高中化學必修2生活中兩種常見的有機物(學案)

1、 新課標第一網不用注冊，免費下載！第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物第1課時知識與技能：通過對乙醇的分子結構、物理性質和化學性質的探究，學會由事物的表象解析事物的本質、變化，進一步培養(yǎng)學生的綜合探究能力、空間想象能力和創(chuàng)造性思維能力，通過從動手實驗，規(guī)范學生操作，全面培養(yǎng)、提高學生的實驗能力、觀察能力和對實驗現象的解析能力。過程與方法：通過揭示問題、討論釋疑、動手釋疑，學習對比、推斷等多種科學探究方法。情感態(tài)度價值觀： 讓學生體驗科學探究的艱辛和樂趣，認識化學與人類生活密切關系，激發(fā)學生學習化學的積極性。教學重點：乙醇的化學性質教學難點：化學性質與分子結構的關系教學方法：實驗探究引導多媒體輔助的方

2、法教學過程：引入讓學生講述課前準備的有關酒的知識，指出各類酒都含有一種主要成分酒精，酒精的化學名稱為乙醇，也是一類重要的烴的衍生物。提問乙醇的組成結構是什么？如何設計實驗來推測乙醇的組成和結構？首先考慮組成。學生分組討論學生敘述其方案總結（1） 求摩爾質量 （2） 求最簡式板書一、乙醇 1、乙醇的組成與結構 分子式：C2H6O學生試寫結構 可能結構為：CH3CH2OH CH3-O-CH3提問如何確定是哪一種結構，需要借助于什么實驗？學生思考回答演示實驗Na和乙醇反應，檢驗生成的氣體學生活動觀察并記錄實驗現象結論1molNa和1mol乙醇反應可以生成1mol氫氣。小結推出乙醇的結構應該是（1）而

3、不是（2）板書結構式：                          結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇的官能團是 OH（官能團定義：決定有機物性質的原子或原子團）課件演示乙醇分子的比例模型和球棍模型展示實物讓學生觀察實驗臺上的無水酒精，總結物理性質。學生歸納乙醇的物理性質：無色有特殊香味的液體 ，密度比水小，易揮發(fā)，沸點比水低，易溶于水，能

4、溶解多種有機物和無機物。板書2、乙醇的物理性質：無色有特殊香味的液體 ，密度比水小，易揮發(fā)，沸點比水低，易溶于水，能溶解多種有機物和無機物。知識補充一些無水酒精、工業(yè)酒精、醫(yī)用酒精的知識。板書3、乙醇的化學性質 （1）乙醇和金屬鈉的反應 反應方程式設問鈉與乙醇的反應有什么現象？與Na和水反應有什么不同，可以得出什么結論？學生思考回答  鈉放入乙醇中，沉在乙醇液體的底部，表面有氣泡產生，然后逐漸上升到乙醇表面，鈉塊形狀不變，體積逐漸減小，最后消失，產生的氣體是H2。提問與乙醇的反應中，乙醇斷裂的是什么鍵？學生思考交流教師總結與乙醇的反應中，乙醇斷裂的是OH鍵。板書（2）乙醇的氧化反應a

5、、燃燒  演示實驗 在試管中加入2mL無水乙醇，把光亮的銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰上加熱燒紅，當表面生成一層黑色的氧化銅時，趁熱插到盛有乙醇的試管底部，反復操作幾次，最后熱的黑銅絲插入試管中但不接觸乙醇液體。（或觀看“乙醇”課件中相關視頻）設問根據實驗過程，分析銅絲在此實驗中的作用（啟發(fā)學生，銅絲先變黑又變?yōu)榧t色）總結在這個反應中，乙醇是還原劑，氧氣是氧化劑，銅是催化劑，氧化銅是中間產物，O2把乙醇氧化成了乙醛學生觀察并記錄現象a. 黑色的氧化銅變成亮紅色的銅b. 在試管口可以聞到刺激性氣味c. 最后黑銅絲還沒有和乙醇混液體接觸就變成了紅色思考回答 銅絲作催化劑 

6、60; 課件演示  乙醇催化氧化的斷鍵部位板書b、催化氧化結論乙醇的催化氧化又證明了官能團決定有機物的性質教師講解乙醇中相鄰碳上存在著氫原子和羥基，在濃硫酸加熱的情況下可以脫水而生成乙烯    分析討論得出結論：此反應是消去反應，消去的是小分子水提示在此反應中，乙醇分子內的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結合成了水分子，結果是生成不飽和的碳碳雙鍵設問如果此反應只加熱到140又會怎樣？學生思考交流回答生成另一種物質乙醚設問通過反應過程比較，乙醇的兩種脫水方式有什么不同？回答前者是乙醇的一個分子內脫掉一個水分子，后者是兩個乙醇分子間脫掉一個水分子。前者是消去反應，

7、后者不是。小結由此可見，在化學反應中，相同的反應物在不同的條件下，可能生成不同的產物，內因（OH）決定了反應物的性質，外因（條件）通過內因影響了反應產物，也不可忽視，所以說在化學反應中，控制反應條件是很重要的。乙醇的脫水反應在一次證明了官能團對有機物性質的決定性作用。練習根據下圖所示的乙醇分子結構判定在以下反應中分子中化學鍵的斷裂情況 1、與金屬鈉反應時_鍵斷裂2、與濃H2SO4共熱至170時_鍵斷裂3、在Cu或Ag催化下與氧氣反應時_鍵斷裂小結本節(jié)介紹了乙醇的幾種化學性質，如：能與鈉發(fā)生置換反應，被氧氧化以及消去反應等，所有這些性質表現都是由乙醇分子結構中“OH”官能團決定的。教學反思：乙醇

8、是學生接觸到的第一個重要的烴的衍生物，該課時在烴和烴的衍生物之間起到承前啟后的橋梁作用。在本課時的設計和教學過程中，關鍵是要通過乙醇模型、多媒體課件、補充實驗等直觀教學輔助手段，幫助學生理解“官能團”的概念和作用，引導學生通過實驗觀察、課件展示分析，自行總結、歸納乙醇的化學反應類型與分子結構中化學健斷裂的關系。注意引導學生大膽假設、自主思考、主動探索的良好學習品質。第2課時知識與技能： 1、掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質2、理解酯化反應的概念3、培養(yǎng)學生的實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力4、培養(yǎng)實驗探究的方法過程與方法：體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉變.能

9、夠發(fā)現和提出有探究價值的化學問題,敢于質疑,勤于思索,逐步形成獨立思考的能力情感態(tài)度與價值觀：發(fā)展學習化學的樂趣,樂于探究物質變化的奧秘,體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇妙與和諧.有將化學知識應用于生活實踐的意識,能夠對與化學有關的社會與生活問題做出合理的判斷教學重點：1、乙酸的酸性和乙酸的酯化反應；2、運用科學的方法、準確的術語來解答生產生活中的實際問題教學難點：1、掌握酯化反應的概念、特點和本質； 2、如何有效地組織引導學生進行探究性學習，達到師生、生生交流互動，創(chuàng)建寬松和諧的學習氛圍 教學過程：引題同學們愛不愛吃醋啊？為什么不愛？因為它酸酸的！講解食醋的主要成分是乙酸。所以乙酸

10、又叫做醋酸。 課件展示乙酸分子的比例模型。講解請同學們在練習本上寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式。 板書二、乙酸 學生活動在練習本上書寫講解乙酸的官能團：COOH（羧基），羧基可以看做由羰基和羥基組成。 板書 1、乙酸的分子結構分子式：C2H4O2 結構簡式：CH3COOH 官能團：COOH（羧基）實物展示取2mL乙酸于試管中，讓學生觀察乙酸的顏色狀態(tài)，并聞氣味。再加水。觀察現象。 提問由剛才傳下去的乙酸，你能得到乙酸有哪些物理性質？ 板書 2、乙酸的物理性質 學生活動觀察乙酸，回答問題：無色、有刺激性氣味的液體。與水任意比互溶。 投影a、無色、有刺激性氣味的液體。 b、與水任意比互溶。 c

11、、熔點16.6，沸點117.9。練習在較低溫度時，無水乙酸可以凝結成像冰一樣的晶體，因此無水乙酸又稱為冰醋酸。在實驗中你若碰到這種情況時，請簡單說明你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。 學生活動 討論，回答（利用各種途徑升高溫度，即將乙酸變?yōu)橐簯B(tài)，便可取出乙酸。） 過渡乙酸是一種酸，具有酸的通性。 討論請同學們試說出醋酸具有酸性的通性體現在哪幾個方面？板書3、化學性質 a、酸性學生活動能電離出氫離子，能使紫色石蕊試液變紅 學生實驗 Na2CO3溶液和乙酸反應，觀察實驗現象。在練習本上填寫現象、方程式、結論。學生活動觀察實驗現象。在練習本上書寫?，F象：試管內迅速有氣泡產生。 方程式：2CH3COOH

12、 + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2+H2O結論：乙酸的酸性比碳酸強。 設問這個反應能否證明乙酸是一種弱酸？ 學生思考回答不能 提問請同學們試說出，如何證明乙酸是一種弱酸。學生思考交流學生分組實驗乙酸鈉溶液PH值的測定 講解這個實驗可以說明乙酸是一種弱酸。 探討乙酸的電離可以說明乙酸中O-H可以斷開，乙酸能否斷開C-O呢？ 講解我們來做一個實驗。請同學們迅速閱讀演示實驗的實驗步驟。 a.連接好儀器， 檢查裝置氣密性（提問：如何檢驗裝置氣密性？）b.在一支試管中加入3mL乙醇，然后一邊搖動一邊緩慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。在另一支試管中加入約3mL飽和碳酸鈉溶液。（以裝好

13、藥品） c.用酒精燈均勻的加熱試管，觀察飽和碳酸鈉溶液液面上的變化。（注意觀察飽和碳酸鈉溶液的液面） 學生活動觀察實驗。提問飽和碳酸鈉溶液液面上的有什么變化？新課標第一網回答在液面上可以看到有透明的油狀液體產生，并可聞到水果香味。 講解實驗表明有新物質生成，這個新物質叫做乙酸乙酯，具有香味，不溶于水。這個反應我們叫做乙酸的酯化反應。 板書b、酯化反應 課件展示反應方程式講解像這樣的：醇和酸起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。 設問那么酯化反應的一般過程是什么？ 學生思考回答在酯化反應中是羧酸分子里的羥基與醇分子里的氫原子結合成水分子，其余部分互相結合成酯。 設問酯化反應還屬于哪一種有機反應類

14、型？ 學生思考回答屬于取代反應，可以理解為酸的羥基被O-C2H5取代 教師講解 這個實驗我們還需要注意以下幾個問題：1、混酸順序： 2、濃硫酸的作用： 3、加熱的目的 4、飽和碳酸鈉溶液的作用： 5、導管的作用是什么？能不能將導管插到液面以下？為什么？學生活動討論問題，并回答1混酸順序：乙醇、濃硫酸、乙酸。先加濃硫酸后加乙醇、乙酸，可以嗎？          不行，容易引起液體飛濺。 2濃硫酸的作用： 催化劑：提高反應速率 吸水性：該反應是可逆反應，加濃硫酸可促進反應向生成乙酸乙酯的反應方向進行。3加熱的目的 提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利收集及提高乙醇、乙酸的轉化率。 4. 飽和碳酸鈉溶液的作用：     （1）中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味）。    （2）溶解揮發(fā)出來的乙醇。    （3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。 5.導管的作用是什么？能不能將導管插到液面以下？為什么？    導氣、冷凝。不能，防止發(fā)生倒吸。 &