高考化學(xué)無機(jī)推斷知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)1. 顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等顏色有色氣體：N02（紅棕色）、F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）；無色刺激性氣體：S02、NH3、HX（F、Cl、Br、I）；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NOo溶液中的有色離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4紫（紅）色oBr2在水中顯黃（橙）色，在有機(jī)溶劑中顯橙（紅）色，12在水中顯黃（褐）色，在有機(jī)溶劑中顯紫（紅）色。有色固體：（淡）黃（棕）色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCb;黑色固體：MnO2、C、C

2、uO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫（黑）色固體：KMnO4、I2;（紫）紅色固體：CuFe2O3Cu2Oe（OH）3Cu;藍(lán)（綠）色固體：Cu（OH）2CuSO45H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SQ3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSOsMg（OH）2、Fe（OH）2、AI（OH）3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等;（淺）黃色沉淀：AgBr、AgI、S:紅褐色沉淀：Fe（OH）3；藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2；黑色沉淀：CuS、FeSo2、物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微粒可能為N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Mg2+、Al3

3、+、NH4JH3O+等。18電子微?？赡転镵+、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS、S2、C、O22等。14電子微?？赡転镃O、N2、常見的正四面體結(jié)構(gòu)有甲烷、CCl4、白磷、NH4+;三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2oH的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2+Cl2（蒼白色火焰）,C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，濃烈黑煙

4、）o焰色反應(yīng)Na+（黃色）、K+（紫色）o淀粉遇12變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3+遇0H生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2+遇0H生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2'遇SCN無明顯變化，通入Cb后溶液顯紅色。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4+與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32、HC03、SO32、HS03(s2、hs)等4、特征反應(yīng)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al(2

5、)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al203,兩性氫氧化物如AI(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：女口NaHC03、Ca(HCO3)2、AaHS03等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)I2、NH4CI、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)(1)2H2O2MnS：2=2H2O+O2fMnO2(2)2KCIO32KCI+3O2f(3)MnO2+4HCI(濃)丄MnCI2+2H2O+CI2f一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KmnO4=K2MnO4+MnO2+O2f2Na

6、HCO3_Na2CO3+H2O+CO2fCa(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2fNH4HCO3H3f+H2Of+CO2f(NH4)2CO3=2NH3f+H2OT+C02f4HNO3或光召H2O+4NO2f+O2f兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4CI與Ca(0H)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHC03、W2SO3、NaHS03等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和NaCI溶液、CUSO4溶液、AgN03溶液等。CI2與NaOHCa(OH)2反應(yīng)5、置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)的類型1.金屬T金屬高溫女口Fe+Cu2+e2十+Cu,2AI+Fe2O3AI2O312Fe2金屬

7、-非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬女口：Zn+2H+Zn2+H2f,2Na+2H2OaaOH+H2f,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(2)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬點(diǎn)燃女口：2Mg+CO22MgO+C3.非金屬非金屬(1)固態(tài)非金屬固態(tài)非金屬高溫女口：2C+SiO2Si+2COf(2)固態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬高溫女口：C+H2O(g)=CO+H2(3)氣態(tài)非金屬固態(tài)非金屬女口：CI2+2KI2KCI+12,CI2+H2S=2HCI+SJO2+4HI212+H2O(4)氣態(tài)非金屬氣態(tài)非金屬女口：2F2+2出。=4HF+。2(5)氣態(tài)非金屬液態(tài)非金屬女口：CI2+2HBr2HCI+B"4.

8、非金屬金屬高溫女口：C+CuO=Cu+COf,3H2+Fe2O32Fe+3出。7.特殊的反應(yīng)條件6. 分步氧化的幾種情況放電N2+022N0;302203H2+ClHCI;光照2HCI0一2HCI+02f；光照光昭4HN03兒''4N02f+02f+2H202H202=Mn°22H20+02f催化劑Mn022KCI03厶2KCI+302f；2S02+02Mn022SO3；催化劑高溫、高壓分步氧化的幾種情況在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下：0202A一定條件下B一定條件下C1、掌握一些特另別的連續(xù)變化關(guān)系A(chǔ)。2B02CH2。D（酸或堿） NH（氣體）02N002N02H

9、20HN03 H2S（氣體）°S0°SQH20H2SQ C（固體）02C002C02H20h2cqNa（固體）02Na2002Na202H20Na0H強(qiáng)酸氣體B（2）A強(qiáng)堿氣體CA為弱酸的銨鹽:（NH4）2C03或NH4HC03；（NH4）2S或NH4HS;（NH4）2S03、NH4HS032.NH3N0_0N023.N202.N009N024.C0C0C025.Na02*Na20Na202026.RCH2OH-ORCHO-*RCOOH放電放電N2+3H22NH3；Cu2CH3CH2OH+022CH3CHO+2H2O丁催化劑2CH3CH2OH+022CH3COOH濃硫酸CH

10、3COOH+CH3CH2OH"CH3COOCH2CH3+H20與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、SiOHH2單質(zhì)2AI2NaOH2H2O2NaAIO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2銨鹽：NH4堿NH3H2OCl、S、N、C、Fe等。&化合價(jià)變化變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜?9物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1或1:1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、CeHe類10.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外

11、，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如：O2H2HCIH2ONa2ONaOHHNOa2OH2OCI2MgNaCl2HCIMgOMgCI2HCINaCIaOHNaCIMgCI2/MgSO4MgCI2BaCl2*NaClMgCI2(或把Mg換成Cu)11.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉2CI2+2Ca(OH)2CaCb+Ca(CIO)2+2H2O工業(yè)合成氨催化劑N2+3H22NH3冋溫、冋壓氨的催化氧化/IULJ催化劑4NH3+5024NO+6H2O電解飽和食鹽水2NaCI+2H2O=電解2NaOH+H2T+CI2f電解制鎂、鋁“小電解木電解木MgCI2Mg+Cl2f；2AI2O=4AI+302

12、f工業(yè)制玻璃N82CO3+SiO2咼溫Na2SiO3+CO2f;高溫入CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2f工業(yè)制硫酸咼溫點(diǎn)燃4FeS2+11O22Fe>O3+8SO2（或S+O2SO2）；催化劑2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4工業(yè)制粗硅SiO2+2C高溫Si+2COf二、常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；液態(tài)化合物：fOfCb、H

13、SO、HNO等；氣態(tài)單質(zhì)：H、Nb、C2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：氧化物：COCO2NONO2SO2氫化物：C2H2NH3H2SHX(并從特殊顏色、氣味、相互反應(yīng)等方面總結(jié))2、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)(1) 焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鉆玻璃)-K。(2) 與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H在CI2中燃燒；(淡)藍(lán)色：H、CH、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在CI2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在CI2中燃燒；白煙：Na在CI2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在CI2中燃燒。(3) 沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe

14、(OH)2-Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH>AgzQ(4) 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH;(5) 能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SQ;(6) 在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO(7) 使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：丨2；(8) 能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：NaQ;(9) 在空氣中能自燃的固體：P4；(10) 遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；(11) 不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCI、BaSO；(12) 遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：C、Br、1。(13) 可溶于NaOH的白色沉淀：AI(OH)3、HSiOs;金屬氧化物：AbQ;(14) 可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;(15) 能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：AI、Si、；化合物：銨鹽；(16) 能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；(17) 通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32;(18) 溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO、SO、HS;溶液中存在的離子可能是：CO"、HC0;SO"、HS0;S=HS;(19) 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;(20) 與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、AI2O、AI(OH»、