南京市2016屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料

1、南京市2016屆高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料編寫(xiě)說(shuō)明 高三年級(jí)三?？荚囍蟮礁呖记暗囊粋€(gè)月時(shí)間，是高三復(fù)習(xí)的關(guān)鍵時(shí)期，為了幫助全市高三化學(xué)教師和學(xué)生把握復(fù)習(xí)重點(diǎn)，提高復(fù)習(xí)效率，組織編寫(xiě)本高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料。高三化學(xué)考前復(fù)習(xí)資料按照江蘇高考題型分類(lèi)編寫(xiě)。各題型根據(jù)考試說(shuō)明，針對(duì)核心內(nèi)容、考試重點(diǎn)和前期復(fù)習(xí)遺留的問(wèn)題，瞄準(zhǔn)提升空間，精選復(fù)習(xí)功能強(qiáng)大的典型題目，進(jìn)行專題強(qiáng)化。所選題目力求新穎，知識(shí)歸納和方法覆蓋面廣，典型錯(cuò)誤集中，有利于學(xué)生考前整理知識(shí)、方法、錯(cuò)誤，達(dá)到查漏補(bǔ)缺、糾正錯(cuò)誤、舉一反三之目的。主編：劉江田本次修訂編寫(xiě)分工（按題目順序）：戴建良：選擇題、16題；張成光：17題；馮建農(nóng)：18題；錢(qián)

2、海濱：19題；劉前樹(shù)：20題、21A題2016.5.7考前復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議1回歸教材，重溫復(fù)習(xí)筆記和錯(cuò)題筆記，查漏補(bǔ)缺，糾正錯(cuò)誤。2認(rèn)真復(fù)習(xí)做過(guò)的模擬試卷，特別是南京市四次模擬考試試卷。檢查每次考試暴露的問(wèn)題是否解決。3加強(qiáng)對(duì)各層次臨界生和匹配關(guān)鍵生的個(gè)別輔導(dǎo)，加強(qiáng)糾錯(cuò)矯正，強(qiáng)化選擇題、選做題過(guò)關(guān)訓(xùn)練，盡量少失分。4本考前專題復(fù)習(xí)題按照江蘇高考題型順序編排。使用本組復(fù)習(xí)題進(jìn)行專題強(qiáng)化復(fù)習(xí)，回顧近年江蘇高考試題及南京模擬試題，注意解題反思與歸納，全面復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容和方法，舉一反三。第一部分 選擇題一、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技1化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A低碳生活注重節(jié)能減

3、排，減少溫室氣體的排放 B推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染” C半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 D啟用大氣中細(xì)顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測(cè)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量【參考答案】C【試題解析】半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，主要涉及的是粗硅的制備，其反應(yīng)原理為碳還原Si02得到硅，同時(shí)生成CO；計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅而不是Si02.【典型錯(cuò)誤】本題學(xué)生得分率一般較高，當(dāng)然也要注意關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，從化學(xué)的視角解決生活中的問(wèn)題?！疽c(diǎn)歸納】圍繞一個(gè)與材料、環(huán)境等有關(guān)的話題設(shè)置選項(xiàng)，判斷其中的化學(xué)基本原理，體現(xiàn)出從化學(xué)的視角看世界的基

4、本學(xué)科教學(xué)意圖，是近年來(lái)江蘇高考試題的穩(wěn)定題型。熱點(diǎn)事件的關(guān)注：臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、赤潮、酸雨、工業(yè)“三廢”、汽車(chē)尾氣、室內(nèi)污染、食品污染、正確使用食品添加劑。典型物質(zhì)的關(guān)注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境或與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相符合的是 。加快化石燃料的開(kāi)采與使用研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)田間焚燒秸稈推廣使用節(jié)能環(huán)保材料改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”過(guò)度開(kāi)發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展用氫氣做環(huán)保燃料電池的燃料

5、答案： 二、化學(xué)用語(yǔ)2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 A質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖： C NaClO的電子式：NaOCl了Ll D對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【參考答案】B【試題解析】A錯(cuò)誤地將質(zhì)量數(shù)與元素符號(hào)相對(duì)應(yīng)，對(duì)此核素的正確表達(dá)應(yīng)該是質(zhì)子數(shù)與元素相關(guān)；CNaClO是離子化合物，應(yīng)寫(xiě)成離子的電子式；D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中-OH寫(xiě)反了?！镜湫湾e(cuò)誤】 對(duì)核素表示方法、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等不熟悉。【要點(diǎn)歸納】選項(xiàng)注意要點(diǎn)核素符號(hào)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系核素的符號(hào)表達(dá)質(zhì)子數(shù)與元素符號(hào)的對(duì)應(yīng)關(guān)系電子式離子鍵四種簡(jiǎn)單離子的組合：Na+、Mg2+、Cl-、O2-原子

6、團(tuán)的出現(xiàn)：NH4+、OH-、O22-原子團(tuán)與簡(jiǎn)單離子的組合：NH4Cl、NaOH、Na2O2共價(jià)鍵氫化物：CH4、NH3、H2O、HCl、含重鍵的物質(zhì)：N2、CO2、C2H4、C2H2等復(fù)雜化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4等（注意O、N、Cl等原子的孤對(duì)電子）如：NF3的電子式、 未標(biāo)出孤對(duì)電子而錯(cuò)誤。原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖當(dāng)原子變?yōu)殡x子時(shí)，核電荷數(shù)不發(fā)生改變。離子的核外電子排布滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置官能團(tuán)中各原子與苯環(huán)連接的順序（如：NO2、OH等）球棍模型和比例模型如甲烷的球棍模型為、比例模型為概念辨析分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等【經(jīng)典再現(xiàn)

7、】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 。氫氧根離子的電子式：NH3 的電子式：S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H4O2 丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：答案：三、離子共存3 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl【參考答案

8、】A【試題解析】AH+、Na+、Cl、SO42離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氯化鋁反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BSCN與Fe3+反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012 molL1的溶液中存在大量H+或OH，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，HCO3與H+和OH均反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；【典型錯(cuò)誤】 B選項(xiàng)未考慮到Fe3+和SCN會(huì)反應(yīng)，C選項(xiàng)未考慮到NO3在酸性條件下能氧化Fe2+?！?/p>

9、要點(diǎn)歸納】（1）分析指定溶液中大量存在的離子，并由此推斷與之不能共存的離子。指定溶液的方式很多，常見(jiàn)的指定溶液分析如下：指定溶液分析某無(wú)色溶液有色離子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO4-等某強(qiáng)酸性溶液（或使甲基橙變紅色的溶液、或pH1的溶液）溶液中含大量H，則與H反應(yīng)的離子不能大量存在，如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、CH3COO等。某強(qiáng)堿性溶液（或pH13的溶液、或使酚酞變紅色的溶液）溶液中含大量OH，則與OH反應(yīng)的離子不能存在，如NH4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液

10、溶液可能顯酸性也可能顯堿性，則與H或OH反應(yīng)的離子不能大量存在由水電離出的H+濃度c(H)1×1013 mol·L1溶液可能顯酸性也可能顯堿性，則與H或OH反應(yīng)的離子不能大量存在常溫下c(H)/ c(OH)1×1014 的溶液c(H)1mol·L1的酸性溶液，則與H反應(yīng)的離子不能大量存在（2）依據(jù)離子性質(zhì)判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)。離子能否共存，就是看離子間能否反應(yīng)，如果離子間相互反應(yīng)，它們便不能大量共存。離子間相互反應(yīng)可以歸納為以下幾類(lèi)：反應(yīng)歸類(lèi)舉 例生成氣體H與CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3，NH4+與OH生成沉淀Ba2+與

11、CO32、SO42，Ca2+與CO32、SO42，Ag+與Cl、CO32、OH，OH與Mg2、Al3、Fe3、Cu2生成弱電解質(zhì)H與OH、CH3COO、ClO、F、SiO32、PO43等，OH與HCO3、HSO3氧化還原MnO4、NO3（H+）、ClO分別與I、S2、SO32、Fe2+，F(xiàn)e3+與I、S2、SO32生成配合物Fe3與SCN、苯酚，Ag+與NH3相互促進(jìn)水解Al3+ 、Fe3+與CO32、HCO3 、 AlO2、SiO32等【經(jīng)典再現(xiàn)】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 。使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K、SO42、NO3使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu

12、2+、HCO3、NO30.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K+、SO42、I0.1 mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO420. 1mol·L1NaOH 溶液： K、Na、SO42、CO32 0. 1mol·L1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNc(H)/c(OH)= 1×1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO31.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32、NO3答案：四、物質(zhì)的性

13、質(zhì)和應(yīng)用4下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）A碳具有還原性，高溫條件下能將二氧化硅還原為硅B二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D二氧化錳具有較強(qiáng)的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑【參考答案】A【試題解析】A選項(xiàng)，碳的非金屬性比Si強(qiáng)，碳單質(zhì)具有還原性，高溫條件下能將二氧化硅還原為硅，正確。 【典型錯(cuò)誤】B選項(xiàng)，二氧化硫有漂白、殺菌性能，但是由于對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生一定的危害，有毒，所以不可在食品加工中大量使用，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，晶體硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，二氧化錳可作H2O2分解的催化劑，錯(cuò)誤?！疽c(diǎn)歸納

14、】實(shí)驗(yàn)是認(rèn)識(shí)化學(xué)的起點(diǎn)，而實(shí)驗(yàn)背后的原理是學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)知識(shí)得以推演的基礎(chǔ)，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)原理的認(rèn)識(shí)與理解，是解決類(lèi)似問(wèn)題的關(guān)鍵。如：（1）粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)樵姵胤磻?yīng)比一般氧化還原反應(yīng)快；（2）烯烴、炔烴能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；（3）SO2能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，皆因SO2的還原性；（4）常溫下鐵、鋁在濃硫酸和濃硝酸中“鈍化”，“鈍化”不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)很快終止，仍能體現(xiàn)濃硫酸和濃硝酸的強(qiáng)氧化性；（5）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，使用飽和食鹽水代替水在反應(yīng)速率控制角度的意義；（6）用84消毒液、ClO2等做殺菌消毒劑來(lái)殺菌消毒；（7

15、）水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑等?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸 二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁答案：五、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化5下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的

16、是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3AB.CD【參考答案】B【試題解析】Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，Al和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3；Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，NaAlO2溶液中加入少量酸反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生Al2O3，正確；FeCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2,與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液中加入Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2，CuCl2的溶液中加入Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe

17、Cl2，正確； 【典型錯(cuò)誤】Na2O與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，Na與氧氣在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2；Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，但是可溶性的強(qiáng)堿NaOH很難熱分解脫水，不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，錯(cuò)誤；NO與O2產(chǎn)生NO2，N2與O2在電火花作用下產(chǎn)生NO，誤認(rèn)為產(chǎn)生與NO2導(dǎo)致錯(cuò)誤。對(duì)這樣失誤的糾正，不單單是學(xué)科知識(shí)上的欠缺，而是與學(xué)習(xí)習(xí)慣有關(guān)，應(yīng)提醒學(xué)生應(yīng)該將每一選項(xiàng)都進(jìn)行認(rèn)真地判斷，就可能在甄別中二次審題，避免不必要的錯(cuò)誤?！疽c(diǎn)歸納】元素化合物的知識(shí)較為繁雜，在復(fù)習(xí)過(guò)程中針對(duì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，建議老師們針對(duì)典型的金屬、非金屬元素的主要性質(zhì)和制備途徑，分為

18、幾個(gè)相關(guān)關(guān)聯(lián)的主題，如：金屬的冶煉；非金屬元素的氧化還原主線；物質(zhì)的酸堿性；物質(zhì)的穩(wěn)定性等；典型工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程。【經(jīng)典再現(xiàn)】1下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 。 答案：六、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OD. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：【參考答案】D【試題解析】選項(xiàng)A不正確，離子方程式配平錯(cuò)了，正確的是：2Fe32I=2Fe2I2；

19、過(guò)量氨水不能溶解Al(OH)3，選項(xiàng)B不正確；過(guò)量的NaOH也能和HCO3反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；苯酚的酸性比HCO3強(qiáng)，因此通入少量CO2，產(chǎn)物是NaHCO3，選項(xiàng)D正確?！镜湫湾e(cuò)誤】對(duì)離子方程式正確與否的判斷，除離子方程式在技術(shù)層面上的錯(cuò)誤（如：電荷守恒、質(zhì)量守恒等）以外，還有原理層面上的。 【要點(diǎn)解析】對(duì)離子方程式的正確與否的判斷，一是對(duì)物質(zhì)在溶液中存在形態(tài)的正確認(rèn)識(shí)，二是對(duì)反應(yīng)原理以及反應(yīng)過(guò)程中的定量關(guān)系的正確把握。離子方程式正誤判斷中的幾種易錯(cuò)點(diǎn)：(1)混淆電離方程式和水解方程式如將硫氫化鈉的電離HSH2OS2H3O說(shuō)成是水解。(2)忽視氧化還原反應(yīng)如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯(cuò)寫(xiě)成

20、：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。(3)忽視題目要求，書(shū)寫(xiě)離子方程式不完整如向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，因忽視OH-與NH4+反應(yīng)而寫(xiě)成：HCO3-OH=CO32-H2O。(4)忽視反應(yīng)環(huán)境在酸性環(huán)境中不能生成OH、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物質(zhì)；在堿性環(huán)境中不能生成CO2、H、SO2等。在強(qiáng)氧化性環(huán)境中不能生成具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)，如H2S、HI、SO2、Fe2等，具體的例子如硫化鈉溶液與硝酸混合不能生成硫化氫氣體；在強(qiáng)還原性的環(huán)境中不能生成具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，如HI與Fe(OH)3反應(yīng)不能生成Fe3等?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

21、正確的是 。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OHNH3+H2O將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+ 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：A

22、g+2H+NO3=Ag+NO+H2O醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO2NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2H答案：七、物質(zhì)制備、混合物分離和除雜7下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是A用圖1所示裝置制取乙烯B用圖2所示方法驗(yàn)證HCl氣體易溶于水C用圖3所示方法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D用圖4所示方法檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯【參考答案】B【試題分析】HCl氣體溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變大，故可借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證HCl氣體易溶于水，選項(xiàng)B正確； 【典型錯(cuò)誤】實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入到溶液里控制溶液的溫度達(dá)170，選項(xiàng)A不正確；探究固體

23、表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要保證鹽酸的濃度相等，選項(xiàng)C不正確；混合加熱時(shí)乙醇揮發(fā)出來(lái)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D不正確?！疽c(diǎn)歸納】對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的考察，近年來(lái)有向?qū)ｎ}化發(fā)展的傾向。老師們可以選擇有專題性的實(shí)驗(yàn)素材，將基本實(shí)驗(yàn)操作融合起來(lái)。熟悉的物質(zhì)分離方法：過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣；常見(jiàn)物質(zhì)的制備和除雜（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等；基本的實(shí)驗(yàn)操作：pH試紙、托盤(pán)天平、量筒、滴定管的使用要求和讀數(shù)要求等?！窘?jīng)典再現(xiàn)】1用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖2 圖3 圖4 圖5A用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖

24、3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層答案：D2某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是【答案】B八、元素周期表、元素周期律8X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()YZMWA原子半徑：W>Y>Z>M>XB熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點(diǎn)：X2Z>YX3CX、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵DZM2、YM3、

25、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【參考答案】C【試題解析】X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，X為H；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，W為Si，Y為N，Z為O，M為F；原子半徑：Si>N>O>F>H，選項(xiàng)A正確；熱穩(wěn)定性：HF>H2O，沸點(diǎn)：H2O>NH3，選項(xiàng)B正確；OF2、NF3、SiF4分子中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；【典型錯(cuò)誤】H、N、O可形成NH4NO3離子型化合物，不少同學(xué)思維不能發(fā)散，考慮不到，導(dǎo)致錯(cuò)選。 【要點(diǎn)歸納】1 元素推斷的一般思路2分類(lèi)例析類(lèi)型1 由周期表中的位置推斷熟記主族元素在周期表中的特殊位置，如：(

26、1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3) 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。類(lèi)型2 由結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素熟悉下列短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)原子核中無(wú)中子的原子：1H。(2)最外層只有一個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有兩個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；3倍的：O；4倍的：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。類(lèi)型3 由性質(zhì)特性推斷元素

27、牢記某些短周期元素的特殊性(1)原子半徑最小的元素是H，最大的是Na。（除稀有氣體以外）(2)氣體單質(zhì)密度最小的元素是H，原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子的元素是H，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素也是H。(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F。(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素也是F。(5)沒(méi)有最高正價(jià)的元素是O。(6)短周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(堿性)最強(qiáng)的元素是Cl(Na)。(7)氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成離子化合物的是N。(8)單質(zhì)及其最高價(jià)氧化物都是原子晶體的元素是Si。(9)單質(zhì)硬度最大的元素是C，單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高的元

28、素是C。(10)形成化合物種類(lèi)最多的元素是C或H。(11)單質(zhì)、最高價(jià)氧化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的元素是Al。(12)地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O?！窘?jīng)典再現(xiàn)】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，

29、也可能是共價(jià)化合物答案：D九、化學(xué)反應(yīng)原理中圖像問(wèn)題9下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bC圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H<0【參考答案】D【試題解析】D選項(xiàng)開(kāi)始階段，NO2的含量逐漸增加，是因?yàn)闇囟鹊?，還沒(méi)有建立平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，NO2的含量逐漸增加，根據(jù)

30、平衡移動(dòng)原理可知：生成NO2的方向是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，正確。【典型錯(cuò)誤】A選項(xiàng)，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，若向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，則增大生成物的濃度，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小后，溶液pH比原來(lái)大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，向CH3COOH溶液中加水時(shí)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但是由于稀釋作用使離子濃度減小的趨勢(shì)大于平衡移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì)，所以溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，由于加水b>a,所以CH3COOH溶液的離子濃度a>b,所以pH：a<b，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)

31、，圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。【要點(diǎn)歸納】理解圖像的意義，關(guān)注反應(yīng)的過(guò)程，是識(shí)別圖像的關(guān)鍵。（1）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像，注意曲線的變化趨勢(shì)與特殊點(diǎn)的關(guān)系；（2）溶解度曲線和沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)、曲線上方的點(diǎn)、曲線下方的點(diǎn)，并要根據(jù)曲線坐標(biāo)軸具體分析；（3）滴定類(lèi)曲線要看清起點(diǎn)的pH和曲線的pH變化趨勢(shì)。（4）反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖象中的活化能與反應(yīng)焓變（5）反應(yīng)速率-時(shí)間圖像中的反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的表達(dá)【經(jīng)典再現(xiàn)】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示0.001 mol·L-1鹽酸滴定0.001 mol·L-1NaO

32、H溶液的滴定曲線B圖2所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定C圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+D圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是v(正)-v(逆)答案：B十、電化學(xué)原理10微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【參考答案】A【試題解析】 首先分析原電池的總反應(yīng)及正負(fù)極反應(yīng)，由圖可知反應(yīng)物為C6H12O6和O2，原電池的總

33、反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，C6H12O6發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極失去電子，生成CO2氣體，而O2在正極得到電子，生成水?！镜湫湾e(cuò)誤】 對(duì)原電池的正負(fù)極判斷錯(cuò)誤，誤認(rèn)為C6H12O6在正極發(fā)生反應(yīng)，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。另外有同學(xué)對(duì)原電池內(nèi)部離子的遷移方向不了解，導(dǎo)致錯(cuò)選C。【要點(diǎn)歸納】解決此類(lèi)問(wèn)題的能力要求：能建立原電池工作模型，判斷原電池的正負(fù)極、電解質(zhì)中離子的移動(dòng)方向等；能明確氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)量關(guān)系；掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。因此，在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)、原電池和電解池等內(nèi)容時(shí)，要學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)的變化分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)電子得失情況判斷電極?？梢愿鶕?jù)典型的原電池

34、和電解池工作原理模型，掌握原電池、電解池的電極判斷方法，電子和離子移動(dòng)的方向，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，總反應(yīng)式與電極反應(yīng)式的關(guān)系等，并做一些舉一反三的練習(xí)，學(xué)會(huì)應(yīng)用?！窘?jīng)典再現(xiàn)】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)CH4H2O3H2CO，每消耗 1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e2H2OC電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng) D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e2CO32【答案】D十一、化學(xué)反應(yīng)原理11下列說(shuō)法正確的是A將海水中的鋼閘門(mén)和碳棒相連可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕BSiO2(s)2C(s)Si(s)2

35、CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（H0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)【參考答案】B【試題解析】B選項(xiàng)，從熵的角度看熵增，對(duì)反應(yīng)是有利的，若反應(yīng)放熱，則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。所以若常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0?！镜湫湾e(cuò)誤】A選項(xiàng)，將海水中的鋼閘門(mén)和碳棒相連，鋼閘門(mén)做負(fù)極受到腐蝕，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，將的分子和分母都乘以c(OH-)，=Kw/Kb，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率也增大，升高溫度

36、，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！疽c(diǎn)歸納】本題重在考察學(xué)生對(duì)反應(yīng)原理中若干重要命題的理解與掌握。其涉及到的主要知識(shí)點(diǎn)有：反應(yīng)的自發(fā)性問(wèn)題、沉淀轉(zhuǎn)化與溶度積大小的判斷、電化學(xué)（原電池或電解池）原理的應(yīng)用、反應(yīng)條件對(duì)速率與平衡的影響等?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列說(shuō)法正確的是 。 一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的H0，S0 水解反應(yīng)NH4H2ONH3·H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng) 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng) 對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 N

37、2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng) 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小答案：十二、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)12化合物是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：HCl下列有關(guān)敘述正確的是AI的分子式為C9H10O4BII中所有原子均有可能共面C可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和IIID1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗

38、Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol【參考答案】B【試題解析】A選項(xiàng)，I的分子式應(yīng)為C9H12O4；B選項(xiàng)，II中注意到幾個(gè)基本的共面的分子：苯環(huán)、乙烯、甲醛，再加以組合即得II上所有原子均有可能共面；C選項(xiàng)，有機(jī)物I和III中都存在酚羥基，遇FeCl3溶液都發(fā)生顯色反應(yīng)，所以不可；D選項(xiàng)，1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量應(yīng)為2 mol。其中1 mol Br2和酚羥基的鄰位C-H發(fā)生取代反應(yīng)，另外1 mol Br2和C=C發(fā)生加成反應(yīng)。【典型錯(cuò)誤】 錯(cuò)選A選項(xiàng)，不會(huì)根據(jù)不飽和度計(jì)算有機(jī)物的分子式應(yīng)；錯(cuò)選C、D選項(xiàng)，不熟悉苯酚、烯烴等有機(jī)物的的性質(zhì)，不能靈活應(yīng)用?！疽c(diǎn)歸納】

39、對(duì)官能團(tuán)的基本性質(zhì)的認(rèn)識(shí)依然是預(yù)測(cè)有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)鍵的知識(shí)儲(chǔ)備。（1）發(fā)生水解反應(yīng)的基或官能團(tuán)官能團(tuán)X(R1)COO(R2)RCOOC6H5O二 糖多 糖代表物溴乙烷乙酸乙酯醋酸鈉苯酚鈉蔗糖淀粉纖維素（2）發(fā)生加成反應(yīng)的基/官能團(tuán)基/官能團(tuán)代 表 物乙烯乙炔甲苯丙酮乙醛無(wú) 機(jī) 物鹵素、氫氣、水等氫氣等氫氣等氫氣等（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團(tuán)（不含燃燒）RCH2OHCHO代表物乙烯乙炔乙醇乙醛甲苯KMnO4褪色褪色褪色褪色褪色催化氧化與O2生成乙醛-與O2生成乙醛與O2生成乙酸-【經(jīng)典再現(xiàn)】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

40、B可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉答案：B十三、實(shí)驗(yàn)原理13下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A向溶液X中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42B向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基C用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中含有Na+D檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，

41、使用KSCN溶液【參考答案】B【試題解析】A、先加入鹽酸，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有Ag+，并且排除SO32、CO32等離子的影響，再加入BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀則有SO42，故A正確；B、如含醛基，在堿性條件下可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，1mL l% NaOH溶液和2 mL 2%的CuSO4溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，故不會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、Na+的焰色反應(yīng)為黃色，故C正確；D、如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故D正確；【典型錯(cuò)誤】選擇不正確

42、的實(shí)驗(yàn)方案，相對(duì)而言選項(xiàng)的干擾較小。如果出現(xiàn)錯(cuò)誤，主要是對(duì)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法還缺少必要的了解。新制氫氧化銅的配制應(yīng)注意保證NaOH溶液過(guò)量?！疽c(diǎn)歸納】（1）常見(jiàn)無(wú)機(jī)混合物除雜質(zhì)示例無(wú)機(jī)混合物除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加適量NaOH或加熱NaCl(NH4Cl)加熱分解FeCl2(FeCl3)過(guò)量鐵粉過(guò)濾FeCl3(FeCl2)Cl2I2(SiO2)加熱升華Fe2O3(Al2O3)加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過(guò)濾KNO3(NaCl)水結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉(CuO)稀鹽酸過(guò)濾Mg粉(Al粉)加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾（2）常見(jiàn)混合氣體除雜質(zhì)示例混合氣體除雜試劑分離方

43、法H2(NH3)濃H2SO4洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(CO)灼熱CuOCO(CO2)NaOH溶液洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)（3）常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)或?qū)Ψ磻?yīng)過(guò)程的證明檢驗(yàn)方法離子的檢驗(yàn)SO42-先加入鹽酸（無(wú)明顯現(xiàn)象），再加BaCl2溶液，有白色沉淀CO32-/HCO3-加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。若原溶液呈強(qiáng)堿性，則含CO32-；若原溶液呈弱堿性，則含HCO3-。Cl-加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀（注意：可能會(huì)有SO42-的干擾）NH4+加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（

44、或者具有堿性的氣體）Fe2+向溶液中先加入KSCN溶液，不變色；再加入合適的氧化劑（如Cl2、H2O2/H+等），溶液變紅色。若是Fe(NO3)2溶液，可先加KSCN溶液，不變色；再酸化，溶液變紅色?；蛘呒尤隢aOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而沉淀在空氣中的顏色由白色灰綠色紅褐色。Fe3+加入KSCN溶液，顯紅色。加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。Al3+加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼而隨著NaOH溶液用量的增加，沉淀消失。反應(yīng)過(guò)程的證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)檢測(cè)溶液的酸度變化。沒(méi)有明顯改變，說(shuō)明是加成反應(yīng)。類(lèi)比：乙炔與溴水的反應(yīng)。苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)檢測(cè)溶液的酸度變化。酸性顯著增強(qiáng)，說(shuō)

45、明是取代反應(yīng)。類(lèi)比：烷烴與Cl2的取代反應(yīng)證明；苯與液溴的取代反應(yīng)證明。鹵代烴中鹵素元素的檢驗(yàn)加入NaOH溶液，加熱。進(jìn)而向反應(yīng)混合液中加入硝酸酸化，在加入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色。二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)二糖或多糖在酸性條件下（加入稀硫酸）水解，先用NaOH溶液中和其酸性，在加入新制的Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液），加熱（或水浴加熱），以檢驗(yàn)葡萄糖的存在。難溶物溶度積相對(duì)大小的證明依據(jù)等濃度條件下的反應(yīng)先后順序進(jìn)行判斷；通過(guò)沉淀轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)進(jìn)行判斷?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B取少量溶液X，向其

46、中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大答案：C十四、電解質(zhì)溶液粒子濃度關(guān)系1425 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B0.1 mol

47、83;L1的NH4Cl與0.1 mol·L1的NH3·H2O等體積混合：c(NH4+)2c(H+)c(NH3·H2O)2c(OH-)CpH9.4、濃度均為0.1 mol·L1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na)>c(CN)>c(HCN)>c(OH)D0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)【參考答案】BD。【試題解析】B選項(xiàng)，寫(xiě)出溶液中的電荷守恒：c(NH4+)c(H+)c(Cl)c(OH-)和

48、物料守恒關(guān)系式：c(NH4+)c(NH3·H2O)2c(Cl)，將兩等式組合消去c(Cl)即得c(NH4+)2c(H+)c(NH3·H2O)2c(OH-)。D選項(xiàng)，0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L1鹽酸等體積混合后的酸性溶液，相當(dāng)于是由等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl形成的混合溶液。運(yùn)用隔離法，首先解決等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH組成的緩沖溶液中有關(guān)離子濃度的大小判斷，當(dāng)有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)。當(dāng)引入NaCl以后，此時(shí)

49、的c(Cl-)就與原來(lái)隔離體系中的c(Na+)相等。從而c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)；【典型錯(cuò)誤】A選項(xiàng)，正確的電荷守恒式應(yīng)為c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)；C選項(xiàng)，濃度均為0.1 mol·L1的HCN與NaCN的混合溶液由于溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，從而相關(guān)粒子濃度大小關(guān)系應(yīng)為：c(HCN) > c(Na)>c(CN) >c(OH)?！疽c(diǎn)歸納】有關(guān)溶液中離子濃度的大小判斷，一般可分為單一溶液或混合溶液，解決問(wèn)題的基本方法主要與電荷守恒、物料守恒有關(guān)。至于質(zhì)子

50、守恒可以從前兩個(gè)等式中導(dǎo)出，因此一般不需要做特別的記憶。就考試的熱點(diǎn)而言，一般會(huì)涉及：(1)CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中的若干特殊點(diǎn)；(2)與上述構(gòu)成對(duì)稱關(guān)系的有NH3·H2O與HCl溶液反應(yīng)過(guò)程中若干特殊點(diǎn)；(3)選取CO2與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中的若干特殊點(diǎn)。反應(yīng)過(guò)程特殊點(diǎn)電荷守恒表達(dá)式物料守恒表達(dá)式CH3COOH與NaOH的反應(yīng)過(guò)程起點(diǎn)：醋酸溶液向醋酸溶液中，剛剛滴加少量的NaOH溶液pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合等物質(zhì)的量醋酸和NaOH相混合后的溶液加入NaOH溶液，至溶液的pH=7醋酸與NaOH恰好中和完全(等c、等V醋酸與NaOH相混合的

51、溶液)含有等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH的混合溶液CO2與NaOH溶液的反應(yīng)過(guò)程起點(diǎn)：NaOH溶液n(NaOH):n(CO2)=4:1的溶液（溶液中含有的溶質(zhì)為_(kāi)和_）n(NaOH):n(CO2)=2:1的溶液（溶液中含有的溶質(zhì)為_(kāi)）n(NaOH):n(CO2)=3:2的溶液（溶液中含有的溶質(zhì)為_(kāi)和_）n(NaOH):n(CO2)=1:1的溶液（溶液中含有的溶質(zhì)為_(kāi)）判斷離子濃度大小順序的一般程序，可以依據(jù)題目的要求，依次通過(guò)：電荷恒等式溶液的酸堿性物料守恒質(zhì)子守恒展開(kāi)?！窘?jīng)典再現(xiàn)】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：

52、c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 答案：BD十五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡152SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：甲乙丙丁起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.4000.800.02n(O2)/mol0.2400.480.04n(SO3)/mol00.4000.40含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%80123下列判