離子反應及其發(fā)生的條件

1、化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物化合物化合物一定條件是否電離電解質非電解質（初中階段）（高中階段）（酸、堿、鹽是電解質）（酸、堿、鹽是電解質） 1 1 電解質的概念及常見的電解質？電解質的概念及常見的電解質？ 2 電解質溶液導電的原因是什么？電解質溶液導電的原因是什么？補充：強電解質和弱電解質補充：強電解質和弱電解質1、強電解質：、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。在水溶液里全部電離成離子的電解質。 如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。2 2、弱電解質：、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如：弱酸、弱堿、水的電

2、解質。如：弱酸、弱堿、水化合物化合物電解質電解質非電解質非電解質NH3、SO2、CO2、酒精、淀粉、蛋白質等、酒精、淀粉、蛋白質等強電解質強電解質強酸、強堿、大多數(shù)鹽強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱電解質弱電解質弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-SO42- + Ba2+ = BaSO4 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做叫做離子方程式離子方程式。Na2SO4BaCl22NaCl+BaSO4（化學方程式）（化學方程式）（電離方程式）（電離方程式）（離子方程式離子方程式）二、離子反應及

3、其發(fā)生的條件二、離子反應及其發(fā)生的條件書寫離子方程式的一般步驟：書寫離子方程式的一般步驟：一、一、寫寫（化學反應方程式）（化學反應方程式）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl二、二、拆拆（沉淀、氣體、水、單質、弱酸、弱堿和氧化物不能拆）（沉淀、氣體、水、單質、弱酸、弱堿和氧化物不能拆）2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- =BaSO4 + 2Na+ +2Cl-三、三、刪刪（式子兩邊完全相同的離子才能刪）（式子兩邊完全相同的離子才能刪）SO42- + Ba2+ = BaSO4 四、四、查查（質量守恒、電荷守恒）（質量守恒、電荷守恒）即式子兩邊的原子種類及數(shù)

4、目相等，電荷總數(shù)相等。即式子兩邊的原子種類及數(shù)目相等，電荷總數(shù)相等。4 24NaOH + (NH ) SO 224Ba(OH) +H SO【練習】 完成下列化學方程式完成下列化學方程式,判斷是否屬于離判斷是否屬于離子反應，是者，請寫出離子方程式子反應，是者，請寫出離子方程式42CuSO + BaClH2+Cl2Na2CO3+HClZn 是由酸電離出來的是由酸電離出來的 H+與由堿電離出來的與由堿電離出來的OH-結合生成了結合生成了H2O。酸與堿中和反應的實質：酸與堿中和反應的實質：離子方程式的意義：離子方程式的意義： 不僅可以表示某一個具體的化學反應，而不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還

5、可以表示同一類型的離子反應。且還可以表示同一類型的離子反應。將下列離子方程式改寫成化學方程式：4BaSO 2+42-Ba + SO實驗實驗22有白色沉淀生成有白色沉淀生成SO42- + Ba2+ = BaSO4（沉淀）（沉淀）產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡OH- + H+ = H2O（水）（水）紅色褪去紅色褪去CO32- + 2H+ = H2O + CO2（氣體）（氣體）離子反應發(fā)生的條件：離子反應發(fā)生的條件：1、生成沉淀生成沉淀2、放出氣體放出氣體3、生成水生成水只要具備上述條件之一，離子反應就可以發(fā)生。只要具備上述條件之一，離子反應就可以發(fā)生。H+與與CO32- 能否大量共存？能否大量共存？H+與與Cl

6、-能否大量共存？能否大量共存？ K+ 與與 OH-能否大量共存？能否大量共存？ Ba2+與與 SO42- 能否大量共存？能否大量共存？H+ 與與OH-能否大量共存？能否大量共存？NH4+與與 OH-能否大量共存？能否大量共存？Ca2+ 與與 CO32- 能否大量共存？能否大量共存？想一想想一想否否否否能能否否否否否否能能離子共存：離子共存： 所謂幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離所謂幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離子之間相互穩(wěn)定，不發(fā)生任何反應。子之間相互穩(wěn)定，不發(fā)生任何反應。 下列離子在無色透明的溶液中能大量共存的是： 2+-+42-D.Cu OH Na SO2+-C.Ca H Na OH 2+-3-+ B.Ca Cl NO K4-+-+A.MnO K Cl Na 強酸性無色透明