化學平衡常數(shù)練習題

1、化學平衡常數(shù)練習題1 .將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4l(s)=NH3(g)+HI(g)2HI(g)-；H2(g)+l2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應的平衡常數(shù)為()A.9B.16C.20D.25解析：根據(jù)題意2HI(g)=h+以平衡濃度：4mol/L0.5mol/L起始濃度：c(HI)=平衡量+變化量=4mol/L+0.5mol/LX2=5mol/L則c(NH3)=c(HI)起始濃度=5mol/L根據(jù)平衡常數(shù)定義：K=c(NH3)c(HI)=5mol/Lx4mol/L=20(mol/L)2,故C項正確.

2、答案：C2.硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO2+H2O2HNO3+NO(正反應為放熱反應)，為提高NO2的轉化率，理論上應該采取的措施是()A.減壓B.增壓C.升溫D.加催化劑解析：該反應為氣體體積減小的反應，且放熱，為提高NO2的轉化率，可采用增大壓強或降低溫度的方法.答案：B3.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2).恒容時，溫度升高減小.下列說法正確的是H2濃度()A.該反應的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小依化制D.該反應的化學方程式為CO+H2O高溫CO2+H2催化劑解析：由題中平衡常

3、數(shù)的表達式可知該反應為：CO2(g)+H2(g)高溫CO(g)+H2O(g),D項錯誤；升高溫度，H2濃度減小，說明平衡向右移動，該反應的正反應為吸熱反應，A項正確；該反應為反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強對該反應的平衡無影響，增大壓強氫氣濃度相應增大，B項錯誤；對任何反應來說，升高溫度反應速率都增大，C項錯誤.答案：A4 .下列關于判斷過程的方向的說法正確的是()A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B.高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應C.由能量判據(jù)和嫡判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的嫡值相同解析：自發(fā)進行只能用來判斷過程的方

4、向，而不能判斷反應的熱效應，A項錯；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉化為高能量的金剛石，是一個非自發(fā)的化學反應，B項錯；同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大，嫡值最大，D項錯.答案：C5 .將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)AHbB.a=bC.ab.答案：A6 .反應aA(g)+bB(g)cC(g)AH=QkJ/mol,生成物C的質量分數(shù)與壓強p和溫度的關系如下圖，方程式中的化學計量數(shù)和Q值符合圖象的是()時間口時間2A. a+b0B. a+bcQ0C.a+bcQ0解析：由溫度一時間圖象判斷，T2T1(因為溫度越高，反應

5、速率越快，達到平衡所需時間越短)，從丁1一丁2,即升溫，C%降低，則正反應為放熱反應，即QPl(因為壓強越大，反應速率越快，達到平衡所需時間越短)，從P1-P2,加壓，C%降低，平衡逆向移動，即逆反應是氣體體積縮小的反應，則有a+ba%B210a%C23430a%D440=a%所以選A、B.答案：AB10 .可用下圖所示的圖象表示的反應是()反應縱坐標甲乙ASO2與。2在同溫、同體積容器中反應SO2的轉化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B2molSO2與1molO2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應SO2的轉化率1x106Pa1x105PaC相同質量的氮在同一固7E谷積

6、容器中反應氨氣的濃度400c500cD體積比為1：3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑解析：A項中由于乙中氧氣比甲中多，故乙中SO2的轉化率比甲大，不符合圖象；B項中由于乙的壓強比甲小，故乙的化學反應速率小，到達平衡時間比甲長，不符合圖象；D項中平衡時氨氣的濃度應相同，不符合圖象.答案：C11 .氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得:(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內)；(2)該反應中的氧化劑是,其還原產(chǎn)物是;(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=;(4)若知上述反應為放熱反應

7、，則其反應熱AH零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值(填“增大”“減小”或“不變”)；(5)若使壓強增大，則上述平衡向反應方向移動(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(Lmin),則N2消耗速率為v(N2)=mol/(Lmin).解析：(1)利用氧化還原反應配平方法不難得出化學計量數(shù)分別為3、6、2、1、6.(2)根據(jù)化合價變化可判斷出N2為氧化劑，Si3N4為還原產(chǎn)物.c6(CO)(3)根據(jù)平衡常數(shù)的定義得出該反應的平衡常數(shù)表達式為Knc2CO).(4)放熱反應，AHT2,升溫C%減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應.(3)K=c

8、3(A)(C(B),升溫K減小.答案：(1)312(2)放熱(3)K=c3(A；(C)(B)減小13 .一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH30H(g).AREHh甲解的物質的slnol時間(min)根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=,升高溫度，K值(填“增大”“減小”或“不變”).(2)在500C,從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=.(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是()a.氫氣的濃度減少b.

9、正反應速率加快，逆反應速率也加快c.甲醇的物質的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為CU2O,反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑CU2O的量不變，原因是(用化學方程式表示).解析：(1)化學平衡常數(shù)為在一定溫度下，某個可逆反應達到平衡時，生成物濃度哥之積與反應物濃度哥之積的比值是一個常數(shù).由圖象可以看出，升高溫度，平衡向左移動，K值減小.nB(2)v(CH3OH)=7Tmol/(Lmin),3tB2nBv(H2)=2V(CH3OH)=mol/(Lmin).3tB(3)a項縮小體積，無論平衡如何移動，H2的濃度應增大；縮小體積，壓強增大，速率加