化學(xué)反應(yīng)速率

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法2、理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）（一）化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（二）（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示：化學(xué)反應(yīng)速率的表示： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間單位時間（如每秒，（如每秒，每分鐘，每小時）內(nèi)反應(yīng)物每分鐘，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量濃度的減小量或生或生成物成物濃度的增加量濃度的增加量來表示。來表示。 v = c t試根據(jù)以上計(jì)算式推出試根據(jù)以上計(jì)算式推出v v的單位是什么？的單位是什么？某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：某一物質(zhì)

2、的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為：mol/（L min）或）或 mol/（L s）例題例題1 1在在 N2 + 3H2 NH3反應(yīng)中，自開始反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由至秒，氨的濃度由0變?yōu)樽優(yōu)?. 6 mol/L，則，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t(0. 6 0 )mol/L2s=2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算：表達(dá)式法表達(dá)式法問題問題在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率既可以用反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃反應(yīng)物濃度的減少來表示，也可以用生成物濃度的增加

3、來表示。那么同一反應(yīng)中，用度的增加來表示。那么同一反應(yīng)中，用不同物不同物質(zhì)的濃度變化質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？其大小有什么關(guān)系呢？其大小有什么關(guān)系呢？ 例例2：在：在2 L容積不變?nèi)萜髦邪l(fā)生容積不變?nèi)萜髦邪l(fā)生 N23H2 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8 mol H2 和和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了后生成了0.12 mol NH3 ，求，求V V (H2)、 V V (N2) 、V V (NH3)。（始始）起始物質(zhì)的量）起始物質(zhì)的量/mol： 0.4 0.8 0（變變）變化的物質(zhì)的量）變化的物質(zhì)的量/mol： 0.06 0

4、.18 0.12（末末）2min后物質(zhì)的量后物質(zhì)的量/mol： 0.34 0.62 0.12解：解： N2 + 3H2 2NH3三段式法三段式法V V (H2) = 0.045 mol/(Lmin)V V (N2) = 0.015mol /(Lmin)V V (NH3) = 0.03mol /(Lmin) V V (N2) V V (H2) V V (NH3) =1 3 2化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，均取化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，均取正值正值同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反

5、應(yīng)速率時，率的數(shù)值可能是不同的。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)必須說明用哪種物質(zhì)為基準(zhǔn)。同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即：對于反應(yīng)即：對于反應(yīng) aAbB=cCdD 有有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此不用固體不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率?；蚣円后w表示化學(xué)反應(yīng)速率。 3、反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比4、固

6、體和純液體的濃度不變，故常不用、固體和純液體的濃度不變，故常不用 來研究反應(yīng)速率。來研究反應(yīng)速率。1、表示指定時間內(nèi)的平均速率、表示指定時間內(nèi)的平均速率 2、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 即：對于反應(yīng)即：對于反應(yīng) aAbB = cCdD 有有V V(A)V V(B)V V(C)V V(D)abcd 已知反應(yīng)已知反應(yīng) A+3B = 2C+D在某一段時間內(nèi)在某一段時間內(nèi)以以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/ (Lmin)，則此段時間內(nèi)以，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ）A.0

7、.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin) D. 3mol/ (Lmin)練習(xí)練習(xí)1C 練習(xí)練習(xí)2 2則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Lmin)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)(3)注意：單位統(tǒng)一，轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示注意：單位統(tǒng)一，轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示在在2 L容積不變的容器中，發(fā)生容積不變的

8、容器中，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4 mol H2 和和 4 mol N2 , 用用H2 表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.12 mol(Ls) ，則，則10 s后容器中后容器中N2的物質(zhì)的量是（的物質(zhì)的量是（ ） A. 1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D. 3.6mol練習(xí)練習(xí)3 3C 某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1 mol/ L 的兩種氣體的兩種氣體X2、和、和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成在密閉容器中反應(yīng)生成氣體氣體Z。達(dá)到平衡后，。達(dá)到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L ,

9、 c(Z)=0.4 mol/L ,該反應(yīng)的化該反應(yīng)的化學(xué)方程式是學(xué)方程式是 （ ）A. X2 + 2Y2 = 2Z B. 3X2 + Y2 = 2ZC. 2X2 + Y2 = 2Z D. X2 + 3Y2 = 2Z 練習(xí)練習(xí)4B二、有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？二、有哪些條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)25科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)25 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論 熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快且速率較快常溫條件下，化

10、學(xué)常溫條件下，化學(xué)反應(yīng)速率還算較快反應(yīng)速率還算較快溶液中產(chǎn)生氣泡的溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢速率較慢溫度越低，化學(xué)反溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢應(yīng)速率越慢v在其它條件不變時在其它條件不變時，升高反應(yīng)體系的溫度，化，升高反應(yīng)體系的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)反應(yīng)方程式為：化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2= 2H2O + O2FeCl35% H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)26科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)26課本實(shí)驗(yàn)課本實(shí)驗(yàn)2-6 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它試不加其它試劑劑立即有大量立即有大量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生2H2

11、O2=2H2O + O2催化劑催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率能加快反應(yīng)速率MnO2有大量氣泡有大量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量氣泡出現(xiàn)量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小反應(yīng)速率很小在其它條件不變時在其它條件不變時，催化劑通?？梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)，催化劑通?？梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率；不同催化劑對同一個反應(yīng)的催化能力不同。速率；不同催化劑對同一個反應(yīng)的催化能力不同。 規(guī)律：規(guī)律：催化劑能催化劑能改變改變化學(xué)反應(yīng)的速率?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率。 有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)

12、的速率，叫正催化劑正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑負(fù)催化劑。在。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑?；瘎?。 催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。毒。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影

13、響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考思考1 1：為什么要將食物存放在溫度低的地方：為什么要將食物存放在溫度低的地方（如電冰箱）？（如電冰箱）？溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越小。思考思考2 2：實(shí)驗(yàn)時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體：實(shí)驗(yàn)時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。思考思考3 3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再進(jìn)行：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？接觸的機(jī)會極大地增加，可以提高反應(yīng)速率。接觸的機(jī)會極大地增加，可以提高反應(yīng)速率。思考思考4 4：實(shí)驗(yàn)室常用約：實(shí)驗(yàn)室常用約3030左右的硫酸溶液與鋅粒反左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，氣泡變少應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，氣泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？什么？反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快使用催