2024-2025學年高中化學專題四化學科學與人類文明第一單元化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學課時作業(yè)含解析蘇教版必修2

PAGEPAGE6化學是相識和創(chuàng)建物質(zhì)的科學時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是(B)A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉解析：合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強度更大，熔點更低等，A項正確；因為AlCl3為共價化合物，熔融時不導電，冶煉鋁應用電解Al2O3(熔融)的方法，B項不正確；金屬冶煉的本質(zhì)就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，C、D項正確。2．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法中不正確的是(B)A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量運用化肥和農(nóng)藥C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D．侯氏制堿法實現(xiàn)了制氨和制堿的聯(lián)合生產(chǎn)3．下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是(B)A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁解析：電解法制取金屬鈉時，須要電解熔融的NaCl，而不是其溶液，A項錯誤；鎂的還原性很強，不能用熱還原法來制取，而應用電解熔融氯化鎂的方法，C項錯誤；熔融的氯化鋁不導電，故不能電解其熔融物制取金屬鋁，而應電解熔融的氧化鋁，D項錯誤。4．出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是(C)A．錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起不到愛護作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程解析：錫青銅是合金，合金的熔點往往比純金屬低。錫和銅在確定條件下形成原電池，錫較活潑作負極對銅有愛護作用，在潮濕環(huán)境中腐蝕加快，B錯誤，C正確。電化學腐蝕也是化學反應的過程。5．我國聞名化學家侯德榜在20世紀40年頭所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”指的是(B)A．氫氧化鈉 B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉 D．碳酸鉀解析：此“堿”是由“純堿”俗名而來，Na2CO3俗名純堿，是鹽類，非堿類。6．化學是具有好用性的科學。下列物質(zhì)都在確定的領域內(nèi)具有重要的用途，運用化學學問推斷人們在對它們進行應用時，平安性最強的是(D)A．氫氣 B．生石灰C．硫酸銅 D．碳酸氫鈉解析：氫氣易燃燒、易爆炸；生石灰有腐蝕性；硫酸銅有毒；碳酸氫鈉俗名小蘇打，無毒，基本上沒有腐蝕性，可用作生活用堿。7．下列說法中不正確的是(C)A．塑料、纖維、橡膠、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)都可人工合成B．造紙、制陶、冶金及釀酒等過程，確定發(fā)生了化學改變C．俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎D．化學家們可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料和分子機器等解析：英國科學家道爾頓提出了原子學說。8．下列各組物質(zhì)全部由化學合成得到的是(C)A．玻璃纖維素青霉素B．尿素食鹽聚乙烯C．滌綸洗衣粉阿司匹林D．石英橡膠磷化銦解析：纖維素、食鹽、石英是廣泛存在的自然資源，不是由化學合成得到的。滌綸(一種合成纖維)、洗衣粉(表面活性材料)、阿司匹林(藥物)是自然界中不存在的，是以自然資源為原料，通過化學合成方法得到的。9．化學在人類生活中扮演著重要角色，以下在生活中的應用正確的是(A)A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土汲取水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C．運用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富養(yǎng)分化問題D．自然藥物無任何毒副作用，可長期服用解析：A項，乙烯具有催熟作用，汲取水果釋放出的乙烯，能延長水果的保質(zhì)期，正確；B項，食品添加劑要限量運用，錯誤；C項，含磷洗衣粉的運用只是造成水體富養(yǎng)分化的緣由之一，運用無磷洗衣粉，不能徹底解決水體富養(yǎng)分化問題，錯誤；D項，自然藥物也有毒副作用，不行長期服用，錯誤。10．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(C)A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFe3O4被CO還原為Fe，轉移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應中，反應放出的熱量能使鐵熔化解析：電解熔融氯化鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))2Na＋Cl2↑，A正確；濕法煉銅和火法煉銅都是把化合態(tài)的銅轉變?yōu)橛坞x態(tài)的銅，銅發(fā)生還原反應，B正確；Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up17(高溫))3Fe＋4CO2，反應中1molFe3O4被CO還原為Fe，轉移8mol電子，C錯誤；鋁熱反應放出大量熱，使單質(zhì)鐵熔化，D正確。11．早在1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up17(通電))4Na＋O2↑＋2H2O↑；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up17(高溫))Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是(B)A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑B．戴維用電解熔融氫氧化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中可以用石墨為陽極，鐵為陰極C．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強D．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)也相同解析：電解熔融氫氧化鈉的陽極反應為4OH－－4e－=2H2O↑＋O2↑，A錯誤；活潑金屬鐵作電解池陽極，易被氧化，故選用石墨作陽極，B正確；鐵的還原性比鈉弱是事實，而蓋·呂薩克法制鈉原理是一個可逆反應，產(chǎn)物鈉、氫氣作為氣體脫離反應體系，使反應得以向生成鈉的方向移動，C錯誤；電解熔融NaOH法制得4molNa，則轉移4mol電子，蓋·呂薩克法制得4molNa，則轉移8mol電子，D錯誤。12．工業(yè)上冶煉鉬的化學原理：①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up17(高溫))2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4eq\o(=,\s\up17(△))MoO3＋H2O；⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。下列說法正確的是(D)A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可干脆排入空氣中B．MoO3既是金屬氧化物，又是堿性氧化物C．H2MoO4是一種可溶強酸D．用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為332解析：MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣中含SO2，不能干脆排入空氣中，A錯誤；MoO3能與NH3·H2O反應生成鹽和水，說明MoO3屬于酸性氧化物，B錯誤；H2MoO4屬于難溶性酸，是弱酸，C錯誤；H2、CO和鋁分別還原MoO3的化學方程式為3H2＋MoO3eq\o(=,\s\up17(△))Mo＋3H2O,3CO＋MoO3eq\o(=,\s\up17(△))Mo＋3CO2,2Al＋MoO3eq\o(=,\s\up17(△))Mo＋Al2O3，從化學方程式可以看出，還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為332，D正確。二、非選擇題(52分)13．(12分)食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。如下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。(1)B口產(chǎn)生的物質(zhì)是氫氣；C口進入的物質(zhì)是飽和食鹽水。(2)OH－、H2被陽離子交換膜阻擋進入陽極區(qū)，運用該交換膜優(yōu)點是避開氯氣與氫氣混合爆炸或防止Cl2與OH－的反應。解析：依據(jù)題圖中Na＋的流向，可以推斷出，E電極為陽極，產(chǎn)生的氣體為Cl2，F(xiàn)電極為陰極，產(chǎn)生的氣體為H2；C口加入的是飽和食鹽水，G口流出的是低濃度食鹽水；D口加入的是稀NaOH溶液，H口流出的是濃NaOH溶液。陽離子交換膜只能使陽離子通過，分子及陰離子均不能通過，故Na＋可以通過，OH－不能通過陽離子交換膜進入陽極區(qū)，從而防止OH－在陽極放電生成氧氣、Cl2與OH－反應以及避開氯氣不純與氫氣混合爆炸。14．(16分)化學科學發(fā)展的歷史，是一部人類逐步深化相識物質(zhì)組成、結構、改變的歷史。隨著學問水平的不斷提高，人們對化學概念的相識與描述也在不斷完善。(1)電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。這是1883年瑞典化學家阿倫尼烏斯(S.Arrhenius)提出的電離學說。試用有關方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的緣由：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞里(Lowry)提出了酸堿質(zhì)子理論。該理論認為凡能給出質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)都是堿。依據(jù)酸堿質(zhì)子理論推斷，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是CD(填字母)。A．CH3COO－B．NHeq\o\al(＋,4)C．H2OD．HSOeq\o\al(－,3)E．OH－F．NOeq\o\al(－,3)(2)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿理論：凡是能給出電子對的物質(zhì)都是堿；凡是能接受電子對的物質(zhì)都是酸。如：H＋＋[OH]－→HOH，即酸(電子對接受體)＋堿(電子對賜予體)→產(chǎn)物。試指出下列兩個反應中的酸或堿：①F－＋H2OHF＋OH－，該反應中的堿是F－(填“F－”或“H2O”)。②H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)，該反應中的酸是H3BO3(填“H3BO3”或“H2O”)。解析：(1)依據(jù)布朗斯特和勞里的酸堿質(zhì)子理論：H2O既可以接受質(zhì)子形成H3O＋，又可以給出質(zhì)子形成OH－；HSOeq\o\al(－,3)既可以接受質(zhì)子形成H2SO3，又可以給出質(zhì)子形成SOeq\o\al(2－,3)，所以這兩種粒子既可看作酸又可看作堿。(2)依據(jù)路易斯的酸堿理論分析，F(xiàn)－與H2O的反應中，F(xiàn)－供應電子對，所以F－是該反應中的堿；H3BO3與H2O的反應中，H3BO3接受電子對，所以H3BO3是該反應中的酸。15．(12分)金屬鋁的生產(chǎn)以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：2Al2O3eq\o(=,\s\up17(950～970℃),\s\do15(通電，Na3AlF6))4Al＋3O2↑。請回答下列問題：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化溫度。(2)電解生成的金屬鋁在熔融液的下層(填“上層”或“下層”)。(3)陰極和陽極均由石墨材料做成；電解時不斷被消耗的電極是陽極(填“陽極”或“陰極”)。(4)鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用非常重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收的鋁做成c(填代號)。a．冰晶石 b．氧化鋁c．鋁錠 d．硫酸鋁解析：(1)Al2O3的熔點很高，熔化須要較多的能量，加入助熔劑可以降低熔化溫度，節(jié)約能量。(2)由于冰晶石(Na3AlF6)與氧化鋁熔融物的密度比鋁的小，所以鋁在熔融液的下層。(3)電解時陽極的石墨棒被生成的氧氣氧化。(4)電解產(chǎn)生的鋁要盡量以單質(zhì)形式存在，所以將回收的鋁做成鋁錠最好。16．(12分)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為制化肥或作電解液等(其他合理答案均可)。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=N