大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)課程試卷全解

1、大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)試卷（6）學(xué)院專業(yè)班級(jí)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)一二三四五總分閱卷教師得分行一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題1分，共20分）分題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案1.H2s的第二級(jí)電離HS'H+S2',其平衡常數(shù)Ka2=H+S2'/HS',則式中H+為()A.第二級(jí)電離產(chǎn)生的H+濃度B.第一級(jí)電離產(chǎn)生的H+濃度C.電離達(dá)到平衡時(shí)溶液中總的H+濃度D.H+=Ka22.已知AfHm0(CO,g)=akJmol_1,AfHm0(Fe2O3,s)=bkJmol-1,fHm0(CO2,g)=dkJmol-1,則反應(yīng)：3CO

2、(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)的rHm0應(yīng)為()A.(3d-3a-b)kJmol_1B.(3a+b-3d)kJmol-1C.(d-a-b)kJmol-1D.(a+b-d)kJmol_13.9(Cu2+/Cu+)=0.158V,(|)0(Cu+u)=0.522V,則反應(yīng)2Cu+=Cu2+Cu的K°為.()A.6.9310-7B.1.981/2C.1.4106D.4.810134 .在公式lnK=nFE0/RT中，下列有關(guān)描述正確的是()A.K6是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)B.Ee是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的電動(dòng)勢(shì)C.E°是任意狀態(tài)的電動(dòng)勢(shì)D.K0是298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

3、5 .下列電對(duì)中，當(dāng)H+濃度增大時(shí)，電極電勢(shì)不變的是()A.Cl2/Cl-B.Cr2O72-/Cr3+C.MnO4-/Mn2+D.AsO437AsO33-6 .下列成套量子數(shù)中不能描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是()A.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2B.n=2,l=1,m=1,ms=-1/2（第1頁共8頁）C.n=3,l=3,m=0,ms=-1/2D.n=4,l=3,m=-3,ms=+1/27 .恒溫恒壓下，對(duì)不作非體積功的封閉體系，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是（）A. rSm、0B. rHme<0C. ArHm0>TArSm0D. ArHm0<TArSm98 .多電子

4、原子中，具有如下量子數(shù)的電子中能量最高的是9.10.A.(2,1,1,-1/2)B.(2,1,0,+1/2)卜列反應(yīng)中rSm、0的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)C. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在Co(C2O4)2(en)-中，中心離子Co；C.(3,1,1,+1/2)D.(3,2,-2,-1/2)3+B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的配位數(shù)為()A.3B.4C.5D.611.A.析出電勢(shì)較小的電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)B.析出電勢(shì)較大的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)C.析出電勢(shì)較小的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)D.負(fù)離子在標(biāo)準(zhǔn)條

5、件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是（）A.Sn2+和6Fe3+B.Cr2O72-和Sn2+C.Cr2+和Sn4+D.Cr2O72-和Fe3+12 .電解某一溶液時(shí)，在陰極上析出的物質(zhì)是（13 .蔗糖的沸點(diǎn)為（）A.0cB.高于0cC.低于0cD.無法判斷14 .對(duì)于下列基元反應(yīng)：A+2B=C,其速率常數(shù)為k,若某個(gè)時(shí)刻（時(shí)間以s計(jì)），A的濃度為2D.36kmolL-1s-1molL-1,B的濃度為3molL-1,則反應(yīng)速率v為（）A.6kmolL-1s-1B.12

6、kmolL-1s-1C.18kmolL-1s-115 .將化學(xué)組成為CoCl34NH3的紫色固體配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出。該配合物的內(nèi)界含有（B.2個(gè)Cl不口2個(gè)NH3；A.2個(gè)Cl對(duì)1個(gè)NH3；C. 2個(gè)Cl壞口3個(gè)NH3；D. 2個(gè)Cl和4個(gè)NH3。16 .K在空氣中燃燒的終產(chǎn)物是（A.K2OB,KO2C.K2O2D.KO3（第2頁共8頁）17 .甲醇和水之間存在的分子間作用力是（）A.取向力B.氫鍵C.色散力和誘導(dǎo)力D.以上幾種作用力都存在18 .某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率是（）A.>25.

7、3%B.=25.3%C.<25.3%D.接近100%19 .第二周期各對(duì)元素的第一電離能大小次序如下，具錯(cuò)誤的是（）A.Li<BeB,B<CC,N<OD,F<Ne20 .熔點(diǎn)較低的金屬元素不分布在周期表的（）A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.ds區(qū)得二、是非判斷題（判斷下列敘述是否正確，正確的畫M錯(cuò)誤的畫請(qǐng)將答案填生J入下表中）（每小題1分，共10分）題號(hào)12345678910答案1.C（石墨）、C（金剛石）和O3（臭氧）都是單質(zhì)，它們的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱（始）ZfHme都為零。2 .若反應(yīng)的ArH和均為正值，則隨溫度的升高，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性增加。3 .在復(fù)雜反應(yīng)中，反

8、應(yīng)速率一般取決于其中最慢的步驟。4 .在1.0molL-1的醋酸溶液中加水50mL稀釋后，其電離度a增大，pH值也增大。5 .氫原子的能級(jí)中4s=4p=4d=4f,而多電子原子的能級(jí)中4s<4p<4d<4f。6 .因?yàn)锳rCmZ-RTlnK0,所以溫度升高，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)增加。7 .配位數(shù)就是配體的數(shù)目。8 .由公式rGm=zrGm0+RTlnQ知，如Q>K,則反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行。9 .因?yàn)椋▅）0（Fe37Fe2+）>（|）0（I2/I-）,故Fe3+可將I-氧化。10 .當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為整數(shù)時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)。得三、填空題（每空1分，共20分

9、）分1 .熱力學(xué)中把確定體系狀態(tài)的稱為狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)函數(shù)的特征是其改變量只與體系的有關(guān)，而與變化的具體途徑無關(guān)。因此，H、S、U、G、K等屬于函數(shù)，而w、q屬于函數(shù)。2 .已知HClO的電離常數(shù)Ka=2.95108,則0.05molL1HClO溶液的電離度為（第3頁共8頁）其H+為3 .電子排布式Be1s22p2,違背了二二原理,正確的電子排布式為o4 .對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),rHme(298.15K)<0,若升高溫度(例如升高100K),則下列各項(xiàng)將如何變化(填不變、基本不變、增大或減小)。AHm°；2Gm9；平衡常數(shù)K；正反應(yīng)速率V(正)022

10、5 .已知Cr2O7-+14H+6e=2Cr3+7H2O,小°(Cr2。77Cr3)=1.23V;I2(s)+2-2I,小e(I)=0.54V;在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，組成自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，其配平的氧化還原反應(yīng)離子方程式為：6 .已知反應(yīng)NiS046H2O(s)=NiSO4(s)+6H2O(g)在298K時(shí)的&Gm=7.7kJmol1,則平衡時(shí)NiS046H20(s)固體表面上水蒸汽的壓力Ph20為Pa07 .已知Pbl2的溶度積Ksp=8.49»09,則Pbl2在純水中的溶解度為molL610228 .CaS04的Ksp=9.1»0,CaC03的Ksp=2.

11、810,則反應(yīng)CaSO4+CO3=CaCO3+SO4的平衡常數(shù)K為o9 .配位化合物NiCl2(NH3)4Cl中配離子的中心離子是;配位體是;配位數(shù)是;配位化合物的命名是|得四、簡(jiǎn)答題(每小題5分，共25分)1 .(本小題5分)試用價(jià)鍵理論說明Ni(CN)42一的形成過程，并指出其是屬于內(nèi)軌型還是外軌型配合物及幾何構(gòu)型，計(jì)算其磁矩(Ni原子序數(shù)為28)。(第4頁共8頁)2 .（本小題5分）試用離子極化的觀點(diǎn)解釋AsF溶于水，AsCl、AsBr、AsI難溶于水，溶解度由AsCl至UAsI依次減少的原因。3 .（本小題5分）用雜化軌道理論說明BF3分子共價(jià)鍵的形成，并指出其空間構(gòu)型、鍵角及每一雜化

12、軌道所含的s成份和p成份多少。（第5頁共8頁）4 .(本小題5分)某元素的價(jià)電子構(gòu)型是3d104，指出：元素的原子序數(shù)；該元素是哪一周期、哪一族、哪一區(qū)元素；用四個(gè)量子數(shù)描述2個(gè)4s電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。5 .(本小題5分)在堿性介質(zhì)中H2O2可以把Cr(田)(3價(jià)的銘)氧化為Cr(VI)(6價(jià)的銘)，而在酸性介質(zhì)中H2O2卻能把Cr(VI)還原為Cr(田)，寫出相應(yīng)的離子方程式并加以說明。已知堿性介質(zhì)中：小B(CrO42/Cr(OH)4)=0.12V,小b(H2O2/OH)=0.88V;酸性介質(zhì)中：NA(Cr2O72/Cr3+)=1.33V,NA(O2/H2O2)=0.69V。(第6頁共8頁)得五

13、、計(jì)算題（共25分）分1 .（本小題7分）計(jì)算反應(yīng)2Fe2O3（s）+3C（s）一4Fe（s）+3C）自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。已知：Fe2O3（s）、CO2（g）在-1298K的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱（始）zfHm分別為624.2、S93.50kJmol;Fe2O3（s）、C、Fe（s）、CO2（g）在298K的標(biāo)準(zhǔn)嫡Sm0分別為87.4、5.74、27.28、213.64Jmol1K1,可忽略溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始及標(biāo)準(zhǔn)嫡的影響。2 .（本小題8分）已知電對(duì)H3AsO4+2H+2e=H3AsO3+H2O的N0（H3AsO4/H3AsO3）=+0.559V,電對(duì)I2+2e=2I的N0（IM）=+0.535V,求反應(yīng)H3AsO4+2I+2H+-H3AsO3+l