原子結(jié)構(gòu)核外電子排布

1、三年三年9 9考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。2.2.了解元素、核素和同位素的含義，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的表了解元素、核素和同位素的含義，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法。示方法。3.3.了解核外電子排布。了解核外電子排布。第一講原子結(jié)構(gòu)元素元素 原子原子 化學(xué)化學(xué) 每個(gè)質(zhì)子帶每個(gè)質(zhì)子帶_電荷電荷相對(duì)質(zhì)量約為相對(duì)質(zhì)量約為_(kāi)中子不帶電中子不帶電相對(duì)質(zhì)量約為相對(duì)質(zhì)量約為_(kāi)圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)每個(gè)電子帶每個(gè)電

2、子帶_電荷電荷相對(duì)質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子（中子）的相對(duì)質(zhì)量為一個(gè)質(zhì)子（中子）的質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(1)原子原子（3）(2)離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：_陰離子：陰離子：_質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系B D B 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同幾乎完全相同 差異較大差異較大 3 幾種重要的核素幾種重要的核素_重要用途重要用途_用于考古斷代用于考古斷代用于用于制造制造_核燃料氫彈C B D 7 7(2010(2010年高考山東理綜年高考山東理綜) )1616O O和和1818O O是氧

3、元素的兩種核素，是氧元素的兩種核素，N NA A表示阿伏表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( () )A A1616O O2 2與與1818O O2 2互為同分異構(gòu)體互為同分異構(gòu)體B B1616O O與與1818O O核外電子排布方式不同核外電子排布方式不同C C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)1616O O與與1818O O間的相互轉(zhuǎn)化間的相互轉(zhuǎn)化D D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 1.12 L 1616O O2 2和和1.12 L 1.12 L 1818O O2 2均含均含0.10.1N NA A個(gè)氧原子個(gè)氧原子D 二、原子核外電子排布二、原子

4、核外電子排布1.1.電子層的表示方法及能量變化電子層的表示方法及能量變化離核由近及遠(yuǎn)離核由近及遠(yuǎn)電子能量電子能量_由低到高由低到高考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練二、核外電子排布二、核外電子排布1排布方式排布方式 多電子原子核外的電子是分層排布的多電子原子核外的電子是分層排布的電子層序數(shù)電子層序數(shù)1234567電子層符號(hào)電子層符號(hào)_ _ OPQ離核距離離核距離由由_到到_電子能量電子能量由由_到到_排布規(guī)律電子一般總是首先排在能量_的電子層里，即最先排在_，當(dāng)_排滿后，再排_(tái)，依次類(lèi)推。每層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)(n代表電子層數(shù))。最外層電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)(K層為最外層時(shí)，最多不超過(guò)_個(gè))，次

5、外層不超過(guò)_個(gè)，倒數(shù)第3層不超過(guò)32個(gè)。2.KLMN近遠(yuǎn)低高最低第1層第1層第2層2n28218考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 一般規(guī)律：一般規(guī)律：最最外層外層電子電子數(shù)數(shù)得失電子得失電子趨勢(shì)趨勢(shì)主要化主要化合價(jià)合價(jià)構(gòu)成構(gòu)成簡(jiǎn)簡(jiǎn)單離單離子子金屬元素金屬元素_非金屬元素非金屬元素_稀有氣體元素稀有氣體元素 8(He 2個(gè)個(gè)) _不能形成不能形成簡(jiǎn)單離子簡(jiǎn)單離子44易失易得不得不失正價(jià)負(fù)價(jià)陽(yáng)離子陰離子考基導(dǎo)學(xué)考點(diǎn)導(dǎo)析高考揭秘活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)是否相同？核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)是否相同？提示提示不一定。核外電子

6、排布相同的微粒，有中性原子和不一定。核外電子排布相同的微粒，有中性原子和離子。若是屬于同位素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同；若是離子。若是屬于同位素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同；若是不同元素的原子和離子，則化學(xué)性質(zhì)不同。不同元素的原子和離子，則化學(xué)性質(zhì)不同。識(shí)記識(shí)記120號(hào)元素的特殊號(hào)元素的特殊電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有最外層有1個(gè)電子的元素：個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次

7、外層電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Si；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Ca；(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：倍的元素：He、C、S。9 9已知已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

8、為：某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：(y0)(y0)，請(qǐng)回答：，請(qǐng)回答：(1)(1)當(dāng)當(dāng)x xy=10y=10時(shí)，該粒子為時(shí)，該粒子為 ( (填填“原子原子”、“陽(yáng)離陽(yáng)離子子”或或“陰離子陰離子”) )。(2)(2)當(dāng)當(dāng)y=8y=8時(shí)，粒子可能為時(shí)，粒子可能為( (不少于不少于5 5種種)_)_。(3)(3)寫(xiě)出寫(xiě)出x+yx+y=12=12與與x+yx+y=16=16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_。原子原子K K、CaCa2 2、ArAr、S S2 2、ClClAl(OH)Al(OH)3 3OHOH=AlO=AlO2 22H2H2 2O

9、 O(2)其他等電子數(shù)的微粒其他等電子數(shù)的微?！?電子電子”的微粒：的微粒：F、OH、NH2、CH3(取代基取代基)“14電子電子”的微粒：的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2電子電子”的微粒：的微粒：He、H、Li、Be2、H2說(shuō)明說(shuō)明稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子、下一周期的金屬元稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子、下一周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，如素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，如F、Ne和和Na的電子層結(jié)構(gòu)相同的電子層結(jié)構(gòu)相同【例例1】已知已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同

10、粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果如果A、B、C、D均是均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式：的電子式：A_；D_。(2)如果如果A和和C是是18電子的粒子，電子的粒子，B和和D是是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A與與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式用化學(xué)式或離子符號(hào)表示或離子符號(hào)表示)_。HSOH=S2H2OOHS2(1)畫(huà)出畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖

11、原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素元素X與元素與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，寫(xiě)出，寫(xiě)出一個(gè)能表示一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。(4)元素元素X和元素和元素Y以原子個(gè)數(shù)比以原子個(gè)數(shù)比1 1化合形成的化合物化合形成的化合物Q，元素，元素W和元和元素素Y化合形成的化合物化合形成的化合物M，Q和和M的電子總數(shù)相等。以的電子總數(shù)相等。以M為燃料，為燃料，Q為為氧化劑，可作火箭推

12、進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _XL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層和層和M層電子數(shù)之和層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)【例例2】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：氧氧NH4HSO4A 元素元素核素核素同位素同位素概概念念具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù))的

13、同一類(lèi)原子的總的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)稱(chēng)，與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)具有一定數(shù)目質(zhì)子和具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種一定數(shù)目中子的一種原子原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子的同一元素的不同種原子或同一元素的不同核素或同一元素的不同核素范范圍圍宏觀概念、對(duì)同類(lèi)原子宏觀概念、對(duì)同類(lèi)原子而言，既有游離態(tài)又有而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素微觀概念，對(duì)某種元素的一種原子而言的一種原子而言微觀概念，對(duì)某種元素的微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言。因同位素的存原子而言。因同位素的存在而使原子種類(lèi)多于元素在而使原子種類(lèi)多于元素種類(lèi)種類(lèi)特特性性主要通過(guò)形成的單質(zhì)或主要通過(guò)形成的單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)化合物來(lái)體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)不同的核素可