高中化學(xué)必修一知識點歸納

1、人教版高一化學(xué)必修一知識點必記第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一化學(xué)實驗安全都包括哪些內(nèi)容遵守實驗室規(guī)則。了解安全措施。(1) 做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。(2) 燙傷宜找醫(yī)生處理。(3) 濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(4) 濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗(5) 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6) 酒精及其他易燃有機物小面積

2、失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。常用危險化學(xué)品的標志有哪些混合物的分離和提純的方法有哪些1.2.3.1. 過濾用于不溶性固體和液體的分離實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(帶鐵圈)，裝置如右圖。注意事項：(1) 一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。(2) 玻璃棒起到引流的作用。2. 蒸發(fā)一用于可溶性固體和液體的分離。實驗儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(帶鐵圈)，裝置如右圖。1注意事項：(1) 在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺；(

3、2) 加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。(3) 熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。3. 蒸餾一利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。實驗儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。注意事項： 溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處。 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。 冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。4萃取利用某

4、種物質(zhì)(溶質(zhì))在互不相溶的溶劑溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。實驗儀器：分液漏斗,燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）。實驗步驟：裝液振蕩靜置分液Y*、'八，I/r-.r*注意事項：（1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。（2）振蕩過程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過大將活塞頂開。（3）分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。（4）萃取劑選擇的三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原

5、溶劑中要大萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)。三. Cl-和SO2-離子是如何檢驗的41. Cl-檢驗方法：先加稀HNO,后加AgNO溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有33Cl-O加稀HNO的目的排除CO2-的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+=AgClI。332. SO2-檢驗方法：先加稀HC1,后加BaC|（或Ba（NO）溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有so2-o加稀hci的目的排除Co2-、so2-和Ag+的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程433式：SO2-+Ba2+=BaSOI44四. 物質(zhì)溶解性口訣是什么堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶氯化物：AgCl

6、不溶硫酸鹽：BaSO不溶，CaSO和AgSO微溶4424碳酸鹽：NH+、K、Na溶，Mg微溶4在水中不存在：AgOH，F(xiàn)e（CO），Al（CO），CuCO2 332333五. 除雜有哪些原則1. 除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）2. 注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。六. 粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么1. BaClNaOHNaCOHCl2 232. BaClNaCONaOHHCl2233. NaOHBaClNaCOHCl

7、223注：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO2-41. NaCO必須在BaCl之后加入，目的是除去Ca2+和過量的Ba2+。2322. 最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的OH-和CO2-o33. 加鹽酸之前要先進行過濾。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一. 物質(zhì)的量的定義及制定標準是什么1. 物質(zhì)的量一一符號（n）,表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2. 單位為摩爾(mol)：國際上規(guī)定，lmol粒子集體所含的粒子數(shù)與曲所含的碳原子數(shù)相同，約為X1023。把含有X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3. 阿伏加德羅常數(shù)把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為X

8、1023mol-i。4. 物質(zhì)的量二物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1/n2=N1/N2使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項： 物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。 物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。二摩爾質(zhì)量(M)定義及公式是什么1. 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2. 單位：g/mol或3. 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。4. 物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量

9、n=m/M三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么1. 氣體摩爾體積(Vm)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2) 單位：L/mol或m3/mol2物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/V3. 標準狀況特指0°C101KP，V=L/mol。4. 阿伏加德羅定律：am 同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體(含有相同的分子個數(shù))的體積相等.5. 理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT 推論：(1) 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比:V1:V2=n1:n2(2) 同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比：P1:P2=n1:n2(3) 同溫、同壓

10、下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比P1：P2=M1：M2四.物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1. 物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么(1) 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。(2) 單位：mol/L，mol/m3(3) 物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C=n/V2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些(1) 基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。(2) 主要操作所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠

11、頭滴管。A. 檢驗是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。B配制溶液計算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；裝瓶貼簽。、.，Y-、'八.，I1*r-.Tr注意事項：A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B. 使用前必須檢查是否漏水。C. 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D. 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E. 定容時，當液面離刻度線l2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。F. 誤差分析a、稱量產(chǎn)生誤差1）稱量時左盤高，右盤低I2）稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤（正常：m=ffi碼+游碼；錯誤：砝碼二m+游碼）13）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)f4）量筒量取液體藥品

12、時俯視讀數(shù)Ib、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯I6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯I7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中Ic、定容誤差8）定容時仰視刻度I9）定容時俯視刻度f10）定容時液面低于刻度線f11）未等溶液冷卻就定容f12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液I13）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水I14）原容量瓶洗凈后未干燥無影響15）容量瓶中含有少量的水無影響16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外無影響3. 溶液稀釋定律是什么C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）v（稀溶液）4濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）的關(guān)系式C=1000P3/M（P的單位為g/

13、mL）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一.物質(zhì)的分類的意義是什么1. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類法和樹狀分類法是常用的兩種分類方法。2. 分散系的定義及其分類是什么（1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。2）分類：按分散質(zhì)粒子大小來分可以把分散系分成3種

14、：溶液、膠體和濁液。3）區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙能否通過半透膜有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1nm均勻、透明、穩(wěn)定能能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1一lOOnm之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能不能有Fe(OH)膠體3濁液大于100nm不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能不能沒有泥水第二節(jié)離子反應(yīng)二離子反應(yīng)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義以及范圍是什么電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是

15、氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。 溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如非金屬氧化物（SO、SO、23CO）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。2 某些難溶于水的化合物。如BaSO、AgCl等，由于它們的溶解

16、度太小，測不出其水溶4液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義以及范圍是什么（1）強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。（2）范圍：強酸（HCl、HSO、HNO、HClO、HI、HBr）2434強堿（NaOH、KOH、Ba（OH）等）2大多數(shù)的鹽及金屬氧化物注：一些不溶于水的鹽，如BaSO、CaCO等，但它溶解的那部分會完全電離成離子，所43以像這樣的不溶性鹽也是強電解質(zhì)。（3）弱電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)（4）范圍：弱酸：（HCO3、CHCOOH等）弱堿：nH：HO、3Fe（OH）、

17、Cu（OH）等3 232水3. 電離以及電離方程式的定義是什么電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：用離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子，叫做電離方程式。陰、陽離子拆開寫，但原子團不能拆開，如：NO-、SO2-、OH-、NH+、CO2-等。3 443 陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。強酸的酸式根（HSO-）要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO-、HSO-等）不能拆開。4 33 強電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“” 多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。4. 離子方程式定義以及書寫步驟是什么離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示

18、一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等注：不能拆的5種物質(zhì) 難溶或微溶物質(zhì)弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）氧化物氣體單質(zhì)強調(diào)：澄清石灰水則應(yīng)拆；若是石灰乳或石灰漿則不能拆。5離子共存的定義以及不能共存的情況是什么所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A. 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO2-、Ag+和C

19、l-、Ca2+和CO2-、Mg2+43和OH-等。注：Fe（OH）（紅褐色）；Cu（OH）（藍色）；Fe（OH）（白色）；CuS（黑色）；AgBr（淺322黃色）、AgI（黃色）。B. 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO2-,HCO-,SO2-,OH-333和NH+等。4C. 結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CHCOO-,OH-和HCO-等。D. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H+、NO-和Fe2+）、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。3E. 生成絡(luò)合物，如Fe3+和SCN-等。F. 弱酸的酸式酸根離子在較強的的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCO-、

20、HS-、3HSO-、HPO-、HPO2-都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。3244注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍色）、MnO-（紫色）等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+4（或OH-）。6. 離子方程式正誤判斷有哪六看一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、

21、適量）。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展是什么得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)2. 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系是怎樣的氧化劑（有氧化性）一得到電子一化合價降低一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一還原產(chǎn)物。還原劑（有還原性）一失去電子一化合價升高一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一氧化產(chǎn)物。3. 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和單質(zhì)生成

22、的分解反應(yīng)以及置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。4. 得失電子數(shù)目的計算方法：（高價低價）系數(shù)下標5. 單雙線橋法標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法是什么單線橋法：箭號起點為還原劑即失電子的元素，終點為氧化劑即得電子的元素，只標電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標得失。雙線橋法：用兩個箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價變化的同種元素連起來，箭頭從反應(yīng)物開始指向生成物，化合價升高的標在上面，降低的標在下面，在線橋上標出得失電子的總數(shù)目，電子得失守恒。6. 特殊的氧化還原反應(yīng)有哪幾種（1）部分氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原

23、反應(yīng)。如：MnO+4HCl（濃）=MnCl+Cl+2HO2222（2）歧化反應(yīng)同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）。如：Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22（3）歸中反應(yīng)不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：高價+低價一中間價（注“可靠攏不交叉”）。如:HSO（濃）24+HS=SOt+SI+2HO7. 氧2化還原2反應(yīng)的幾種規(guī)2律是什么（1）價態(tài)規(guī)律元素處于最高價時只具有氧化性，元素處于最低價時只具有還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性.（2

24、）強弱規(guī)律在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物同種元素，一般情況下，高價的比低價的氧化性更強，如：氧化性：Fe3+>F®+、HClO>Cl2（3）歸中規(guī)律不同價態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：高價降，低價升，只靠攏，不交叉，最多到同價。（4）守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)。（5）先后規(guī)律同等條件下，誰強誰先反應(yīng)（強者先行）不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強的氧化劑先反應(yīng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，還原性強的還原劑先反應(yīng)第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬的物理通性有哪

25、些（1）金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體。（2）金屬的顏色、光澤絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。（3）良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。（4）延展性延性：拉成細絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。2化學(xué)通性有哪些（1）化合態(tài)金屬元素只有正化合價（2）金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性（3）易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物（4）活動性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣（5）與鹽反應(yīng)，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)3. 金屬鈉的性質(zhì)有哪些（1）物理性質(zhì)有哪些鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。（2）化學(xué)性質(zhì)有哪些很活潑，常溫下：4Na+O=2NaO（

26、新切開的鈉放在空氣中容易變暗）22 加熱條件下：2Na+ONaO2=22（先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）鈉在空氣中的變化過程：Na-NaO-NaOH-NaCO1OHO（結(jié)晶）一->2232NaCO（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀23白色的鈉很快變暗（生成NaO）,跟著變成白色固體（NaOH），然后在固體表面2出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是NaCO）。23 鈉與水的反應(yīng)與HO反應(yīng)22Na+2HO=2NaOH+Ht離子方程式：2Na+2HO=2Na+2OH-+Ht（注2 222意配平）實驗現(xiàn)象：鈉浮在

27、水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅?！案♀c密度比水?。挥紊蓺錃?；響反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點低；紅生成的NaOH遇酚酞變知識拓展：a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)不能，2Na+2HO=2NaOH+Ht222NaOH+CuSO=Cu（OH）I+NaSO4 224實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca>Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和HCl反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+Ht2鈉與酸反應(yīng)時，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)

28、，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。一般規(guī)律：鈉與酸溶液反應(yīng)時，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當鈉與其它溶液反應(yīng)時，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)?。?）鈉的保存方法是什么 鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。 鈉著火的處理用干燥的砂土撲滅3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）=通2Na+Cl!26、鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等； 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑； 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力

29、強。4. 鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用。4A1+30=2A10。2 23(Fe形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。)加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落?，F(xiàn)象解釋：(因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。)同時也容易與Cl、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。2 鋁的兩性

30、體現(xiàn)在哪里 鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2A1+6HCl=2A1C1+3Ht32離子方程式為：2A1+6H+=2A13+3Ht2(與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放岀；非強氧化性酸反應(yīng)時放岀氫氣。(2A1+6H+=2A13+3Ht)2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2A1+2Na0H+2H0=2NaA10+3Ht222離子方程式為：2A1+20H-+2H0=2A10-+3Ht222反應(yīng)可以看成兩步進行：第一步：2A1+6H0=2A1(0H)!+3Ht232第二步：A1(0H)+Na0H=NaA10+2H0322所以在這個反應(yīng)中A1

31、做還原劑，H0水做氧化劑。鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反2應(yīng)，是兩性金屬。與強堿溶液反應(yīng)：2A1+2Na0H+2H0=2NaA10+3Ht222(2A1+20H+2H0=2A10+3Ht)222鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，是兩性金屬。 與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuS0、AgN0等溶液中的金屬。43鋁熱反應(yīng)：（了解就行）鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)2A1+FeO高匚AlO+2Fe。Al和FeO的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁232323熱反應(yīng)焊接鋼軌。5. 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用規(guī)律和步驟是什么（1）化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，橫（量）

32、相當，豎（單位）相同（2）根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的基本步驟： 根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用n（B）或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） 根據(jù)計量關(guān)系進行計算。6. 金屬鎂的性質(zhì)有哪些 鎂與稀鹽酸的反應(yīng) 鎂與鹽溶液的反應(yīng) 鎂與氧氣的反應(yīng) 鎂與二氧化碳的反應(yīng)5. 鎂與氮氣的反應(yīng)7. 鐵Fe1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是FeO）o232、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3F昇燃O2卩仆（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四

33、射,2生成黑色的固體）2Fe燃3Cl22FeCl,3Fe+SFeS。 與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl+Ht2(Fe+2H+=Fe2+Ht)2常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。(Fe+Cu2+=Fe2+Cu)； 與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu44 鐵與水蒸氣的反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式是什么反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。羔實驗裝置：反應(yīng)方程式：3Fe+4H0（g）溫FeO+4H2342第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1. 鈉的重要化合物有哪些（1）Na0和NaO有哪些性質(zhì) 氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。 堿性氧化物有哪些性質(zhì)

34、NaO+HO=2NaOH,22NaO+CO=NaCO,22231>NaO'2Y白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物.NaO+2HCl=2NaCl2+HO.2另外：加熱時，2NaO+O=2NaO2222堿性氧化物+水f堿NaO+HO=2NaOH22堿性氧化物+酸性氧化物f含氧酸鹽NaO+CO=NaCO2223堿性氧化物+酸f鹽+水NaO+2HCl=2NaCl+HO22NaO屬于典型的堿性氧化物。2 2、NaO:淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。22NaO與HO的反應(yīng)2222NaO+2HO=4NaOH+O；2222離子反應(yīng)方程式：2NaO+2HO=4Na+4OH-+Ot

35、、一2222實質(zhì)：NaO+2HO=2NaOH+HO2HO=2HO+Ot2 22222222實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液（滴加酚酞）先變紅，后褪色 NaO與CO的反應(yīng)2222NaO+2CO=2NaCO+O222232NaO與HO、CO的反應(yīng)中，NaO既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。222222NaO不屬于堿性氧化物。22因此NaO常做生氧劑，供氧劑，同時，NaO還具有強氧化性，有漂白作用。如實2222驗：NaO和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。22 NaO的用途22可做漂白劑（強氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。）NaO和NaO性質(zhì)比較NaO2NaO22色

36、態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧兀素價態(tài)-2-1生成條件4Na+O=2NaO222Na+O人NaO2=22與水反應(yīng)NaO+HO=2NaOHrjrj2NaO+2HO=4NaOH+Otcccc與酸性氧化物反應(yīng)NaO+CO=NaCO22232NaO+2CO=2NaCO+O222232與酸反應(yīng)NaO+2HCl=2NaCl+HO222NaO+4HCl=4NaCl+Ot+2HO2222穩(wěn)定性不穩(wěn)定2NaO+O人2NaO2222穩(wěn)定(2)NaCO和NaHCO的性質(zhì)有哪些 碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細小晶體。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是NaCO1OHO,碳酸

37、鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶232水變成碳酸鈉粉末。 與酸反應(yīng)(HCl)a、NaCO+2HCl=2NaCl+COt+HO2322CO2-+2H+=COt+HO3 22b、NaHCO+HCl=NaCl+COt+HO3 22HCO-+H+=COt+HO322結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。碳酸鈉與酸反應(yīng)之所以緩慢是因為：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO(無氣泡產(chǎn)生)233NaHCO+HCl=NaCl+COt+HO(有氣泡)322 與鹽反應(yīng)(BaCl和CaCl)22NaCO與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀23NaCO+CaCl=CaCOI+2NaCl

38、CO2-+Ca2+=CaCOI232333NaCO+BaCl=BaCOI+2NaClCO2-+Ba2+=BaCOI232333NaHCO可與NaHSO反應(yīng)34NaHCO+NaHSO=NaSO+HO+COt342422HCO-+H+=HO+COt322應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來來鑒別NaCO與NaHCO233 與堿反應(yīng)(Ca(OH)和Ba(OH)22NaCO+Ca(OH)=CaCOI+2NaOHCO2-+Ca2+=CaCOI232333NaCO+Ba(OH)=BaCOI+2NaOHCO2-+Ba2+=BaCOI232333NaHCO與Ca(OH)(或Ba(OH)反應(yīng)遵循“以

39、少定多”的原則322當NaHCO少量時，NaHCO+Ca(OH)=CaCOI+NaOH+HO33232HCO-+Ca2+OH-=CaCOI+HO332當Ca(OH)少量時，2NaHCO+Ca(OH)=CaCOI+NaCO+2HO23232322HCO-+Ca2+2OH-=CaCOI+2HO+CO2-3323NaCO易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH23NaHCO能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水3例如：NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232HCO-+OH-=CO2-+HO 熱穩(wěn)定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO人NaCO+HO+COt3=23

40、22結(jié)論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。 aCO與NaHCO的相互轉(zhuǎn)化：233a、CO+HO22NaCO丄"NaHCO233b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液a、NaCO+HO+CO=2NaHCOCO2-+HO+CO=2HCO-232233223b、2NaHCO仝NaCO+HO+COt3=2322c、NaHCO+NaOH=NaCO+HOHCO-+OH-=CO2-+HO碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NaCO23NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細小晶體用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等

41、工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）溶解度大小溶解度：NaCO>NaHCOrjoo水溶液堿性堿性（同濃度）NaCO>NaHCO與酸反應(yīng)離子方程式233NaHCO比NaCO快CO2-+2H+二HO+COtQOOHCO-+H+二HO+COtQOO熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：NaCo>NaHCO2332NaHCO人NaCO+HO+COt3=2322與CaCl反應(yīng)2NaCO+CaCl=CaCO!+2NaClNaHCO+CaCl不反應(yīng)232332相互轉(zhuǎn)化a、CO+HONaCO"NaHCO233b固體加熱c、氫氧化鈉溶液如何區(qū)別NaCO和NaHCOa、加熱233加熱固體，

42、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCOb、滴入CaCl或BaCl溶液22產(chǎn)生白色沉淀的是NaCO23c. 逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3d. pH值法e. 指示劑法f. 溶解法注意幾個實驗的問題：1、向飽和的NaC0溶液中通足量的CO有晶體NaHCO析出。23232、NaCO溶液與稀HCl的反應(yīng)：向NaCO溶液中滴加稀HCl,先無氣體，后有氣2323體，如果n（HCl）小于n（NaCO）時反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先NaCO+HCl2323=NaCl+NaHCO,3后NaHCO+HCl=NaCl+HO+COt322 向稀HCl中滴加NaCO溶液，立刻有氣體，反應(yīng)是：NaCO+

43、2HCl=2NaCl2323+HO+COt223、NaCO溶液和NaHCO溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl或BaCl溶23322液，有白色沉淀的原取溶液為NaCO，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO2334、侯氏制堿法（了解就行）反應(yīng)式：NaCl+NH+CO+HO=NaHCO+NHCl.32234注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH，后通入CO，NaHCO晶323體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH析出NHCl晶體為副產(chǎn)品。NHCl344晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿

44、的通性。2. 焰色反應(yīng)的概念和實驗步驟是什么（1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。（2）焰色反應(yīng)是物理變化，反映的是元素的性質(zhì)。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。（3）鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鈷玻璃焰色是紫色。（4）實驗步驟 將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同； 用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色； 用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鉆玻璃觀察火焰的顏色。（5）節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各

45、種艷麗的色彩。3. 鋁的重要化合物有哪些（1）氧化鋁（AlO）有哪些性質(zhì)23 物理性質(zhì)：A10是一種白色難熔的固體（熔點高（2054°C）,沸點2980°C）,可作耐火材23料，不溶于水。 我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。氧化鋁（天然產(chǎn)物稱作剛玉），剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂（SiC）,工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是a氧化鋁，硬度僅次于金剛石 化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物AlO是兩性氧化物。23兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強

46、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與鹽酸反應(yīng)：AlO+6HCl=2A1C1+3HO2 332AlO+6H+=2Al3+3HO232與氫氧化鈉反應(yīng)：AlO+2NaOH=2NaA1O+HO2322AlO+2OH"=2A1O+HO既能和強酸又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水（NHHO）反應(yīng)。32A1O是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到188623年美國科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石（NaAH通H使氧化鋁的熔點降至1000度左36右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2A1O4A1+3Ot232（2）氫氧化鋁（A1（OH）兩性氫

47、氧化物的性質(zhì)有哪些 物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。 用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，能治療胃酸過多。 實驗室制備氫氧化鋁氨水（NHHO）與鋁鹽反應(yīng)32現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀A1（SO）+6NHHO=2A1（OH）!+3（NH）SO243323424A13+3NHHO=A1（OH）I+3NH+3 234 AlCl與NaOH的反應(yīng)3AlCl+3NaOH=Al(OH)I+3NaClAh+3OH-=Al(OH)I333AlCl+4NaOH=NaAlO+3NaCl+2HOAl3+4

48、OH=AlO-+2HO32222 Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)a、不穩(wěn)定性：加熱易分解2Al(OH)AlO+3HO3=232b、與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HOAl(OH)+3H+=Ab+3HO33232c、與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO322Al(OH)+OH"=AlO+2HO322既能和強酸又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水(NHHO)反應(yīng)。是兩32(3)NaAlO的化學(xué)性質(zhì)有哪些2 NaAlO2與鹽酸的反應(yīng)鹽酸少量時：NaAlO+HCl+HO=Al(OH)I223AlO-+H+HO=Al(OH)I223鹽酸過量時：Na

49、AlO+4HCl=AlCl+NaCl23AlO-+4H+=Al3+2HO22 NaAlO?與CO的反應(yīng)CO少量時：2+NaCl2HO222NaAlO+CO+3HO=2Al(OH)2222+NaCO23+CO23性氫氧化物。32AlO-+CO+3HO=2Al(OH)ICO過量時:22223NaAlO+CO+2HO=Al(OH)I+NaHCO22233AlO-+CO+2HO=Al(OH)I+HCO-22233(4)硫酸鋁鉀KAl(SO)是如何凈水的42KAl(SO)12HO俗名明磯或白磯，無色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。電離方程4 22式：KAl(SO)=K+Al3+2SO2-4 2

50、4鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。凈水原理：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+。四)鋁的冶煉(了解就行)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)一用氫氧化鈉溶解過濾一向濾液中通入二氧化碳酸化,過濾f氫氧化鋁f氧化鋁f鋁。主要反應(yīng)：AlO+2NaOH=2NaAlO+HO,23222Al(OH)O+3HO,2AlO通4Al+3O仁3232232五)鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成

51、型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。知識整理： (Al(OH)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl+3NHHO=A1(OH)/+3NHC1333234 實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Ab+3OH-=Al(OH)；,后Ah+4OH-=AlO-+2H0。322B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先A13+40H-=AlO-+2H0，后Ah+3A10-+6H0=4Al(0H)22223 實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。C0+3H0+2NaAlO=2Al(0H)

52、2223；+NaC0o23 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。A13+3A10-+6H0=4Al(0H)(。223 實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：A10-+H+H0=Al(0H),Al(0H)+3H+=Ah+2H0。22332B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：4Al(0H)；o3Al0-+4H+=Al3+2H0,3Al0-+Al3+6H0=2222鋁三角序號化學(xué)方程式AlO1離子方程式A1C+3Na0H=A1(03Al(S0)+6NHH0=2A1(0H)；243323A10-A13+30H-=A1(0H)；3+過量h+3NaC1少量H+NH)S42少量H+過量0H3+3NHH0=A1(0H)；+3NH+3234A1(0H)+Na0H=NaA10+2H0322A1(0H)+0H-=A10-+2H0322A13+40H-=A10-+2H022A10-+H+H0=A1(0H)；223A10-+C0+2H0=A1(0H)；+HC0-22233A1C1+4Na0H=NaA10+3NaC1+2H0322NaA10+HC1+H0=A1(0H)；+NaC12232Na