2022屆江蘇海安高三上學(xué)期期初學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題版

1、海安市2022屆高三期初學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷化學(xué)考前須知考生在答題前請認(rèn)真閱讀本考前須知及各題答題要求1 .本試卷共6頁，總分值100分，考試時間為75分鐘，考試結(jié)束后，請將答題卷交回。2 .答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號用0.5毫米黑色字速簽字筆填寫在答題卷上。3 .請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4 .作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O

2、16S32Ni59選擇題單項選擇題：此題包括14小題，每題3分，共計42分。每題只有一個選項符合愿意。1 .以下有關(guān)我國科技成果的描述正確的選項是A. “嫦娥五號使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. “神州十一號宇宙飛船返回艙外外表使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是有機高分子材料C.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維纜繩，具有質(zhì)量輕、強度大、耐腐蝕等優(yōu)點D.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅2. NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3,F2制備NF3的反響為:Cu4NH33F2NF33NH4F。以下說法正確的選項是19A.中子數(shù)為10的

3、氟原子：i0FB.HF的電子式:2C. NF3分子中，氮原子的雜化類型為spD.電負(fù)性：FNH閱讀以下資料，完成3-4題：1935年，在中國化學(xué)家侯德榜的領(lǐng)導(dǎo)下，中國建成了第一座生產(chǎn)合成氨、硝酸等的聯(lián)合企業(yè)一一永利制堿廠。該企業(yè)首先合成氨，氨再經(jīng)鉗銬催化劑催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反響為：NH3的制備，收集及催化氧化實驗，以下說法正確的選項是B.將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨被直接氧化為NO24.以下關(guān)于工業(yè)上由氨氣制取濃硝酸的過程說法正確的選項是A.NH3的空間構(gòu)型為平面三角形NO過程中，升高溫度，可以增大該反響的平衡

4、常數(shù)C.反響中每消耗22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況NH3可放出熱量226.45kJD.4molNH3g和5molO2g所含能量總和比4molNOg和6molHzOg的總能量小5.TiO2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCL制取。TiCl4熔點為25C,沸點為136.4C,易溶于有機溶劑。制取TiO2的反響為：2FeTiO37Cl23C=2TiCl42FeCl33CO2;TiCl4O2TiO22c心。以下說法正確的選項是2Ti原子核外價電子排布式為4s2B.Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C.TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為4D.反響每生成1molFeCl3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mo

5、l6.Na2SO4和焦炭可發(fā)生化學(xué)反響，某興趣小組對該反響及其產(chǎn)物進(jìn)行如下圖實驗探究。以下說法不正確的選項是B.實驗時，應(yīng)先通入N2再加熱D.b處連接的裝置中依次盛放澄清石灰水、品紅溶液、NaOH溶液7 .X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中有7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Z和W同主族，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。以下說法正確的選項是8 .簡單離子半徑：rRrWC.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZD.第一電離能：I1XI1YI1Z8.腫N2H4具有強復(fù)原性，溶于水生成的水合腫是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。常溫

6、下，2NH3H2O(aq)NaClO(aq)NaCl(aq)N2H4(aq)3H2O(l),可用于生產(chǎn)N2H4。以下有關(guān)說法正確的選項是N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴參加氨水溶液，并用磁力器攪拌22cN2H5B.N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H5、N2H6加水稀釋，2的值cN2H4cN2H6不變C.推進(jìn)劑反響：2N2H4N2O43N24H2O中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2D.1molN2H4分子中鍵數(shù)目為Na9.工業(yè)上以硫酸泥主要含S、Se、FezO3、CuO、ZnO、SiO2等為原料提取硒，流程如下圖。以下說法不正確的選項是A.脫硫過程中，利用了相似相溶原理B

7、.氧化過程中，Se轉(zhuǎn)化為H?SeO3的反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4:5C.濾液出中主要存在的離子有Na、Zn2、Fe3、Cu2、SO2、SO2D.復(fù)原過程中生成粗硒的化學(xué)方程式為：H2seO32Na2sO3Se2Na2so2H2O10.化合物X是一種藥物中間體。以下關(guān)于化合物X的說法正確的選項是FeCl3溶液作用顯紫色D.1mol化合物X與H2加成時，最多消耗3molH2LiCO2電化學(xué)系統(tǒng)研究發(fā)現(xiàn)，用碳化鋁MOzC作Li極催化劑時CO2的放電產(chǎn)物為Li2c2O4析出，裝置如下圖，以下說法不正確的選項是Li極作為負(fù)極Li2c2O4水溶液作為電解質(zhì)溶液C.CO2放電的電極反響式為：2C

8、O24e2Li=Li2C2O4D.電池“吸入CO2時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12.室溫下，通過以下實驗探究0.1mol/L的H2s溶液的性質(zhì)實驗實驗操作及現(xiàn)象1用pH計測定0.1mol/L的H2s溶液pH2向0.1mol/L的H2s溶液中通入足量SO2,溶液變渾濁3向0.1mol/L的H2s溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，再參加硫酸鎰溶液，沉淀量增加以下有關(guān)說法不正確的選項是A.KaiH2s約為106.8pH先增大后減小，最終保持不變CO2與H2通入某密閉容器中合成甲醇，在催化劑作用下發(fā)生下述反響：I.CO2(g)3H2(g);=CH30H(g)HzO(g)Hi0n.CO2(g)H2(g)=H2

9、O(g)CO(g)H2催化反響相同時間，測得不同溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率如圖-1所示圖中虛線表示相同條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，CH30H的產(chǎn)率如圖-2所示。以下有關(guān)說法正確的選項是A.H20B.250c時，容器內(nèi)反響達(dá)平衡C.250c前，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，可能因為該溫度范圍內(nèi)僅發(fā)生反響IHCOOH在納米級Pd外表分解D.250c后，隨溫度升高CH30H的產(chǎn)率減小，可能是因為催化劑對反響I的活性降低14.硝酸鹽污染已成為一個日益嚴(yán)重的環(huán)境問題，甲酸為活性H2和CO2，再經(jīng)以下歷程實現(xiàn)NO3的催化復(fù)原，進(jìn)而減少污染。Fen、Feni表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。以下說法不

10、正確的選項是A. Fes。4參與了該循環(huán)歷程B. HCOOH分解時，碳?xì)浣『脱鯕浣“l(fā)生了斷裂C. H2在反響歷程中生成的H起到調(diào)節(jié)體系pH的作用D.在整個歷程中，每1molH2可復(fù)原1molNO3二、非選擇題，共4題，共58分。15.16分鍍饃廢水是重金屬污染源之一，常見處理含饃廢水的一種離子交換和沉淀法工藝如下：該交換樹脂為陽離子型樹脂HR,HR4RH；,2NiR2(aq)Ni(aq)2R(aq)。1Ni2的核外電子排布式為。2在pH2時，離子交換過程Ni2去除率很低，其原因為。3“脫絡(luò)”指饃元素由絡(luò)合物NiR2轉(zhuǎn)化成游離的Ni2過程中，R與中間產(chǎn)物OH羥基自由基反響生成難以與Ni2絡(luò)合的R

11、有機物自由基，但OH也能與H2O2發(fā)生反響。反響的方程式如下：l.Fe2H2O2=Fe3OHOHn.ROHOHR平衡移動的角度解釋參加FeSO4和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)的原因是。4NiC2O4隔絕空氣高溫煨燒可制得Ni2O3,NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為O5硫酸饃錢NH4xNiySO4mnH2O可用于電鍍等領(lǐng)域，為測定其組成，進(jìn)行如下實驗：稱取4.670樣品，配成250mL溶液Ao取25.00mL溶1A,加足量濃NaOH溶液并加熱，生成NH344.80mL標(biāo)準(zhǔn)狀況。另取25.00mL溶液A,用0.05000mol/L的EDTANa2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2離子方程式為Ni2H2Y2

12、NiY22H，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液20.00mL。那么硫酸饃錢的化學(xué)式為寫出計算過程16.15分藥物蔡普生具有較強的抗炎、抗風(fēng)濕和解熱鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下1CH3CH2COC1中碳原子的軌道雜化類型為2EF的反響類型為3假設(shè)省略步驟和，那么A與CH3CH2COCl反響除生成G外，最可能生成的產(chǎn)物與G互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為4C的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分子中含有苯環(huán)”產(chǎn)二：含有2個取代基，且取代基在同一個苯環(huán);能在NaOH溶液中發(fā)生水解，產(chǎn)物中含泰環(huán)的分子有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。5：RCOOHSOCl2RCOClR為煌基，根據(jù)已有知

13、識并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計以對二甲苯和ClCH2cH2cH2cl為原料制備的合成路線無機試劑和有機溶劑任用，合成路線例見此題題干17.13分葡萄糖酸鋅ZnC6H11O72是一種有機補鋅劑，廣泛應(yīng)用于食藥領(lǐng)域。葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇，稍高于100c即開始分解。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實驗步驟如下：I.制備葡萄糖酸C6H12O7：60c水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%濱水至略過量，保溫5min。n.制備葡萄糖酸鈣CaC6HliO72：將略過量高純CaCO3粉末緩慢參加上述溶液，在水浴中振蕩，直至無氣泡產(chǎn)生。過濾，冷卻并參加等體積乙醇，產(chǎn)生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水

14、待用。出.制備葡萄糖酸鋅粗品:在90c水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批參加葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾，向濾液中參加無水乙醇并冷卻析晶，過濾。請答復(fù)以下問題：1步驟I中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。2步驟出中反響控溫在90c的原因為。3步驟出中向濾液中參加無水乙醇的作用是。4高純CaCO3的制備。請設(shè)計以石灰石含少量鐵的氧化物，其他雜質(zhì)不考慮、鹽酸，碳酸錢溶液為原料制備高純碳酸鈣的實驗方案：邊攪拌邊將石灰石粉末分批參加稀鹽酸中，至不再有氣泡產(chǎn)生，,得到高純CaCO3o實驗中須使用的試劑有：氨水、H2O2溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液18.14分煙氣中$。2和NO的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，

15、又有利于保護(hù)環(huán)境。1采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，在一定濃度的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的煙氣，反響溫度為323K。:4H5ClO2=4ClO2Cl2H2O；ClO2氧化性大于NaClO2。寫出NaClO2溶液將NO氧化為NO3的離子方程式：。脫硫反響速率大于脫硝反響速率，原因是除了$02和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液初始pH由7升至12時，通入煙氣后，NO轉(zhuǎn)化率由100%降為51%,可能的原因是。2有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3復(fù)原為N2。在鈕基催化劑V2O5作用下的脫硝反響機理如圖1所示。根據(jù)圖1機理，NO、NH3在有氧

16、條件下的總化學(xué)方程式是。按上述圖1中NH3、NO和O2的比例進(jìn)行催化脫硝反響。相同反響時間，NH3和NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示，200c后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是O3羥基自由基HO也可以用于脫硫脫硝。圖3表示光催化氧化技術(shù)可生成HO:光照時，價帶失去電子產(chǎn)生有強氧化性的空穴，價帶上生成HO;描述產(chǎn)生HO的另一種過程：。海安市2022屆高三期初調(diào)研測試化學(xué)參考答案與評分建議一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。二、非選擇題：共4題，共58分。15 .16分11s22s22p63s23p63d82分2pH2時，酸性較強，抑制HR電離產(chǎn)生R,cR低，因

17、而Ni2去除率低3分3NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2（aq）FNi2（aq）2R幽）。Fe2和H2O2通過反響I和反響n將R轉(zhuǎn)化成難以與Ni2絡(luò)合的R,使cR減小，平衡正向移動，實現(xiàn)“脫絡(luò)”；3分高溫42NiC2O4=Ni2O33COCO23分Ni2的物質(zhì)的量為0.02L0.05000mol/L100.01000mol;1分3nNH410nNH310210mol0.02mol1分根據(jù)電荷守恒可知樣品中nSO20.02mol;1分根據(jù)質(zhì)量守恒可得：mH2O4.670g0.01mol59g/mol0.02mol18g/mol0.02mol96/mol1.800gnH2O0.1000mol1分那么：x:y:m:n0.02:0.01:0.02:0.12:1:2:10硫酸饃錢的化學(xué)式為NH42NiSO4210H2。1分16 .15分1sp2、sp32分2取代反響2分ClCH2cH2cH2clNaOH溶液HOCH2cH2cH20HcO；ohcch2cHOcu/02催化劑/HOOccH2cOOHSOci2ciOcH2coci5分17.13分1c6H12。6H20c6Hl2O72HBr3分2溫度過低葡萄糖酸鋅會析出，且反響速率較慢，溫度過高葡萄酸鋅容易分解3分3降低葡萄糖酸鋅的溶解度，提高產(chǎn)率3分44分向溶液中參加過量H2O2溶液