第11單元 課題1 生活中常見的鹽(第2課時(shí))

1、課題課題1 1生活中常見的鹽生活中常見的鹽第 課時(shí)第十一單元鹽化肥 2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者,從左至右依次為從左至右依次為:肖萬、格拉布、施羅克肖萬、格拉布、施羅克“交換舞伴交換舞伴”的肖萬機(jī)理的肖萬機(jī)理CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaCl+HNaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：寫出相關(guān)反應(yīng)方程式： NaHCON

2、aHCO3 3+HCl+HClNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaClCaCOCaCO3 3+2NaOH +2NaOH 【設(shè)疑設(shè)疑】碳酸鈉溶液能與酸反應(yīng)碳酸鈉溶液能與酸反應(yīng),也能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)也能與氫氧化鈣溶液反應(yīng),能否與其他的堿能否與其他的堿,如氫氧化鈉溶液反應(yīng)呢如氫氧化鈉溶液反應(yīng)呢?三、常見酸、堿、鹽的溶解性三、常見酸、堿、鹽的溶解性部分酸、堿和鹽的溶解性部分酸、堿和鹽的溶解性:鉀、鈉、銨鹽均可溶鉀、鈉、銨鹽均可溶,硝酸鹽入水形無蹤。硝酸鹽入水形無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鹽不溶BaSO4,鹽酸鹽不溶鹽酸鹽不溶AgCl。酸的溶解性酸的

3、溶解性:全溶。全溶。堿堿:只有只有5種可溶種可溶:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶微溶)、NH3H2O。(其余堿均為沉淀其余堿均為沉淀)酸酸酸全溶于水酸全溶于水堿堿鉀鈉銨鋇鈣鉀鈉銨鋇鈣堿可溶堿可溶銨鹽銨鹽鉀鹽鉀鹽鈉鹽鈉鹽鋇鹽鋇鹽鈣鹽鈣鹽鎂鹽鎂鹽鋁鹽鋁鹽錳鹽錳鹽鋅鹽鋅鹽亞鐵鹽亞鐵鹽鐵鹽鐵鹽銅鹽銅鹽銀鹽銀鹽硝酸鹽硝酸鹽 鹽酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽鉀鉀鈉鈉銨銨硝硝溶溶水水快快四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件HCl+NaOHNaCl+H2O化學(xué)方程式的特點(diǎn)化學(xué)方程式的特點(diǎn).(1)反應(yīng)物和生成物都是化合物。反應(yīng)物和生成物都是化合物。(2)各成分互相交換。各

4、成分互相交換。(3)各元素化合價(jià)不變。各元素化合價(jià)不變。(4)反應(yīng)物是酸和堿反應(yīng)物是酸和堿,生成物是鹽和水。生成物是鹽和水。【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn):(1)化合物;(2)相交換;(3)價(jià)不變?！練w納實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象歸納實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象】“ “+”表示反應(yīng)表示反應(yīng),“-”表示不反應(yīng)。表示不反應(yīng)。稀硫酸稀硫酸硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液碳酸鉀溶液碳酸鉀溶液稀硫酸稀硫酸+硝酸鋇硝酸鋇溶液溶液+-+氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液+-碳酸鉀碳酸鉀溶液溶液+-【學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材和藥品,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),判斷復(fù)判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。分解反應(yīng)的發(fā)生?！?/p>

5、藥品藥品】稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液。稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液。【儀器儀器】試管、試管架、膠頭滴管等。試管、試管架、膠頭滴管等?！緦W(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)】判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng), ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)(1)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液。碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液。(2)(2)氫氧化鉀溶液和鹽酸。氫氧化鉀溶液和鹽酸。(3)(3)硫酸和氯化鈉溶液。硫酸和氯化鈉溶液。(4)(4)碳酸鉀溶液和鹽酸。碳酸鉀溶液和鹽酸。(5)(5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液。硫酸銅溶液和氯化

6、鋇溶液。觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程。觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程。 【歸納歸納】 復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。生復(fù)分解反應(yīng)是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。生成沉淀、氣體或水都會(huì)使溶液中離子的濃度減小。上述反應(yīng)的方成沉淀、氣體或水都會(huì)使溶液中離子的濃度減小。上述反應(yīng)的方程式為程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O 。討論并提出自己的見解。討論并提出自己的見解?！窘處煔w納教師歸納】酸酸+堿堿鹽鹽+水水堿堿+鹽鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽新堿新堿+新鹽新鹽五、物質(zhì)的分類五、物質(zhì)的分類同學(xué)們能夠用你們已有

7、的知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行整理同學(xué)們能夠用你們已有的知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行整理,并用圖示把并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來嗎這些概念的相互關(guān)系表示出來嗎?(如圖所示如圖所示) 物質(zhì)分類依據(jù)不同物質(zhì)分類依據(jù)不同,因而類別也不同。根據(jù)物質(zhì)的組成和性因而類別也不同。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)質(zhì),我們可以將物質(zhì)分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等。我們可以將物質(zhì)分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等。【練習(xí)練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,并將其分類。并將其分類。氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳

8、酸銅、氫氧化鈣、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。硫酸亞鐵。離子的共存：同一溶液中若離子之間符合以下三個(gè)條件之一就會(huì)離子的共存：同一溶液中若離子之間符合以下三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，這些離子便不能在溶液中大量共存。發(fā)生反應(yīng)，這些離子便不能在溶液中大量共存。 生成沉淀物：如生成沉淀物：如ClCl- -與與AgAg+ +，BaBa2+2+與與SOSO4 42-2-，OHOH- -與與CuCu2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+ ; ; COCO3 32-2-與與CaCa2+2+、BaBa2+2+等不能大量共存。等不能大量共存。生成氣體：如生成氣體：如OHOH

9、- -與與NH NH 4 4+ +，H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等不能共存。等不能共存。生成水；如生成水；如H H+ +與與OHOH- -不能共存。不能共存。另外還要注意題目中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯另外還要注意題目中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子，如定沒有有色離子，如FeFe3+3+、 Cu Cu 2+2+、 Fe Fe 2+2+、MnOMnO4 4- -等等; ;pH=1pH=1時(shí)為強(qiáng)酸溶液；時(shí)為強(qiáng)酸溶液；pH=14pH=14為強(qiáng)堿溶液。為強(qiáng)堿溶液。 【拓展延伸拓展延伸】 1.1.一看成分一看成分: :一般反應(yīng)物如有相

10、同的離子成分一般反應(yīng)物如有相同的離子成分, ,則該反應(yīng)不則該反應(yīng)不能發(fā)生能發(fā)生. .判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有“三看三看”: :口訣口訣:復(fù)分解復(fù)分解,兩頭顧兩頭顧,先顧頭先顧頭,后顧尾后顧尾,顧頭要看溶解性顧頭要看溶解性,顧尾氣體沉顧尾氣體沉淀水淀水,有酸參加可不溶有酸參加可不溶,無酸參加都要溶。無酸參加都要溶。3.三看反應(yīng)物的溶解性三看反應(yīng)物的溶解性:有酸參加的復(fù)分解反應(yīng)有酸參加的復(fù)分解反應(yīng),另外一種物質(zhì)另外一種物質(zhì)可不溶于水可不溶于水,但需溶于酸但需溶于酸,反應(yīng)才能發(fā)生。無酸參加的復(fù)分解反反應(yīng)才能發(fā)生。無酸參加的復(fù)分解反應(yīng)應(yīng),反應(yīng)物均需溶于水反應(yīng)物均需溶于水,反應(yīng)才

11、可能發(fā)生。反應(yīng)才可能發(fā)生。2.二看產(chǎn)物二看產(chǎn)物:生成物中是否有沉淀生成物中是否有沉淀(固體固體)、水、水(液體液體)或氣體生成?；驓怏w生成。只需有其中一種生成只需有其中一種生成,反應(yīng)就能發(fā)生。反應(yīng)就能發(fā)生。1.(2014宜昌中考宜昌中考)下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉 B.硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇C.氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀 D.鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅解析解析:硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉三者相互交換成分均沒有

12、水、氣硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉三者相互交換成分均沒有水、氣體或沉淀生成體或沉淀生成,則不能反應(yīng)則不能反應(yīng);硫酸、碳酸鉀與氫氧化鋇相互交換成硫酸、碳酸鉀與氫氧化鋇相互交換成分有白色沉淀生成分有白色沉淀生成,硫酸、碳酸鉀相互交換成分有氣體生成硫酸、碳酸鉀相互交換成分有氣體生成,能發(fā)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生復(fù)分解反應(yīng);氯化鈣、氫氧化鉀或碳酸鈉、氫氧化鉀相互交換氯化鈣、氫氧化鉀或碳酸鈉、氫氧化鉀相互交換成分均沒有水、氣體或沉淀生成成分均沒有水、氣體或沉淀生成,則不能反應(yīng)則不能反應(yīng);鹽酸、硝酸鉀或硝鹽酸、硝酸鉀或硝酸鉀、氫氧化鋅相互交換成分均沒有水、氣體或沉淀生成酸鉀、氫氧化鋅相互交換成分均沒有水、氣體或沉淀生

13、成,則不則不能反應(yīng)。能反應(yīng)。 B2.(2015重慶中考重慶中考)“分類分類”可以使人們有序地研究物質(zhì)可以使人們有序地研究物質(zhì),以下分以下分類正確的是類正確的是()A.合金合金:生鐵、錳鋼、青銅生鐵、錳鋼、青銅B.堿堿:純堿、燒堿、消石灰純堿、燒堿、消石灰C.鹽鹽:氯化銀、氯化鈉、氯化氫氯化銀、氯化鈉、氯化氫D.合成材料合成材料:塑料、合成纖維、鋁合金塑料、合成纖維、鋁合金解析解析:純堿不是堿純堿不是堿,屬于鹽類屬于鹽類;氯化氫不屬于鹽類氯化氫不屬于鹽類;鋁合金屬于金屬鋁合金屬于金屬材料中的合金。材料中的合金。A3.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,可以不必考慮的是可以不必考慮的是(

14、)A.生成物中是否有沉淀生成物中是否有沉淀B.生成物中是否有水生成物中是否有水C.生成物中是否有氣體生成物中是否有氣體D.金屬的活動(dòng)性順序金屬的活動(dòng)性順序解析解析:復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生需要考慮生成物中是否有沉淀、水、氣體。復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生需要考慮生成物中是否有沉淀、水、氣體。金屬是單質(zhì)金屬是單質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生不需要考慮金屬的活動(dòng)性順序。復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生不需要考慮金屬的活動(dòng)性順序。D4.將下列各組物質(zhì)的溶液相混合將下列各組物質(zhì)的溶液相混合,不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.BaCl2和和Na2SO4B.HCl和和NaHCO3C.NaCl和和KNO3D.HCl和和KOH解

15、析解析:氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,能發(fā)生反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng);鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,符合復(fù)分解反符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)發(fā)生的條件,能發(fā)生反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng);硝酸鉀和氯化鈉相互交換成分沒有沉淀、氣體或硝酸鉀和氯化鈉相互交換成分沒有沉淀、氣體或水水,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,不能發(fā)生反應(yīng)不能發(fā)生反應(yīng);鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水化鉀和水,故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。C5.在溶液

16、中發(fā)生在溶液中發(fā)生AB+CD AD+CB類型的反應(yīng)類型的反應(yīng),下列說法不下列說法不正確的是正確的是()A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.A在反應(yīng)前后的化合價(jià)無變化在反應(yīng)前后的化合價(jià)無變化C.D一定是原子團(tuán)一定是原子團(tuán)D.若若AB是是AgNO3,則則CD可能是可能是NaCl解析解析:AB+CD =AD+CB是兩種化合物相互交換成分生成另外兩是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);由復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知由復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可知A在反應(yīng)前后在反應(yīng)前后的化合價(jià)無變化的化合價(jià)無變化;D不一定是原子團(tuán)不一定是原子團(tuán),例如例如AgNO3和和NaCl反應(yīng)生成氯反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉化銀沉淀和硝酸鈉,D是氯離子是氯離子;AgNO3和和NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀