擾，這里重復(fù)實(shí)驗(yàn)

37、就是為了實(shí)驗(yàn)方法教學(xué)和實(shí)驗(yàn)思想的教育，這也是教學(xué)的難點(diǎn)。學(xué)和實(shí)驗(yàn)思想的教育，這也是教學(xué)的難點(diǎn)。4. 用圖解的方式揭示復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這里要求學(xué)生記住用圖解的方式揭示復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這里要求學(xué)生記住一些常見鹽的溶解性和復(fù)分解反應(yīng)的條件，這是物質(zhì)性質(zhì)一些常見鹽的溶解性和復(fù)分解反應(yīng)的條件，這是物質(zhì)性質(zhì)和變化規(guī)律應(yīng)用的基礎(chǔ)。和變化規(guī)律應(yīng)用的基礎(chǔ)。5.介紹化肥時(shí)，注意訓(xùn)練化學(xué)式的書寫，穿插一些營養(yǎng)素含介紹化肥時(shí)，注意訓(xùn)練化學(xué)式的書寫，穿插一些營養(yǎng)素含量的計(jì)算。量的計(jì)算。教學(xué)建議教學(xué)建議41綠礬綠礬膽礬膽礬硝酸鉀硝酸鉀重鉻酸鉀重鉻酸鉀食鹽食鹽明礬明礬純堿晶體純堿晶體42好好大大的的鹽鹽山山鹽鹽 場場石

38、灰?guī)r石灰?guī)r43HClH+Cl-NaOHNa+OH-H2ONaCl鹽HCl + NaOH= NaCl + H2OH+SO42-H2SO4Ca(OH)2Ca2+OH-H2OCaSO4鹽H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O鹽的形成鹽的形成44Na2CO3 溶液中含有的離子溶液中含有的離子2Na+CO3 2-CaCl2溶液中含有的離子溶液中含有的離子Ca2+2Cl-CaCO32NaCl+Na2CO3CaCl2=+NaNa2 2COCO3 3 溶液與溶液與CaClCaCl2 2的反應(yīng)圖解的反應(yīng)圖解復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)45KNO3溶液中含有的離子溶液中含有的離子 K+NO3 -NaC

39、l溶液中含有的離子溶液中含有的離子Na+Cl-KNO3NaCl=+K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na+ NO3- + K+ + Cl- KClNaNO3+46復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)物條件反應(yīng)物條件生成物條件生成物條件酸酸+堿堿有一種可溶或均可有一種可溶或均可溶溶 有沉淀有沉淀 或氣體或氣體 或水生成或水生成酸酸+鹽鹽鹽要溶于水或能溶鹽要溶于水或能溶于酸于酸堿堿+鹽鹽 兩者均可溶兩者均可溶鹽鹽+鹽鹽 兩者均可溶兩者均可溶復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件AB + CD = AD + CB47鹽的溶解性口訣 K+ 、Na+ 、NH4+ 、NO3- 鹽都溶；鹽都溶； 鹽酸鹽鹽酸鹽(氯化物氯化

40、物)有有AgCl不溶；不溶； 硫酸鹽有硫酸鹽有BaSO4不溶，還有銀鈣是微溶；不溶，還有銀鈣是微溶； 碳酸、磷酸鹽，只溶碳酸、磷酸鹽，只溶 鉀、鈉、銨。鉀、鈉、銨。 48常見物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn) 物質(zhì)物質(zhì)使用試劑使用試劑現(xiàn)現(xiàn) 象象 酸酸 (H+)pH試紙，紫色石蕊試液試紙，紫色石蕊試液 加入鋅粒加入鋅粒pH 7 ，變紅，變紅產(chǎn)生可燃?xì)怏w產(chǎn)生可燃?xì)怏w 堿堿(OH-)pH試紙，紫色石蕊試液試紙，紫色石蕊試液 無色酚酞試液無色酚酞試液pH 7 ， 變藍(lán)變藍(lán) 變紅變紅Cl-AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3生成白色沉淀生成白色沉淀SO42-BaCl2溶液和稀溶液和稀HNO3生成白色沉淀生成白色沉淀CO3

41、2-鹽酸和澄清石灰水鹽酸和澄清石灰水生成氣體，能使澄清石生成氣體，能使澄清石灰水變渾濁?；宜儨啙帷u2+NaOH溶液溶液生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀Fe3+NaOH溶液溶液生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀NH4+Ca(OH)2等堿性物質(zhì)等堿性物質(zhì) 產(chǎn)生刺鼻氨氣產(chǎn)生刺鼻氨氣49討論交流討論交流Na2SO4 和和Na2CO3溶液中分別滴加溶液中分別滴加BaCl2溶液，溶液，再加稀硝酸，你能看到什么現(xiàn)象？再加稀硝酸，你能看到什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。寫出有關(guān)化學(xué)方程式。Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4不溶于酸不溶于酸BaSO4 + HNO3 = Na2CO3 + BaCl

42、2 = 2NaCl + BaCO3能溶于酸能溶于酸BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +CO2 對照實(shí)驗(yàn)對照實(shí)驗(yàn)50p28 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)p28思考思考常用化肥的簡易識(shí)別常用化肥的簡易識(shí)別 一看：液態(tài)化肥，有刺激性氨臭氣味的是氨水；像魚卵的白色固體，一般是尿素；灰色粉未或顆粒，一般是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等。 二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳銨（易分解放出氨氣）；用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨等銨態(tài)氮肥。 三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷礦

43、粉。51P29練習(xí) 1、硝酸鉀是由硝酸和氫氧化鉀中和生成的鹽。、硝酸鉀是由硝酸和氫氧化鉀中和生成的鹽。注解：黑火藥成分：注解：黑火藥成分：“一一硫硫二二硝硝三三木炭木炭” S+2KNO3+3C= K2S+N2+3CO2 2、方法指導(dǎo)（實(shí)驗(yàn)方案包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和、方法指導(dǎo)（實(shí)驗(yàn)方案包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。）結(jié)論。） 3、NO2-離子有毒。離子有毒。方案一：取少量樣品，分別放入燒紅的鐵鍋內(nèi)，方案一：取少量樣品，分別放入燒紅的鐵鍋內(nèi)，立即熔化的是亞硝酸鈉。（因?yàn)閬喯跛徕c熔點(diǎn)僅立即熔化的是亞硝酸鈉。（因?yàn)閬喯跛徕c熔點(diǎn)僅為為271，而食鹽熔點(diǎn)為，而食鹽熔點(diǎn)為801）52（04年廣東佛山中考試題）年廣

44、東佛山中考試題）2004年年5月月25日我市某地發(fā)生了一日我市某地發(fā)生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，亞起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，亞硝酸鈉和食鹽的有關(guān)資料如下：硝酸鈉和食鹽的有關(guān)資料如下：(1) 根據(jù)上表請你寫出亞硝酸鈉的兩條物理性質(zhì)_(2) 寫出檢驗(yàn)食鹽中是否含有亞硝酸鈉的過程_項(xiàng) 目亞硝酸鈉 (NaNO2)氯化鈉 (NaCl)水溶性易溶，在15時(shí)溶解度為81.5g易溶，在15時(shí)溶解度為35.8g熔 點(diǎn)271801沸 點(diǎn)320會(huì)分解，放出有臭味的氣體1413跟稀鹽酸作用放出紅棕色的氣體NO2無反應(yīng)53教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)第第5 5節(jié)節(jié)尋找金屬變化的規(guī)

45、律尋找金屬變化的規(guī)律 （一）科學(xué)知識(shí)與技能（一）科學(xué)知識(shí)與技能1、了解常見金屬的主要性質(zhì)和用途。認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。2、了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力1、發(fā)展收集信息、處理信息的能力。2、通過實(shí)驗(yàn)條件的控制滲透學(xué)習(xí)控制變量法。（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀通過資源共享，激勵(lì)學(xué)生的合作參與意識(shí)。54那些物質(zhì)是金屬那些物質(zhì)是金屬 金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系 第第5節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)尋尋找找金金屬屬變變化化的的規(guī)規(guī)律律 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)

46、移 金屬金屬+O2金屬氧化物金屬氧化物 金屬金屬+酸酸鹽鹽+H2金屬金屬+鹽鹽新金屬新金屬+新鹽新鹽置換反應(yīng)置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用應(yīng)用氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)探究探究性質(zhì)決定用途性質(zhì)決定用途55第第5節(jié)節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律尋找金屬變化的規(guī)律1.讀圖和組織探究讀圖和組織探究“金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系系”, ,主要目的是引導(dǎo)學(xué)生主要目的是引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)關(guān)注生活和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn), ,學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。課前探究課前探究,查找資料是查找資料是基礎(chǔ)基礎(chǔ)。2.2.難點(diǎn)是探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序，教材是借助難點(diǎn)是探究和認(rèn)識(shí)金屬活

47、動(dòng)性順序，教材是借助一組實(shí)驗(yàn)來完成的，條件允許的話，可以讓學(xué)生一組實(shí)驗(yàn)來完成的，條件允許的話，可以讓學(xué)生設(shè)計(jì)探究活動(dòng)來完成。并能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)探究活動(dòng)來完成。并能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序分析和解決一些實(shí)際問題。分析和解決一些實(shí)際問題。3.3.理解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。用電子在置換反應(yīng)中的轉(zhuǎn)理解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。用電子在置換反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移揭示置換反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，這是一種嘗試，教移揭示置換反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，這是一種嘗試，教學(xué)中注意不要深化和拓展。學(xué)中注意不要深化和拓展。教學(xué)建議教學(xué)建議56p31 探究探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系 1.性質(zhì)決定用途。性質(zhì)決定用途。 2.有金屬光澤有

48、金屬光澤可以做裝飾品；做反光體可以做裝飾品；做反光體 比較硬比較硬可以做開礦鉆頭；鑄件、機(jī)器軸承可以做開礦鉆頭；鑄件、機(jī)器軸承 有延展性有延展性可以做薄板、線材；形狀各異的容器可以做薄板、線材；形狀各異的容器 有導(dǎo)電性有導(dǎo)電性可以做導(dǎo)電線可以做導(dǎo)電線 3.(1) (2)猜想推測它們可能的用途猜想推測它們可能的用途 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查 (4)p32 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)57p34 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)鎂條、鋅粒、銅片中分別放入稀鹽酸中鎂條、鋅粒、銅片中分別放入稀鹽酸中Mg + 2HCl =Zn + 2HCl =Cu + HCl =不反應(yīng)不反應(yīng) 無現(xiàn)象無現(xiàn)象MgCl2 + H2 劇烈劇烈ZnCl

49、2 + H2 較劇烈較劇烈反應(yīng)速度減慢反應(yīng)速度減慢活動(dòng)性活動(dòng)性： Mg Zn H Cu58p35 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)鋅跟硫酸銅鋅跟硫酸銅溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)銅跟硝酸銀銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)ZnCuAg除書上圖除書上圖1-36，還有其他，還有其他方法證明銅、銀、鋅的活方法證明銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小嗎？動(dòng)性大小嗎？59p35 討論討論試劑組試劑組1、Zn, MgSO4, CuSO4溶液溶液試劑組試劑組2、Mg, Cu, ZnSO4溶液溶液試劑組試劑組3、Mg, ZnSO4, Zn, CuSO4試劑組試劑組4、 Mg, Zn, Cu, 鹽酸鹽酸試劑組試劑組5、 Zn, Cu

50、, 鹽酸鹽酸, MgSO4溶液溶液MgZnCuMgZn HCu金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬的位置金屬的位置越靠前，越靠前，金屬在水溶液中越容易金屬在水溶液中越容易失去電子失去電子變成陽離子，活動(dòng)性就變成陽離子，活動(dòng)性就越強(qiáng)。越強(qiáng)。 61621、排在（、排在（H）前面的金屬能置換出酸里的氫。）前面的金屬能置換出酸里的氫。2、排在前面的金屬（、排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后除外）能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3、K、Ca、Na很活潑，與鹽溶液反

51、應(yīng)時(shí)先與水發(fā)生很活潑，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿再與鹽反應(yīng)。置換反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿再與鹽反應(yīng)。 如：如：2Na +2H2O= 2NaOH + H2 2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2v金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的意義根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬跟酸、金屬跟鹽的根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬跟酸、金屬跟鹽的置換反應(yīng)能否發(fā)生。置換反應(yīng)能否發(fā)生。 討論討論p36P38 練習(xí)練習(xí)63教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)第第6 6節(jié)節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律尋找金屬變化的規(guī)律 （一）科學(xué)知識(shí)與技能（一）科學(xué)知識(shí)與技能1、會(huì)區(qū)別無機(jī)物和有機(jī)物。2、知道一些簡單有機(jī)物的性質(zhì)。3、了解對生

52、命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物（如葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等）。（二）過程、方法與能力（二）過程、方法與能力學(xué)習(xí)可燃性氣體的純度檢驗(yàn)方法（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀（三）科學(xué)態(tài)度、情感與價(jià)值觀形成物質(zhì)循環(huán)觀點(diǎn)，建立科學(xué)的物質(zhì)觀。64第第6節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu)有有機(jī)機(jī)物物的的存存在在和和變變化化什么是有機(jī)物什么是有機(jī)物 甲烷甲烷CH4（天然氣（天然氣,沼氣的主要成分）沼氣的主要成分）丁烷丁烷C4H10（家用液化氣主要成分）（家用液化氣主要成分）乙炔乙炔C2H2酒精酒精C2H5OH一些簡單的有機(jī)物一些簡單的有機(jī)物 常見有機(jī)物的用途常見有機(jī)物的用途(圖圖1-44)糖類糖類主要的供能物質(zhì)主要的供能物質(zhì)蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)構(gòu)成生物體構(gòu)成生物體(細(xì)胞細(xì)胞)的基本物質(zhì)的基本物質(zhì)脂肪脂肪主要的貯能物質(zhì)主要的貯能物質(zhì)對生命活動(dòng)對生命活動(dòng)具有重大意具有重大意義的有機(jī)物義的有機(jī)物 自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑碳氮氧的循環(huán)碳氮氧的循環(huán)65第第6節(jié)節(jié) 有機(jī)物的存在和變化有機(jī)物的存在和變化1.結(jié)合生活，舉例展示，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)有機(jī)物。結(jié)合生活，舉例展示，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)有機(jī)物。2.2.要結(jié)合實(shí)驗(yàn)，介紹一些可燃?xì)怏w在點(diǎn)燃前應(yīng)作的要結(jié)合實(shí)驗(yàn)，介紹一些可燃?xì)怏w在點(diǎn)燃前應(yīng)作的驗(yàn)純操作方法，要進(jìn)行有機(jī)物使用中的安全教育。驗(yàn)純操作方法